1.2 第1课时 研究物质性质的基本方法(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦研究物质性质的基本方法，通过钠及其化合物的实验探究，系统整合观察、实验、比较等科学方法与物质性质的逻辑关联，培养科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |研究方法识别|1-2题|方法判断与实验安全图标识别|从方法概念到实验应用，建立研究物质性质的方法论框架| |物质性质实验|3-6、8-10题|现象描述、方程式书写、反应原理分析|以钠及其化合物为载体，构建“性质-现象-原理”的推导链条| |综合实验设计|7、11题|装置分析、方案评价、纯度测定|整合方法与性质，形成“设计-操作-分析”的科学探究闭环|

第1课时　研究物质性质的基本方法 　　 1.（2026·四川成都高一期中）某学习小组探究Na2O、Na2O2分别与水（滴加石蕊）反应实验现象的装置如图所示，该学习小组没有使用到的研究物质性质的方法是（　　） A.实验法 B.分类法 C.比较法 D.观察法 2.（2026·湖南湘潭高一期中）探究钠与水反应的实验中，没有涉及的图标是（　　） 3.（2025·郑州高一期中）将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是（　　） A.钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出 B.钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 C.Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出 D.钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加 4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图： 下列说法不正确的是（　　） A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2 C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 5.（教材改编题）金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 （1）当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的　　　　反应。 （3）NaHCO3是冷却剂，分解时会　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.（2026·北京海淀高一期中）根据下列转化关系以及现象回答： （1）固体X的名称是　　　　，Y的化学式是　　　　。 （2）写出反应1的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 （3）写出反应2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。下列说法正确的是（　　） A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2 B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气 D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K1 8.（2026·四川广安高一期中）为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为0.88 g·cm－3，苯不溶于水）； ②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na（密度为0.97 g·cm－3）落入苯中（钠与苯不反应）； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1 g·cm－3）。 下列说法正确的是（　　） A.把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，实验现象相同 B.将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl22NaCl＋Mg C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D.Na与下层的MgCl2溶液的反应与Na在水中发生的反应相同 9.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，下列有关说法不正确的是（　　） A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ B.实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂 C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 10.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。 丙：可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2（可能产物）等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 验证乙同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；如果　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则丙同学的推测可能正确。 11.（2026·北京西城高一期中）Ⅰ.为测定金属钠样品（表面有Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水CaCl2干燥剂）的橡皮塞。 有关数据： 称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为　　　　。 （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。 （4）上述装置Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）上述装置Ⅳ盛放的试剂是　　　　，为完成实验应将装置Ⅳ接在　　　　（填字母）。 A.Ⅰ之前 B.Ⅰ和Ⅱ之间 C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后 （6）请用化学用语解释不连接装置Ⅳ对实验产物的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第1课时　研究物质性质的基本方法 1.B 2.B　A项，钠质地软，可以用小刀切割，避免误伤手指；B项，通电与探究“钠与水的反应”实验无关；C项，实验结束需要用水清洗手；D项，Na与H2O反应生成氢气，需进行排风。 3.B　将钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O的反应，又有NaOH同FeCl3的反应，反应时，钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。 4.C　CO2通过U形管与Na2O2反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除CO2，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证CO2是否除尽，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集氧气，A、B正确； 由于氧气密度大于空气，选择装置b，C错误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证CO2是否除尽，D正确。 5.（1）2NaN32Na＋3N2↑　（2）置换 （3）吸收产气过程释放的热量 6.（1）过氧化钠　Na2CO3 （2）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （3）Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3 ↓＋2NaOH 解析：淡黄色固体X为Na2O2，气体A是CO2，Na2O2和CO2发生反应1的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，所以生成的气体B是O2，固体Y是Na2CO3；Na2CO3与石灰水发生反应2的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 7.A　装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体的反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大，所以此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO2，A正确；装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K1，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好，B错误；装置乙中盛放干燥剂，不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和Na2O2反应从而干扰实验，C错误；要先通一会氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na2O2迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，D错误。 8.C　把MgCl2溶液替换为Na2SO4溶液，Na2SO4与氢氧化钠不反应，不会出现白色沉淀，实验现象不相同，A错误；将MgCl2溶液加入苯中，溶液分层，MgCl2溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋2H2O＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓＋H2↑，B错误；Na在MgCl2溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2，故下层有白色沉淀产生，C正确；Na与水发生反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，与Na和下层MgCl2溶液发生的反应不同，D错误。 9.D　据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅰ中有氢氧化钠和H2O2生成，实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B正确；综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；实验ⅱ酚酞褪色的原因是H2O2的漂白性，D错误。 10.（1）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2）冷却后加酚酞溶液或冷却后看溶液是否变红　加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞溶液看是否变红）　冷却后及加水稀释后均不变红 解析：（1）过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，故化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （2）验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红即可；将溶液稀释后若恢复红色，说明乙同学的推测正确；若冷却后及加水稀释后均不变红则说明丙同学的推测可能正确。 11.（1）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　（2）×100％　（3）偏大　（4）利用NaOH溶液可除去空气中的CO2　（5）浓硫酸　B　（6）引入NaOH杂质 解析：Ⅰ.本实验的目的是测定金属钠样品（表面有Na2O）中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量。 Ⅱ.本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水。 （2）A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即（a＋b－c）g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是g＝23g，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为×100％。 （3）没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大。 （4）空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2。 （5）空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2，利用浓硫酸可干燥空气，先除CO2，再除水，在Ⅰ、Ⅱ之间加Ⅳ装置，故选B。 （6）不连接装置Ⅳ则无法除去H2O，H2O进入Ⅱ可与金属钠反应，则实验产物引入NaOH杂质，化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $