精品解析：浙江嘉兴市第三中学2023～2024学年上学期高一年级10月阶段性测试化学试题

嘉兴三中高一年级阶段性测试化学试卷 满分：100分 考试用时：60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12， Na—23 一、选择题(每小题只有一个正确答案。共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 下列物质中属于氧化物的是 A. HNO3 B. Na2SO3 C. CuO D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A．HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸，故A不选； B．Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不选； C．CuO是由铜元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C选； D．Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根组成的化合物，属于碱，故D不选； 答案选C。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 汽水 B. 盐酸 C. 空气 D. 液态氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，A错误； B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，B错误； C．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，C错误； D．液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 下列仪器名称正确的是 A. 三脚架 B. 试管 C. 镊子 D. 钳埚 【答案】B 【解析】 【详解】A．是泥三角，而不是三脚架，故A错误； B．观察图形可知，是试管，故B正确； C．该仪器是坩埚钳，故C错误； D．仪器是瓷坩埚，字体错误，故D错误； 故选B。 4. 下列分散系没有丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A不选； B．云、雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B不选； C．有色玻璃属于胶体，能够产生丁达尔效应，故C不选； D． CuSO4溶液是溶液，不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，故D选； 答案选D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融的氯化钠 B. CO2 C. 食盐水 D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下可以导电，属于电解质，故A选； B．CO2在熔融状态下和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，是非电解质，故B不选； C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选A。 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。 【详解】A．Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意； C．HCl是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意； D．纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A不选； B．该反应不属于四种基本反应类型，但反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于复分解反应，也不是氧化还原反应，故C不选； D．该反应属于分解反应，是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 8. K2SO4的电离方程式书写正确的是 A. K2SO4=K++SO B. K2SO4=2K++SO C. K2SO4=K++2SO D. K2SO4=K2++SO 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO； 故选B。 9. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确； D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 答案选B。 10. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. SO3→H2SO4 B. CuO→Cu C. Fe→FeCl3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误； B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确； C．Fe→FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误； D．CO→CO2，C元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，故D错误； 故选：B。 11. 在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为 A. SO2 B. C. Mn2+ D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。 12. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 铝片放在不密封的容器中 B. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C. 少量的Na保存在煤油中 D. NaHCO3固体保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确； B．NaOH溶液能与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，故B正确； C．Na能与水、氧气等反应，放在煤油中可以隔绝空气和氧气，少量的钠保存在煤油中，故C正确； D．见光易分解的液体，应保存在棕色细口瓶中，NaHCO3固体光照不分解且为固态，故D错误； 故选：D。 13. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁灼烧时火焰没有特征颜色，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故B正确； C．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，故C正确； D．钾、钠的焰色试验不同，分别为紫色和黄色，可用焰色试验鉴别，故D正确； 故选：A。 14. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,属于离子反应，故A选； B．CH4气体的燃烧不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B不选； C．加热KMnO4制O2不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故C不选； D．CO2与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，故D不选； 答案选A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO+OH-=H2O+CO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，故B正确； C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 二、选择题(每小题只有一个正确答案。共10题，每小题3分，共30分。) 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si元素化合价降低，得电子，C元素化合价升高，失去电子，A错误； B．镁失去电子，碳原子得到电子，镁元素化合价从0升高至+2，消耗2个镁原子时转移4个电子，B错误； C．碘元素化合价从-1升高至0价，锰元素化合价从+7降低至+2价，由最小公倍数，反应共转移10个电子，C正确； D．铜元素化合价升高，铜失去电子，硫元素化合价降低，浓硫酸中硫原子得到电子，电子应该从Cu转移至S中，D错误； 故选C。 17. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 18. 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液 B. NaOH溶液和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A选； B．NaOH溶液和CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物的用量改变，会引起产物的种类改变，故B不选； C．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C不选； D．Na2CO3溶液和HCl反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的用量改变，会引起产物的种类改变，故D不选； 答案选A。 19. 与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是 A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误； B.醋酸微弱酸，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H++OH-=H2O，B错误； C.该反应中有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H++OH-=H2O， C错误； D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，D正确； 答案选D。 20. 用镊子取一小块绿豆大小的钠放入溶液中，不会出现下列哪种现象 A. 蓝色沉淀 B. 无色气泡 C. 红色固体 D. 钠先熔成小球 【答案】C 【解析】 【详解】一小块绿豆大小的钠放入溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH在和硫酸铜反应，现象为钠浮在液面上，熔化成小球在液面上旋转，有无色气泡产生，同时溶液中生成蓝色沉淀。综合以上现象，没有红色固体生成，故选C。 21. 下列说法不正确的是 A. 钠在常温下和氧气反应的产物为淡黄色的氧化钠 B. 小苏打可以用来治疗胃酸过多，纯碱在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，加热条件下可生成淡黄色的过氧化钠，故A错误； B．小苏打碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，可以用来治疗胃酸过多，纯碱化学名碳酸钠，俗称苏打，化学式为Na2CO3，性质：白色固体，易溶于水，是重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用，故B正确； C．过氧化钠与水、CO2反应均有氧气生成，可以在呼吸面具中作为氧气来源，故C正确； D．活泼金属着火时，会生成活泼的金属氧化物，会继续与水或者与二氧化碳反应，比如钠着火生成的Na2O2，所以火灾现场有大量活泼金属时，应使用干燥的沙土来灭火，故D正确； 答案选A。 22. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，故A正确； B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，故C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，故D错误； 故选D。 23. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确； B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误； D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确； 答案：C。 24. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ca2+、CO、Cl- B. Fe3+、SO、Na+、Cl- C. NH、SO、Mg2+、Cl- D. H+、K+、CO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与CO反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．Fe3+显黄色，不符合无色的要求，故B不选； C．NH、SO、Mg2+、Cl-都是无色离子，相互间不反应，可以共存，故C选； D．H+与CO要反应生成气体和水，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 25. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故B正确； C．导电能力越强，离子浓度越大，Y处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故C错误； D．YZ段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 故选：B。 三、非选择题：(共4题，每空2分，共40分。) 26. 现有下列物质：①纯碱、②NaHSO4溶液、③盐酸、④CO2、⑤KClO3固体、⑦蔗糖、⑧铜丝、⑨熔融NaOH，完成下列问题： （1）侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：___________。 （2）NaHSO4溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （3）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. NaHSO4=Na++H++SO ②. 盐 （3） ①. ①、⑤、⑨ ②. ②、③、⑧、⑨ 【解析】 【小问1详解】 纯碱的化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，NaHSO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐； 【小问3详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是①纯碱Na2CO3、⑤KClO3固体、⑨熔融NaOH，含有自由移动的离子或电子能导电，能导电的是②NaHSO4溶液、③盐酸、⑧铜丝、⑨熔融NaOH。 27. 请回答下列问题： （1）请写出用KMnO4制氧气的化学方程式：___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________反应。 （2）已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在该反应中___________是还原剂；___________元素的原子___________电子，化合价降低，被___________。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 分解 （2） ①. HCl ②. 锰(Mn) ③. 得 ④. 还原 【解析】 【小问1详解】 加热分解KMnO4制氧气，还生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应特征为‘一变多’，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问2详解】 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，HCl被氧化为氯气，在该反应中HCl是还原剂，锰元素的原子得到电子，化合价降低，被还原。 28. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为金属钠，则A与水反应的离子方程式为___________。 （2）若A为过氧化钠，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 （3）向C溶液中加入Ca(OH)2溶液，现象是___________，有关的离子方程式为___________。 （4）向D溶液中加入稀盐酸，现象是___________，有关的离子方程式为___________。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. Ca2++CO=CaCO3↓ （4） ①. 产生无色无味的气体 ②. HCO+H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，若A为Na，Na和水反应生成B为NaOH，E为H2，B和CO2反应生成C为Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成D为NaHCO3；若A为Na2O2，Na2O2和水反应生成B为NaOH，E为O2，B和CO2反应生成C为Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成D为NaHCO3，以此来解答。 【小问1详解】 若A为金属钠，则A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问2详解】 若A为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 C是碳酸钠，碳酸钠和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓； 【小问4详解】 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸会生成CO2，现象为产生无色无味的气体，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。 29. 已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 （1）写出固体充分加热时发生的反应的化学方程式___________。 （2）将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为___________克。 （3）加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为___________克。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）15 （3）2.2 【解析】 【小问1详解】 加热NaHCO3生成Na2CO3、CO2、H2O，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 剩余固体为碳酸钠，其物质的量为=0.15mol，与足量澄清石灰水，产生的碳酸钙沉淀也为0.15mol，质量为=15g； 【小问3详解】 加热固体产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，设CO2的质量为x，有： 即，解得x=2.2g，即CO2气体质量为2.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴三中高一年级阶段性测试化学试卷 满分：100分 考试用时：60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12， Na—23 一、选择题(每小题只有一个正确答案。共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 下列物质中属于氧化物的是 A. HNO3 B. Na2SO3 C. CuO D. Ca(OH)2 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 汽水 B. 盐酸 C. 空气 D. 液态氧 3. 下列仪器名称正确的是 A. 三脚架 B. 试管 C. 镊子 D. 钳埚 4. 下列分散系没有丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. CuSO4溶液 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融的氯化钠 B. CO2 C. 食盐水 D. Fe 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 8. K2SO4的电离方程式书写正确的是 A. K2SO4=K++SO B. K2SO4=2K++SO C. K2SO4=K++2SO D. K2SO4=K2++SO 9. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 10. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. SO3→H2SO4 B. CuO→Cu C. Fe→FeCl3 D. CO→CO2 11. 在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为 A. SO2 B. C. Mn2+ D. 12. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 铝片放在不密封的容器中 B. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C. 少量的Na保存在煤油中 D. NaHCO3固体保存在棕色细口瓶中 13. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 14. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO+OH-=H2O+CO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 二、选择题(每小题只有一个正确答案。共10题，每小题3分，共30分。) 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 18. 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液 B. NaOH溶液和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3溶液和盐酸 19. 与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是 A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 20. 用镊子取一小块绿豆大小的钠放入溶液中，不会出现下列哪种现象 A. 蓝色沉淀 B. 无色气泡 C. 红色固体 D. 钠先熔成小球 21. 下列说法不正确的是 A. 钠在常温下和氧气反应的产物为淡黄色的氧化钠 B. 小苏打可以用来治疗胃酸过多，纯碱在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用 C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火 22. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 23. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 24. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ca2+、CO、Cl- B. Fe3+、SO、Na+、Cl- C. NH、SO、Mg2+、Cl- D. H+、K+、CO、Cl- 25. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 三、非选择题：(共4题，每空2分，共40分。) 26. 现有下列物质：①纯碱、②NaHSO4溶液、③盐酸、④CO2、⑤KClO3固体、⑦蔗糖、⑧铜丝、⑨熔融NaOH，完成下列问题： （1）侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：___________。 （2）NaHSO4溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （3）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 27. 请回答下列问题： （1）请写出用KMnO4制氧气的化学方程式：___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________反应。 （2）已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在该反应中___________是还原剂；___________元素的原子___________电子，化合价降低，被___________。 28. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 （1）若A为金属钠，则A与水反应的离子方程式为___________。 （2）若A为过氧化钠，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 （3）向C溶液中加入Ca(OH)2溶液，现象是___________，有关的离子方程式为___________。 （4）向D溶液中加入稀盐酸，现象是___________，有关的离子方程式为___________。 29. 已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 （1）写出固体充分加热时发生的反应的化学方程式___________。 （2）将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为___________克。 （3）加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为___________克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $