精品解析：浙江省嘉兴市第五高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期阶段性测试 高一年级化学试题卷 (2025.12) 满分100 分，考试时间90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. Fe2O3 B. SO2 C. Al2O3 D. Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误； D．与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 2. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为无支管的圆底烧瓶，A不符合题意； B．该仪器为锥形瓶，可作为反应容器使用，B不符合题意； C．该仪器为坩埚，主要用于固体灼烧实验，不是蒸发皿，C符合题意； D．该仪器下端带有活塞，为分液漏斗，可用于分液或逐滴添加液体，D不符合题意； 故选C。 3. 下列属于中国化学家做出贡献的是 A. 原子论的提出 B. 元素周期律的提出 C. 元素概念的提出 D. 侯氏制碱法的提出 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子论是英国科学家道尔顿提出的，不属于中国化学家的贡献，A错误； B．元素周期律是俄国化学家门捷列夫提出的，不属于中国化学家的贡献，B错误； C．元素概念是英国化学家波义耳提出的，不属于中国化学家的贡献，C错误； D．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜提出的，属于中国化学家的贡献，D正确； 故答案选D。 4. 中国文化和生活蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 节日燃放五彩缤纷的焰火，因金属燃烧过程中产生了各种颜色 B. 《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O C. 《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火呈现五颜六色是金属元素的焰色反应，属于物理变化，并非金属燃烧过程产生的颜色，A错误； B．绿矾是七水合硫酸亚铁，化学式为，B正确； C．钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，C正确； D．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光束透过大雾时可观察到丁达尔现象，D正确； 故本题选A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 氮化镁的化学式： D. 氧化还原反应的电子转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，给出的原子结构示意图符合其核外电子排布规律，A正确； B．氧元素的质子数为8，中子数为10，则氧原子质量数为，核素符号左下角应标注质子数8，正确表示为，B错误； C．氮化镁中为+2价，为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂失电子、氧化剂得电子，电子由还原剂转移到氧化剂，图示表达符合规律，D正确； 故选B。 6. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，易与水、氧气发生剧烈反应引发危险，实验剩余的钠必须放回原试剂瓶，投入废液缸易引发安全事故，A错误； B．新制氯水为液态试剂且见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，B错误； C．氢气在氯气中燃烧会产生苍白色火焰，还可能伴随飞溅物，戴护目镜可保护眼部，符合实验安全要求，C正确； D．浓溶液不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，苏打（）溶液呈碱性，无法中和残留碱，还可能加重皮肤刺激，D错误； 故答案选C。 7. 常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误； B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误； C．反应中并非体现碱性，C错误； D．与NaOH反应的化学方程式为：，反应中结合，体现了提供的性质，即酸性，D正确； 故选D。 8. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与 B. Fe与 C. 溶液和NaOH溶液 D. 与NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，A不符合题意； B．铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意； C．氯化铝和氢氧化钠，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成四羟基合铝酸钠，条件不同，生成物不同，C不符合题意； D．少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意； 故选B。 9. 碱石灰常用作气体的干燥剂，下列说法不正确的是 A. 碱石灰是混合物 B. 碱石灰能与CO2反应 C. 碱石灰显碱性 D. 碱石灰能干燥Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是、等物质组成的混合物，A正确； B．碱石灰中的、均可以与发生反应，B正确； C．碱石灰的组成物质均为碱性物质，整体显碱性，C正确； D．可与碱石灰中的碱性物质发生化学反应，因此碱石灰不能干燥，D错误； 故答案选D。 【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答下列各题。 10. 下列关于氯元素的说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性气味的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 11. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 12. 下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 A. 氯水久置后可用于自来水消毒 B. HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 13. Cl2通入NaOH溶液得到NaClO的反应中，氧化剂与还原剂之比为 A. 1﹕2 B. 2﹕1 C. 1﹕1 D. 1﹕3 14. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+ B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣=Cl﹣+O2↑+2H+ 【答案】10. A 11. C 12. A 13. C 14. B 【解析】 【10题详解】 A．氯元素为活泼非金属元素，自然界中主要以化合态存在，不存在游离态的氯，A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．液氯是氯气液化得到的纯净物，含大量分子，C正确； D．常温下干燥的与铁不反应，液氯可用钢瓶储存，D正确； 故选A； 【11题详解】 假设四种稀溶液的物质的量浓度均为； A．为强电解质，完全电离出，的浓度等于； B．为弱酸，仅部分电离出，浓度很小，远小于； C．为强电解质，完全电离出，的浓度等于； D．氯水中仅少量与水反应生成，部分电离出，浓度极低，远小于； 因此浓度最高的稀溶液为，故选C； 【12题详解】 A．氯水久置后完全分解为稀盐酸，失去强氧化性，不能用于自来水消毒，A错误； B．分解反应为，元素化合价降低、元素化合价升高，既体现氧化性又体现还原性，B正确； C．为黄绿色，氯水中含分子因此呈淡黄绿色，C正确； D．增强氯水碱性，与反应生成更稳定的次氯酸盐，避免了的大量分解，提升溶液稳定性，D正确； 故选A； 【13题详解】 反应方程式为，既是氧化剂又是还原剂，1个中1个原子从0价降低到-1价，作氧化剂，得一个电子，1个原子从0价升高到+1价，作还原剂，失1个电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，故选C； 【14题详解】 A．pH降低的原因是光照下分解生成强酸，浓度增大，并非电离程度增大，A错误； B．氯离子浓度增加说明分解程度增大，具有漂白性的浓度降低，溶液漂白能力逐渐减弱，B正确； C．氧气体积分数增加说明分解程度增大，强氧化性的浓度降低，溶液氧化性逐渐减弱，C错误； D．为弱酸不能拆写，且选项方程式原子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、Fe3+、、SCN- B. 、H+、Al3+、 C. Ba2+、Na+、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和，、均能与反应，分别生成沉淀、发生双水解，不能大量共存，B错误； C．与反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 二、选择题(本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误； B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误； C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确； D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误； 故答案为C 17. 下列说法不正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 B. 35Cl和37Cl互为同素异形体 C. 1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 D. 金属性：K>Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在纯氧中燃烧生成，高温下与水蒸气反应的化学方程式为，二者产物均为，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氯元素的不同核素，二者互为同位素，不属于同素异形体，B错误； C．（氕原子）、（氘原子）、（氢离子）、（氢分子）均为氢元素组成的不同粒子，C正确； D．同主族元素从上到下金属性增强，故金属性，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，因此金属性，D正确； 故选B。 18. 下列说法正确的是 A. 元素周期表的短周期指1～20号元素 B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C. H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S > Cl D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．短周期指元素周期表第1、2、3周期，对应1~18号元素，19、20号元素属于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．稀有气体元素的原子最外层电子数为2，并非所有稀有气体原子最外层电子均为8，B错误； C．判断非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为而非，且实际非金属性，C错误； D．元素周期表金属和非金属分界处的元素兼具一定金属性和非金属性，可找到半导体材料（如、等），D正确； 故选D。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 钠与反应： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式氢原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 20. 下列除去杂质的方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Cu粉末) 用磁铁吸引 B Cl2 (HCl) 通过饱和食盐水的洗气瓶 C NaHCO3固体 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以被磁铁吸引，不能被磁铁吸引，可实现除杂，A正确； B．极易溶于水，饱和食盐水中高浓度的可降低的溶解度，可除去中的，B正确； C．加热时受热分解生成、和，会消耗待提纯的物质，无法除去杂质，C错误； D．加入铁粉时发生反应，过滤除去过量铁粉即可得到纯净的溶液，D正确； 故选C。 21. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 D. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热也生成Li2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶性弱碱受热一般易分解生成对应的氧化物和水，和均为不溶性弱碱，受热也可分解为和，A正确； B．溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；而是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出，溶液显强酸性，B错误； C．中的非金属性强于，故为-2价，为+1价；但的非金属性强于，因此中为-1价，为+2价，C错误； D．的金属性强于，在空气中加热生成，但的金属性较弱，在空气中加热只能生成，无法得到，D错误； 故选A。 22. 某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A. 取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B. 5mL该溶液中含氯离子的物质的量为0.015mol C. 取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D. 该溶液与的NaClO溶液中浓度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与KSCN反应生成可溶性血红色络合物，无沉淀生成，A错误； B．该溶液中浓度为，溶液中，B正确； C．原溶液浓度为，稀释到原体积的5倍后，浓度变为，C错误； D．在溶液中电离出和，不存在，浓度为0，与该溶液不相等，D错误； 故选B。 23. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 14gCO含有的原子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 在和101kPa下(Vm=24.5L/mol)，含有的分子数约为 D. 18g的中含有的质子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，总原子数为，不是，A错误； B．硫酸钠溶液中，仅溶质就含有个氧原子，溶剂水中还含有大量氧原子，总氧原子数远大于，B错误； C．、下气体摩尔体积，的物质的量为，含有的分子数约为，C正确； D．的摩尔质量为，该物质的物质的量小于，每个分子含10个质子，故质子数小于，D错误； 故选C。 24. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A．煤油的作用是隔绝空气中的氧气 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．上图实验可以说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验制备，易被空气中氧化，煤油密度小于水浮在上层，可隔绝空气中的氧气，A正确； B．容量瓶仅用于定容，不能作为稀释容器，浓盐酸稀释会放热，需先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．还原铁粉与水蒸气反应生成，进入肥皂水产生气泡，点燃气泡出现爆鸣声即可检验，C正确； D．与反应置换出，说明氧化性；与反应置换出，说明氧化性，可得出氧化性，D正确； 故选B。 25. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为ZnFe2O4分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，部分铁元素价态降低，因此是还原产物，A错误； B．反应3中吸收氢气的反应方程式为，其中合金中、，根据化学反应中的质量关系可知，（即0.1mol）完全吸氢后得到0.05mol、0.15mol，与过量盐酸反应分别放出的物质的量为0.05mol、0.3mol，因此放出的质量为，B错误； C．反应3中氩气是作保护气，如用氯气来代替，镁和氯气反应会生成氯化镁，铜和氯气反应会生成氯化铜，因此反应3中氩气不可用氯气来代替，C错误； D．根据图示，该循环过程实质上分解制得氢气和氧气，因此循环过程中不断消耗的物质是，故D正确； 故选D。 三、填空题(本大题每空2分，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）铁红的化学式_______；盐酸是否是电解质(填“是”或“否”)_______。 （2）写出氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要离子方程式 _______ 。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，AlCl3溶液的试管中观察到的现象是_______，说明碱性：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 否 （2）2Fe3+ + Fe=3Fe2+ （3） ①. 先有白色沉淀，后沉淀溶解 ②. > 【解析】 【小问1详解】 铁红是三氧化二铁的俗名，对应化学式为；电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质。 【小问2详解】 氯化铁中具有较强氧化性，不锈钢主要成分为铁单质，二者发生氧化还原反应生成，对应离子方程式为。 【小问3详解】 向溶液滴加溶液时，首先发生复分解反应生成白色沉淀，过量时，两性氢氧化物会与强碱反应生成可溶性偏铝酸钠，因此沉淀溶解；不能与过量反应，说明碱性强于。 27. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置。 回答下列问题： （1）写出③在周期表中的位置 _______ 。 （2）元素①~⑧形成的单质中，最易与化合的是 _______(填化学式)。元素⑧和④形成的气态氢化物，较稳定的是_______(填化学式)。元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 _______(填离子符号)。 （3）写出元素③和①形成10电子化合物的分子式 _______。 （4）写出元素⑤和⑧分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式_______。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） ①. F2 ②. HF ③. Al3+ （3）H2O （4）NaOH + HClO4 = NaClO4+H2O 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，①为H、②为Li、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，由此解答 【小问1详解】 ③为O，原子序数为8，位于第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 元素的非金属性越强，越容易和氢气化合，同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，因此①~⑧中非金属性最强的元素是F，其形成的单质为； ④和⑧分别为F和Cl，同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，因此F的非金属性更强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此较稳定的为； ⑤~⑧形成的简单离子分别为、、、，核外电子层数越多，离子的半径越大，、为2层，、为3层，同时，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径最小的是； 【小问3详解】 ①和③分别为H和O，H原子有1个电子，O原子有8个电子，因此两者形成10电子化合物的分子式为； 【小问4详解】 ⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为和，两者发生反应为酸碱中和的复分解反应，因此化学方程式为。 28. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用80mL0.10mol/LKMnO4(M=158g/mol)的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 _______ 克KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)。 步骤一 取140克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LKMnO4酸性溶液(被还原为Mn2+)，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 _______。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 1.6g ③. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ④. A、D （2） ①. 将Fe3+全部还原为Fe2+，测定更准确，减小实验误差 ②. 5Fe2+ + Mn+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ③. 0.2% 【解析】 【小问1详解】 ①要用80mL0.10mol/L溶液，实验室中无80mL规格的容量瓶，需要100mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL的容量瓶； ②100mL0.10mol/L溶液，需要的物质的量为 ，其质量为 ，由于天平的精度为0.1g，因此称取的质量为； ③定容时，当液面离刻度线1~2cm时，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，之后再盖好瓶塞摇匀； ④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，会导致溶质的损失，导致浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，不会影响浓度，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致浓度偏大，C不符合题意； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，导致浓度偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①由于黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在，加入铜粉可以将全部还原为，测定更准确，减小实验误差； ②步骤二中是酸性将氧化成，自身被还原成，因此离子方程式为； ③消耗的的物质的量为 ，根据，反应消耗的的物质的量为 ，铁元素的质量为 ，因此黑木耳中铁元素的质量分数为。 29. 把400mL1mol/LCuSO4溶液和100mL2mol/L硫酸铁溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和)，向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，求： （1）消耗铁的物质的量_______mol。 （2）最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度_______ mol/L。 【答案】（1）0.6 mol （2）2 mol/L 【解析】 【分析】溶液中的物质的量为 ，的物质的量为 ，加入铁粉后发生的反应为和，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，反应中消耗的物质的量为，反应中消耗的的物质的量为，因此一共消耗的的物质的量为； 【小问2详解】 由分析可知，反应中生成的的物质的量为，反应中生成的的物质的量为，溶液的体积为，因此的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期阶段性测试 高一年级化学试题卷 (2025.12) 满分100 分，考试时间90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. Fe2O3 B. SO2 C. Al2O3 D. Na2O2 2. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 3. 下列属于中国化学家做出贡献的是 A. 原子论的提出 B. 元素周期律的提出 C. 元素概念的提出 D. 侯氏制碱法的提出 4. 中国文化和生活蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 节日燃放五彩缤纷的焰火，因金属燃烧过程中产生了各种颜色 B. 《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O C. 《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 氮化镁的化学式： D. 氧化还原反应的电子转移： 6. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上苏打溶液 7. 常温下能与NaOH溶液反应，过程中体现的性质是 A. 不稳定性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 8. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与 B. Fe与 C. 溶液和NaOH溶液 D. 与NaOH溶液 9. 碱石灰常用作气体的干燥剂，下列说法不正确的是 A. 碱石灰是混合物 B. 碱石灰能与CO2反应 C. 碱石灰显碱性 D. 碱石灰能干燥Cl2 【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答下列各题。 10. 下列关于氯元素的说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性气味的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 11. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 12. 下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 A. 氯水久置后可用于自来水消毒 B. HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 13. Cl2通入NaOH溶液得到NaClO的反应中，氧化剂与还原剂之比为 A. 1﹕2 B. 2﹕1 C. 1﹕1 D. 1﹕3 14. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+ B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣=Cl﹣+O2↑+2H+ 15. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、Fe3+、、SCN- B. 、H+、Al3+、 C. Ba2+、Na+、、 D. 、、、 二、选择题(本大题共10 小题，每小题 3分，共 30 分。每个小题只有一个是符合题目要求的) 16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 下列说法不正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 B. 35Cl和37Cl互为同素异形体 C. 1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 D. 金属性：K>Mg 18. 下列说法正确的是 A. 元素周期表的短周期指1～20号元素 B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C. H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S > Cl D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料 19. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合： C. 钠与反应： D. 用治疗胃酸过多： 20. 下列除去杂质的方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Cu粉末) 用磁铁吸引 B Cl2 (HCl) 通过饱和食盐水的洗气瓶 C NaHCO3固体 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 21. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 D. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热也生成Li2O2 22. 某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A. 取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B. 5mL该溶液中含氯离子的物质的量为0.015mol C. 取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D. 该溶液与的NaClO溶液中浓度相等 23. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 14gCO含有的原子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 在和101kPa下(Vm=24.5L/mol)，含有的分子数约为 D. 18g的中含有的质子数为10NA 24. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 A．煤油的作用是隔绝空气中的氧气 B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．上图实验可以说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 25. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 三、填空题(本大题每空2分，共40分) 26. 按要求回答下列问题： （1）铁红的化学式_______；盐酸是否是电解质(填“是”或“否”)_______。 （2）写出氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要离子方程式 _______ 。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，AlCl3溶液的试管中观察到的现象是_______，说明碱性：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 27. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置。 回答下列问题： （1）写出③在周期表中的位置 _______ 。 （2）元素①~⑧形成的单质中，最易与化合的是 _______(填化学式)。元素⑧和④形成的气态氢化物，较稳定的是_______(填化学式)。元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 _______(填离子符号)。 （3）写出元素③和①形成10电子化合物的分子式 _______。 （4）写出元素⑤和⑧分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式_______。 28. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用80mL0.10mol/LKMnO4(M=158g/mol)的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 _______ 克KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)。 步骤一 取140克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LKMnO4酸性溶液(被还原为Mn2+)，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 _______。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 29. 把400mL1mol/LCuSO4溶液和100mL2mol/L硫酸铁溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和)，向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，求： （1）消耗铁的物质的量_______mol。 （2）最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度_______ mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $