山东省临沂一中2024-2025学年高二上学期10月适应性练习化学试题

临沂一中高二年级适应性练习题 化学学科 2024年10月 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．反应在常温下能自发进行，则该反应的 C．已知  ，  ，则 D．在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ 3．对于反应：，下列说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 4.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5．下列说法中正确的是 A．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 6．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．的数值范围是>1 B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行 C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D．将CO中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 7．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：  ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． X、Y、W可能都是固体 B． X、Y可能为液体，W可能为气体 C． X、Y、W一定都是气体 D． 若X、W为气体，则Y可能是固体 8．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 9．在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH >0 B．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C．氢碳比：① < ② D．P点对应温度的平衡常数为 512 (mol·L－1)－3 10．T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A．当且不变时，该反应达到平衡状态 B．该反应的平衡常数可表示为， C．向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．下列各表述与示意图一致的是 A．图①可用于验证对分解有催化作用 B．图②中曲线表示反应  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)] D．图④中a、b曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 12．已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应，放出的热量 13．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． 该反应的 B． 气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) C． 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) D． 测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 14．温度下，  ，，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线X表示NO2消耗速率与浓度关系 B．1平衡混合气中含1N原子 C．若在温度下，，则 D．图中A点反应达到平衡 15．I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I－探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 0.4 mol·L－1KI a mol·L－1KI 0.2 mol·L－1H2SO4 0.2 mol·L－1H2SO4 0.2 mol·L－1KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓ B．II是I的对比实验，则a=0.4 C．比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快 三、填空题(本题共5小题，共60分) 16．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 ①由如图的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 ②已知和的燃烧热分别为283.0kJ∙mol−1、285.8kJ∙mol−1。则的 。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 (2)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；溶液稍过量的原因是 。 (3)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 实验装置保温、隔热效果差 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 盐酸与溶液混合后立即记录温度 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 17． 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② T1 2 3 V1 V2 无 t2 ③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8 ④ 313 2 V5 2 V6 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 1 有 t5 已知： 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 ， 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是 。 (3)实验③中，内 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 (4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。    高锰酸钾与反应的离子方程式为 ；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用 (填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 18．合理利用或转化、、等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术(SCR)用作还原剂还原的主要反应：   (1)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的NH3、NO、O2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________(填选项标号)。 A．n(N2)：n(H2O) = 2：3 B．3正(NO) = 2逆(H2O) C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 (2)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。 图中Y点处(对应温度为210℃)的转化率 (填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，转化率明显降低，原因可能是 ；工业上宜选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。 (3)该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为 。 (4)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 19．溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： (1)已知：时，部分物质的相对能量如下表： 物质 相对能量(kJ/mol) x y z w 此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积V/L m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到时，测得此时容器内只有气态组分，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)， ；容器体积缩小到时，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)新工艺中，“氧化溴化”反应： 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，、如图所示。 曲线Ⅰ：T为500K下的，曲线Ⅱ：p为下的 b点对应的温度为 ；a点对应的反应条件为 ；c点时，平衡常数 (填写“大于”“小于”或“等于”)。 20．以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. II.=+41.2kJ∙mol−1 回答下列问题： (1)在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。 ①反应对应图1中 (填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的Kp= kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= kPa 。 (2)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。 ①若催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是 ； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是 。 (3)向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C D A D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B CD BD AC D 16．（10分）(1) ①放出（1分） 45.5（1分） ② -93.8（2分） (2) 环形玻璃搅拌器（2分） 为了保证盐酸完全中和（2分） (3)ACE（2分） 17．（13分）(1)H2C2O4溶液浓度（1分）；298（1分）； 2（1分） (2)③④（2分）；氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大（2分） (3)1.56×10-3mol/(L∙s)（2分） (4) +Mn2+=+Mn3+（2分） ；d（2分） 18．（12分）(1)BC（2分） (2) 否（2分）；催化剂的活性降低或副反应增多（2分）；乙（2分） (3)选择合适的催化剂或控制的用量（2分）； (4) cd（2分） 19．（15分）(1)B（2分） (2) 不（1分） 0.027（2分） 逆向（2分） 大于（2分） (3) 500K（2分）； 450℃、3×105Pa（2分） 大于（2分） 20．（10分）(1) ①n（1分） 0.10（1分） ②20（2分） (2) ①主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降 （2分） ②气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低（2分） (3)5：4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$