4.3物质组成的表示(第2课时化合价)教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦“化合价”核心知识点，通过展示H₂O、CO₂等化学式提问原子个数比例，结合钠、氯原子结构示意图分析得失电子关系，搭建原子结构与化合价概念的学习支架，衔接元素性质与化合物组成知识脉络。 以“化合价是元素的‘社交能力’”类比具象化抽象概念，通过“原子结构→化合价”双栏对比模型建立化学观念，“十字交叉法”“化学式审判庭”等活动培养科学思维与探究实践能力，助力学生理解规律、提升应用能力，为教师提供结构化教学流程与多样化互动设计。

第四单元 自然界的水（教案） 总课时序数：32 拟定日期：20 年11月06日 课题 课题3 物质组成的表示 授课时数 3 序数 第2课时 本课时内容 第二课时 化合价 课型 新授课 教学目标 1.化学观念：知道化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，了解常见元素及原子团的化合价；理解化学式中各元素正负化合价代数和为零的规律，建立“化合价是元素原子相互化合时的数量关系”的观念。 2.科学思维：通过对化学式的观察、比较、归纳，分析化合价与原子结构、化学式的关系，发展证据推理和模型认知能力；初步学习运用化合价规律判断化学式的正误、书写化学式的方法。 3.科学探究与实践：通过小组合作归纳常见元素化合价、利用化合价书写化学式等活动，提升信息处理和合作交流能力；能根据化合价书写常见化合物的化学式，能根据化学式判断元素的化合价。 4.科学态度与责任：感受化合价在化学研究和生产生活中的重要作用，体会化学语言的简洁与规律性；在小组合作学习的过程中，敢于提出自己的见解，体验探究活动的乐趣，增强合作精神。 教学重点 常见元素及原子团的化合价；利用化合价书写化合物的化学式；根据化学式推算元素的化合价。 教学难点 化合价概念的形成（理解化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质）；正确书写化学式（元素排列顺序、原子个数比）。 教学方法 1.模型建构法：通过原子结构示意图与化合价的对比分析，建立“化合价与原子得失电子数目有关”的认知模型。 2.归纳法：通过观察大量化学式，归纳常见元素的化合价和正负化合价代数和为零的规律。 3.类比法：将化合价类比为“元素的化合价是元素的‘化合能力’”，帮助学生理解化合价的含义。 4.小组合作学习：分组归纳化合价、讨论化学式书写规则，培养协作能力。 5.口诀记忆法：将常见元素的化合价编成口诀，帮助记忆。 6.讲练结合法：精选中考真题，当堂巩固。 教学准备 1.教学材料：PPT课件；导学案、小组任务卡、评价量表；设计原子结构示意图与化合价对应表 2.模型教具：原子结构示意图卡片（Na、Mg、Al、O、Cl等）、化合价卡片（+1、+2、-1、-2等）、化学式拼图卡片 预 设 过 程 环节一：创设情境，引入新课 教师活动 学生活动 设计意图 1.展示化学式： H₂O、CO₂、NaCl、Fe₂O₃。 提问：为什么在化合物中，各种原子的个数有一定的比例？” 2.展示钠原子和氯原子的原子结构示意图，提问：“钠原子和氯原子结合时，得失电子的数目有什么关系？” 3.追问：一个氧原子能‘接纳’几个氢原子？” 引出课题：“今天，我们就来学习元素的‘化合能力’——化合价。” 1. 观察化学式，思考： 为什么各元素原子个数不同，是否有规律？ 2.观察原子结构示意图：钠原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子——Na失1个电子，Cl得1个电子，个数比为1:1。 3.讨论：氧原子最外层6个电子，需要得2个电子；氢原子最外层1个电子，需要失1个电子。一个氧原子需要结合2个氢原子，所以是H₂O。 明确本节课的学习任务。 从原子结构角度初步理解化合价的意义。体现“宏观辨识与微观探析”核心素养——从原子结构理解化合价的本质。 环节二：概念建构——什么是化合价？ 教师活动 学生活动 设计意图 1.类比引入：“化合价可以理解为元素原子在形成化合物时的‘社交能力’——它反映了原子在与其他原子结合时的个数比例。” 2.展示化合价定义：化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 3.“原子结构→化合价”双栏对比： （1）Na：→失1个电子→+1价 （2）Mg：→失2个电子→+2价 （3）O：→得2个电子→-2价 （4）Cl：→得1个电子→-1价 4.总结规律： （1）金属元素易失电子→显正价（+1、+2等）。 （2）非金属元素易得电子→显负价（-1、-2等）。 （3）化合物中正负化合价代数和为零。 （4）单质中元素化合价为零。 强调：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，有“+”“-”之分，标在元素符号正上方。 1.聆听类比，初步理解化合价的含义。 2.记录化合价的定义。 3.观察原子结构示意图与化合价的对应关系，完成导学案表格： ☉Na→+1价 ☉Mg→+2价 ☉O→-2价 ☉Cl→-1价 4.归纳规律： （1）金属→正价，非金属→负价。 （2）化合物中正负化合价代数和为0。 （3）单质中元素化合价为0。 记录化合价在元素符号上的标注位置。 通过“原子结构→化合价”的对应关系，理解化合价的微观本质。建立“化合价与原子得失电子能力有关”的认知模型。体现“化学观念”素养——通过原子结构理解元素性质。 环节三：记忆挑战——常见元素化合价 教师活动 学生活动 设计意图 1.展示常见元素化合价表： （1）K、Na、Ag、H → +1价。 （2）Ca、Mg、Ba、Zn → +2价。 （3）Al → +3价。 （4）O → -2价。 （5）Cl → -1价。 2.化合价口诀： 3.原子团化合价介绍： （1）OH⁻：-1价 （2）NO₃⁻：-1价 （3）SO₄²⁻：-2价 （4）CO₃²⁻：-2价 （5）NH₄⁺：+1价 4.小组活动——“化合价卡片配对” ： 每组一套化合价卡片（元素符号和化合价分开），快速配对。 追问：“为什么有些元素有多种化合价？（如Fe有+2、+3价）这在化学式书写中有什么影响？” 1.记录常见元素化合价表和口诀。 氢+1，氧-2， 银锂钠钾+l价， 锌镁钙钡+2价， 铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢， 氮磷-3、硫-2， 氯碘氟溴总-1。 可变价，不可怕，具体判断“和为零”， 单质为零要记清。 “亚铜”+1，“铜”+2； “亚铁”+2，“铁”+3， 置换反应铁+2， 复分解时价不变。 2.跟读化合价口诀，尝试背诵。 3.记录常见原子团的化合价。 4.参与“化合价卡片配对”游戏，计时竞赛。 讨论：Fe有+2和+3价，所以FeO和Fe₂O₃是不同的化合物（氧化亚铁和氧化铁）。 通过口诀、配对游戏等方式，快速记忆常见元素化合价。通过卡片配对活动，在趣味中巩固记忆。培养“科学思维”素养——通过比较、归纳等方法处理信息。 环节四：应用突破——利用化合价书写化学式 教师活动 学生活动 设计意图 1.讲解“十字交叉法”书写化学式的步骤： （1）写出元素符号：正价在前，负价在后。 （2）标出化合价（在元素符号上方）。 （3）十字交叉：化合价的数值交叉写在对方元素符号的右下角。 （4）化简：原子个数比能约简的约简。 2.以“氧化铝”为例示范： Al（+3）与O（-2）→Al₂O₃。 3.关键提醒： （1）化学式中各元素正负化合价代数和必须为零。 （2）原子个数比要化简为最简整数比。 （3）注意原子团的书写 （如(NH₄)₂SO₄）。 4.“化学式写手”挑战赛： 指定8种化合物，小组接力书写化学式（氧化钠、氧化镁、氯化铝、氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙等）。 “化学式审判庭”活动：展示几个化学式（NaCl₂、MgO₂、AlCl₂等），判断正误并说明理由。 1.记录“十字交叉法”书写化学式的步骤。 2.跟随示范，练习书写Al₂O₃。 3.记录关键提醒：正负化合价代数和为零、约简、原子团括号处理。 4.参与“化学式写手”挑战赛，小组接力书写： Na₂O、MgO、AlCl₃、NaOH、CuSO₄、CaCO₃等。 5.参与“化学式审判庭”，判断正误： ☉NaCl₂（×，应为NaCl，Na为+1，Cl为-1） ☉MgO₂（×，应为MgO，Mg为+2，O为-2） AlCl₂（×，应为AlCl₃，Al为+3，Cl为-1） 通过“十字交叉法”掌握利用化合价书写化学式的方法。通过“化学式写手”挑战赛和“化学式审判庭”活动，在应用中巩固化合价知识。体现“科学思维”素养——运用规律解决实际问题。 环节五：逆向应用——根据化学式推算化合价 教师活动 学生活动 设计意图 1.以KMnO₄为例：设Mn的化合价为x，根据正负化合价代数和为零： （+1）+ x + （-2×4）= 0 → x = +7。 2.强调：在化合物中，正负化合价代数和为零是推算化合价的核心依据。 3.即时练习： （1）KClO₃中Cl的化合价。 （2）Na₂SO₄中S的化合价。 （3）NH₄NO₃中N的化合价（注意两种N）。 小组合作：每组完成3道推算化合价的题目，交换检查。 1.跟随教师推导KMnO₄中Mn的化合价（+7价）。 2.记录推算方法：利用“正负化合价代数和为零”列方程求解。 3.完成即时练习： （1）KClO₃：K+1，O-2→Cl为+5价。 （2）Na₂SO₄：Na+1，O-2→S为+6价。 （3）NH₄NO₃：NH₄⁺中N为-3价，NO₃⁻中N为+5价。 小组互批，纠正错误。 掌握根据化学式推算化合价的方法，培养逆向思维和计算能力。通过小组互批，强化合作学习。体现“科学思维”素养——运用规律进行推算和验证。 环节六：课堂小结，拓展提升 教师活动 学生活动 设计意图 1.师生共同总结本节课核心知识： ☉化合价的概念（化合价是原子在形成化合物时表现的性质） ☉化合价的标法：在元素符号正上方（+1、-2等） ☉常见元素及原子团的化合价（口诀） ☉利用化合价书写化学式（十字交叉法） ☉根据化学式推算化合价（正负化合价代数和为零） 2.展示中考真题，限时完成。 布置分层作业。 1.跟随教师回顾，完善导学案的知识框架。 2.独立完成中考真题，小组内互批讨论。 记录分层作业。 总结提升，对接中考。体现“科学思维”素养——运用所学知识解决实际问题。 基础作业：教材P103 第1、2题；完成导学案填空。 拓展作业：用化合价口诀在家中向家长展示，并写出10种常见化合物的化学式。 探究作业（选做）：查阅资料，了解化合价概念的历史发展，写一篇200字短文。 1.记录作业要求。 2.课后独立完成基础作业。 有兴趣的同学开展拓展或探究任务。 分层设计，培养实践能力和探究兴趣。体现“科学探究与实践”素养——将课堂知识延伸到生活实践。 板 书 设 计 课题3 物质组成的表示 （第二课时 化合价） 教 学 反 思 课程结构 创设情境，引入新课→概念建构：什么是化合价→记忆挑战：常见元素化合价→应用突破：利用化合价书写化学式→逆向应用：根据化学式推算化合价→课堂小结 教学特色 1.“化合价是元素的‘社交能力’”情境主线：将化合价类比为元素的“社交能力”——化合价反映了元素原子在形成化合物时与其他原子结合的数量关系，将抽象概念生动化。 2.“原子结构→化合价”双栏对比模型：通过原子结构示意图与化合价的对比（如Na失1个电子→+1价，O得2个电子→-2价），建立“化合价与原子得失电子数目有关”的认知模型。 3.“化合价口诀”记忆法：将常见元素化合价编成口诀，配合手势和节奏，快速记忆。 4.“十字交叉法”书写化学式：教授简单易记的“十字交叉法”，帮助学生快速正确书写化学式。 5.“化学式审判庭”活动：展示一些正确和错误的化学式，学生当“法官”判断正误并说明理由，培养批判性思维。 学生反馈 1.化合价概念较为抽象，部分学生仍难以准确理解“化合价是原子在形成化合物时表现的性质”。 2.原子团化合价记忆较困难，学生容易忘记OH⁻、SO₄²⁻等的化合价。 3.“十字交叉法”中，当化合价数值有公约数时需要约简，部分学生忘记此步骤。 4.原子团在化学式中的括号处理（如(NH₄)₂SO₄）部分学生容易出错。 改进之处 1.增加更多具体实例，用类比和生活化的语言帮助学生理解“化合价是原子的‘社交能力’”。 2.增加原子团化合价的专项记忆和练习，在口诀中补充原子团部分。 3.强调“十字交叉法”的最后一步“检查代数和是否为零”，并增加约简练习。 4.用对比示例（如NH₄NO₃与(NH₄)₂SO₄）强化原子团括号的使用规则。 二次备课建议 1.引入“化合价探秘”微视频，展示化合价概念的历史发展。 2.设计“化合价棋牌游戏”——用扑克牌形式展示化合价，增强学习趣味性。 3.与“化学式”课时衔接，设计从化学式到化合价的互逆练习。 4.录制“十字交叉法”微课，供学生课后反复观看。 备注：本课时是第四单元课题3的第二课时，重点在于化合价的概念理解、常见化合价记忆和化学式的书写应用。教学中应注重化合价“本质意义”的理解，避免死记硬背。通过类比、模型、游戏等多种方式，将抽象的化合价概念具象化。“十字交叉法”是学生书写化学式的有力工具，应通过大量练习巩固掌握。本课时为后续化学方程式及相关计算的学习奠定基础。 学科网（北京）股份有限公司 $