学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷01（新教材沪科版五四学制）

**基本信息** 聚焦沪科版专题7，以溶液、水氢、碳及实验为核心，融合储氢材料、碳中和等科技前沿与创可贴、汽水等生活情境，梯度设计考查化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择与填空|28分|溶液组成与溶解度、水的电解、碳的氧化物性质|以“创可贴硝酸铵溶解”考溶液概念，“镁基储氢”考元素守恒| |实验探究|22分|粗盐提纯、CO₂性质实验、数字化实验分析|通过“软塑料管制CO₂”考实验创新，“电解水粒子运动”考微观思维|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答填空题或简答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．测试范围：专题7（P3-P15）（新教材沪科版五四学制）。 6．难度系数：0.75 7．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、溶液万象：组成、能量与溶解度（13分） 溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。 1．【生活应用】将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_________。 A．酒精 B．面粉 C．冰块 D．细沙 2．室温下，某小组同学将2 g硝酸钾固体加入10 g水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于_________（填“纯净物”或“混合物”），硝酸钾溶液的质量为_________g，溶质的化学式为_________。 3．以下关于溶液的说法正确的是_________。（不定项） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．溶液的形成过程通常伴随能量变化 D．所有混合物都是溶液 4．小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_________。此变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_________（填“升高”“降低”或“不变”），烧杯内溶液中溶质的质量_________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_________。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是_________。 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分） 水和氢气都是重要的化学物质。 5．【新情境】有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是_________。 6．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有_________（填元素符号）元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重_________g。 7．将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是_________。 8．CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入_________。 9．【新材料】利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点，下图所示是元素周期表中镁元素的相关信息及原子结构示意图。 （1）下列说法中错误的是_________。（不定项） A．镁的原子序数是12 B．镁的元素名称为Mg C．镁原子的核电荷数为24.31 D．镁原子呈电中性 （2）Mg原子易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为_________，属于_________（选填“正离子”或“负离子”）。 （3）某种镁合金一定条件下“储氢”反应原理为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，该反应属于_________。（填化学反应的基本类型） （4）MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_________。 三、碳见未来：性质、制备与碳中和（17分） 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 10．分类视角 CO2属于_________。（不定项） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 11．结构视角 保持CO2化学性质的微粒是_________。 12．性质与变化视角 （1）仪器m的名称是_________。 （2）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是_________（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 （3）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是_________（用化学方程式表示），c点对应的操作是_________。 13．制备和用途视角 （1）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取CO2的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是_________。（不定项） A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 （2）用CO2来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明CO2在水中的溶解度与_________有关。 14．【新应用】碳中和视角 （1）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（CH3OH），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是_________。（根据化学方程式计算） （2）甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是_________。 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯（9分） 实验是学习化学的重要途径。 15．水的组成及变化 小组同学在老师的指导下进行实验，探究水的组成及变化。 【实验步骤】 ①按图安装好装置，检查装置气密性。 ②在U形管中装入水（水面略低于支管口）。 ③取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。 ④将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器2中活塞停留在10 mL刻度时，关闭电源。 ⑤检验气体。 （1）实验结束时注射器1中活塞停留在_________刻度处。 （2）水电解的过程可用图乙来表示。粒子运动的先后顺序是_________（填序号）。 （3）能够证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_________。 （4）水是一种化学资源，能参与很多化学反应，请举例说明：_________（用化学方程式表示）。 16．粗盐中难溶性杂质的去除 某实验小组进行“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验操作。 （1）实验原理：除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的_________不同。 （2）实验反思：从_________和提高产率的角度分析，时溶解该粗盐样品（时氯化钠的溶解度为36 g）需加入水的量约为_________（选填“15”“30”或“60”）mL较为恰当。 （3）下列有关“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验的相关说法中，正确的是_________（填字母）。 A．“溶解”时用玻璃棒搅拌，为了加快反应速率 B．“过滤”时滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使滤液浑浊 C．“蒸发”时未用玻璃棒搅拌，会导致产率偏低 D．蒸发后得到的精盐为纯净物 （4）思路与方法：建立“物质分离”模型，横线上应填_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答填空题或简答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．测试范围：专题7（P3-P15）（沪科版2026）。 6．难度系数：0.75 7．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、溶液万象：组成、能量与溶解度（13分） 溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。 1．将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_________。 A．酒精 B．面粉 C．冰块 D．细沙 2．室温下，某小组同学将2 g硝酸钾固体加入10 g水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于_________（填“纯净物”或“混合物”），硝酸钾溶液的质量为_________g，溶质的化学式为_________。 3．以下关于溶液的说法正确的是_________。（不定项） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．溶液的形成过程通常伴随能量变化 D．所有混合物都是溶液 【答案】1．A 2．混合物 12 KNO3 3．BC 【解析】1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，形成的是悬浊液，不符合题意； C、冰块是固态的水，与水混合是纯净物，不是溶液，不符合题意； D、细沙不溶于水，形成悬浊液，不符合题意。 故选A。 2．将硝酸钾固体加入水中，形成的硝酸钾溶液是混合物。 2g 硝酸钾固体加入 10g 水中，硝酸钾全部溶解，溶液质量为2g+10g=12g。 溶质是硝酸钾，化学式为KNO3。 3．A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的， 错误； B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，正确； C、溶液的形成过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，正确； D、混合物不一定是溶液，如泥沙与水混合形成悬浊液，不是溶液，错误。 故选 BC。 4．小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_________。此变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_________（填“升高”“降低”或“不变”），烧杯内溶液中溶质的质量_________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_________。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是_________。 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】4．（1）饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2）降低 减少 （3）U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 （4）B 【解析】4．（1）A装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故饱和石灰水中有溶质析出，现象是：饱和石灰水变浑浊； 该变化只是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，无新物质生成，属于物理变化； （2）硝酸铵溶于水吸热，故B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯内溶液中溶质的质量减少； （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 如果氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故通过该现象无法得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指明溶液质量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。 故选B。 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分） 水和氢气都是重要的化学物质。 5．有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是_________。 6．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有_________（填元素符号）元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重_________g。 7．将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是_________。 8．CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入_________。 【答案】5．作溶剂 6．Fe和O 16 7．分子间有间隔 8．纳米CaO 【解析】5．由题可知硝酸铵固体溶解时温度降低，所以水的作用是作溶剂溶解硝酸铵。 6．根据质量守恒定律可得则该固体中一定含有Fe和O； 解：设理论上铁制枪管应增重的质量为。 故填：16。 7．从构成物质的微粒角度分析，由于分子间有间隔，所以将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，氢气能被压缩。 8．据图2可知，为使制取H2的百分含量最大，可以加入纳米CaO，因其可增大与CO2的接触面积，使反应更充分。 9．利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点，下图所示是元素周期表中镁元素的相关信息及原子结构示意图。 （1）下列说法中错误的是_________。（不定项） A．镁的原子序数是12 B．镁的元素名称为Mg C．镁原子的核电荷数为24.31 D．镁原子呈电中性 （2）Mg原子易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为_________，属于_________（选填“正离子”或“负离子”）。 （3）某种镁合金一定条件下“储氢”反应原理为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，该反应属于_________。（填化学反应的基本类型） （4）MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_________。 【答案】9．（1）BC （2）Mg2+ 正离子 （3）置换 （4）T1>T2>T3 【解析】（1）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镁，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子的核电荷数为12，故说法错误； D、原子不显电性，呈电中性，故说法正确； 故选BC； （2）镁原子在化学反应中失去2个电子，形成镁离子的符号为Mg2+，镁离子带正电荷，属于正离子； （3）根据Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （4）由图示可知，温度升高由利于氢气的释放，T1、T2、T3释放氢气的速率越来越慢，则T1、T2、T3由大到小的顺序是T1>T2>T3。 三、碳见未来：性质、制备与碳中和（17分） 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 10．分类视角 CO2属于_________。（不定项） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 11．结构视角 保持CO2化学性质的微粒是_________。 12．性质与变化视角 （1）仪器m的名称是_________。 （2）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是_________（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 （3）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是_________（用化学方程式表示），c点对应的操作是_________。 13．制备和用途视角 （1）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取CO2的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是_________。（不定项） A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 （2）用CO2来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明CO2在水中的溶解度与_________有关。 14．碳中和视角 （1）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（CH3OH），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是_________。（根据化学方程式计算） （2）甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是_________。 【答案】10．CD 11．二氧化碳分子 12．（1）烧杯 （2）H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 （3） 滴加稀盐酸 13．（1）BC （2）温度 14．（1）设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 【解析】10．二氧化碳（CO2）由一种物质组成，不属于混合物；由碳、氧两种不同元素组成，不属于单质，属于化合物；且由两种元素组成、其中一种为氧元素，属于氧化物。 11．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，因此保持其化学性质的微粒是二氧化碳分子。 12．（1）略。 （2）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊变红的物质是H2CO3； C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。 （3）ab段装置内压强减小，是因为二氧化碳与三颈烧瓶中的石灰水（氢氧化钙）发生反应，气体被消耗，装置内气体减少，压强降低，反应的化学方程式为； c点后装置内压强逐渐增大，是因为向三颈烧瓶中滴加了稀盐酸，稀盐酸与之前反应生成的碳酸钙发生反应，重新释放出二氧化碳气体，使装置内压强回升。 13．（1）A、装置无法控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速度，错误； B、通过挤压软塑料管，可使液体与无纺布包裹的固体接触或分离，从而控制反应的发生和停止，正确； C、装置利用废弃软塑料管制作，实现了废物再利用，正确。 （2）喝了汽水后易打嗝，是因为人体温度较高，二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳受热逸出，因此说明二氧化碳在水中的溶解度与温度有关。 14．（1）根据图像，CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放，因此被称为 “零碳” 燃料。 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯（9分） 实验是学习化学的重要途径。 15．水的组成及变化 小组同学在老师的指导下进行实验，探究水的组成及变化。 【实验步骤】 ①按图安装好装置，检查装置气密性。 ②在U形管中装入水（水面略低于支管口）。 ③取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。 ④将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器2中活塞停留在10 mL刻度时，关闭电源。 ⑤检验气体。 （1）实验结束时注射器1中活塞停留在_________刻度处。 （2）水电解的过程可用图乙来表示。粒子运动的先后顺序是_________（填序号）。 （3）能够证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_________。 （4）水是一种化学资源，能参与很多化学反应，请举例说明：_________（用化学方程式表示）。 16．粗盐中难溶性杂质的去除 某实验小组进行“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验操作。 （1）实验原理：除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的_________不同。 （2）实验反思：从_________和提高产率的角度分析，时溶解该粗盐样品（时氯化钠的溶解度为36 g）需加入水的量约为_________（选填“15”“30”或“60”）mL较为恰当。 （3）下列有关“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验的相关说法中，正确的是_________（填字母）。 A．“溶解”时用玻璃棒搅拌，为了加快反应速率 B．“过滤”时滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使滤液浑浊 C．“蒸发”时未用玻璃棒搅拌，会导致产率偏低 D．蒸发后得到的精盐为纯净物 （4）思路与方法：建立“物质分离”模型，横线上应填_________。 【答案】15．（1）5 （2）①④②③ （3）电解水后只生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变 （4）或或 16．（1）溶解性 （2） 节约能源 15 （3）C （4）性质差异 【解析】15．（1）该实验负极生成氢气，正极生成氧气，氢气与氧气体积比为2:1，因此连接正极的注射器1生成气体的体积为负极的二分之一，为5mL。 （2）水电解过程中先将水分子电解为氢原子和氧原子，然后同类原子游离到一起，重新组合生成氢气分子和氧气分子，因此顺序为①④②③。 （3）见答案。 （4）见答案。 16．（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，溶解性不同。 （2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，那么溶解5g NaCl需要的水质量为，水的密度约为1g/mL，所以需要水的体积约为13.9mL，选15mL较为恰当（既能溶解NaCl，又不会因水太多导致蒸发耗时过长）。 （3）A.“溶解”时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，错误； B.滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，不会使滤液浑浊，滤液浑浊的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等，错误； C.“蒸发”时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，液滴飞溅，造成损失，产率偏低，正确； D.蒸发后得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 （4）建立“物质分离”模型时，分析混合物成分后，需要比较各成分的溶解性、沸点等差异，才能明确分离方法。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、溶液万象：组成、能量与溶解度（13分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． 3 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分） 5 ． 6 ． 7 ． 8 ． 9 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、碳见未来：性质、制备与碳中和（17分） 10． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 ． 1 2 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） 1 3 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] （ 2 ） 1 4 ． （ 1 ） （ 2 ） 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯（9分） 1 5 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 1 6 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、溶液万象：组成、能量与溶解度（13分） 1．A 2．混合物 12 KNO3 3．BC 4．（1）饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2）降低 减少 （3）U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 （4）B 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分） 5．作溶剂 6．Fe和O 16 7．分子间有间隔 8．纳米CaO 9．（1）BC （2）Mg2+ 正离子 （3）置换 （4）T1>T2>T3 三、碳见未来：性质、制备与碳中和（17分） 10．CD 11．二氧化碳分子 12．（1）烧杯 （2）H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 （3） 滴加稀盐酸 13．（1）BC （2）温度 14．（1）设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯（9分） 15．（1）5 （2）①④②③ （3）电解水后只生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变 （4）或或 16．（1）溶解性 （2） 节约能源 15 （3）C （4）性质差异 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☑ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶J[][/] 一、溶液万象：组成、能量与溶解度(13分) 1.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4. (1) (2) (3) (4)[A[B1[C][D] 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分) 5 6 1. 9. (1)[A][B][C][D] (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、碳见未来：性质、制备与碳中和(17分) 10.[A][B][C][D] 11. 12.(1) (2) (3) 13.(1)[A][B][C] (2) 14.(1) (2) 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯(9分) 15. (1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3)[A][B][C][D] (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答填空题或简答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．测试范围：专题7（P3-P15）（新教材沪科版五四学制）。 6．难度系数：0.75 7．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、溶液万象：组成、能量与溶解度（13分） 溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。 1．【生活应用】将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_________。 A．酒精 B．面粉 C．冰块 D．细沙 2．室温下，某小组同学将2 g硝酸钾固体加入10 g水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于_________（填“纯净物”或“混合物”），硝酸钾溶液的质量为_________g，溶质的化学式为_________。 3．以下关于溶液的说法正确的是_________。（不定项） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．溶液的形成过程通常伴随能量变化 D．所有混合物都是溶液 4．小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_________。此变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_________（填“升高”“降低”或“不变”），烧杯内溶液中溶质的质量_________（填“增加”“减少”或“不变”）。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_________。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是_________。 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 二、水氢之路：组成、制取与储用（11分） 水和氢气都是重要的化学物质。 5．【新情境】有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是_________。 6．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有_________（填元素符号）元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重_________g。 7．将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是_________。 8．CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入_________。 9．【新材料】利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点，下图所示是元素周期表中镁元素的相关信息及原子结构示意图。 （1）下列说法中错误的是_________。（不定项） A．镁的原子序数是12 B．镁的元素名称为Mg C．镁原子的核电荷数为24.31 D．镁原子呈电中性 （2）Mg原子易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为_________，属于_________（选填“正离子”或“负离子”）。 （3）某种镁合金一定条件下“储氢”反应原理为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，该反应属于_________。（填化学反应的基本类型） （4）MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度（T）条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是_________。 三、碳见未来：性质、制备与碳中和（17分） 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 10．分类视角 CO2属于_________。（不定项） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 11．结构视角 保持CO2化学性质的微粒是_________。 12．性质与变化视角 （1）仪器m的名称是_________。 （2）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是_________（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 （3）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是_________（用化学方程式表示），c点对应的操作是_________。 13．制备和用途视角 （1）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取CO2的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是_________。（不定项） A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 （2）用CO2来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明CO2在水中的溶解度与_________有关。 14．【新应用】碳中和视角 （1）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（CH3OH），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是_________。（根据化学方程式计算） （2）甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是_________。 四、实验求真：水的电解与粗盐提纯（9分） 实验是学习化学的重要途径。 15．水的组成及变化 小组同学在老师的指导下进行实验，探究水的组成及变化。 【实验步骤】 ①按图安装好装置，检查装置气密性。 ②在U形管中装入水（水面略低于支管口）。 ③取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。 ④将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器2中活塞停留在10 mL刻度时，关闭电源。 ⑤检验气体。 （1）实验结束时注射器1中活塞停留在_________刻度处。 （2）水电解的过程可用图乙来表示。粒子运动的先后顺序是_________（填序号）。 （3）能够证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_________。 （4）水是一种化学资源，能参与很多化学反应，请举例说明：_________（用化学方程式表示）。 16．粗盐中难溶性杂质的去除 某实验小组进行“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验操作。 （1）实验原理：除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的_________不同。 （2）实验反思：从_________和提高产率的角度分析，时溶解该粗盐样品（时氯化钠的溶解度为36 g）需加入水的量约为_________（选填“15”“30”或“60”）mL较为恰当。 （3）下列有关“粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质的去除”的实验的相关说法中，正确的是_________（填字母）。 A．“溶解”时用玻璃棒搅拌，为了加快反应速率 B．“过滤”时滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使滤液浑浊 C．“蒸发”时未用玻璃棒搅拌，会导致产率偏低 D．蒸发后得到的精盐为纯净物 （4）思路与方法：建立“物质分离”模型，横线上应填_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $