甘肃定西市临洮县部分学校2027届高三上学期暑假学习质量检测 化学试卷

2026年暑假学习质量检测 高三化学试题 p 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 报 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册(20%)，选择性必修1、2、3(80%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Se79Nd144 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 p A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H,十N2O,一3N2十4H2O。下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是 I A.中子数为10的氧原子：80 HH B.N2H的电子式：H:N:N:H 。 C.N的结构示意图：0 2p D.基态O原子价层电子轨道表示式个个个 3.实验室提供的玻璃仪器有： Y SI 【高三化学试题第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是 A.乙醇的消去反应制乙烯 B.重结晶法提纯苯甲酸 C.用CCL萃取水溶液中的碘 D.配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液 4.KA1(SO,)2·12H2O可用于净水，下列说法错误的是 A.碱性：KOH>Al(OH)3 B.电负性：O>S C.热稳定性：H2O<NH3 D.基态原子最外层电子数：K<A1<O 5.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH COOH HCOOH中的范德华力小于CH2 COOH B 稳定性：Cu+>Cu+ Cu+的外围电子排布为3d,全充满结构 C 熔点：AF3>AICL A1F3属于离子晶体，AICl,属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH,存在孤电子对 6.下列实验方案能达到实验目的的是 5滴稀 银氨 NaOH 酸 ”硫酸 溶液 溶液 破损试管 5 mL 710%Nah -NaHCO, Na,SO,溶液 20% 溶液 莲糖 调至碱性 醋酸溶液 士溴水 溶液 热水 热水 「（含甲基橙） 甲 丙 入 A.用装置甲验证SO2的漂白性 B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D.用装置丁制取Na2CO3 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中σ键 和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子 数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Z>Y>XW B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.X3W和Z3W4晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 8.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.X的分子式为C6H14O8 OH B.1molX最多消耗5 mol NaOH C.X分子中所有原子不可能共平面 HO D.1mol最多能与5molH2发生加成反应 9.从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、neO3、n2S)中提取铟的流程如图所示。 稀硫酸KMnO, 铁粉 萃取剂 高钥烟灰→酸浸，氧化滤液净化净化液苯取 1有机相 →粗铟 滤渣 净化渣 水相 已知：①滤液中主要含有Zn+、Fe3+、In3+、Mn+及SO;②萃取剂在酸性溶液中可萃取三 价金属离子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化”时，n(KMnO4):n(In2S3)=24:5 【高三化学试题第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 C.“净化”时加人铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 10.谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 HOOC-CH2-CH2-CH-COOH NH2 谷氨酸 A.基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 B.1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C.谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 D.第一电离能：O>N 11.CHCH一CH2与HCl加成有两种产物，对应的反应 能 第I步第Ⅱ步 ①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错 误的是 2 CH,CH-CH2(g)+HCI(g) CH,CHCH,CI(1) A.CH,CHCICH3比CH,CH2CH2CI稳定 -CH,CHCICH,①) B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 反应进程 C,反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D.反应②比反应①更易进行 12.二氯氢化偶氨苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解 法合成N,且能实现海水淡化（只考虑Na+、CI-通过离子交换膜）。已知c(OH)>c(CI) 时，OH一优先在阳极放电。下列说法正确的是 电源 电极X 淡水 电极】 离 离 交 交换膜 NH. NH NaOH溶液 NaOH溶液 N 海水 A.电极X接电源正极 B.离子交换膜a为阴离子交换膜 NO2 C.电极X的电极反应式为2 +10H20+10e→ NH +10OH D.若电路中转移4mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110g 【高三化学试题第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 Cu+能与NH形成配离子，Mg2+不能与NH3形 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 成配离子 H2O的沸点大于H2S的沸点 键能：H一O>H一S CC,COOH中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中 酸性：CCl COOH>CH,COOH O一H键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此， 酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和CCL都是非极性分子 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8随pH的变化关系如图所示[例如8(H2S) c(HS)+c(s)+c(S]。已知室温下，H,S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L1, c(H2S) Kp(CdS)=8×10-6,K.(HC1O)=3×10-8。下列说法正确的是 A.①②③分别表示S2-、HS、H2S曲线 1.0 ① ② B.少量HCIO与Na2S溶液反应：S2-+HClO ③ -HS-+C1O- o0.5 C.H2S饱和溶液中存在c2(H+)·c(S2-)=1× 7.0 13.0 10-21(mol·L-1)3 10 4 D.室温下，反应Cd++H2S三CdS↓+2Ht pH 的平衡常数为1.25×10-6 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定Se的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的CuSe和Na2CO3,充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时； 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加人适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ向滤液中加人适量的FeSO,将焙烧过程中产生的少量Nae SeO,转化为Na2SeO; 步骤V将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤V硒样品中Se的质量分数测定。 回答下列问题： (1)步骤工中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO 和Na2SeO3生成，该反应的化学方程式为 0 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存 在少量Fe+的试剂是 0 (4)步骤V,生成Se的电极反应式为 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加人足量H2S04和H2O2完全反应成H2SeO3,除去 过量的H2O2后，配成100.00L溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加人足量 H2S04和KI溶液，使之充分反应；滴人2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L-1 的Na2S2O,溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：H2SeO3+4H+十4I —SeV+212+3H20、I2+2S2O3—2I-+S4O%。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 0 【高三化学试题第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)三氧化二钕(Nd2O3)是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废 料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B,均以游离态存在]为主要原料制备Nd2 Oa的工艺流 程如图1所示。回答下列问题： 稀硫酸NaH2 PO, 过量NaOH溶液 稀硫酸HzC2O,溶液 02 工厂 煅烧-→NdO 废料 →酸溶]一沉做]Q转沉☐o0D-溶解-一元淀一作 滤渣 滤液1 滤液2 滤液3 图1 已知：①Nd的稳定价态为十3；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;Nd3+可与过量 H2C2O,生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，Kp[F(OH)2]=4.9×10-1”。 (1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是 18. (2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为 “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H2PO)3沉淀完全，若此时 溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1,则 (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成；酸 性太强会使“沉钕”不完全，其原因是 (4)“转沉”过程中Nd(H2PO)3转化为Nd(OH)3,反应的离子方程式为 (5)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H20晶体，“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。 (6)Nd的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为acm,NA 为阿伏加德罗常数的值。距离Nd原子最近且等距离的Nd原子有 个，该晶体的密度为 _g·cm-3。 图2 17.(15分)利用工业废气中的C02合成CHOH可以变废为宝，有关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 △H/(kJ·mol1) △S/(J·mol-1·K-1) I -48.97 -177.76 +41.17 +42.08 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol-1。 (2)反应I正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。使用催化剂可以降低决速步骤反应的 ,但不能改变总反应的 (4)在密闭容器中，仅发生反应I和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率[α(CO2)%幻和甲醇选择性 【高三化学试题第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP [z(CH,OH%=n生成CHO四X1o0%]随温度变化 n(消耗CO2) 00b 口(244,60) 关系如图所示。 (244,40) ◇ ①写出增大CHOH选择性的方法： %(HOHO) ● (填一种即可)。 ②温度高于236℃以后，C02转化率下降的原因是 236240244248 T/℃ ③在244℃，向一定容积的容器内投人1molC02(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡 时生成CHOH的物质的量为 mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K= (写出数字表达式即可)。 18.(15分)有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： CHO COOC2 Hs CH,CHO -CHoOaNa- DKMnO/OH CH,OH NaOH/H. 2)' Co HgO 浓H,SO,1△ OH B OH A D Q◇ =0 HQ CH,COOC,H, E CH CHO 长 已知：①R一CHO NaOH/H2O R一CHCH2CHO(R为烃基)； OH ②CH,一CH=CH, HBr 过氧化物 CH3CH2CH2Br。 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)反应C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构，不考虑“℃一C一C”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 OH CHO 的合成路线为入√ HBr NaOH(aq) (5)以1,3-丁二烯为原料制备 过氧化物 ☒ △ CHO OH OH CHO 0u.0,Y NaOH/H2O HO入OH ,该合成路线中X、Y的结构简式 CHO OH 分别为 【高三化学试题第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP