精品解析：甘肃定西市临洮县部分学校2027届高三上学期暑假学习质量检测 化学试卷

2026年暑假学习质量检测 高三化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册(20%)，选择性必修1、2、3(80%)。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Se79 Nd144 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点一般低于成分金属），B错误； C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具光伏特性，C错误； D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出能量大）的优势，D正确； 故选D。 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3. 实验室提供的玻璃仪器有： 选用上述仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是 A. 探究乙醇的消去反应 B. 重结晶法提纯苯甲酸 C. 用萃取水溶液中的碘 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究乙醇的消去反应，还需要温度计等仪器，A不符合题意； B．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗，B符合题意； C．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，C不符合题意； D．配制溶液，定容时需要胶头滴管，D不符合题意； 故选B。 4. 可用于净水，下列说法错误的是 A. 碱性： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 基态原子最外层电子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物且碱性很弱，因此碱性KOH强于Al(OH)3，A正确； B．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O和S位于同一主族，故氧的电负性（3.44）大于硫的电负性（2.58），B正确； C．因H2O中O-H键能（463 kJ/mol）大于NH3中N-H键能（391 kJ/mol），且氧原子的电负性大于氮原子的电负性，对共用电子对的吸引力更强，形成的化学键更稳定，故水的热稳定性高于氨，C错误； D．K、Al、O的基态原子最外层电子数分别为1、3、6，顺序为K<Al<O正确，D正确； 故选C。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中与盐酸反应生成，使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，A不符合题意； B．装置乙中蔗糖在稀硫酸、加热条件下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加溶液中和过量硫酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，B符合题意； C．装置丙中溶液应盛装于碱式滴定管，且甲基橙的变色范围为3.1~4.4，醋酸与恰好反应时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．装置丁中受热分解生成、和，应在坩埚中进行，D不符合题意； 故选B。 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，W是N，、、同周期，单质是常见的半导体材料，Z是Si， Z原子的最外层电子数等于 X、原子的最外层电子数之和，X是Na，Y是Al，据此回答； 【详解】A．基态原子未成对电子数：W(N)有3个，X(Na)有1个，Y(Al)有1个，Z(Si)有2个，因此Z>Y成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W不成立（1<3），故顺序不满足Z>Y>X>W，A错误； B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两性），因此碱性Y<X， B错误； C．X3W为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类型不同，C错误； D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属晶体（97.8°C），因此Z>Y>X成立，D正确。 故答案选D。 8. 化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗5 mol NaOH C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．该分子中含有2个酚羟基、1个羧基和2个酯基，其中1个酚酯水解会生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol NaOH，其余结构均消耗1 mol NaOH，故1 mol X最多消耗6 mol NaOH，B错误； C．分子中含有多个饱和碳原子，空间构型为四面体结构，则所有原子不可能共平面，C正确； D．酯基、羧基不能与发生加成反应，1 mol X中有1个苯环、2个碳碳双键，最多能与发生加成反应，D正确； 故选B。 9. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】滤液中主要含有、、及，则“酸浸、氧化”时与反应，硫元素氧化为；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的还原为；然后用萃取剂萃取，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。 【详解】A．与反应中，硫元素氧化为，元素的化合价由价变为价，元素的化合价由价变为价，根据得失电子总数相等，，A正确； B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确； C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的还原为，C错误； D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故答案选C。 10. 谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 B. 1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C. 谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 D. 第一电离能：O>N 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的核外电子排布为，核外电子的空间运动状态数等于原子占据的轨道数，共种，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，谷氨酸中只有与直接相连的碳原子是手性碳，共1个，B错误； C．谷氨酸含有羧基，可与碱反应；含有氨基，可与酸反应，因此其既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．同周期第二周期元素中，N的能级为半充满的稳定结构，第一电离能：，D错误； 故选C。 11. 与HCl加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第Ⅰ步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应②比反应①更易进行 【答案】B 【解析】 【分析】根据能量-反应进程图，实线①生成，虚线②生成​，能量越低物质越稳定，活化能越小反应越容易进行。 【详解】A．产物的能量低于，能量越低物质越稳定，因此更稳定，A正确； B．反应①第Ⅰ步：反应物总能量低于第一步反应后中间体的总能量，能量升高，因此第Ⅰ步吸收能量，不是放出能量，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能越大反应速率越慢。反应②第Ⅰ步的活化能大于第Ⅱ步，因此第Ⅰ步反应速率更慢，C正确； D．反应②的总活化能小于反应①，活化能越小反应越容易进行，因此反应②更易进行，D正确； 故选B。 12. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 【答案】D 【解析】 【分析】M（邻氯硝基苯）转化为N（二氯氢化偶氮苯）是还原反应，还原反应发生在阴极，因此电极X为阴极，接电源负极电极反应式为，电极Y为阳极，接电源正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极X应为阴极，接电源负极，A错误； B．海水淡化过程中，需通过阴离子交换膜迁移至阳极室，需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，B错误； C．电极X电极反应式为，C错误； D．电极Y的电极反应式为，若电路中转移4 mol电子，则消耗4 mol 同时产生1 mol ，为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有4 mol 从海水淡化室通过离子交换膜进入电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量，D正确； 故选D。 13. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+可与NH3形成稳定的[Cu(NH3)4]2+配离子，Mg2+为碱土金属离子，无法和NH3形成稳定配离子，因此Mg(OH)2不溶于氨水、Cu(OH)2可溶于氨水，A正确； B．沸点是物理性质，由分子间作用力决定，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与H-O、H-S的键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，B错误； C．Cl的电负性大于H，-CCl3的吸电子效应强于-CH3，甲基属于推电子基团，使羧基中O-H键极性更强、更易电离出H+，因此酸性CCl3COOH>CH3COOH，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，I2和CCl4均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，D正确； 故选B。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，则图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随的变化；根据图示，pH=7.0时，，则，pH=13.0时，，则，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①②③分别表示、、，A项错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，少量与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，B项错误； C．，则，C项正确； D．，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 铁坩埚 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 、 ②. 溶液 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②. 98.75% 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。 “焙烧”时一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧有和生成，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 60℃下进行的化学反应，可采取的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 III中将少量转化为，被氧化为，故此时主要的金属离子为、。 判断溶液中是否还存在少量的试剂是溶液，若滴加溶液的现象是生成蓝色沉淀，说明还存在少量。 【小问4详解】 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后得进行电解，得到固体硒生成Se的电极反应为。 【小问5详解】 ①用的溶液滴定第一步反应生成的是碘单质，滴定前溶液为蓝色，当碘单质消耗后溶液蓝色消失，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色。 反应、，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 16. 三氧化二钕()是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。 （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是_________________________。 （2）“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为___________________________________，“滤渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则__________(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是_____________________________。 （4）“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为__________________________________________。 （5）“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的__________(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （6）的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有__________个，该晶体的密度为__________。 【答案】（1） 增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. （3） ①. 无 ②. 溶液酸性太强，与结合生成弱酸，导致浓度减小，使沉淀不完全 （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】本题以工厂废料制备的工艺流程为载体，考查了物质的分离提纯、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的计算以及晶胞的计算。解题的关键是理清工艺流程中各步反应的物质转化关系：废料（含、、）加入稀硫酸酸溶，、溶解生成、，不溶成为滤渣；滤液中加入沉淀生成；加入过量将转化为更难溶的沉淀；再用稀硫酸溶解生成，加入草酸溶液生成 沉淀，最后煅烧得到。 【小问1详解】 将块状固体粉碎，可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，提高原料的浸取率，使反应更充分。 【小问2详解】 已知的活动性较强，与稀硫酸反应产生且稳定价态为价，故“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为；由于已知信息中“硼难溶于稀硫酸”，而和均能溶于稀硫酸，故“滤渣”的主要成分是未反应的。 【小问3详解】 常温下调节溶液的，则溶液中，。此时溶液中浓度商，由于，故无沉淀生成；若酸性太强，溶液中大量的会与结合生成弱酸，导致沉淀剂的浓度减小，从而使沉淀不完全。 【小问4详解】 “转沉”过程中，加入过量溶液，与反应转化为沉淀，同时被中和为，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 “溶解”步骤中加入稀硫酸得到溶液，“沉淀”步骤中加入溶液，发生反应生成 沉淀和，故“滤液3”中含有的可在流程首步“酸溶”或“溶解”步骤中循环利用。 【小问6详解】 由体心立方晶胞结构可知，位于体心的原子距离最近且等距离的原子位于晶胞的8个顶点上，共有8个；根据均摊法，一个晶胞中含有原子的个数为。的相对原子质量为，则一个晶胞的质量，晶胞的体积，故该晶体的密度。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。使用催化剂可以降低决速步骤反应的__________，但不能改变总反应的__________。 （4）在密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率[]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：______________________(填一种即可)。 ②温度高于以后，转化率下降的原因是________________________。 ③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为_______。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________(写出数字表达式即可)。 【答案】（1）-90.14 （2）低温 （3） ①. 活化能 ②. 焓变 （4） ①. 适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂 ②. 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗，温度高于后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的 ③. 0.24 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 恒温恒压下反应自发的判据是：反应Ⅰ的、，只有温度较小时，的数值才会小于，满足，因此正反应自发的条件是低温。 【小问3详解】 催化剂的作用原理是降低基元反应（决速步骤）的活化能，加快反应速率；但催化剂不改变反应的始态和终态，因此不能改变总反应的焓变、反应限度（平衡转化率）等。  【小问4详解】 ①CH3​OH是反应Ⅰ的产物，要提高甲醇选择性，即促进反应Ⅰ、抑制反应Ⅱ：反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的吸热反应，因此可通过降低温度、增大压强、选择对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂等方法实现。 ②两个反应均为平衡反应：升温时，放热的反应Ⅰ平衡逆向移动使转化率降低，吸热的反应Ⅱ平衡正向移动使转化率升高；236℃后升温，反应Ⅰ逆向移动对​转化率的负面影响超过反应Ⅱ正向移动的正面影响，最终总转化率下降。  ③244℃时，平衡转化率为40%，即消耗的；甲醇选择性为60%，因此生成的。 根据反应关系：生成0.24 mol 消耗0.24 mol 和0.72 mol ​；剩余的消耗为，对应反应Ⅱ生成0.16 mol 和0.16 mol ，同时消耗0.16 mol ​。平衡时各物质的物质的量：，，，。反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，平衡常数可用物质的量浓度计算，容器体积相同可约去，因此​。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. ②. （酚）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 取代（或酯化）反应 （4）4 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A与乙醛反应生成B，B被氧化为C，C与乙醇发生取代（或酯化）反应生成D，由D的结构式可知，C的结构式为：，故第一步为两个醛基的反应，酚羟基显酸性，在氢氧化钠溶液中可形成相应的钠盐，根据已知①和B的分子式，可知B为：。 【小问1详解】 A中的碳原子均在苯环上，杂化方式为，A中官能团的名称为（酚）羟基和醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应C→D的化学方程式为：，反应类型为取代（或酯化）反应； 【小问4详解】 E的分子式为C10H8O，根据条件①可知，所述结构在苯环的对位有两个不同的取代基，根据条件②可知，结构中含有醛基，不考虑“”结构，有4种同分异构体满足条件，分别为：、、、； 【小问5详解】 由已知②可知，碳碳双键与HBr在过氧化物的参与下反应，Br加成在含氢较多的碳原子上，故X的结构为：，羟基在铜的催化下被氧气氧化为醛基，Y的结构为：，然后两分子Y在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年暑假学习质量检测 高三化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册(20%)，选择性必修1、2、3(80%)。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Se79 Nd144 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3. 实验室提供的玻璃仪器有： 选用上述仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是 A. 探究乙醇的消去反应 B. 重结晶法提纯苯甲酸 C. 用萃取水溶液中的碘 D. 配制溶液 4. 可用于净水，下列说法错误的是 A. 碱性： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 基态原子最外层电子数： 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 8. 化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多消耗5 mol NaOH C. X分子中所有原子不可能共平面 D. 1 mol X最多能与5 mol 发生加成反应 9. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 10. 谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 B. 1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C. 谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 D. 第一电离能：O>N 11. 与HCl加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第Ⅰ步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应②比反应①更易进行 12. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 13. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 16. 三氧化二钕()是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。 （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是_________________________。 （2）“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为___________________________________，“滤渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则__________(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是_____________________________。 （4）“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为__________________________________________。 （5）“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的__________(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （6）的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有__________个，该晶体的密度为__________。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。使用催化剂可以降低决速步骤反应的__________，但不能改变总反应的__________。 （4）在密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率[]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：______________________(填一种即可)。 ②温度高于以后，转化率下降的原因是________________________。 ③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为_______。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________(写出数字表达式即可)。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $