精品解析：河南省周口市西华县第二职业中等专业学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

西华县第二职业中等专业学校高一上期12月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C—12，O—16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．燃烧为氧化还原反应，C错误； D．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 下列物质不是常见氧化剂的是 A. B. C. Fe D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素为+3价，具有氧化性，是常见的氧化剂，故A不符合题意； B．中锰元素为+7价，处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂，故B不符合题意； C．Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂，故C符合题意； D．具有氧化性，是常见的氧化剂，故D不符合题意； 答案选C。 4. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 5. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C. 实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D. 火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠原子最外电子层只有1个电子，发生反应时易失去该电子，因此化合物中钠的化合价显+1价，B正确； C．钠性质活泼，随意丢弃剩余的钠易引发危险，因此切割后剩余的钠应放回原瓶保存，C正确； D．金属钠可与水发生反应，反应放热且生成可燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，因此钠着火不能用水灭火，需用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选D。 6. 下列关于金属钠的说法不正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体 B. 用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C. 少量的金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠一般用石蜡油封存 D. 金属钠有强还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，A正确； B．金属钠性质极活泼，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等危险，因此剩余的钠必须放回原试剂瓶，B错误； C．金属钠易与空气中的氧气、水反应，密度大于煤油且不与煤油反应，因此少量钠保存在煤油中，大量钠一般用石蜡油封存隔绝空气，C正确； D．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子，因此金属钠具有强还原性，D正确； 故选B。 7. 金属钠着火时，可以用来灭火的物质是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 干沙子 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应生成助燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，A错误； B．泡沫灭火器喷出的物质中含有和，可与二者反应生成助燃，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．煤油属于易燃物，使用煤油灭火会加剧燃烧，C错误； D．干沙子可以隔绝空气，且不与、发生反应，可用来扑灭金属钠着火，D正确； 故选D。 8. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有很强的氧化性，是强氧化剂，A是腐蚀性物质的标志，故A错误； B．过氧化钠具有很强的氧化性，是强氧化剂，B是剧毒品标志，故B错误； C．过氧化钠具有很强的氧化性，是强氧化剂，C是爆炸品标志，故C错误； D．过氧化钠具有很强的氧化性，是强氧化剂，故D正确； 故选D。 9. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。 10. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，因此一定伴有发光现象，A正确； B．燃烧过程中一定存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，例如在中、在中都可以发生燃烧，C错误； D．燃烧属于放热反应，一定会放出热量，D正确； 故选C。 11. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 12. 收集干燥纯净的氯气，最好选用 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和食盐水法 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，理论上可使用向上排空气法收集，但氯气有毒易污染空气，且收集的气体混有空气杂质，无法得到纯净氯气，A错误； B．氯气密度大于空气，只有密度小于空气的气体才能用向下排空气法收集，B错误； C．氯气可溶于水，且能与水发生反应，不能用排水法收集，C错误； D．饱和食盐水中浓度较高，可抑制上述反应正向进行，大幅降低氯气的溶解度，收集得到的氯气纯度高，后续通过干燥即可得到干燥纯净的氯气，是最优选择，D正确； 故选D。 13. 下列理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 物质的量指物质的数量 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的量是可以将宏观物质与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，不具备该桥梁作用，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，和物质的数量含义完全不同，D错误； 故选C。 14. 同物质的量的KCl、CaCl2、AlCl3三种物质，这三种物质中Cl-物质的量之比是 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】1mol 含1mol ，1mol 含2mol ，1mol 含3mol ，设三种物质的物质的量均为，则物质的量之比为，故选B。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）写出下列元素名称所对应的元素符号：钠________；镁_________；铝__________；铁__________；铜___________。 （2）写出下列名称所对应物质(或主要成分)的化学式：氢氧化钠___________；氯化钠__________；碳酸钠__________；次氯酸钠__________；盐酸___________；硝酸银__________。 （3）写出下列化学式所对应的物质名称：O2_____________；Cl2_____________；CO2____________；NaHCO3________________；HClO______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. 氧气 ②. 氯气 ③. 二氧化碳 ④. 碳酸氢钠 ⑤. 次氯酸 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则：首字母必须大写，若存在第二个字母则必须小写，题目均为高中阶段要求记忆的常见金属元素，直接对应标准元素符号即可，钠的元素符号为Na，镁的元素符号为Mg，铝的元素符号为Al，铁的元素符号为Fe，铜的元素符号为Cu。 【小问2详解】 化合物化学式书写遵循正负化合价代数和为0的规则，氢氧化钠：+1价钠离子和-1价氢氧根结合为；氯化钠：+1价钠离子和-1价氯离子结合为；碳酸钠：2个+1价钠离子和-2价碳酸根结合为；次氯酸钠：+1价钠离子和-1价次氯酸根结合为；盐酸是氯化氢的水溶液，主要成分为；硝酸银：+1价银离子和-1价硝酸根结合为。 【小问3详解】 物质命名规则：气态非金属单质读作“某气”，故为氧气、为氯气；氧化物从右向左读作“几氧化几某”，故为二氧化碳；是碳酸的酸式钠盐，命名为碳酸氢钠；中氯为+1价，是氯的低价含氧酸，命名为次氯酸。 16. 按要求完成下列各题： （1）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，可观察到钠剧烈燃烧，发出______色火焰，生成一种______色固体，反应的化学方程式为_________________________。 （2）写出钠与水反应的化学方程式为_________________________________。 （3）①氧化钠的化学式为_________，其中氧元素的价态为_______；过氧化钠的化学式为_________，其中氧元素的价态为_______。 ②写出过氧化钠与水反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 淡黄 ③. （2） （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色反应为黄色，加热条件下钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠，根据原子守恒配平得到反应方程式：。 【小问2详解】 钠是活泼碱金属，与水发生置换反应，钠失去电子被氧化为，水中部分+1价氢得到电子被还原为，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式：。 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，钠元素为+1价，因此中氧元素为-2价；中存在过氧根，因此氧元素价态为-1价。 ②过氧化钠与水发生歧化反应，过氧根中部分氧从-1价升高为0价生成，部分降低为-2价进入，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式：。 17. 按要求完成下列各题： （1）试写出下列反应的化学方程式 ①Na与Cl2点燃：__________________________。 ②氯气与铁反应：__________________________。 ③氯气与铜反应：__________________________。 （2）写出氯气与氢气反应的化学方程式____________________。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰。在瓶口出现________。 （3）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制。请回答下列问题： ①将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈_______色。 ②写出氯气与水反应的化学方程式____________________________。 ③若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应_______(填“顺风”或“逆风”)疏散。 （4）NaClO中各元素的化合价分别是：Na_______、Cl_______、O________。 （5）实验室制取氯气所用的药品是__________和________，反应条件是_________。反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 苍白 ③. 白雾 （3） ①. 浅黄绿 ②. ③. 逆风 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 二氧化锰（或） ②. 浓盐酸（或浓） ③. 加热 ④. 【解析】 【小问1详解】 氯气为强氧化剂，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到对应反应方程式；①Na与Cl2点燃：；②氯气与铁反应：；③氯气与铜反应：。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为特征的苍白色；氯化氢极易与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾；化学方程式：。 【小问3详解】 ①氯气为黄绿色气体，部分溶于水后使溶液显浅黄绿色； ②氯气与水发生歧化反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； ③ 氯气密度大于空气，泄漏后会沿顺风方向扩散，因此需逆风疏散。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na作为活泼金属通常显价，O通常显价，计算可得Cl的化合价为。 【小问5详解】 实验室利用二氧化锰的氧化性氧化浓盐酸中的氯离子制取氯气，反应需要加热，根据氧化还原反应规律配平即可得到反应方程式：。 18. 按要求完成下列各题： （1）1mol H2SO4中含有_____molH，_____molS，_____molO，共含有_____mol原子。 （2）______mol H2O中所含有的氧原子数与3mol CO2中含有的氧原子数相同。 （3）相等物质的量的CO和CO2，所含的碳原子数目之比为_________，所含的氧原子数目之比为_________，所含的原子数目之比为_________，它们质量之比为_________。 （4）①标准状况下，5.6L CO的物质的量是____________，质量是_________g。 ②CO2的摩尔质量是___________，3.01×1023个CO2的物质的量是________，11g CO2在标准状况下所占的体积是_________L。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 4 ④. 7 （2）6 （3） ①. ②. ③. ④. （4） ①. ②. 7 ③. ④. ⑤. 5.6 【解析】 【小问1详解】 每个分子含2个、1个S、4个，原子的物质的量等于溶质物质的量乘以每个分子中该原子的个数，故，，，总原子物质的量为各原子物质的量之和，即。 【小问2详解】 中氧原子的物质的量为，微粒数相等则物质的量相等，每个分子含1个，故需要的物质的量为。 【小问3详解】 设和的物质的量均为，微粒数之比等于物质的量之比；每个分子均含1个，故原子数目比为；原子数目比为；总原子数目比为；根据，质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为。 【小问4详解】 ①标准状况下气体摩尔体积，根据，得；再根据，，得。 ②摩尔质量以为单位时数值等于其相对分子质量，故；根据，，得；的物质的量为，标况下体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西华县第二职业中等专业学校高一上期12月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C—12，O—16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 3. 下列物质不是常见氧化剂的是 A. B. C. Fe D. 4. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 5. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C. 实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D. 火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火 6. 下列关于金属钠的说法不正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体 B. 用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C. 少量的金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠一般用石蜡油封存 D. 金属钠有强还原性 7. 金属钠着火时，可以用来灭火的物质是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 干沙子 8. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 A. B. C. D. 9. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 11. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 12. 收集干燥纯净的氯气，最好选用 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和食盐水法 13. 下列理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 物质的量指物质的数量 14. 同物质的量的KCl、CaCl2、AlCl3三种物质，这三种物质中Cl-物质的量之比是 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶1 二、非选择题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）写出下列元素名称所对应的元素符号：钠________；镁_________；铝__________；铁__________；铜___________。 （2）写出下列名称所对应物质(或主要成分)的化学式：氢氧化钠___________；氯化钠__________；碳酸钠__________；次氯酸钠__________；盐酸___________；硝酸银__________。 （3）写出下列化学式所对应的物质名称：O2_____________；Cl2_____________；CO2____________；NaHCO3________________；HClO______________。 16. 按要求完成下列各题： （1）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，可观察到钠剧烈燃烧，发出______色火焰，生成一种______色固体，反应的化学方程式为_________________________。 （2）写出钠与水反应的化学方程式为_________________________________。 （3）①氧化钠的化学式为_________，其中氧元素的价态为_______；过氧化钠的化学式为_________，其中氧元素的价态为_______。 ②写出过氧化钠与水反应的化学方程式为_________________________________。 17. 按要求完成下列各题： （1）试写出下列反应的化学方程式 ①Na与Cl2点燃：__________________________。 ②氯气与铁反应：__________________________。 ③氯气与铜反应：__________________________。 （2）写出氯气与氢气反应的化学方程式____________________。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰。在瓶口出现________。 （3）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。一旦氯气泄漏，会造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量水外还按比例注入稍过量的NaOH溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制。请回答下列问题： ①将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈_______色。 ②写出氯气与水反应的化学方程式____________________________。 ③若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应_______(填“顺风”或“逆风”)疏散。 （4）NaClO中各元素的化合价分别是：Na_______、Cl_______、O________。 （5）实验室制取氯气所用的药品是__________和________，反应条件是_________。反应的化学方程式为________________________________________。 18. 按要求完成下列各题： （1）1mol H2SO4中含有_____molH，_____molS，_____molO，共含有_____mol原子。 （2）______mol H2O中所含有的氧原子数与3mol CO2中含有的氧原子数相同。 （3）相等物质的量的CO和CO2，所含的碳原子数目之比为_________，所含的氧原子数目之比为_________，所含的原子数目之比为_________，它们质量之比为_________。 （4）①标准状况下，5.6L CO的物质的量是____________，质量是_________g。 ②CO2的摩尔质量是___________，3.01×1023个CO2的物质的量是________，11g CO2在标准状况下所占的体积是_________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $