精品解析：黑龙江省哈尔滨市东方红中学校2025-2026学年高三上学期第二次考试化学试题

东方红中学2025-2026学年上学期 高三学年第二次考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是 A. 天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B. 甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 C. 甲烷完全燃烧反应为： D. 用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 6. 我国古人曾用反应 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 16O和18O是同位素 C. 硫元素化合价不变 D. 二氧化硫属于酸性氧化物 7. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z均能形成多种氧化物 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 9. 下列说法正确的是 A. 依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大 B. 的结构式 C. 相同条件下，酸性： D. 由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同 10. 稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 质量数为222 D. 核外电子数为66 11. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：液氧、河水、 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 12. 下列有关物质用途不正确的 A. Fe3O4 用作红色颜料 B. 浓 HNO3 可用于生产炸药 C. FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板 D. NH3 可用于生产氮肥 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 14. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 15. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1mola与氢气反应最多消耗6mol C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 回答下列问题。 （1）Cr价电子排布式：___________；未成对电子数______个。 （2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化方式为________。 （3）从核外电子排布分析，Fe3+比Fe2+稳定的原因是________________________。 （4）2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物： 该药物中N原子的杂化方式是________；2-巯基烟酸(图乙)溶解性大于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是_______________________________________。 17. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为________________________________。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_____________。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_________________、__________________。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是 __________________________，所涉及的离子方程式 __________________________________________。 （5）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，所涉及的化学方程式为__________________________________________。 18. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）气体A的结构式为___________，粉碎的目的_____________________________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：_____________________________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为____________________________________。 19. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成中有较高的价值。三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体和重要有机溶剂，广泛应用于农药、印染行业，其制备可采用格氏试剂苯基溴化镁和一些简单有机化合物合成，合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）化合物E的名称是______________，B→C的反应类型是___________。 （2）化合物C→D的化学反应方程式是____________________________。 （3）化合物H中的官能团名称是____________。 （4）化合物K与D互为同分异构体，满足下列条件的K有______种，其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。 ①苯环上有一取代基为乙基； ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。 （5）参考题中信息和所学知识，设计由和为原料制备的合成路线_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东方红中学2025-2026学年上学期 高三学年第二次考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是 A. 天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B. 甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 C. 甲烷完全燃烧反应为： D. 用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，故A正确； B．甲烷是由极性键构成的结构对称的非极性分子，难溶于水，故B错误； C．甲烷完全燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．用天然气煮盐的方法是利用蒸发结晶的方法获得盐，故D正确； 故选B。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离要分步进行，其第一级电离方程式为，二级电离方程式为HS-⇌H++S2-，故A错误； B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误； C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，故C正确； D．是离子化合物，其正确的电子式为，故D错误； 故答案选C。 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明的溶液中，四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选； B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．含有大量的溶液中，Ba2+和反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选； 正确答案是A。 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应未配平，电荷不守恒，正确应为，故A错误； B．碳酸氢钠中的不应拆为，正确应为，故B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式拆分正确且守恒，故C正确； D．铜与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸且加热，故D错误； 答案选C。 6. 我国古人曾用反应 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 16O和18O是同位素 C. 硫元素化合价不变 D. 二氧化硫属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．硫元素从反应物的价变化为产物的价，C错误； D．二氧化硫可以和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故选C。 7. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】基态的轨道半充满，故为；、价电子数相等，同主族且为短周期元素，故为；、电子层数相同，最外层仅1个未成对电子且只形成1个共价键，故为。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能，即，A错误； B．、的简单氢化物分别为、，二者中心原子杂化方式、孤电子对数均相同，电负性大于，成键电子对斥力，键角，即，B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故酸性，即，C错误； D．可形成、、等多种氧化物，可形成、等多种氧化物，D正确； 故选D。 8. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 9. 下列说法正确的是 A. 依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大 B. 的结构式 C. 相同条件下，酸性： D. 由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，依据“相似相溶”规律可知， I2在CCl4中比在水中溶解度大，A选项正确； B．铵根离子中配位键由N提供孤对电子，箭头指向H，B选项错误； C．F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl键极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，所以酸性： CF3COOH>CCl3COOH，C选项错误； D．由于 CO 和 N2的相对分子质量相等，所以两者的密度相同，D选项错误； 答案选A。 10. 稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 质量数为222 D. 核外电子数为66 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为66，根据符号左下角的66，A正确； B．中子数为156-66=90，B正确； C．质量数为156，而非222，C错误； D．核外电子数等于质子数66，D正确； 故选C。 11. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：液氧、河水、 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧、均是纯净物，分类错误，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2和CO2是酸性氧化物，NO2与碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．乙醇(C2H5OH)在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，分类错误，C不符合题意； D．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，分类正确，D符合题意； 故选D。 12. 下列有关物质用途不正确的 A. Fe3O4 用作红色颜料 B. 浓 HNO3 可用于生产炸药 C. FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板 D. NH3 可用于生产氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3O4为黑色，氧化铁为红色，氧化铁用作红色颜料，A错误； B．浓HNO3在工业上可以与甘油发生反应生成炸药，B正确； C．，故FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板，C正确； D．NH3含有氮元素，可以生成铵盐，可用于生产氮肥，D正确； 故选A。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol N2含有2 mol氮原子，原子数为2 NA，A错误； B．1.7 g NH3的物质的量为，每个NH3含10个电子，总电子数为，即含有的电子数为NA，B正确； C．标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，而He为单原子分子，因此原子数为NA，C错误； D．标准状况下C2H5OH为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，因此22.4 L C2H5OH的物质的量远大于1 mol，即氢原子数远大于6 NA，D错误； 故答案选B。 14. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.二氧化硫的漂泊是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误； B.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误； C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误； D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确； 答案选D。 15. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 1mola与氢气反应最多消耗6mol C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，故A正确； B．a中有2个苯环，因此1mola与氢气反应最多消耗6mol，故B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故C错误； D．c可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 回答下列问题。 （1）Cr价电子排布式：___________；未成对电子数______个。 （2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化方式为________。 （3）从核外电子排布分析，Fe3+比Fe2+稳定的原因是________________________。 （4）2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物： 该药物中N原子的杂化方式是________；2-巯基烟酸(图乙)溶解性大于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2） ①. 平面三角形 ②. （3） 的3d轨道电子排布为，处于半充满的稳定状态，而的3d轨道电子排布为 （4） ①. ②. 2-巯基烟酸分子中含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，而配合物中羧基参与配位，难以与水分子形成氢键 【解析】 【小问1详解】 铬（Cr）是24号元素，根据构造原理和洪特规则特例，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为。3d轨道上有5个未成对电子，4s轨道上有1个未成对电子，因此未成对电子总数为6个； 【小问2详解】 中的阴离子为，中心碳原子的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，因此其空间构型为平面三角形，C原子采用杂化； 【小问3详解】 铁（Fe）是26号元素，失去两个4s电子形成，其价电子排布为；再失去一个3d电子形成，其价电子排布为。根据洪特规则，当轨道处于全空、半充满或全充满状态时，体系能量较低，结构更稳定。属于半充满稳定结构，因此比更稳定； 【小问4详解】 观察图甲可知，N原子位于吡啶环中，形成1个双键和2个单键，且保留有1对孤电子对，其价层电子对数为3，故N原子采用杂化；2-巯基烟酸（图乙）分子中含有亲水基团羧基（），能与水分子形成分子间氢键，使其在水中的溶解度较大；而在2-巯基烟酸氧钒配合物（图甲）中，羧基脱去质子并与钒原子形成配位键，失去了与水分子形成氢键的能力，导致其溶解性降低。 17. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为________________________________。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_____________。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_________________、__________________。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是 __________________________，所涉及的离子方程式 __________________________________________。 （5）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，所涉及的化学方程式为__________________________________________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. （5） 【解析】 【分析】装置中A分液漏斗向B圆底烧瓶加入浓盐酸，加热条件下与浓盐酸反应生成，生成的氯气混有杂质和水蒸气，C瓶盛放饱和食盐水除去，D瓶盛放浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，E为向上排空气法收集氯气，F中溶液吸收尾气氯气，避免氯气排放到空气中造成污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气与水，该制取的化学方程式为； 【小问2详解】 图中用来盛放浓盐酸、可以控制液体滴加速度的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 制得的氯气中混有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净干燥氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，因此C、D中盛放的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放，F中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 工业上将氯气通入冷的石灰乳中发生歧化反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，对应的化学方程式为。 18. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）气体A的结构式为___________，粉碎的目的_____________________________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：_____________________________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）三 （2） （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （4）溶解 （5） ①. 作红色颜料（或作炼铁原料） ②. 【解析】 【分析】该工艺流程将铝矿石粉碎后，加入过量溶液碱浸，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液1，、不与强碱反应成为滤渣1；滤液1通入过量气体热解得到，灼烧氢氧化铝得到；滤渣1经过活性处理溶解后，再通入过量，过滤得到固体1，滤液2热解生成，煅烧碳酸镁得到，热解产生的混合气体可以循环投入工艺使用。 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，因此元素在地壳中的含量排名为第三； 【小问2详解】 碱浸过程中，矿石中的两性氧化物和过量溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 气体为，其结构式为；矿石粉碎操作能够增大反应物的接触面积，以此加快反应速率，提高金属元素的浸取率； 【小问4详解】 热解操作释放出的混合气体主要成分为，该气体可以返回到溶解步骤中循环利用； 【小问5详解】 固体1主要成分为，氧化铁可以用作红色颜料，也可以作为炼铁原料；高温条件下，还原生成铁单质与二氧化碳，对应的化学方程式为。 19. 格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成中有较高的价值。三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体和重要有机溶剂，广泛应用于农药、印染行业，其制备可采用格氏试剂苯基溴化镁和一些简单有机化合物合成，合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）化合物E的名称是______________，B→C的反应类型是___________。 （2）化合物C→D的化学反应方程式是____________________________。 （3）化合物H中的官能团名称是____________。 （4）化合物K与D互为同分异构体，满足下列条件的K有______种，其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。 ①苯环上有一取代基为乙基； ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。 （5）参考题中信息和所学知识，设计由和为原料制备的合成路线_________________________________________。 【答案】（1） ①. 溴苯 ②. 氧化反应 （2） （3）酮羰基 （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A是苯甲醇，在Ag催化加热条件下发生醇的催化氧化，羟基被氧化为醛基，因此B为苯甲醛。B（苯甲醛）在氧化剂作用下，醛基被氧化为羧基，得到C苯甲酸，该步属于氧化反应。苯甲酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成D苯甲酸乙酯。E的结构是苯环直接连溴原子，即溴苯；溴苯和Mg在无水乙醚中反应，生成格氏试剂F苯基溴化镁（）。苯甲酸乙酯（D）和2分子苯基溴化镁（F）在无水乙醚中发生格氏试剂对酯羰基的亲核加成反应，得到镁盐中间体G。G经酸性水解，脱去乙氧基，得到二苯甲酮（H，）。二苯甲酮的羰基和苯基溴化镁（F）再次发生格氏试剂的亲核加成，得到镁盐中间体I。I经水解，最终得到目标产物三苯甲醇（J）。 【小问1详解】 E是苯环直接连接溴原子的芳香卤代烃，名称为溴苯；A（苯甲醇）在Ag加热条件下被氧化为B（苯甲醛），B（苯甲醛）进一步被氧化生成C（苯甲酸），该过程为加氧去氢的氧化反应。 【小问2详解】 C为苯甲酸，和乙醇在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成苯甲酸乙酯D和水，化学方程式为。 【小问3详解】 H是二苯甲酮，结构中两个苯环直接连接羰基，仅含酮羰基这一种官能团。 【小问4详解】 D为苯甲酸乙酯，满足条件：①苯环连乙基；②能和新制氢氧化铜生成砖红色沉淀，说明含醛基/甲酸酯结构；若剩余1个醛基和1个酚羟基：苯环上连有乙基、酚羟基、醛基三个不同取代基，共10种同分异构体；若为甲酸酯，乙基的取代，苯环上连有两个不同取代基，共三种同分异构体，总共13种同分异构体；满足峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是甲酸酯，结合乙基的对位取代，结构简式为。 【小问5详解】 氯环己烷先发生取代，生成环己醇，环己醇发生氧化反应，将羟基变为羰基，再与CH3MgBr在无水乙醚的条件下反应，最后在氯化铵的水溶液中发生取代得到产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $