精品解析：河南省开封清华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

河南省开封清华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 Fe：56 H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 S：32 Al：27 Pb：207 Co：59 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 3. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+ B. 能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/mol B. 物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NA C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1 D. 相同质量的CO和CO2所含原子个数比为21∶22 5. 能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A. 、、的熔点 B. 、、的酸性 C. 、、的稳定性 D. 、、的密度 6. 某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取上述晶体的质量为2.65g B. 配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 C. 溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－ C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O 8. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取 证明与水反应放热 选项 C D 实验装置 实验目的 在中燃烧 验证铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 9. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 10. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色 的氧化性强于 B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Y2具有可燃性 B. M可用于农业畜牧业 C. W单质在空气中可燃 D. M可以和强碱溶液反应 13. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中的溶液仍然显中性 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. Y一定是非金属性最强的非金属 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C. 简单离子半径：W>Z>X D. 熔融态的W氯化物可以导电 二、非选择题(4个大题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式：_______。 ④写出H与足量A反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 ___________________________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）指出c元素在周期表中的位置________。 （2）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为________。 （3）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。 （4）d、e、f单核离子的半径由大到小排序：________(用离子符号表达，下同)。g、h单核离子的还原性由大到小排序：________。c、d简单氢化物沸点由高到低排序：________(用化学式表达)。 17. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省开封清华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 Fe：56 H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 S：32 Al：27 Pb：207 Co：59 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确； B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，变黄与氧化还原反应有关，B正确； C．合金的硬度大于其成分金属，C正确； D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D错误； 故选D。 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误； B．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．的摩尔质量为，故C错误； D．和属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 选D。 3. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+ B. 能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．能与金属Al反应放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，不能大量存在，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、Cl－、各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确； D．AgNO3溶液的Ag会与Cl－、均产生沉淀，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/mol B. 物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NA C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1 D. 相同质量的CO和CO2所含原子个数比为21∶22 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－数目，B错误； C．常温常压下，30mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1：2，所含分子个数比也为1：2，C错误； D．相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D错误； 故选A。 5. 能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A. 、、的熔点 B. 、、的酸性 C. 、、的稳定性 D. 、、的密度 【答案】C 【解析】 【分析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强。 【详解】A．单质熔沸点是物理性质与元素非金属性无关，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱，B不符合题意； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，C符合题意 D．单质密度是物理性质与元素非金属性无关，D不符合题意； 答案选C。 6. 某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取上述晶体的质量为2.65g B. 配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 C. 溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3·10H2O的相对分子质量为286，所需Na2CO3的物质的量为0.025mol，故需Na2CO3·10H2O的质量为286g/mol×0.025mol=7.15g，A错误； B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B正确； C．溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，转移溶液时，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－ C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀盐酸，正确的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A错误； B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO)2应拆为离子形式，次氯酸为弱酸，不应拆，B错误； C．过量Cl2通入FeBr2溶液，Fe2+和Br－均完全反应，正确的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl－，C错误； D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选D。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取 证明与水反应放热 选项 C D 实验装置 实验目的 在中燃烧 验证铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开止水夹，铁屑与稀硫酸反应产生氢气，氢气将装置内空气排尽；再关闭止水夹，生成的氢气使试管Ⅰ内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入试管Ⅱ中的氢氧化钠溶液，在氢气保护下生成氢氧化亚铁沉淀，装置能达到实验目的，A正确； B．向放有足量过氧化钠的脱脂棉上滴加少量水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气并放出热量，放出的热量使脱脂棉温度升高并燃烧，可证明该反应放热，B正确； C．图中盛氯气的集气瓶瓶口向下。氯气的密度比空气大，倒置的集气瓶不能稳定保存氯气，氯气会从下方瓶口逸出，不能维持氢气在氯气中燃烧所需的气体环境；应将盛氯气的集气瓶正放，先检验氢气纯度并在空气中点燃氢气，再把燃着的氢气导管伸入集气瓶中，图示装置不能达到实验目的，C错误； D．湿棉花受热产生水蒸气，水蒸气通过受热的还原铁粉，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；生成的气体进入肥皂液形成肥皂泡，肥皂泡可被燃着的火柴点燃，由此检验生成的氢气并验证铁粉与水蒸气发生了反应，装置能达到实验目的，D正确； 故选C。 9. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成，A错误； B．Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误； 答案选C。 10. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色 的氧化性强于 B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的与发生置换反应生成，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得出的氧化性强于，A正确； B．若反应后过量，固体溶解时过量会与生成的反应生成，滴加溶液也不会变红，不能说明反应未生成，B错误； C．常温下钠被切开后与氧气反应生成导致表面变暗，加热或点燃条件下才会生成，C错误； D．若钠未完全变质，残留的与稀盐酸反应也会产生，有气体生成不能说明钠完全变质为，D错误； 故选A。 12. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Y2具有可燃性 B. M可用于农业畜牧业 C. W单质在空气中可燃 D. M可以和强碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，根据M的结构可知，X能形成1个共价键，推测为H，Y能形成4个共价键，且形成阳离子，则Y是N，Y和W位于同一主族，则W是P，则X、Y、Z、W分别为H，N，O，P，该化合物为，据此分析。 【详解】A．根据分析可知Y2为N2，N2不能燃烧， A错误； B．根据分析可知M为磷酸氢二铵，可作为氮肥、磷肥用于农业畜牧业，B正确； C．根据分析可知，W为P，红磷在空气中可燃，白磷自燃，C正确； D．根据分析可知M是，既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应，D项正确； 答案选A。 13. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中的溶液仍然显中性 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】C与浓硫酸共热发生：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，X气体为CO2、SO2的混合气体，Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y为NO2，将X和Y通入BaCl2溶液中，CO2不与BaCl2反应，NO2与H2O反应生成HNO3，利用硝酸的强氧化性，将SO2氧化成SO42－，据此分析解答。 【详解】C与浓硫酸共热发生：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，X气体为CO2、SO2的混合气体，Cu和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y为NO2，将X和Y通入BaCl2溶液中，CO2、SO2不与BaCl2反应，NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，利用HNO3的强氧化性将SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO，SO42－与Ba2＋反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，从Z中出来的气体为NO和CO2， A.　根据上述分析，生成的沉淀为BaSO4，没有BaCO3生成，故A错误； B.　根据上述分析，在Z导管出来的气体中含有CO2，故B错误； C.　根据上述分析，洗气瓶中发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、2HNO3＋3SO2＋2H2O=2NO＋3H2SO4、BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，溶液显酸性，故C错误； D.　根据上述分析，Z导管口的气体为CO2和NO，NO能与空气中的氧气反应生成NO2，NO2红棕色气体，NO无色气体，即Z导管口有红棕色气体出现，故D正确； 答案：D。 【点睛】易错点是学生认为CO2和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，假设能够发生，其反应方程式为CO2＋BaCl2＋H2O=BaCO3↓＋2HCl，忽略了化学反应中酸性强的制取酸性弱的，也就是CO2、SO2不与BaCl2、CaCl2反应生成沉淀。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A. Y一定是非金属性最强的非金属 B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C. 简单离子半径：W>Z>X D. 熔融态的W氯化物可以导电 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的原子序数比W大，且和其是同周期，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Q的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．Y可能是碳、氮、氧或氟，不一定是氟（非金属性最强的非金属元素），A错误； B．Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q，气态氢化物稳定性Y>Q，B正确； C．简单离子半径：Al3+半径小于Mg2+（电子层结构相同，核电荷数大者半径小），且H+半径最小，顺序应为Mg2+>Al3+>H+，即Z>W>X，C错误； D．W是铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不电离，不导电，D错误； 故选B。 二、非选择题(4个大题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③写出实验室制取胶体的离子方程式：_______。 ④写出H与足量A反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 ___________________________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. DG ②. E ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. CH4 ③. 8：1 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：熔融的、固体；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中属于酸性氧化物的有：； ②溶于水的电离方程式：； ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色，离子方程式：； ④溶液与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：； 【小问2详解】 甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子，Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得：；该反应中CH4失电子为还原剂，Fe(OH)3为氧化剂被还原，CH4为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）指出c元素在周期表中的位置________。 （2）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为________。 （3）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。 （4）d、e、f单核离子的半径由大到小排序：________(用离子符号表达，下同)。g、h单核离子的还原性由大到小排序：________。c、d简单氢化物沸点由高到低排序：________(用化学式表达)。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） ①. ②. 1:2 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由各元素的最高正价或最低负价及原子半径、原子序数递增的关系可知：a的最高正价为+1，原子序数和半径最小，为元素；b最高正价为+4，为C元素；c最高正价为+5，为元素；d最低负价为-2，为O元素；e最高正价为+1，原子半径在短周期中最大，为Na元素；f最高正价为+3，为Al元素；g最低负价为-2，为元素；h最低负价为-1，为Cl元素。 【小问1详解】 c为元素，原子序数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 d（O）和e（Na）形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠（），其电子式为；过氧化钠由阳离子和阴离子构成，故阴离子与阳离子的个数比为1:2。 【小问3详解】 e的最高价氧化物的水化物为，f的最高价氧化物的水化物为，二者发生反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 d、e、f的单核离子分别为、、，三者核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小排序为；g、h的单核离子分别为、，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其对应简单阴离子的还原性逐渐减弱，故还原性排序为；c、d的简单氢化物分别为、，常温下水为液体，氨气为气体（且水分子间形成的氢键比氨气分子间的氢键多且强），故沸点排序为。 17. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 【答案】（1）干燥管 （2）CO2+2OH-=CO+H2O （3）吸收N2中的水蒸气 （4） ①. 2Al+N22AlN ②. 1.12 （5）尾气为N2，对环境无污染 （6）AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑ 【解析】 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂，除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H2O反应仅得到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 装置E中仪器a的名称为干燥管； 【小问2详解】 装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问3详解】 浓硫酸的作用是吸收N2中的水蒸气； 【小问4详解】 装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：2Al+N22AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量==0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N2的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 【小问5详解】 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N2，对环境无污染； 【小问6详解】 若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程式为：AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑。 18. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。 （6）若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）NaHCO3 （5） （6） 【解析】 【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液I内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 “碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式为：；根据分析，“滤渣I”的主要成分为、； 【小问2详解】 “操作I”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，“滤液II”中溶质的主要成分为NaHCO3； 【小问5详解】 煅烧“滤渣III”氢氧化铁生成氧化铁和水，化学方程式：； 【小问6详解】 中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $