1.3 氧化还原反应 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学氧化还原反应同步练，以基础概念为起点，通过情境应用与综合推理题设计，构建“概念理解-原理应用-工业实践”三阶巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化剂判断、氧化还原反应识别、生活现象关联|以KMnO4作消毒剂等真实情境题，强化物质性质与用途的化学观念| |进阶层|电子转移分析、氧化剂还原剂判断、概念辨析|通过Fe2+与维生素C解毒等案例，训练基于证据的科学思维| |综合层|反应类型关系、氧化性比较、工业流程应用|结合高铁酸钠制备等工业题，体现科学态度与责任，衔接阶段测评需求|

第一章物质的分类 考察范围：氧化还原反应 一、单选题 1．以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A．消毒剂KMnO4 B．水煤气中的CO C．水煤气中的H2 D．金属材料Fe 2．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．久置在空气中的食用油变质 B．铜铸塑像上出现铜绿 C．大理石雕像被酸雨腐蚀 D．充有氢气的气球遇明火爆炸 6．人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A．解毒时维生素C将还原为 B．有还原性 C．解毒时维生素C将氧化为 D．维生素C解毒时是还原剂 7．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 8．下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A．离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 9．关于反应，下列说法正确的是 A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B．在反应中只表现出还原性 C．氧化性： D．进行还原反应 10．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原 B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 13．对于反应CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，下列判断正确的是 A．H2只是氧化产物 B．H2只是还原产物 C．CaH2中的氢元素被还原 D．H2O是氧化剂 14．如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A．粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ C．土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D．金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ 15．在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应： B．在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为： D．是的还原产物 二、填空题 16．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②还原产物为__________（填离子符号）。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②该反应中，还原剂为__________（填离子符号）。 17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HClO、、、 ③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。 (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。 (3)的氧化性强于，将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_________。 (4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________________。 ②该反应的还原剂是_________，还原产物是_________。 (5)高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为_________，氧化产物为_________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：__________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B C C D C A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B 1．A 【详解】A．中为+7价，处于最高价态，具有强氧化性，消毒过程中得电子化合价降低，常作氧化剂，A正确； B．中为+2价，反应中易失电子升为+4价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，B错误； C．中为0价，反应中易失电子升为+1价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，C错误； D．为金属单质，反应中易失电子升为正价，作还原剂，不作常用氧化剂，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．反应中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从+1价降低到0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3．D 【详解】A．氯酸根中Cl元素的化合价由+5价降低到−1价，氯元素被还原，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．二氧化碳中C元素和碳酸中C元素的化合价均为+4价，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．氯化氢中H元素的化合价由+1价降低到0价，氢元素被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．Na单质中Na元素的化合价由0价升高到+1价，钠元素被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．食用油久置变质是被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．铜生成铜绿（）的过程中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．大理石主要成分为，被酸雨腐蚀是与酸发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C正确； D．氢气遇明火爆炸发生反应，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．解毒时维生素C可将中毒生成的还原为，起到解毒作用，A正确； B．可被氧化为，化合价升高失去电子，具有还原性，B正确； C．解毒的核心是将有毒性的转化为，若将氧化为会加重中毒，和解毒原理矛盾，C错误； D．维生素C解毒时将还原，自身被氧化，在反应中作还原剂，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．该反应中，中的化合价从+5价降低到0价，1个被还原；6个中有5个化合价从-1价升高到0价被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为，A正确； B．6个参与反应的中，有1个仍以-1价形式存在于中，体现酸性，另外5个被氧化体现还原性，因此在反应中同时表现还原性和酸性，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．反应中大部分中的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．歧化反应（如与的反应）中，同一种氯元素既被氧化又被还原，叙述成立，A正确； B．稀有气体等物质既不容易得电子，也不容易失去电子，叙述不成立，B错误； C．等阳离子既有氧化性又有还原性，等阴离子具有强氧化性，叙述不成立，C错误； D．氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子总数无关，叙述不成立，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．中元素的化合价从+4降低为0，应得到电子，元素的化合价从0升高为+2，应失去电子，双线桥可表示为，A错误； B．2个参与反应共失去，氢原子得电子生成氢气，单线桥可表示为，B错误； C．中元素的化合价从+4降低为+2，得到，4份中有2份的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．元素的化合价从0升高为+2，失去电子，浓硫酸中元素的化合价从+6降低为+4，得到电子，单线桥可表示为，D错误； 故答案选C。 12．C 【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误； B．用单线桥表示电子转移的方向和数目：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得2×3e-，Cl从-1升高为0，失6×1e-，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．该反应为归中反应，中-1价的H被氧化为0价，中部分+1价的H被还原为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．由A的分析可知，既是氧化产物又是还原产物，不只是还原产物，B错误； C．中氢元素化合价从-1升高为0，失电子被氧化，C错误； D．中部分+1价H化合价降低为0，得电子发生还原反应，因此是氧化剂，D正确； 故选D。 14．C 【分析】首先明确反应关系：Ⅰ、Ⅱ分别为化合反应、分解反应（二者部分属于氧化还原反应），Ⅲ为置换反应（全部属于氧化还原反应），Ⅳ为复分解反应（全部不属于氧化还原反应）。据此作答。 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，B错误； C．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应均为非氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，且属于氧化还原反应，所属区域为Ⅰ或Ⅱ，一定不是Ⅲ，D错误； 故选C。 15．B 【分析】反应①中X的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，Z的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应②中B的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，A的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③中Z的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，B的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：，由此解答； 【详解】A．由分析可知，氧化性：，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物即可发生，故该反应可以发生，A正确； B．由分析可知，反应①中是氧化产物，反应③中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，可得氧化性顺序为，C正确； D．反应①中中化合价降低被还原，生成，故是还原产物，D正确； 故选B。 16．(1) (2) 纯净物 【详解】（1）①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中中元素化合价从+1价降为-1价，作氧化剂；中元素化合价从+3价升为+6价，为氧化产物，因此氧化性； ②还原产物是氧化剂被还原生成的物质，被还原得到，故还原产物为； ③单线桥法标注规则：箭头从失电子元素指向得电子元素，线上标注总转移电子数。该反应中2个共失去6个电子，被3个得到，因此箭头从指向，标注，表示为； （2）①是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物； ②还原剂是反应中化合价升高的反应物，该反应中中元素化合价从+2价升为+3价，因此还原剂为。 17．(1) (2) (3) (4) (5) 、 【详解】（1）①组其余三种均为金属氧化物，为非金属氧化物；②组其余三种均为酸，属于氧化物不属于酸；③组其余三种均为碱，属于盐。 （2）碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸根与足量氢离子反应生成二氧化碳和水，删去不参与反应的钠离子、硫酸根即可得到离子方程式。 （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。少量通入溶液优先氧化，说明还原性；反应中是还原剂，是还原产物，故还原性；氧化性强于，故还原产物还原性弱于，综上得到顺序。 （4） ①双线桥箭头从反应物变价元素指向生成物中对应同种元素，桥上标注电子得失、化合价变化和反应类型，该反应中1个Cu失2e⁻，2个N各得1e⁻，故为。 ②Cu化合价升高作还原剂，HNO3中部分N化合价降低被还原，生成的NO2为还原产物。 （5）①反应中中部分O元素从-1价降低到-2价，作氧化剂；Fe元素从+2价升高到+6价生成，部分O元素从-1价升高到0价生成，二者均为氧化产物。 ②碱性环境下被氧化为，被还原为，Fe失3e⁻，Cl得2e⁻，根据得失电子守恒配平变价物质系数，再结合电荷守恒、原子守恒配平其他物质即可，故为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $