阶段重点练（四）(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应，构建“概念辨析-规律计算-综合应用”三阶训练体系，通过电子转移分析、氧化性比较等方法培养证据推理与模型认知能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|电子转移方向判断、化合价分析|从物质反应本质（电子转移）建立氧化还原核心概念| |规律计算|2题|氧化性/还原性比较、守恒法计算|基于概念推导反应规律，形成“氧化剂>氧化产物”等判断模型| |综合应用|6题|实验装置分析、方程式配平、工业流程解读|结合真实情境（如光催化分解水、细菌冶金）实现知识迁移，体现物质性质决定用途的化学观念|

阶段重点练（四） 题组一　氧化还原反应及有关概念 1.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（　　） 选项 M N 电子转移 A 铁粉 O2 B Cl2 H2O C 铝片 Cu（NO3）2 D Na2S O2 2.（2026·河南郑州高一期中）钠及其部分化合物转化的关系（反应条件省略）如图所示，其中X和Y分别表示两种含钠化合物。下列说法正确的是（　　） A.反应①中H2O发生氧化反应 B.若X是一种白色固体，则反应②是氧化还原反应 C.Y的化学式为Na2CO3 D.若反应④的条件是加热，则X是一种碱性氧化物 3.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.C3N4中C的化合价为－4价 B.反应的两个阶段转移电子数相等 C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 题组二　氧化还原反应的规律及有关计算 4.下表是四个反应的有关信息： 组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 下列结论正确的是（　　） A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋） B.第③组反应的产物还有KCl和H2O C.氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ D.还原性强弱：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ 5.（2026·山东济宁高一月考）KMnO4用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有Mn的化合价发生改变。下列说法正确的是（　　） A.焙烧过程中，MnO2作氧化剂，被还原 B.加热条件下，等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为3∶1 C.歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D.常温下，KMnO4、KClO3、MnO2均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 题组三　氧化还原反应的应用 6.（2026·河南郑州高一期中）四氯化钛（TiCl4）常用作烟幕弹。某实验小组设计如图所示装置（夹持装置已省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。 已知：①四氯化钛（TiCl4）极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”。 ②TiCl4的熔点为－24.1 ℃，沸点为136.4 ℃。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A.若用排空气法收集，用向上排空气法收集Cl2 B.Cl2为无色，无味的有毒气体 C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；装置C中盛装的试剂为　　　　　。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（炭粉转化为CO）。 （5）装置E中仪器m的名称为　　　　　　　；冷凝管进水口为　　　　（填“a”或“b”）。 （6）有同学提出装置F中水蒸气也能与TiCl4反应，故可以用　　　　　　（填试剂名称）代替NaOH溶液。 7.（2026·山东青岛高一期中）已知PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应PbO2＋Mn2＋＋H＋＋SMn＋PbSO4＋H2O（未配平）。下列推断错误的是（　　） A.氧化性：PbO2＞Mn B.配平后H2O的系数为2 C.当反应消耗239 g PbO2时消耗MnSO4的物质的量为0.2 mol D.PbO2可与浓盐酸发生反应：PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 8.（2026·广东揭阳高一期中）“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）氧化，其原理为FeS2＋O2＋H2OFe2（SO4）3＋H2SO4（未配平）。以下说法正确的是（　　） A.FeS2在反应中被还原 B.氧化性：O2＜Fe3＋ C.消耗1个H2O，则转移30个电子 D.该工艺的优点是无须控制温度 9.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是（　　） A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的5种价态 B.反应①～⑤中只有1个非氧化还原反应 C.反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4做还原剂 D.反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多 10.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式　　　　、　　　　。 （2）漂白液不可与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl ①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为　　　　。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（Cl），需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将Cl转化为Cl－的是　　　　（填字母）。 A.O3 B.FeSO4 C.KI D.KMnO4 11.Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如图，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　　　，A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1∶3，装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出两条即可）。 （3）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，为使反应充分进行，实验中采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置E所盛试剂是　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 阶段重点练（四） 1.B　Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，H2O并未得电子，不能实现图示电子转移，B正确。 2.C　反应①为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，H2O中H的化合价从＋1价变为0价，化合价降低，发生还原反应，A错误；若X是白色固体，X是Na2O，则反应②是Na2O＋H2O2NaOH，该反应不是氧化还原反应，B错误；X与CO2反应生成Y，X无论是Na2O，还是Na2O2，与CO2反应都生成Na2CO3，则Y是Na2CO3，C正确；若反应④的条件是加热，则X是Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 3.C　化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，D错误。 4.B　因还原性：Fe2＋＞Br－，氯气氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，A错误；③组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，Br2＞Fe3＋，C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性：Cl－＞Mn2＋，D错误。 5.C　焙烧过程中，MnO2转化为K2MnO4，Mn化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误；根据反应关系式2KClO3～3O2、2KMnO4～O2计算可得，等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为＝＞，B错误；K2MnO4中Mn元素被氧化失去1个电子，被还原得到2个电子，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1，C正确；常温下，MnO2与浓盐酸不反应，二氧化锰和浓盐酸需加热制备氯气，KMnO4和KClO3与浓盐酸反应制备氯气可在常温进行，D错误。 6.（1）AC　（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）除去混合气中的HCl　浓硫酸　（4）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　（5）锥形瓶　a　（6）碱石灰（或其他合理答案） 解析：通过题干图像分析可知，A装置为制取氯气，B和C装置为除杂装置，D装置为制取TiCl4装置，E装置为冷凝回流收集装置，F装置为尾气处理装置。 （1）氯气密度比空气大，故选用向上排空气法收集，A正确；氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，B错误；铜与氯气反应产生氯化铜，现象为燃烧产生棕黄色的烟，C正确。 （2）装置A为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，其化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 （3）制取的氯气中混有氯化氢气体，故B装置中盛有饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢；C装置中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可吸收氯气中混有的水蒸气。 （4）由题干信息可知，Cl2与炭粉、TiO2在加热条件下制备TiCl4，同时产生CO，故该反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。 （5）装置m为锥形瓶；球形冷凝管使用时从下管口（a）进水，上管口（b）出水的方式进行冷凝。 （6）由题干信息四氯化钛（TiCl4）极易与水反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”可知，制取的TiCl4防止与水接触，可采用干燥剂进行吸水，F装置同时还有尾气（Cl2）处理的作用，故采用碱石灰代替。 7.C　在反应中，PbO2作为氧化剂被还原为PbSO4，而Mn2＋被氧化为Mn。根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，故氧化性：PbO2＞Mn，A正确；配平后的方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5S2Mn＋5PbSO4＋2H2O，B正确；239 g PbO2的物质的量为1 mol，据关系式5PbO2～2MnSO4，故1 mol PbO2～0.4 mol MnSO4，C错误；PbO2的氧化性强于KMnO4，则PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O可以发生。 8.C　FeS2中的Fe从＋2升到＋3，S从－1升到＋6，均被氧化，FeS2未被还原，A错误；O2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：O2＞Fe3＋，B错误；配平反应式4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2H2SO4，每消耗2个H2O对应60个电子转移，即消耗1个H2O转移30个电子，C正确；细菌代谢需要适宜温度，实际工艺需控制温度，D错误。 9.D　N、NH3、N2H4、NH2OH、N2、N中N的化合价分别为－3价、－3价、－2价、－1价、0价、＋3价，共呈现氮的5种价态，A正确；反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应中氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，B正确；反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从－2价升高到0价，N2H4做还原剂，被氧气氧化，C正确；③中N2H4→N2～4e－，N元素由－2价升高到0价，⑤中2N→N2～6e－，N元素由＋3价降低到0价，据得失电子守恒推知，生成等质量的N2，反应⑤转移的电子数目比反应③多，D错误。 10.（1）Cl2O7　HClO （2）ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O ②1∶1　0.1NA　③BC 解析：（1）根据图示可知，Y为氧化物，Cl的化合价为＋7价，所以Y的化学式为Cl2O7；Z为酸，Cl的化合价为＋1价，所以Z为HClO。（2）漂白液的有效成分为 NaClO，有氧化性，洁厕灵的主要成分盐酸中的Cl－有还原性，两者在酸性环境下能发生氧化还原反应生成氯气，所以两者不可混用，反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O。（3）①在反应中，NaClO3中＋5价的氯降低到ClO2中的＋4价，2 mol NaClO3转移2 mol电子，盐酸中的－1价氯升高到氯气中的0价，生成 1 mol 氯气转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。②NaClO3中 Cl的化合价降低，做氧化剂，HCl中Cl的化合价升高，做还原剂。若有4 mol HCl发生反应，只有 2 mol发生化合价变化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；若2 mol NaClO3参加反应，转移2 mol电子，所以若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为0.1NA。③Cl转化为Cl－，Cl的化合价降低，需要加入还原剂，O3和KMnO4常做氧化剂，FeSO4和KI中的Fe和I的化合价容易升高，常做还原剂，选B、C。 11.（1）分液漏斗　Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O （2）通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀 （3）2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2　搅拌、使用多孔球泡 （4）C中反应放热，温度升高Cl2O会分解 （5）碱石灰　吸收未反应的氯气，防止污染空气 解析：装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。（2）B中盛有饱和食盐水，通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，同时除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀。（3）装置C中生成Cl2O、CO2，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2，根据外界条件对反应速率的影响可判断为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（4）由于C中反应放热，温度升高Cl2O会分解，若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。（5）氯气是大气污染物，需要尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $