2026-2027学年人教版高一上学期半期考试模拟练习试题2（第一章和第二章）

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，融合生活情境与实验探究，梯度设计适配半期检测需求，全面覆盖物质分类、电解质、钠氯化合物等章节重点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|物质分类、电解质、钠氯化合物、氧化还原|结合生活（漂白粉制备、高压钠灯）与科技（石墨烯），设“价-类”二维图分析题| |填空题|4题/55分|化学计算、实验操作、离子反应|含胶体制备实验、溶液配制误差分析，氧化还原反应双线桥表示与配平|

人教版化学高一半期考试模拟试题2（第一章和第二章） 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用氯气和冷的石灰乳反应制备漂白粉 B．由于钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯 C．烧制陶瓷、雕琢玉器、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 D．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 2．按照物质的树状分类和交叉分类，应属于 ①酸  ②氧化物  ③含氧酸  ④二元酸  ⑤纯净物  ⑥混合物  ⑦无机化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 3．有关电解质的说法正确的是 A．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 4．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A．属于碱，属于酸 B．根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C．从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D．根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含个 C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D．可用pH试纸测得溶液的pH值 6．下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 7．下列说法正确的是 A．图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 8．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C．属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 9．下列对应离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解鸡蛋壳： B．氧化铁溶于稀硫酸中： C．铜放入稀硫酸中： D．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 10．在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含H+ C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 11．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如题图所示，下列说法错误的是 A．实验室可用排食盐水法收集b B．将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡 C．c物质不稳定，见光分解产生O2 D．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 12．某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A． B． C． D． 13．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 14．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A． 不含有 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A．参与反应的与转移的电子个数比为 B．生成时，氧化 C．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．产物中的有一部分是氧化产物 二、填空题 16．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：①NaHCO3溶液  ②干冰  ③CaCO3固体  ④盐酸  ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥钠  ⑦Na2O2固体  ⑧NaHSO4  ⑨蔗糖 (1)上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 (2)写出①的电离方程式：________。 (3)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入⑧的溶液，产生沉淀，原因是________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为________。 (4)将③投入④中发生反应的离子方程式为________。 (5)将⑥投入水中发生反应的离子方程式为________。 17．计算。 (1)个的物质的量为________，所含原子的物质的量为________，所含电子的物质的量为________。 (2)等质量的和物质的量之比是________，氧原子数之比为________。 (3)某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为________。 (4)标准状况下，将气体通入水中配成溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (5)将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是________（用含、的代数式表示）。 18．回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是__________(填化学式)。 (2)下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： a．反应②的离子方程式为________________________________________________________。 b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为__________。 c．已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________，用双线桥法表示反应④中电子转移情况____________________。 d．配平反应③： ______________________________________ 。 19．某同学进行实验时需要硫酸溶液240 mL左右，但实验室有密度为、质量分数为98%的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 (1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1 mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 (2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。 (3)配制过程中主要有以下操作： ①定容  ②转移  ③量取  ④洗涤  ⑤稀释  ⑥摇匀 正确的操作顺序应是___________。 A．①②③④⑤⑥    B．③⑤②④①⑥    C．④⑤③②①⑥ (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 (5)若定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是___________。 (6)若用24.00 mL该浓度的硫酸测定某未知浓度的NaOH溶液，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V/mL 11.90 12.10 15.00 12.00 则该NaOH溶液的浓度是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学高一半期考试模拟试题2（第一章和第二章）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D A B D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D A B 1．C 【详解】A．工业上用氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制备漂白粉，故A正确； B．钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故B正确； C．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类过程有新物质生成，属于化学变化，但雕琢玉器仅改变玉石形状，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于自来水处理，故D正确； 选C。 2．A 【详解】①酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是，属于酸；②氧化物：氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物；③含氧酸：的酸根中含有氧元素，属于含氧酸；④二元酸：1个分子最多可电离出2个，属于二元酸；⑤纯净物：是组成固定的单一物质，属于纯净物；⑥混合物：有固定的组成和化学式，不属于混合物；⑦无机化合物：不含碳氢组成的有机物特征结构，属于无机化合物； 因此属于①③④⑤⑦，对应选项A正确，BCD错误； 故选A 3．D 【详解】A．导电能力由自由移动离子的浓度和离子所带电荷共同决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但其溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．属于两性氢氧化物，属于酸式盐，A错误； B．根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，B错误； C．从组成的阳离子来看，、都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误； D．根据交叉分类法分析，具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．反应①为电解熔融，生成的气体为，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，含原子的物质的量为，即数目为，A正确； B．反应②中2.3 g （物质的量为0.1 mol）完全反应生成0.05 mol ，中的阴离子为过氧根，不存在，B错误； C．反应③的化学方程式为，中部分化合价从-1升高到0，部分从-1降低到-2，2 mol 反应转移2 mol电子，故1 mol 与足量反应转移电子的数目为，C错误； D．溶液中水解生成具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选A。 6．B 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．图I中利用和浓盐酸加热制得的未经除杂干燥，收集到的气体中含有挥发的和水蒸气两种杂质，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，C错误； D．有色鲜花自身含有水分，和水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，该现象不能说明干燥的有漂白性，D正确； 故答案选D。 8．D 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但金刚石由非金属元素碳组成，属于非金属单质，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C错误； D．该反应物中+2价的碳元素，部分升高为中的+4价，部分降低为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应为复分解反应，铁元素化合价不变，产物应为，正确的离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无对应离子方程式，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入少量，反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了，可以得出对应结论，A正确； B．无色气体为，是与反应生成的，可证明氯水中含，B正确； C．红色纸条褪色是因为氯水中的具有漂白性，干燥的无漂白性，不能得出氯气具有漂白性的结论，C错误； D．试纸变蓝说明被氧化为，可证明氯水具有氧化性，D正确； 故选C。 11．B 【分析】根据价-类二维图判断对应物质：a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为HClO4，e为+5价氯的盐。 【详解】A．b为Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2，A正确； B．c为HClO，HClO的酸性弱于H2CO3、强于，和碳酸钠反应仅生成碳酸氢钠，不会产生CO2气泡，B错误； C．c为HClO，性质不稳定，见光分解：，会产生O2，C正确； D．84消毒液的有效成分为NaClO，加入少量醋酸，可通过强酸制弱酸反应生成更多氧化性更强的HClO，提升消毒效果，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．为带2个负电荷的阴离子，不满足电荷要求，且与、均不能大量共存，A错误； B．为带2个正电荷的阳离子，满足电荷守恒，且与题给所有离子均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．为带1个负电荷的阴离子，不满足电荷要求，且酸性条件下会被氧化，不能大量共存，C错误； D．虽带2个正电荷，但会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 14．A 【详解】取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红说明溶液含，与反应无法共存，故无；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加硝酸后部分溶解并有无色气体生成，说明原溶液含、，二者与会生成沉淀无法共存，故无步骤(2)加入溶液时引入了外来，因此滤液与反应生成沉淀，不能证明原溶液一定含有；溶液呈电中性，已确定原溶液含有、、三种阴离子，必须存在阳离子，因此一定含有；故原溶液中一定含有、、、，一定不含有、，可能含有，故选A。 15．B 【详解】A．5mol 参与反应时总转移电子为21 mol，二者比值为，A正确； B．反应中总共得到14 mol电子，每摩尔作还原剂时失去14mol电子（2个S从-1价升至+6价，每个S失7e⁻），故只能氧化1mol ，剩余0.5 mol 还原剂是被中降价的S氧化，B错误； C．氧化剂包括14mol 和3.5 mol 作氧化剂的，共17.5 mol；还原剂为1.5 mol 的，二者比值为，C正确； D．反应物中原有14mol ，产物中共17 mol ，多出的3 mol 来自中-1价S的氧化，属于氧化产物，D正确； 故答案选B。 16．(1) ①④⑤⑥ ②⑨ (2) (3) 饱和FeCl3 红褐 氢氧化铁胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O (5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【分析】①NaHCO3溶液含有大量自由移动的Na+和，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰是固体CO2，不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ③CaCO3固体不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中均能电离出Ca2+和，为电解质； ④盐酸是HCl的水溶液，含有大量自由移动的H+和Cl-，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤Fe(OH)3胶体含有大量自由移动的离子，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥钠含有大量自由移动电子，可导电，该体系为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Na2O2固体不导电，是化合物，在熔融态能电离出Na+和，为电解质； ⑧NaHSO4不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中能电离出离子，为电解质； ⑨蔗糖不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质。 【详解】（1）据分析，上述物质中能导电的是①④⑤⑥；属于非电解质的是②⑨。 （2）碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体；加入强电解质NaHSO4溶液时，电解质电离的离子会中和胶体粒子的电荷，使胶体发生聚沉产生沉淀；继续滴加时，NaHSO4电离出的H+会和Fe(OH)3沉淀发生酸碱中和，沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 （4）CaCO3是难溶物不能拆，盐酸是强酸完全电离，二者反应生成可溶性盐CaCl2、CO2和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。 （5）Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 17．(1) 0.5 1.5 5 (2) (3) (4)1 (5) 【详解】（1）个的物质的量为：；1个含3个原子，故原子总物质的量为：；1个含10个电子，电子的总物质的量为：； （2）设和质量均为m，二者的物质的量之比为；氧原子数之比等于氧原子总物质的量之比，即； （3）1个电离出2个，故，的摩尔质量：，则A的摩尔质量为； （4）标准状况下气体摩尔体积为，，溶液体积为，故溶质浓度为：； （5）原溶液中浓度为：，设稀释后溶液中的浓度为c，稀释前后溶质的物质的量不变，即，解得。 18．(1) (2) 【详解】（1）反应中Mn元素化合价由中的+7价，分别降低为中的+6价、中的+4价，化合价降低被还原；O元素化合价由-2价升高为中的0价，是还原剂被氧化得到的氧化产物。 （2）a.反应②中、HCl、KCl均为易溶强电解质，拆分为离子后，删去两边未参与反应的和1个未发生化合价变化的，即可得到离子方程式：。 b.反应①中氧化产物为化合价升高得到的，还原产物为化合价降低得到的，二者物质的量之比为1∶1，摩尔质量分别为71 g/mol、126 g/mol，故质量比为71∶126。 c.氧化还原反应中，氧化剂氧化性越强，与同一还原剂反应所需条件越简单：与浓盐酸常温即可反应，与浓盐酸反应需要加热，与浓盐酸反应需要加热和催化剂，故氧化性顺序为。反应④中4个共失去4个电子生成，中2个O共得到4个电子生成，用双线桥法表示反应④中电子转移情况为。 d.依据电子守恒配平：Mn元素化合价降5价，每生成1个化合价共升2价，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据原子守恒依次配平K、Mn、Cl、H、O，即可得到完整配平的方程式：。 19．(1) 容量瓶 (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (3)B (4)AC (5)重新配制 (6) 【详解】（1）需要溶液左右，应选择250mL容量瓶，浓硫酸物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变得到×V=，解得V=0.0136L=13.6mL；实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶； （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； （3）配制过程中主要步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥，故选B； （4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，A正确； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，D错误； 故选AC； （5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制； （6）第3次消耗的体积与其他三次差距较大，舍去，平均消耗的NaOH溶液的体积为，，则该NaOH溶液的浓度是：c=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $