2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学导学案聚焦胶体这一重要分散系，引导学生认识胶体的概念、分类、性质及制备提纯，通过对比溶液、胶体、浊液的分散质微粒直径等特征，结合Fe(OH)3胶体制备实验和问题讨论，构建从分散系基础到胶体特性的知识脉络，提供分散系比较表格等学习支架。 资料特色在于融合科学思维（分析胶体与其他分散系的本质区别）和科学探究与实践（设计胶体制备、渗析实验及交流讨论），习题结合生活实例（墨汁、豆腐制作）与高考真题，培养学生宏观辨识与微观探析能力，提升运用化学知识解决实际问题的科学态度与责任。

第2课时　一种重要的混合物——胶体 1.认识胶体是一种常见的分散系。 2.能举例说明胶体的典型特征。 知识点一　几种不同的分散系 1.分散系 2.胶体概念及分类 （1）概念 分散质的微粒直径介于　　　　　　　的分散系。 （2）分类——按分散剂状态分 胶体 分散质 分散剂 实例 气溶胶 微小的　　　或　　　　　 　　 　　、雾、　　 液溶胶 固体颗粒 液体 Fe（OH）3胶体 固溶胶 固体颗粒 固体 烟水晶、有色玻璃 （3）常见的胶体 Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉胶体、墨水等。 （4）胶体的重要应用——净水 在水的净化过程中，向水中加入可以形成胶体的净水剂，利用胶体分散质具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水目的。 　化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”。观察新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。 【交流讨论】 1.现有三瓶液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、Fe（OH）3胶体，根据已学过的知识鉴别它们。 2.Fe（OH）3胶体为什么比较稳定？ 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体或高分子 分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体 泥水 1.下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是（　　） A.生理盐水 B.Fe（OH）3胶体 C.CuSO4溶液 D.AgI悬浊液 2.（2026·广州高一期中）2015年10月5日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素（分子直径1.34×10－9 m）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（　　） A.在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B.分子直径比Na＋小，能透过半透膜 C.“青蒿素”分子不能透过滤纸 D.在乙醇中形成的分散系属于胶体 3.（2026·广东深圳高一期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5～10 nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（　　） A.墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B.墨汁属于固溶胶 C.炭黑的化学性质与石墨相似 D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 知识点二　胶体的性质、制备与提纯 1.胶体的性质和应用 （1）丁达尔 现象（丁达尔效应） （2）电泳 （3）聚沉 2.胶体的净化 胶体微粒不能透过　　　　　，而小分子、离子能够透过　　　　　，因此可用　　　的方法分离胶体中的杂质分子或离子。 　甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 【交流讨论】 1.上述实验中涉及的三种分散系分别属于哪一类？它们的本质区别是什么？ 2.把②中液体冷却，并向烧杯中滴加稀硫酸，刚开始有浑浊出现，继续滴加发现浑浊消失。浑浊是因为加入了电解质，胶体发生了聚沉现象，那么后期浑浊消失是什么原因呢？ 3.氯化铝也具有类似氯化铁的性质，写出常温下生成氢氧化铝胶体的化学反应方程式。 1.胶体的制备方法 （1）机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质加工成纳米级（1 nm＝10－9 m）的超细粉末，该方法目前常用于纳米材料的生产。 （2）溶解法：如淀粉、蛋白质溶解于水中直接得到胶体。如淀粉胶体、蛋白质胶体。 （3）反应法：如Fe（OH）3胶体的制备。 反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 名师点拨 （1）书写制备Fe（OH）3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“↓”符号。 （2）Fe（OH）3胶体中的分散质不是1单Fe（OH）3分子（微粒直径＜1 nm），而是很多个 Fe（OH）3分子聚集在一起的集合体。 2.胶体的提纯——渗析 胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法提纯。如淀粉胶体与NaCl溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动（或频繁更换）的蒸馏水里一段时间即可。 1.（2026·四川绵阳高一期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是（　　） A.雾中的胶粒带有电荷 B.发生了丁达尔效应 C.空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D.空气中的小水滴对光线有散射作用 2.（2026·吉林松原高一期中）实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10％ FeCl3溶液，然后滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是（　　） A.三个实验均产生了Fe（OH）3胶体 B.根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C.根据实验2、3对比可知，H2O能微弱解离出OH－ D.通过实验可知，制备Fe（OH）3胶体可以直接向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液 3.（人教版改编题）已知信息：（1）将Fe（OH）3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电源，一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，这种性质称为胶体的电泳。 （2）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。 （3）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。 思考回答下列问题： （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？丁达尔效应是物理变化还是化学变化？ （2）能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制备Fe（OH）3胶体？ （3）根据Fe（OH）3胶体电泳分析，为什么Fe（OH）3胶粒带有电荷？由此得出胶体带电的结论是否正确？为什么？ （4）根据已知信息（3），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进入蒸馏水中？ 1.下列关于胶体的叙述正确的是（　　） A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 B.0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目为0.1NA C.明矾净水与胶体的性质无关 D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液 2.（2025·武汉高一期中）下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　） A.制备Fe胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe↓＋3HCl B.在制备Fe胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D.Fe胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe（OH）3胶体带有一定电荷 3.（2026·安徽芜湖高一期中）《本草纲目》中提出了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。有关叙述错误的是（　　） A.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路” B.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似 D.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系 4.（2025·西宁高一期中）利用FeCl3与H2O制备Fe（OH）3胶体，新制Fe（OH）3胶体的胶团结构为 A.胶粒的直径介于1～100 nm之间 B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D.Fe（OH）3胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒 5.（2026·广东广州高一期中）某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe（OH）3胶体。 （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生　　　　　　　　现象。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系　　　　（填“属于”或“不属于”）胶体。 完成课后作业　第2章　第1节　第2课时 1.物质都是由元素组成的。 2.纯净物是由同一种物质组成的，混合物是由不同种物质混合而成的。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，并且可以相互转化。 4.胶体是一种分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系。 5.鉴别胶体采用丁达尔现象。 6.使胶体聚沉可以采用加热、加电解质溶液、搅拌或加入带相反电荷的胶体的方法。 7.提纯胶体采用渗析的方法。 答案 第2课时　一种重要的混合物——胶体 知识点一 1.由一种（或几种）物质（分散质）　另一种物质（分散剂）　1 nm　1～100 nm　100 nm　2.（1）1～100 nm　（2）液滴　固体颗粒　空气　云　烟 探究活动 交流讨论 1.提示：（1）呈红褐色的是Fe（OH）3胶体。（2）用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液（方法不唯一，合理即可）。 2.提示：（1）主要原因是Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒。（2）次要原因是胶粒小，质量轻，能克服重力引起的沉降作用。 对点训练 1.B　盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。 2.D　青蒿素分子直径1.34×10－9 m＝1.34 nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素分散在乙醇中形成胶体，A项错误，D项正确；Na＋直径小于1 nm，因此青蒿素的直径比Na＋的直径大，B项错误；青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C项错误。 3.B　墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确；墨汁的分散剂为水，故墨汁属于液溶胶，B错误；炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确；墨汁（胶体）的分散质直径（1～100 nm）大于稀盐酸溶液分散质直径（＜1 nm），D正确。 知识点二 1.（1）光亮的“通路”　溶液　胶体　（2）定向移动　带电离子　（3）加可溶性盐　2.半透膜　半透膜　渗析 探究活动 交流讨论 1.提示：分别属于溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质微粒直径的大小。 2.提示：后期浑浊消失是稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成了硫酸铁和水。 3.提示：AlCl3＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3HCl。 对点训练 1.A　A项，胶粒带电是胶体稳定的原因，与丁达尔效应形成的美景无关；B项，丁达尔效应直接解释了题干中的景象；C项，雾属于胶体，其粒径在1～100 nm范围内；D项，小水滴对光线有散射作用，才能被观察到。 2.D　向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe（OH）3胶体的方法并非只有一种，向40 mL蒸馏水中先滴入5滴10％ FeCl3溶液，再滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe（OH）3胶体，直接加热40 mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe（OH）3胶体。三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了Fe（OH）3胶体，A正确；由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验2、3对比可知，H2O能微弱电离产生OH－，C正确；结合实验2可知，向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误。 3.（1）不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化。 （2）不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 （3）Fe（OH）3胶粒比表面积大，吸附能力强，吸附了分散系中带电离子而带电。胶体是电中性的，因为胶粒吸附的正电荷总数和分散质中的阴离子（Cl－）所带的负电荷总数相等，即胶体不带电荷。 （4）取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。 【随堂演练】 1.A　Fe（OH）3胶体微粒是由很多Fe（OH）3分子聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目远小于0.1NA，B错误；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附作用，C错误；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D错误。 2.C　制取Fe胶体时，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，FeCl3＋3H2OFe＋3HCl，A项错误； 制备Fe胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，B项错误；Fe（OH）3胶粒能吸附阳离子，从而使Fe（OH） 3胶粒带有正电荷，胶体为电中性不带电，D项错误。 3.B　豆浆稀释后仍为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，A正确；“煎成”指高温煮沸，蛋白质受热变性后失去生理活性，B错误；盐卤或石膏中的电解质使胶体聚沉，与江河入海口泥沙沉积原理相同，C正确；豆浆是胶体，胶体属于介稳体系，D正确。 4.B　制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，B项错误。 5.（1）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl （2）丁达尔（效应）　（3）不属于 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $