精品解析：新疆阿克苏市第四高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 卷I（选择题） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于氧化还原反应的是 A. CO2＋NaOH=NaHCO3 B. 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O C. ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 2. 实验室保存金属钠时，需隔绝空气和水，下列说法错误的是 A. 钠若暴露在空气中，会先变暗再形成白色粉末 B. 煤油的密度比钠小，可起到隔绝空气的作用 C. 四氯化碳密度比钠大，不能用于保存钠 D. 钠可保存在水中，因反应生成的NaOH能保护内层钠 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O⇌H2SO3 4. 离子方程式中CO+2H+ = H2O+CO2↑的CO不可能来自下列物质中的 A. K2CO3 B. Na2CO3 C. CaCO3 D. (NH4)2CO3 5. 下列物质的用途与化学性质无关的是 A. 钠钾合金用于原子反应堆导热剂 B. Na2O2用于呼吸面具供氧 C. Cl2用于自来水消毒 D. NaOH用于吸收尾气Cl2 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氢氧化钠与氯气反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 7. 关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 C. 元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数 D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 8. 下列关于电解质的判断，正确的是 A. 铜能导电，属于电解质 B. 蔗糖溶于水不导电，属于非电解质 C. 氯化钠溶液能导电，属于电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，属于非电解质 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 10. 钠及其化合物的转化关系为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，下列说法错误的是 A. Na→Na2O的反应为常温下的缓慢氧化 B. Na2O→NaOH的反应属于化合反应 C. NaOH→Na2CO3的反应可通过NaOH与CO2过量反应实现 D. 若Na燃烧生成Na2O2，则Na2O2与水反应也能生成NaOH 11. 在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，下列说法正确的是 A. Cl2被氧化，作还原剂 B. KBr被还原，作氧化剂 C. 生成的Br2是氧化产物 D. 该反应说明Cl2的还原性比Br2强 12. 下列物质暴露在空气中，变质过程涉及氧化还原反应的是 A. NaOH吸收CO2生成Na2CO3 B. Na2O2吸收CO2生成Na2CO3和O2 C. NaCl潮解后结块 D. Na2CO3・10H2O风化失去结晶水 13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14. 关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A. 两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B. 两者受热均易分解 C. 两者的水溶液均呈中性 D. 两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 15. 实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是 A. 收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B. 检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸 C. 多余氯气直接排放到空气中 D. 实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管 16. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 17. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 18. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 第II卷（非选择题46分） 19. 填空 （1）氧化还原反应的本质是____________________，特征是____________________。 （2）钠在空气中常温下生成____________________（填化学式），加热时生成____________________（填化学式）。 （3）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为____________________，该反应可用于制备漂白粉，漂白粉有效成分是____________________（填名称） （4）。检验溶液中是否含Cl-时，需先加____________，再加__________，若产生白色沉淀，则证明含Cl-。 实验题（本题共9空，每空2分，共18分） 20. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 （3）E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。 （4）Cl2的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________________，所以通常将其保存在____________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________，该反应的氧化产物为___________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，其与水反应的化学方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 卷I（选择题） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于氧化还原反应的是 A. CO2＋NaOH=NaHCO3 B. 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O C. ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】反应中元素化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应。 【详解】A．CO2＋NaOH=NaHCO3反应中没有元素化合价变化，故A不选； B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，反应中N由+4价变为+2和+5价，有元素化合价变化，故B选； C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O反应中没有元素化合价变化，故C不选； D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中没有元素化合价变化，故D不选； 故选B。 2. 实验室保存金属钠时，需隔绝空气和水，下列说法错误的是 A. 钠若暴露在空气中，会先变暗再形成白色粉末 B. 煤油的密度比钠小，可起到隔绝空气的作用 C. 四氯化碳密度比钠大，不能用于保存钠 D. 钠可保存在水中，因反应生成的NaOH能保护内层钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠暴露在空气中首先与反应生成使表面变暗，后续经过与水、反应、风化等过程最终得到白色粉末，A正确； B．钠的密度大于煤油，沉在煤油下方，密度更小的煤油可以隔绝空气，防止钠被氧化，B正确； C．四氯化碳密度比钠大，若用其保存钠，钠会浮在四氯化碳表面，无法隔绝空气，因此不能用于保存钠，C正确； D．钠会与水发生剧烈反应，不能保存在水中，D错误； 故选D。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O⇌H2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中只有氯元素发生化合价变化，属于氧化还原反应中的歧化反应，水既不做氧化剂又不做还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素和氢元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素和氧元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，水作还原剂，氟单质作氧化剂，故C不符合题意； D．SO2+H2O⇌H2SO3中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 4. 离子方程式中CO+2H+ = H2O+CO2↑的CO不可能来自下列物质中的 A. K2CO3 B. Na2CO3 C. CaCO3 D. (NH4)2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子方程式的书写规则，弱电解质或难溶物在离子方程式中应为化学式，K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3，为强电解质，CaCO3为难溶物，所以离子方程式中CO+2H+ = H2O+CO2↑的CO不可能来自CaCO3，故答案选C。 5. 下列物质的用途与化学性质无关的是 A. 钠钾合金用于原子反应堆导热剂 B. Na2O2用于呼吸面具供氧 C. Cl2用于自来水消毒 D. NaOH用于吸收尾气Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金用作原子反应堆导热剂是利用其常温下呈液态、导热性好的物理性质，不需要发生化学变化，与化学性质无关，A符合题意； B．可与人体呼出的、反应生成，该用途基于其化学反应特性，与化学性质有关，B不符合题意； C．用于自来水消毒是因为与水反应生成具有强氧化性的，可杀菌消毒，该用途基于化学反应特性，与化学性质有关，C不符合题意； D．可与发生化学反应生成可溶性盐，从而吸收尾气，该用途基于化学反应特性，与化学性质有关，D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氢氧化钠与氯气反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH为强电解质拆分为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸拆为离子，HClO为弱酸保留化学式，拆分符合规则，书写正确，B正确； C．碳酸钙为难溶电解质不拆分，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式配平正确，书写正确，C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式未配平，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为，书写错误，D错误； 故选D。 7. 关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 C. 元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数 D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应有单质参与和生成，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；复分解反应仅为离子交换，无元素化合价升降，一定不是氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应遵循强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，B正确； C．氧化还原反应遵循电子守恒规律，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数，C正确； D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 8. 下列关于电解质的判断，正确的是 A. 铜能导电，属于电解质 B. 蔗糖溶于水不导电，属于非电解质 C. 氯化钠溶液能导电，属于电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，属于非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖是化合物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是溶质，C错误； D．是化合物，固体状态下离子无法自由移动所以不导电，但其溶于水或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选B。 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 10. 钠及其化合物的转化关系为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，下列说法错误的是 A. Na→Na2O的反应为常温下的缓慢氧化 B. Na2O→NaOH的反应属于化合反应 C. NaOH→Na2CO3的反应可通过NaOH与CO2过量反应实现 D. 若Na燃烧生成Na2O2，则Na2O2与水反应也能生成NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．在常温下与发生缓慢氧化生成，该说法正确，A不符合题意； B．与水发生反应，属于两种反应物生成一种生成物的化合反应，该说法正确，B不符合题意； C．与过量反应生成，，只有与少量反应才能实现到的转化，，该说法错误，C符合题意； D．与水发生反应，可生成，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 11. 在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，下列说法正确的是 A. Cl2被氧化，作还原剂 B. KBr被还原，作氧化剂 C. 生成的Br2是氧化产物 D. 该反应说明Cl2的还原性比Br2强 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故是氧化产物，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应说明的氧化性比强，而非还原性，D错误； 故选C。 12. 下列物质暴露在空气中，变质过程涉及氧化还原反应的是 A. NaOH吸收CO2生成Na2CO3 B. Na2O2吸收CO2生成Na2CO3和O2 C. NaCl潮解后结块 D. Na2CO3・10H2O风化失去结晶水 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收的反应为，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．吸收的反应为，中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．潮解是吸收空气中水蒸气的物理变化，没有发生化学反应，C错误； D．风化失去结晶水的反应为，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+2KI=2KCl+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【答案】A 【解析】 【分析】已知物质的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。 【详解】A．若反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能够发生，则说明Fe2+的还原性强于I-的还原性，就会得到氧化性：I2＞Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此该反应不能发生，A符合题意； B．若反应Cl2+2KI=2KCl+I2能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞I2的结论，与题干的已知条件相符合，B不符合题意； C．若反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能够发生，就会得到氧化性：Co2O3＞Cl2的结论，与题干的已知条件相符合，C不符合题意； D．若反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3能够发生，就会得到氧化性：Cl2＞FeCl3的结论，与题干的已知条件相符合，D不符合题意； 故合理选项是A。 14. 关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A. 两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B. 两者受热均易分解 C. 两者的水溶液均呈中性 D. 两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．与盐酸反应时，先与结合生成，再进一步反应生成，而中直接与反应生成，故产生气泡速率更快，A正确； B．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，B错误； C．二者水溶液都能使酚酞变红，均呈碱性，C错误； D．相同温度下，两者在水中的溶解度为，D错误； 故选A。 15. 实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是 A. 收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B. 检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸 C. 多余氯气直接排放到空气中 D. 实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可排尽瓶内空气，得到较纯净的氯气，A正确； B．干燥的无法和干燥的反应置换出，不能使淀粉变色，验满需使用湿润的淀粉试纸，B错误； C．氯气有毒，直接排放会污染空气，多余氯气需用碱液吸收处理，C错误； D．先熄灭酒精灯再取出导管，会因装置内温度降低、压强减小发生倒吸，导致热的试管炸裂，应先取出导管再熄灭酒精灯，D错误； 答案选A。 16. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 17. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 18. 已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B. NO+SO3=NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选； C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。 故选：B。 【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。 第II卷（非选择题46分） 19. 填空 （1）氧化还原反应的本质是____________________，特征是____________________。 （2）钠在空气中常温下生成____________________（填化学式），加热时生成____________________（填化学式）。 （3）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为____________________，该反应可用于制备漂白粉，漂白粉有效成分是____________________（填名称） （4）。检验溶液中是否含Cl-时，需先加____________，再加__________，若产生白色沉淀，则证明含Cl-。 【答案】（1） ①. 电子转移 ②. 元素化合价的改变 （2） ①. ②. （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 次氯酸钙 （4） ①. 稀硝酸 ②. 硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的微观本质是反应物间发生电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移；宏观上表现为反应前后有元素化合价发生改变，这是判断氧化还原反应的常用依据。 【小问2详解】 钠是活泼碱金属，常温下与空气中的氧气缓慢反应生成；加热条件下与氧气剧烈反应生成淡黄色的。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应用于工业制备漂白粉；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，其水解生成的次氯酸具有强氧化性，可起到漂白、消毒作用。 【小问4详解】 检验时，先加稀硝酸酸化，可排除等可与生成沉淀的干扰离子，再加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明溶液中存在。 实验题（本题共9空，每空2分，共18分） 20. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 （3）E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。 （4）Cl2的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收混合气体中的HCl ③. 浓硫酸 ④. 吸收混合气体中的水蒸气 （3）溶液变蓝 （4） ①. 大 ②. 能 ③. 向上排空气 【解析】 【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。 【小问2详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，则C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气。 【小问3详解】 氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色。 【小问4详解】 Cl2的摩尔质量为71g·mol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________________，所以通常将其保存在____________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________，该反应的氧化产物为___________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，其与水反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油 （2） （3） ①. -1价 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】由钠的“价-类”二维图可知，①为Na，淡黄色固体②为。 【小问1详解】 物质①(Na)与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为；Na会与空气中的氧气、水等反应，应密封保存，通常放在煤油中。 【小问2详解】 淡黄色固体②为，与二氧化碳反应的化学方程式；该反应中中的O为-1价，既作氧化剂生成，又作还原剂生成氧气，故氧气为氧化产物。 【小问3详解】 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，其与水发生归中反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $