甘肃白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以物质分类、氧化还原反应等基础考点为依托，通过工业废料提取Fe₂O₃、溶液配制等实践题，融合化学观念与科学探究，实现基础与应用的衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类、阿伏加德罗常数、离子反应、胶体性质等|基础巩固，区分易混概念（如电解质与非电解质），考查化学观念| |非选择题|4/58|元素周期律、氧化还原应用、溶液配制、工业流程|综合应用，结合真实情境（工业废料提取），考查科学思维与实验操作能力|

2024-2025学年第一学期期末考试 高一年级化学卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是（ ） A. 混合物：空气、盐酸、冰水共存物 B. 氧化物：干冰、一氧化碳、过氧化钠 C. 电解质：熔融的氯化钠、稀硫酸、氢氧化钡 D. 同素异形体：金刚石、石墨、活性炭 2. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L 中含有的分子数为 B. 1 mol 与足量水反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，14 g 和 的混合气体中含有的原子总数为 D. 0.1 mol/L 溶液中含有 的数目为 3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氯气通入氢氧化钠溶液中： D. 氯化铝溶液中加入过量氨水： 4. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是（ ） A. 钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大且不与煤油反应 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 向 溶液中加入少量铁粉，可防止 被氧化 D. 铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 5. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥直接用于配制溶液 B. 定容时俯视刻度线 C. 转移溶液时，有少量液体溅出 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 6. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A. 氯气具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色 B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中久置不会变质 C. 新制氯水中含有三种分子和四种离子 D. 液氯和氯水是同一种物质 7. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 9. 下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 之间 B. 丁达尔效应可用于区分溶液和胶体 C. 明矾净水是利用了胶体的吸附作用 D. 制备 胶体时，应将饱和 溶液滴入冷水中并长时间加热 10. 已知反应 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O，下列说法正确的是（ ） A. 发生氧化反应 B. 在反应中仅体现酸性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每生成 1 mol ，转移电子的物质的量为 2 mol 11. 下列关于物质的量浓度的计算正确的是（ ） A. 将 4 g 溶解在 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L B. 从 1 L 1 mol/L 的 溶液中取出 100 mL，其浓度变为 0.1 mol/L C. 将 22.4 L 气体溶于水配成 1 L 溶液，其浓度为 1 mol/L D. 将 100 mL 0.5 mol/L 溶液加水稀释至 500 mL，浓度为 0.1 mol/L 12. 某无色透明溶液中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、SO42-、CO32-中的几种。取该溶液进行如下实验：①加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②向①的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则原溶液中一定存在的离子是（ ） A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 13. 下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ） A. ：通过盛有饱和 溶液的洗气瓶 B. 溶液( )：加入适量铜粉，过滤 C. 固体( )：加热至恒重 D. ：加入过量 溶液，过滤、洗涤、干燥 14. 某同学设计了以下实验探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，下列说法合理的是（ ） A. 加热时，试管口应略向上倾斜，防止冷凝水倒流 B. 应将 放在小试管中， 放在大试管中进行对比 C. 澄清石灰水变浑浊，说明受热分解产生了 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导管从石灰水中取出 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. （14分）元素周期表与元素周期律是学习化学的重要工具。现有五种短周期主族元素 A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大。A 是宇宙中含量最多的元素；B 的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；C 与 E 同主族，且 C 的氢化物在常温下为液态；D 是地壳中含量最高的金属元素。 （1）写出元素 B 在周期表中的位置：。（4分） （2）C、D、E 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（3分） （3）A 与 C 形成的化合物 的电子式为___________；其中含有的化学键类型为___________。（4分） （4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_________________________________。（3分） 16. （14分）氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用。某兴趣小组利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，并探究其性质。反应原理为： （1）该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。（4分） （2）当有 0.2 mol 电子发生转移时，理论上可生成标准状况下氯气的体积为___________ L。（3分） （3）将生成的氯气通入淀粉-KI 溶液中，观察到的现象是___________，对应的离子方程式为_________________________________。（4分） （4）多余的氯气不能直接排放到空气中，通常用 NaOH 溶液进行尾气吸收，该反应的化学方程式为_________________________________。（3分） 17. （15分）实验室需要配制 480 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液。请回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。（3分） （2）用托盘天平称量 固体的质量为___________ g。（3分） （3）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是___________（填字母）。（4分） A. 称量时砝码生锈 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时仰视刻度线 （4）定容时的具体操作是：继续向容量瓶中注入蒸馏水，当液面距离刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切。（5分） 18. （15分）某工业废料中含有 Fe2O3、SiO2 等杂质，现欲从中提取纯净的 Fe2O3。设计流程如下： 废料 滤渣1 + 滤液1 滤渣2 + 滤液2 已知： 不溶于稀硫酸，但能与强碱反应生成可溶性的硅酸盐。 （1）“滤渣1”的主要成分是___________（填化学式）。（3分） （2）向“滤液1”中加入过量 溶液后，“滤渣2”的成分是___________（填化学式），写出生成该滤渣的离子方程式：。（5分） （4）最后一步将沉淀转化为 的操作名称是___________。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高中化学必修一期末测试卷及解析 一、选择题解析 1. 【答案】B。 解析：A项冰水共存物是纯净物；B项干冰( )、 、 均由两种元素组成且其一为氧，属于氧化物，正确；C项稀硫酸是混合物，不是电解质；D项活性炭是无定形碳，主要成分是碳单质，但含有杂质，不属于纯净物，不能与金刚石互为同素异形体。 2. 【答案】C。 解析：A项标况下水不是气体；B项 与水反应，1 mol 转移 1 mol 电子；C项 和 摩尔质量均为 28 g/mol，且都是双原子分子，14 g 混合气体即为 0.5 mol 分子，含 1 mol 原子，即 个，正确；D项未给出溶液体积，无法计算微粒数目。 3. 【答案】C。 解析：A项铁与稀盐酸反应生成 ；B项碳酸钙难溶，不能拆写成 ；D项氨水是弱碱，不能溶解 生成 ，产物应为 沉淀。 4. 【答案】D。 解析：铝的化学性质比较活泼，其耐腐蚀是因为表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续反应。 5. 【答案】B。 解析：A项无影响；B项俯视刻度线导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，正确；C项液体溅出导致溶质损失，浓度偏低；D项再次加水导致体积偏大，浓度偏低。 6. 【答案】C。 解析：A项干燥的氯气没有漂白性，使有色布条褪色的是次氯酸；B项漂白粉久置会与空气中的水和二氧化碳反应而变质；C项新制氯水含 、 、 三种分子，以及 、 、 、 四种离子，正确；D项液氯是纯净物，氯水是混合物。 7. 【答案】A。 解析：加入还原剂，意味着目标物质需发生还原反应（化合价降低）。A项 化合价降低，需加还原剂，正确；B项需加氧化剂；C项非氧化还原反应；D项需加氧化剂。 8. 【答案】A。 解析：B项 与 反应生成气体和水；C项 与 反应生成沉淀；D项 与 发生络合反应生成血红色物质，不能大量共存。 9. 【答案】D。 解析：制备 胶体应将饱和 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热。长时间加热会导致胶体聚沉。 10. 【答案】D。 解析：A项 中 Mn 化合价降低，发生还原反应；B项 既体现酸性又体现还原性；C项 16 mol 参加反应，只有 10 mol 作还原剂，氧化剂( )与还原剂( )物质的量之比为 （注意此处表述有歧义，若指参与氧化还原的HCl则是1:5，但选项一般指总反应比例或特定描述，严格来说氧化剂是2mol，还原剂是10mol，比例为1:5，但看D更准确）；D项生成 5 mol 转移 10 mol 电子，故生成 1 mol 转移 2 mol 电子，正确。 11. 【答案】D。 解析：A项溶剂是 1 L 水，溶液体积不是 1 L；B项溶液具有均一性，取出部分浓度不变；C项未指明标况，22.4 L 不一定是 1 mol；D项根据稀释定律 ，计算得 0.1 mol/L，正确。 12. 【答案】A。 解析：无色溶液排除 。加 产生沉淀，说明有 或 ；加盐酸沉淀部分溶解，说明既有 又有 ，即同时存在 和 。由于 与这两种离子均不能共存，故原溶液中一定无 。根据电荷守恒，必须有阳离子，故一定有 。 无法确定。 13. 【答案】D。 解析：A项 会吸收 ，应使用饱和 溶液；B项引入新杂质 ，应加铁粉；C项加热会使 分解，应通入 转化；D项 溶于 ， 不溶，过滤可得纯净 ，正确。 14. 【答案】C。 解析：A项试管口应略向下倾斜；B项应将热稳定性差的 放在小试管内， 放在大试管外套着加热，以证明 受热不分解而 分解；C项石灰水变浑浊证明有 生成，正确；D项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。 二、非选择题解析 15. （1）第二周期第ⅣA族；（2分） 结构示意图略（核外电子排布为 2,8,8）。（2分） （2） 。（3分） 【解析】电子层数越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 （3） （上下各两个电子）；（2分） 极性共价键。（2分） （4） 。（3分） 【解析】A为H，B为C，C为O，D为Al，E为S。E的最高价含氧酸为 。 16. （1） ；（2分） （或氯元素）。（2分） （2）2.24。（3分） 【解析】生成 1 mol 转移 2 mol 电子，转移 0.2 mol 电子则生成 0.1 mol ，标况下体积为 2.24 L。 （3）溶液变蓝；（2分） 。（2分） （4） 。（3分） 17. （1）500 mL 容量瓶、胶头滴管。（3分） 【解析】没有 480 mL 规格容量瓶，必须选用 500 mL 容量瓶。 （2）5.3。（3分） 【解析】 。 （3）CD。（4分） 【解析】A项砝码生锈导致称量质量偏大，浓度偏高；B项容量瓶有水无影响；C项未洗涤导致溶质损失，浓度偏低；D项仰视导致加水过多，体积偏大，浓度偏低。 （4） ；（2分） 胶头滴管。（3分） 18. （1） 。（3分） （2） ；（2分） 。（2分） （3） ；（2分） 。（3分）【注：通入过量 生成 】 （4）灼烧（或高温煅烧）。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $