精品解析：湖南省永州市跨世纪天成高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一期末质量监测试卷化学 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是 A. 工业上制取NaOH采用和反应 B. 硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 稀土金属又称为“冶金工业的维生素”，稀土金属就是第六周期，第ⅢB族的元素 D. 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过共价键结合而形成的缔合水分子存在 2. 可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是 A. KMnO4 B. HClO C. H2O2 D. Na2O2 3. 下列不属于合金的是 A. 生铁 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 硬铝 4. 下列化学用语不正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 氯化氢分子结构模型： C. 水分子的电子式： D. HClO的结构式： 5. 关于反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O的说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. Fe3+是还原剂 C. Cl-是氧化产物 D. 生成1molFeO转移6mole- 6. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 8. 下列说法正确的是（设阿伏加 德罗常数的数值为NA） A. 在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA B. 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 13. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 14. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）③的元素符号是______，⑧的原子结构示意图是__________________。 （2）⑥在元素周期表中的位置是__________________。 （3）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥相互反应的化学方程式是__________________。 （4）④、⑧形成的气态氢化物中稳定性最强的是______(用化学式表示)。 （5）①与②形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为______。 16. ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。 已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。 Ⅰ．Cl2的制取 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____。 （2）C装置所盛试剂是____。 Ⅱ．ClO2的制取 （3）NaClO2中氯元素化合价是___，装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式___。 （4）连续两次冰水浴的目的是____。 （5）G中NaOH溶液的作用是____。 Ⅲ．ClO2的应用 （6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10~0.80 mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应： ①2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 若水样的体积为1.0 L，共消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O38.0 mL，则水样中ClO2的浓度为____mg·L-1。 17. 某兴趣小组探究久置的溶液是否变质，请你与他们一起完成，并回答问题。 （1）猜想待测溶液中铁元素的价态有三种可能： ①只有 ②只有 ③____________。 （2）设计实验，验证猜想 ①取少量待测液装入试管，滴加2滴______(填化学式)溶液，溶液变红色，说明含有。 ②另取少量待测液装入试管，先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，______(填“能”或“不能”)说明含有。 ③再另取少量待测液装入试管，滴加2滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中存在______。 （3）得出结论： ①该久置的溶液已经部分变质，含有和。 ②亚铁盐具有______，因此在保存亚铁盐溶液时可加入少量铁粉，原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）将和的混合溶液，通入一定量的氯气，溶液中各离子物质的量的变化如下图所示，已知还原性：。则线段BC表示______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中______。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 （1）甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+____ 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2 g样品溶于水，逐滴加入2.3 mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 （2）配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸____mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。 A. B. C. D. ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是____。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 （3）乙同学共进行3次测定，每次称取8.2 g样品，消耗2.3 mol·L-1稀硫酸体积如下： 实验序号 ① ② ③ V[H2SO4(aq)]/mL 20.10 20.00 19.90 样品中NaHCO3的质量分数为____(保留1位小数)。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 （4）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是____。 （5）操作Ⅱ的名称是____。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为____(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末质量监测试卷化学 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是 A. 工业上制取NaOH采用和反应 B. 硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 稀土金属又称为“冶金工业的维生素”，稀土金属就是第六周期，第ⅢB族的元素 D. 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过共价键结合而形成的缔合水分子存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上制取采用电解饱和食盐水的氯碱工艺，成本高，不适合用于工业生产，A错误； B．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C．稀土金属包括镧系元素、钪和钇，并不只有第六周期第ⅢB族的元素，C错误； D．液态水中的水分子缔合是依靠分子间氢键结合，不是共价键，D错误； 故选B。 2. 可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是 A. KMnO4 B. HClO C. H2O2 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意； B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意； C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意； D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列不属于合金的是 A. 生铁 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 硬铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意； B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B符合题意； C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意； D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 氯化氢分子结构模型： C. 水分子的电子式： D. HClO的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核素符号书写规则为元素符号左下角写质子数、左上角写质量数，碳原子质子数为6，质量数为14，书写为，A正确； B．图为氯化氢的球棍模型，H原子半径小于Cl原子半径，模型的原子大小比例、共价键连接形式都符合HCl分子结构，B正确； C．水分子的电子式中，O原子最外层有6个电子，和2个H原子形成2对共用电子对后，O原子还剩余2对未参与成键的孤电子对，正确的电子式应为，给出的电子式遗漏了O原子上的孤电子对，C错误； D．HClO中O原子为中心原子，分别和H、Cl形成共价单键，结构式符合成键实际，D正确； 故选C。 5. 关于反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O的说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. Fe3+是还原剂 C. Cl-是氧化产物 D. 生成1molFeO转移6mole- 【答案】B 【解析】 【分析】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素化合价由+3升高到+6价，失电子，被氧化，作还原剂；Cl元素化合价由+1降低到-1价，得电子，被还原，作氧化剂。 【详解】A。ClO-中Cl元素化合价由+1降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，故A错误； B．Fe3+中Fe元素化合价由+3升高到+6价，失电子，被氧化，作还原剂，故B正确； C．由以上分析可知，Cl-是还原产物，故C错误； D．Fe元素化合价由+3升高到+6价，变化3价，故生成1molFeO转移3mole-，故D错误； 故选B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中为蓝色，无色透明溶液中不可能存在，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水： H++OH- == H2O ，故D错误。 8. 下列说法正确的是（设阿伏加 德罗常数的数值为NA） A. 在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA B. 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误； B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误； C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确； D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误； 所以答案选择C项。 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故A错误； B．氯化铁溶液和氯化铜溶液均能与铁反应，则不能用铁除去氯化铁溶液中混有的氯化铜杂质，故B错误； C．铁与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则能用氢氧化钠溶液除去铁中混有的铝杂质，故C正确； D．硫酸钠和碳酸钠均能与氯化钡溶液反应，则不能用氯化钡溶液除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质，故D错误； 故选C。 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案为C。 12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【详解】W的核外电子总数为17，说明W为Cl元素， W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26，则X为13号元素，为Al；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。 A．同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强于Al，即Z>Y，A 项错误； B．HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢的沸点，B项正确； C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，C项错误； D．由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，D项错误； 本题答案选B。 13. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色，是由于Cl2与H2O反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化产生无色物质，因此看到有色鲜花褪色，不能证明Cl2具有漂白性，A错误； B．过氧化钠固体溶于水，反应产生NaOH、O2，得到的NaOH溶液显碱性，可以使pH试纸变蓝色，但由于还生成了O2，因此不能证明过氧化钠是碱性氧化物，B错误； C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，可以证明溶液中含Na+，但不能证明溶液中是否含K+，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解，说明物质的碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则可以证明元素的金属性：Mg＞Al，D正确； 故合理选项是D。 14. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，由此分析解答。 【详解】A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确； B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确； C．假设FeI2的物质的量是1 mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）③的元素符号是______，⑧的原子结构示意图是__________________。 （2）⑥在元素周期表中的位置是__________________。 （3）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥相互反应的化学方程式是__________________。 （4）④、⑧形成的气态氢化物中稳定性最强的是______(用化学式表示)。 （5）①与②形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）第三周期第ⅢA族(或第3周期第ⅢA族) （3） （4） （5） 【解析】 【分析】首先根据元素在周期表的位置推断元素：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为。 【小问1详解】 ③是第二周期ⅤA族的氮元素，元素符号为；⑧是氯元素，质子数为17，核外3个电子层从内到外电子数依次为2、8、7，对应上述原子结构示意图：； 【小问2详解】 ⑥为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，因此位于第三周期ⅢA族； 【小问3详解】 ⑤的最高价氧化物对应水化物为，Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平后得到上述方程式：； 【小问4详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，F的非金属性强于Cl，因此更稳定； 【小问5详解】 设分子组成为，根据原子总数、电子总数，解得，即该分子为乙烯，含碳碳双键，每个连接2个，得到对应结构式：。 16. ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。 已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。 Ⅰ．Cl2的制取 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____。 （2）C装置所盛试剂是____。 Ⅱ．ClO2的制取 （3）NaClO2中氯元素化合价是___，装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式___。 （4）连续两次冰水浴的目的是____。 （5）G中NaOH溶液的作用是____。 Ⅲ．ClO2的应用 （6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10~0.80 mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应： ①2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 若水样的体积为1.0 L，共消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O38.0 mL，则水样中ClO2的浓度为____mg·L-1。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3） ①. +3 ②. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （4）使ClO2充分冷凝 （5）吸收多余Cl2，防止大气污染 （6）0.54 【解析】 【分析】装置A是氯气的制备装置，反应原理是二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，因盐酸有挥发性，需用饱和食盐水除去氯气中的HCl；再通过浓硫酸干燥氯气；装置D中有NaClO2固体，则装置D为亚氯酸钠固体与氯气饭应制备ClO2的装置，装置E、F为ClO2收集装置，最后用氢氧化钠溶液可除去多余的氯气。 【小问1详解】 在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知B装置中所盛试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl；装置C中所盛试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气； 【小问3详解】 NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知NaClO2中Cl元素化合价为+3价； 在D中NaClO2与Cl2发生氧化还原反应产生ClO2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl； 【小问4详解】 在实验过程中，连续两次冰水浴的目的是使ClO2充分冷凝，并可与未反应的Cl2分离； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不能直接排入大气。可根据氯气能够与NaOH溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠、水的性质，用NaOH溶液吸收多余Cl2，进行尾气处理后再进行排放，防止污染大气； 【小问6详解】 根据方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则1.0 L水样中含有ClO2的物质的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3 mol/L×0.008 L=8.0×10-6 mol，其质量为m(ClO2)= 8.0×10-6 mol×67.5 g/mol=5.4×10-4 g=0.54 mg，由于水样的体积是1.0 L，因此水样中ClO2的浓度为0.54 mg/L， 17. 某兴趣小组探究久置的溶液是否变质，请你与他们一起完成，并回答问题。 （1）猜想待测溶液中铁元素的价态有三种可能： ①只有 ②只有 ③____________。 （2）设计实验，验证猜想 ①取少量待测液装入试管，滴加2滴______(填化学式)溶液，溶液变红色，说明含有。 ②另取少量待测液装入试管，先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，______(填“能”或“不能”)说明含有。 ③再另取少量待测液装入试管，滴加2滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中存在______。 （3）得出结论： ①该久置的溶液已经部分变质，含有和。 ②亚铁盐具有______，因此在保存亚铁盐溶液时可加入少量铁粉，原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）将和的混合溶液，通入一定量的氯气，溶液中各离子物质的量的变化如下图所示，已知还原性：。则线段BC表示______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中______。 【答案】（1）， （2） ①. KSCN ②. 不能 ③. （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. ②. 3：1 【解析】 【小问1详解】 铁的常见价态有三种，硫酸亚铁可能没有变质，可能变质一部分，也可能完全变质，当变质一部分的时候溶液中是既有Fe2+，又有Fe3+； 【小问2详解】 ①三价铁和硫氰化钾相遇溶液显红色，故可以用KSCN溶液检验； ②溶液中如果含有三价铁，则先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，也会产生红褐色沉淀，故产生红褐色沉淀不能说明含有Fe2+； ③二价铁有还原性，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，故高锰酸钾酸性溶液褪色说明溶液中有Fe2+； 【小问3详解】 亚铁离子有还原性容易被空气中的氧气氧化，三价铁可以和铁单质反应生成二价铁，从而防止二价铁被氧化为三价铁，相应的方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 根据给出的还原性顺序，通入时离子的氧化顺序为： 0~1段：​氧化（对应A点起始下降的线段），1mol 可氧化2mol ，因此原溶液总物质的量为2mol，对应的物质的量为1mol； 1~3段：开始氧化，因此BC段代表的物质的量变化；2mol ​可氧化4mol ，说明原溶液总为4mol，其中1mol来自，剩余3mol来自​，即为3mol； 3~6段：氧化，3mol 氧化6mol ，符合3mol 提供3mol 、6mol 的计量关系， 因此。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 （1）甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+____ 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2 g样品溶于水，逐滴加入2.3 mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 （2）配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸____mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。 A. B. C. D. ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是____。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 （3）乙同学共进行3次测定，每次称取8.2 g样品，消耗2.3 mol·L-1稀硫酸体积如下： 实验序号 ① ② ③ V[H2SO4(aq)]/mL 20.10 20.00 19.90 样品中NaHCO3的质量分数为____(保留1位小数)。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 （4）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是____。 （5）操作Ⅱ的名称是____。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为____(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）NH4Cl （2） ①. 12.5 ②. D ③. AD （3）94.2% （4）NaCl （5）蒸发 （6） 【解析】 【小问1详解】 甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，根据元素守恒可知该物质是NH4Cl，反应化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 ①配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需量取18.4 mol/L的浓硫酸体积V=； ②配制100 mL2.3 mol/L稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，而不需要使用漏斗，故合理选项是D； ③A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则根据物质的量浓度定义式可知最终使配制的溶液浓度偏低，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B不符合题意； C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问3详解】 三次实验数据均有效，平均消耗H2SO4溶液的体积V(H2SO4)=，其中所含溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=2.3 mol/L×0.020 L=0.046 mol，则根据NaHCO3与硫酸反应方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知n(NaHCO3)=2 n(H2SO4)=0.092 mol，其质量为m(NaHCO3)=0.092 mol×84 g/mol=7.728 g，故样品中NaHCO3的质量分数为； 【小问4详解】 准确称取2.0 gNaHCO3样品，向其中滴加足量稀盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至不再逸出气体后停止滴加，此时得到的溶液中的溶质主要成分是NaCl； 【小问5详解】 将反应后溶液转移至蒸发皿中蒸发水分，待仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、称量，此时得到NaCl固体质量是a g。 则操作II是蒸发； 【小问6详解】 根据反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：每有84 g NaHCO3发生反应，反应产生58.5 g NaCl，反应后固体质量减轻△m=84 g-58.5 g=25.5 g。现在固体充分反应后减轻质量是(2.0-a) g，则样品中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=，因此样品中NaHCO3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $