精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高三上学期12月份考试 化学试卷

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度12月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Na2O2电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体 C. CH4的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W 4. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 6. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中正反应的最大活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 8. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 10. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 11. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 12. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 13. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时只允许H+通过离子交换膜 B. 生成O2和H2的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D. CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O 14. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu的化合价为______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______________________。 （3）25℃时，已知：，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH为____________(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后________________。 （4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是______________。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________________________。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于_______区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 18. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的系统命名是___________。 （2）B的核磁共振氢谱有______组峰。 （3）、的反应类型分别为___________、___________。 （4）D中所含官能团名称为___________、___________。 （5）D→E的反应方程式为___________。 （6）D的同分异构体有多种，其中与D具有相同官能团的有______种。(不包括D) （7）以为原料合成乌头酸()的路线为：FG。.写出F、G的结构简式：______、______。 19. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_______________________________；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_______。 （2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。 碱石灰的作用是_____________________________________；操作④是___________________。 （3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中WCl6(摩尔质量为)的质量分数为_________________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度12月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为，CO和是水煤气的主要成分，A错误； B．有色金属是除铁、铬、锰三种黑色金属以外的所有金属的统称，并非仅指有颜色的金属，如银白色的铝也属于有色金属，B错误； C．煤的直接液化是煤与在催化剂作用下转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．稀土元素包括镧系元素及钪、钇，全部为金属元素，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Na2O2电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体 C. CH4的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是由Na＋和构成的离子化合物，电子式为，A正确； B．209Bi和210Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素，B错误； C．CH4的价层电子对数为，其空间结构为正四面体，C错误； D．Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去电子形成阳离子时，从最外层开始失，因此基态Fe2＋的价电子排布式：3d6，D错误； 答案选A。 3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W 【答案】D 【解析】 【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。 【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确； B．X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确； C．Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确； D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误； 故选D。 4. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．中铵根对应的碱为弱碱，醋酸根对应的酸是弱酸，都会发生水解，C错误； D．题给离子方程式左右两边电荷不守恒，D错误； 故选B。 6. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确； B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确； C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误； D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确； 故选C。 7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中正反应的最大活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误； B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误； C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·mol−1-(-205.11 kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，C正确； D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)， D错误； 答案为C。 8. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：B。 10. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确； B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确； C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误； 故答案为：D。 11. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水混合反应生成氨气，碱性气体氨气可用碱石灰干燥，该装置能制备干燥的，A不符合题意； B．易发生水解反应，加热时挥发，会使水解平衡不断右移最终得到，无法制得无水，需在气流中加热才可抑制水解得到无水，B符合题意； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，该洗气装置可除去中混有的，C不符合题意； D．与水不互溶，且溴在中的溶解度远大于在水中的溶解度，可通过振荡萃取、分液操作分离溴水中的溴，该装置可达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 12. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 13. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时只允许H+通过离子交换膜 B. 生成O2和H2的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D. CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据左侧电极上生成，右侧电极上生成，知左侧电极为阳极，发生反应：，右侧电极为阴极，发生反应：；由题意知，左室中随着浓度增大转化为，因此阳极生成的不能通过离子交换膜。 【详解】A．由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是，A项错误； B．根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成和的物质的量之比为1∶2，其质量比为8∶1，B项正确； C．根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大，C项正确： D．电解过程中阳极区的浓度增大，转化为，D项正确。 故选A。 14. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确； B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确； C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误； D．，调节可实现和的相互转化，故D正确； 故选C。 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低，故A错误； B．其他条件不变，在225~300℃范围，氨气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温度的升高，出口处氮气的量降低，故B错误； C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除去尾气中的应选择反应温度为225~250℃，故C错误； D．根据图示，高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D正确； 选D。 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，中Cu的化合价为______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______________________。 （3）25℃时，已知：，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH为____________(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后________________。 （4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是______________。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. 6 ②. +1 （2） （3） ①. 4.7 ②. 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 （4）HCl溶液、BaCl2溶液 （5） 【解析】 【分析】高温焙烧去除硒元素，得到三种金属元素的氧化物。酸浸氧化步骤将亚铜离子氧化为铜离子。用氨水调pH，将镓离子和铟离子转化为对应的碱，形成沉淀，铜转化为四氨合铜离子留在滤液中。过滤后向滤渣加入SOCl2，将铟转化为氯化铟沉淀。将滤液浓缩结晶，得到氯化镓晶体，与氨气反应得到氮化镓。 【小问1详解】 硒与硫为同族元素,最外层电子数相等，即6个电子；镓和铟均为第IIIA族元素，化合价为+3价，硒与硫为同族元素，化合价为-2价，故中Cu的化合价为+1价； 【小问2详解】 该步骤中氧化亚铜溶解在硫酸中，并被过氧化氢氧化为铜离子，生成硫酸铜，化学反应方程式为； 【小问3详解】 恰好完全沉淀时，，故c(H+)=1×10-4.7 mol/L，即pH为4.7；氢氧化铜遇氨水生成四氨合铜离子，因此会观察到蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色； 【小问4详解】 首先向洗涤液加入HCl溶液，排除铟离子的干扰，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已将硫酸根洗净； 【小问5详解】 氯化镓与氨气反应，产物为氮化镓和氯化氢，化学方程式为：。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于_______区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 【答案】（1）d （2） ①. +437.8 ②. ③. 正反应吸热，升温，平衡正向移动 （3）高温低压 （4）B （5） ①. 17.2 ②. 56.1 【解析】 【小问1详解】 钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。 【小问2详解】 ①Ⅱ． Ⅲ． 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得，。 ②正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高产率。 【小问3详解】 <0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行。 【小问4详解】 A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确； B．根据图示，附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成，故B错误； C．附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，故C正确； 选B。 【小问5详解】 时的物质的量为8.58mol，前内化学反应速率，时的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为 18. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的系统命名是___________。 （2）B的核磁共振氢谱有______组峰。 （3）、的反应类型分别为___________、___________。 （4）D中所含官能团名称为___________、___________。 （5）D→E的反应方程式为___________。 （6）D的同分异构体有多种，其中与D具有相同官能团的有______种。(不包括D) （7）以为原料合成乌头酸()的路线为：FG。.写出F、G的结构简式：______、______。 【答案】（1）2-丙醇 （2）1 （3） ①. 氧化反应 ②. 加成反应 （4） ①. 羟基 ②. 羧基 （5） （6）4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B，醇羟基在催化剂加热条件下，被O2氧化为羰基，结合分子式，B的结构简式为CH3COCH3。D→E，发生羧酸和醇的脱水缩合，故E的结构简式为。 【小问1详解】 A为丙醇，羟基位于2号碳原子，因此用系统命名法命名为2-丙醇； 【小问2详解】 B为丙酮，结构简式CH3COCH3，所有氢原子所处化学环境相同，核磁共振氢谱只有1组峰； 【小问3详解】 丙醇被氧气氧化为丙酮，属于氧化反应；丙酮与HCN反应，该反应为加成反应； 【小问4详解】 D含有羟基和羧基两种官能团； 【小问5详解】 D→E发生羧酸和醇的脱水缩合，化学反应方程式为； 【小问6详解】 D含有羟基和羧基的同分异构体为、、、，共四种； 【小问7详解】 结合的结构简式，以及题干中B→C的反应，可以倒推出F的结构简式为；由C→D步骤可推测，G的结构简式为。 19. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_______________________________；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_______。 （2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。 碱石灰的作用是_____________________________________；操作④是___________________。 （3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中WCl6(摩尔质量为)的质量分数为_________________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 排除装置中的空气 ②. 直形冷凝管 （2） ①. 吸收多余氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E ②. 再次通入N2 （3） ①. ②. % ③. 不变 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 为避免空气干扰实验，需要先通入N2将空气排空；A的名称为直形冷凝管； 【小问2详解】 碱石灰既能吸收氯气，防止氯气泄漏污染空气，也能防止空气中的水蒸气进入反应装置；操作④的目的是排空实验装置中未反应的H2，因此再次通入N2； 【小问3详解】 ①CS2一分钟挥发的质量为(m1-m2) g，样品的质量的表达式为m3-[m2-(m1-m2)] g，化简得g； ②滴定消耗的量为cV×10-3 mol，根据化学方程式，消耗的I2的量为，溶液中含有的的量为，的量为，则样品中WCl6的质量分数为；开盖时间超过1分钟，测得的样品质量偏低，但实际的样品质量不变，因此滴定消耗的溶液体积不变；通过滴定计算得出的WCl6质量不变，因此测得的样品质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $