精品解析：湖南省邵东市第一中学2025-2026学年高三上学期第三次月考 化学试题

邵东一中2025年下学期高三第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu 64 S：32 Fe：56 一、单选题 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误； B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误； C．Se是非金属，故不是合金材料，C错误； D．水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的空间结构模型： C. HClO的电子式为 D. 的名称：乙二酸二乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式应体现碳碳双键，其结构简式为CH2=CHCH3，C3H6是分子式，A错误； B．NH3分子的空间结构模型是三角锥形，空间结构模型不能标出孤电子对，B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl，正确的电子式为，C错误； D．酯命名为某酸某酯，D是乙二酸与乙醇形成的二酯，名称为乙二酸二乙酯，D正确； 故答案选D。 3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．水热法制备 B．对氨气进行尾气吸收 C．用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 D．准确测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，A正确； B．氨气极易溶于水，尾气吸收需防倒吸。图示装置中苯在上层（密度小于水），氨气不溶于苯，若导管插入苯层，氨气会直接逸出无法吸收；若插入水层则会倒吸，B错误； C．纯碱（碳酸钠）为粉末状固体，会通过多孔隔板的孔漏入液体中，无法通过关闭活塞控制反应停止，该装置适用于块状固体与液体反应，C错误； D．由实验装置图可知，测定中和热的装置中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱完全混合反应，所以题给装置无法达到准确测定中和反应的反应热的实验目的，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6gNO2中含有的分子数为0.1NA B. 1L1mol·L-1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA C. 0.8molFeI2与71gCl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA D. 标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮与四氧化二氮存在转化：2NO2⇌N2O4，4.6gNO2中含有的分子数小于0.1NA，故A错误； B．[Ag(NH3)2]OH溶液，银主要以[Ag(NH3)2]-形式存在，所以1L1mol•L-1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的数目小于NA，故B错误； C．0.8mol FeI2与71gCl2充分反应后，氯气物质的为1mol，Cl2少量，完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故C错误； D．1个氮气分子和1个乙炔分子都含有2个π键，所以标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为：×2×NAmol-1=NA，故D正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 将通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液时，会与生成的结合成沉淀，方程式错误，A错误； B．泡沫灭火器原理是与的双水解，而选项B中误用，B错误； C．与足量反应时与按1:1中和生成，与结合为沉淀，C正确； D．石灰乳中的为悬浊液，不能拆为，应保留化学式，D错误； 综上所述，答案选C。 6. 2025年3月，我国科研团队在国际顶级学术期刊《科学》(Science)发表论文称发现了一种全新的植物抗病化合物——芥酸酰胺，其结构简式如图所示。下列关于芥酸酰胺的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 所有碳原子一定处于同一直线上 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 1 mol芥酸酰胺最多能与2 mol H2发生加成反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．芥酸酰胺分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接不同的基团（如一端为长链烷基，另一端为氢原子），满足顺反异构的条件，存在顺反异构，A正确； B．根据乙烯的结构可知，所有碳原子一定不处于同一直线上，B错误； C．分子中酰胺基（-CONH2）的氨基（-NH2）具有碱性，能与盐酸反应生成盐；酰胺基在碱性条件下可水解生成羧酸盐和氨，能与NaOH溶液反应，C正确； D．1 mol芥酸酰胺中含1 mol碳碳双键，可与1 mol H2加成；酰胺基中的碳氧双键难以被H2催化加氢还原，故最多能与1 mol H2发生加成反应，D错误； 故选BD。 7. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h B. e、g在空气中均易变质 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质(S)在加热条件下与NaOH溶液发生歧化反应：，产物为硫化钠（h，Na2S）和亚硫酸钠（g，Na2SO3），而非硫酸钠（f，Na2SO4），A错误； B．e为亚硫酸（H2SO3，+4价酸），g为亚硫酸钠（Na2SO3，+4价钠盐），二者均具有较强还原性，在空气中易被O2氧化（H2SO3→H2SO4，Na2SO3→Na2SO4），均易变质，B正确； C．d为硫酸（H2SO4，+6价酸），浓硫酸虽有吸水性，但氨气（NH3）为碱性气体，会与硫酸反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误； D．b为二氧化硫（SO2，+4价氧化物），SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性（被氧化为），而非漂白性（漂白性是与有色物质结合生成不稳定无色物质），D错误； 故答案为B。 8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧过程中氯酸钾将氧化为，浸取，向溶液中通入足量二氧化碳，发生歧化反应生成和，过滤，得到滤液，再加热浓缩、冷却结晶，得到晶体。 【详解】A．能与反应，会腐蚀石英坩埚，故A错误； B．“结晶”过程中析出，但不可能完全析出，则“母液”中的溶质有、、，故B错误； C．由于受热容易分解，“结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误； D． “转化”过程中发生歧化反应生成和，二氧化碳足量，生成碳酸氢钾，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为，故D正确； 故选D。 9. 下列实验的操作、现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]->CO B 将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中，加热，将导气管通至饱和Na2CO3溶液上方 饱和Na2CO3溶液上方出现油状液体 油状液体为乙酸乙酯 C 将CuS与稀硫酸混合后充分振荡 固体溶解，并有臭鸡蛋气味气体生成 酸性：H2SO4 > H2S D 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀为Al(OH)3，是将质子传递给[Al(OH)4]-，证明的酸性强于Al(OH)3。因此，其共轭碱的碱性强弱为[Al(OH)4]- > ，即[Al(OH)4]-获得质子的能力更强，A正确； B．“将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中”违反了酯化反应的试剂添加顺序，不能先加浓硫酸，操作错误，B错误； C．CuS的溶度积（Ksp）极小，无法与稀硫酸反应生成H2S气体，因此实验中固体不会溶解，现象描述错误，C错误； D．红热的木炭插入浓硝酸中，红棕色气体（NO2）的产生可能源于浓硝酸受热分解（4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O），而非木炭与硝酸直接反应。结论将现象归因于木炭与硝酸反应，依据不足，D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物为强酸，Y、Z的第一电离能均小于与其同周期的相邻两种元素，Z与R的基态原子未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z<R B. 简单氢化物沸点：Y>X>R C. XR3分子是非极性分子 D. 工业上常用电解熔融Z、R形成的化合物制备Z单质 【答案】B 【解析】 【分析】X的最高价氧化物的水化物为强酸，短周期主族元素中，N、S、Cl的最高价氧化物的水化物为强酸，结合“X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素”可知，X应为N，Y和Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素，结合原子序数依次增大，推测Y为O（电离能小于N和F），Z为Al（电离能小于Mg和Si），R的原子序数大于Z，且与R的基态原子未成对电子数相等，则R为Cl。 【详解】A．原子层数越多，原子半径越大，原子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，故原子半径顺序应为：Y(O) < X(N)<R(Cl) < Z(Al)，A错误； B．H2O在常温下为液态，NH3、HCl在常温下为气态，且NH3存在氢键，故氢化物沸点：H2O> NH3> HCl，B正确； C．NCl3的中心原子N的孤电子对数为，空间结构为三角锥形，是极性分子，C错误； D．工业电解Al2O3制备Al，D错误； 故选B。 11. 电镀铜的过程中，待镀制品常会伴有H2逸出，从而导致铜的淀积效果较差，但是若溶液中存在就可以防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上淀积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法错误的是 A. a极为直流电源的正极 B. 需要定期向电镀液中添加含的电镀液 C. NO参与的电极反应式为 D. 导线上每通过0.5 mol e-，待镀制品质量增加16 g 【答案】D 【解析】 【分析】电镀时，镀层金属（铜片）作阳极，连接直流电源正极，图中铜片连接a极，则a极为正极；待镀制品作阴极，则b为电源负极。 【详解】A．由分析可知，a极为直流电源的正极，A正确； B．在阴极被还原为而消耗，为维持其浓度以持续防止H2逸出，需定期添加含的电镀液，B正确； C．在阴极得电子被还原为，N元素化合价从+5降为-3（得8e-），结合守恒配平：，C正确； D．待镀制品为阴极，阴极电子由Cu2+得电子（生成Cu）和得电子（生成）共同获得，通过0.5 mol e-时，仅部分电子用于Cu2+还原，生成Cu的物质的量小于0.25 mol（0.5 mol e-全部用于Cu2+时生成0.25mol Cu，质量16 g），故实际增加质量小于16 g，D错误； 故答案选D。 12. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】由反应历程图可以看出总反应为H2+NaHCO3＝HCOONa+H2O。 【详解】A．HCOOH的结构式为，其C原子的杂化方式为sp2，故 A错误； B．反应过程中存在CO2中的C=O键发生断裂，生成 HCOOH时会形成C-H键和O-H键，因此存在极性键的断裂和形成，故B错误； C．从机理图中可以看出反应消耗CO2的同时，又会生成CO2，因此不需要补充CO2，故C正确； D．从机理图中可以看出总反应为H2+NaHCO3＝HCOONa+H2O，产物HCOONa为所要生产的产品，反应物中的原子有一部分进入H2O中，因此原子利用率未达到100%，故D错误； 故选C。 13. 如图所示的金红石型晶胞是长方体，边长a=b≠c，1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围的6个一定形成正八面体 C. 体心和顶点间的核间距为pm D. 4处的原子分数坐标为(0.695，0.695，0) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据O2-在晶胞中的位置，可知一个晶胞中含有个数为2+=4，故A正确； B．周围的6个形成八面体，但不是正八面体，故B错误； C．由体心到底面面心作垂线，左、下、前的顶点到底面面心的距离为pm，该距离所作的垂线以及要算的距离构成直角三角形，要算的距离是斜边，设为x，x2=()2+()2，解得x= pm，故C正确； D．1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)，4处的原子在x、y轴上投影的截距为0.695，故其坐标为(0.695，0.695，0)，故D正确； 答案选B。 14. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. 可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲可知，N点为滴定突变点，即为滴定终点，此时滴定分数为1；由图乙可知，溶液中微粒的分布分数、相等时，pH<7，表示此时HA的电离程度大于A-的水解程度； 【详解】A．HA为弱酸，即滴定终点时溶液显碱性，应该用酚酞为指示剂，故A错误； B．N点为滴定终点，此时溶液显碱性，O点时显酸性，故O点不是滴定终点，故B错误； C．M点时，溶液为HA和NaA等浓度的混合溶液，物料守恒为：，故C正确； D．N点为滴定终点，此时基本上表示恰好完全反应，A-水解促进水的电离，O点溶液中微粒的分布分数、相等时，pH<7，表示此时HA的电离程度大于A-的水解程度，水的电离被抑制，故水的电离程度N点大，故D错误； 答案选C。 二、填空题 15. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在pH=9.4时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→___________(填小写字母)；装置A中盛放浓盐酸的仪器名称___________，装置B的作用是___________。 (二)的制备 Ⅰ．向100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的、3 g氯化铵和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂 Ⅱ．冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②___________。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率；②___________。 （4）制备的总反应的化学方程式为___________。 （5）步骤Ⅲ中的操作为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置E使潮解 （2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(或氯化铵水溶液显酸性，抑制水解) （3）防止温度过高使和分解 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氯化铵在活性炭催化下反应制； 【小问1详解】 装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B，接口顺序为a→；装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置B为球形干燥管，作用为：吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置E使潮解； 【小问2详解】 溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中c(OH−)过大，生成沉淀，有利于的配位； 【小问3详解】 和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解； 【小问4详解】 在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；； 【小问5详解】 根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4和明矾，其工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ.Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2； Ⅱ.当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×10-17 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的Fe2O3与SO2反应的化学方程式为___________。 （3）加入MnCO3“调pH”时，调节pH的范围为___________(保留两位有效数字)。 （4）“焙烧”Li2CO3和MnO2混合物。 ①资料显示Li2CO3的分解温度为723℃，本流程中Li2CO3于515℃开始分解，可能原因是___________。 ②“焙烧”过程中发生的总反应为___________。 （5）尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ①充电时，LiMn2O4电极的电势___________(填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是___________(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA，LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含有NA和M的计算式表示)。 【答案】（1） （2）Fe2O3+SO2+H2SO4= 2FeSO4+H2O （3）4.7<pH<5.5 （4） ①. MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用 ②. 2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ （5） ①. 高于 ②. Li+ ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中通入二氧化硫、加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中通入碳酸锰调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；滤渣经系列操作得到明矾；向滤液中通入氧气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液；电解滤液得到二氧化锰，二氧化锰与碳酸锂高温焙烧得到LiMn2O4。 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”时，软锰矿中氧化铁发生的反应为氧化铁与二氧化硫、稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4= 2FeSO4+H2O； 【小问3详解】 由题给信息可知， pH高于5.5时溶液中锰离子易被氧气氧化为二氧化锰，则加入碳酸锰调节溶液pH时，溶液的pH应小于5.5；由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的c(OH-)≥≈1.0×10-9.3mol/L，则c(H+)≤10-4.7mol/L，pH≥4.7，所以调节pH的范围为4.7≤pH<5.5； 【小问4详解】 ①资料显示碳酸锂的分解温度为723℃，本流程中碳酸锂于515℃开始分解可能是因为二氧化锰对碳酸锂的分解有催化剂的作用，使得分解温度降低； ②由化合价变化可知，“焙烧”过程中发生的总反应为二氧化锰与碳酸锂高温条件反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑； 【小问5详解】 ①充电时，与直流电源正极相连的LiMn2O4电极是电解池的阳极，电极的电势高于阴极的电势； ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成，则晶胞中含有4个A和4个B，黑球的个数为(1+8×)×4=8，白球的个数为(4+4)×4=32，三角形的个数为4×4=16，由化学式可知，黑球代表锂离子、白球代表氧原子、三角形代表锰原子；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得=(10-7 a)3d，解得d=。 17. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的类型是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 a．含苯环的单环化合物 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 苯乙酸 ②. 羰基、(酚)羟基 （3） （4）++HBr （5）6 （6） 【解析】 【分析】结合分子的结构式分析，物质A为甲苯，在光照条件下和氯气发生取代反应生成B，B和NaCN、反应生成物质C，C与物质Y发生取代反应生成D和水，以N为催化剂，D与M生成E，E与2-溴丙烷在一定条件下发生取代反应生成F和HBr。 【小问1详解】 物质A为甲苯，故A与氯气在光照条件下发生甲基上的氢原子的取代生成B和HCl； 【小问2详解】 C的结构简式为：，名称为苯乙酸，根据化合物D的结构可知：D分子中含有的含氧官能团的名称为羰基和（酚）羟基； 【小问3详解】 根据C和D的化学反应方程式对比，化合物Y的结构简式是； 【小问4详解】 E和2-溴丙烷在一定条件下生成F和HBr，则E→F的化学方程式为：++HBr； 【小问5详解】 C同时符合下列条件：a．含苯环的单环化合物，说明分子中含有一个苯环；b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明物质分子中含有四种氢原子，它们的个数比是3：2：2：1，则符合要求的同分异构体的结构简式是：6种； 【小问6详解】 结合物质F的合成流程，可利用与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN、反应生成,与发生取代反应生成目标产物：。 18. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知部分燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(ΔH)/kJ·mol-1 -285.8 -283 -890.3 回答下列问题： （1）ΔH1=___________。 （2）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。1 molCO2(g)和4 molH2(g)在密闭容器中发生反应Ⅰ时，CO2(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。 ①X代表的物理量是___________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___________。 （3）T℃时，向盛有催化剂和1 molCO2(g)的10 L刚性密闭容器中加入一定量H2(g)，发生反应Ⅱ。经过t min后，测得CO(g)的体积分数随着H2(g)的加入量变化如图2所示。 ①n(H2)=1 mol时，0～t min内，CO的平均生成速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:4投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时容器内压强为起始时的0.8倍。平衡时，转化率α(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)α(H2)；CH4的体积分数为___________。 【答案】（1）-164.9 kJ·mol-1 （2） ①. 温度 ②. 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越高，所以L2>L1 （3） ①. ②. 1 （4） ①. > ②. 12.5% 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出对应热化学方程式：①；②；③，由反应Ⅱ+反应②-反应①可得反应④：，由盖斯定律可得反应Ⅰ=反应①-反应③+2反应④，则。 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，升高温度，放热反应的平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率降低，与图中趋势一致，所以X代表的物理量是温度；由分析可得X代表温度，反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大。从图中可以看出，在相同温度下L2对应的CO2平衡转化率比L1大，说明L2对应的压强更大。 【小问3详解】 由图可知，c点达到平衡状态，对于反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，初始n(CO2)=1 mol，则c(CO2)起始=0.1 mol/L，当n(H2)=1 mol时，c(H2)起始=0.1 mol/L，由图知c点CO体积分数为25%，设平衡时c(CO)=x mol/L，因反应前后气体总物质的量不变，故，解得x=0.05 ，CO的平均生成速率；c点达到平衡状态，此时各反应物和生成物的物质的量浓度均为0.05mol/L，则T℃时，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 按投料时，反应Ⅰ中α(CO2)=α(H2)，反应Ⅱ中α(CO2)＞α(H2)，所以平衡时α(CO2)＞α(H2)；根据差量法可知，压强减少了0.2倍，说明CH4(g)分压为原压强的0.1倍，所以CH4的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东一中2025年下学期高三第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu 64 S：32 Fe：56 一、单选题 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的空间结构模型： C. HClO的电子式为 D. 的名称：乙二酸二乙酯 3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．水热法制备 B．对氨气进行尾气吸收 C．用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 D．准确测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6gNO2中含有的分子数为0.1NA B. 1L1mol·L-1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA C. 0.8molFeI2与71gCl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA D. 标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 将通入石灰乳中制漂白粉： 6. 2025年3月，我国科研团队在国际顶级学术期刊《科学》(Science)发表论文称发现了一种全新的植物抗病化合物——芥酸酰胺，其结构简式如图所示。下列关于芥酸酰胺的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 所有碳原子一定处于同一直线上 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 1 mol芥酸酰胺最多能与2 mol H2发生加成反应 7. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h B. e、g在空气中均易变质 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “灼烧”可在石英坩埚中进行 B. “母液”中的溶质仅有、 C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法 D. “转化”过程中的反应方程式为 9. 下列实验的操作、现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]->CO B 将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中，加热，将导气管通至饱和Na2CO3溶液上方 饱和Na2CO3溶液上方出现油状液体 油状液体为乙酸乙酯 C 将CuS与稀硫酸混合后充分振荡 固体溶解，并有臭鸡蛋气味气体生成 酸性：H2SO4 > H2S D 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物为强酸，Y、Z的第一电离能均小于与其同周期的相邻两种元素，Z与R的基态原子未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z<R B. 简单氢化物沸点：Y>X>R C. XR3分子是非极性分子 D. 工业上常用电解熔融Z、R形成的化合物制备Z单质 11. 电镀铜的过程中，待镀制品常会伴有H2逸出，从而导致铜的淀积效果较差，但是若溶液中存在就可以防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上淀积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法错误的是 A. a极为直流电源的正极 B. 需要定期向电镀液中添加含的电镀液 C. NO参与的电极反应式为 D. 导线上每通过0.5 mol e-，待镀制品质量增加16 g 12. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 13. 如图所示的金红石型晶胞是长方体，边长a=b≠c，1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围的6个一定形成正八面体 C. 体心和顶点间的核间距为pm D. 4处的原子分数坐标为(0.695，0.695，0) 14. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. 可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度： 二、填空题 15. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在pH=9.4时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→___________(填小写字母)；装置A中盛放浓盐酸的仪器名称___________，装置B的作用是___________。 (二)的制备 Ⅰ．向100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的、3 g氯化铵和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂 Ⅱ．冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②___________。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率；②___________。 （4）制备的总反应的化学方程式为___________。 （5）步骤Ⅲ中的操作为___________、___________。 16. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4和明矾，其工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ.Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2； Ⅱ.当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×10-17 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“酸浸”时，软锰矿中的Fe2O3与SO2反应的化学方程式为___________。 （3）加入MnCO3“调pH”时，调节pH的范围为___________(保留两位有效数字)。 （4）“焙烧”Li2CO3和MnO2混合物。 ①资料显示Li2CO3的分解温度为723℃，本流程中Li2CO3于515℃开始分解，可能原因是___________。 ②“焙烧”过程中发生的总反应为___________。 （5）尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ①充电时，LiMn2O4电极的电势___________(填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。 图中“●”表示的微粒是___________(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA，LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含有NA和M的计算式表示)。 17. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的类型是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 a．含苯环的单环化合物 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 18. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 已知部分燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(ΔH)/kJ·mol-1 -285.8 -283 -890.3 回答下列问题： （1）ΔH1=___________。 （2）L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。1 molCO2(g)和4 molH2(g)在密闭容器中发生反应Ⅰ时，CO2(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。 ①X代表的物理量是___________。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___________。 （3）T℃时，向盛有催化剂和1 molCO2(g)的10 L刚性密闭容器中加入一定量H2(g)，发生反应Ⅱ。经过t min后，测得CO(g)的体积分数随着H2(g)的加入量变化如图2所示。 ①n(H2)=1 mol时，0～t min内，CO的平均生成速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 （4）若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2):n起始(H2)=1:4投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时容器内压强为起始时的0.8倍。平衡时，转化率α(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)α(H2)；CH4的体积分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $