精品解析：新疆哈密市第十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

哈密市第十五中学2025-2026学年第一学期月考 高一化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是 A. 造纸术—文字书写 B. 火药—矿山爆破 C. 印刷术—书籍出版 D. 指南针—海上导航 2. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 3. 明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A. ①②⑤ B. ①②④⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦ 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 5. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：生石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 6. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 7. “钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. 在水中形成的分散系属于悬浊液 B. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C. “钴酞菁”分子的直径比的大 D. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A. B. C. D. 9. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 10. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 12. 电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中： B. 在熔融状态下： C. 在水溶液中： D. 在熔融状态下： 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 15. 已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A. 该反应中发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D. 每当有1个参加反应，转移6个电子 16. 根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A. Fe3＋> MnO> Cl2 B. Cl2 > MnO> Fe3+ C. MnO > Cl2>Fe3＋ D. MnO>Fe3＋>Cl2 17. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 19. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 生成4个时，转移了8个电子 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氢气既是氧化产物又是还原产物 20. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 二、填空题(共40分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 （2）Mg、Al、S、Zn___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①碳酸氢钠固体   ②蔗糖   ③氢氧化钡   ④SO2   ⑤稀盐酸    ⑥硫酸氢钠固体   ⑦铝   ⑧H3PO2(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）写出①的溶液与⑤反应的离子方程式___________。 （5）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子反应方程式___________。 （6）将过量的①投入③的溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。 （7）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于___________(填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 22. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为ClO-+Fe3++OH-=+Cl-+H2O，回答下列问题： （1）氧化性：ClO-___________(填“＞”或“＜”)。 （2）还原产物为___________(填离子符号)。 （3）配平该离子反应方程式：___________________________。 （4）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 23. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 （1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. NaNO2被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C＞Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （2）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①H2O2仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，参加反应的Fe和被还原的HNO3 的个数比为_______________。 （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况：__________。 24. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑+___ZnCl2+___H2O ② 回答下列有关问题： （1）配平反应①：___________。 ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑ +___ZnCl2+___H2O （2）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：__________。(写出化学方程式再用单线桥表示) （3）反应①的还原剂是_____，反应②中氧化产物是_____。 （4）反应①中每生成1个AsH3分子时，转移____个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈密市第十五中学2025-2026学年第一学期月考 高一化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是 A. 造纸术—文字书写 B. 火药—矿山爆破 C. 印刷术—书籍出版 D. 指南针—海上导航 【答案】B 【解析】 【详解】A．造纸术—文字书写过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故A错误； B．矿山爆破涉及到火药的爆炸，是化学变化，故B正确； C．印刷术—书籍出版过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，故C错误； D．海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转，没有新物质的生成，是物理变化，故D错误； 故答案为B。 2. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于 ①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物 A. ①②⑤ B. ①②④⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】明矾不属于有机物、混合物、氧化物，明矾中含有铝离子，属于铝盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，属于纯净物，属于化合物，B项符合题意； 故选B。 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 5. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：生石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，、符合该定义，但为不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，生石灰是，属于氧化物，不属于碱，B错误； C．、、电离时产生的阳离子全部为氢离子，均属于酸，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，、符合该定义，但题干说明可与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 6. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 7. “钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. 在水中形成的分散系属于悬浊液 B. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C. “钴酞菁”分子的直径比的大 D. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现的，A正确； B．中Cl元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误； 答案选A。 9. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 10. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 12. 电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中： B. 在熔融状态下： C. 在水溶液中： D. 在熔融状态下： 【答案】D 【解析】 【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．丝伸入到溶液中，方程式为：，B错误； C．碳酸钙是不溶物，不能拆开，方程式为：，C错误； D．溶液中滴加溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 14. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 15. 已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A. 该反应中发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D. 每当有1个参加反应，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误； B．氨气中N元素化合价升高，为还原剂，不是氧化剂，B错误； C．8分子氨气中的2分子氨气中氮化合价升高被氧化，3分子氯气都被还原，则被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3，C正确； D．结合C分析，每当有1个被氧化，转移3个电子，D错误； 故选C。 16. 根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A. Fe3＋> MnO> Cl2 B. Cl2 > MnO> Fe3+ C. MnO > Cl2>Fe3＋ D. MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 17. 已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 18. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 19. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 生成4个时，转移了8个电子 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氢气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应，LiAlH4中H由-1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H由+1价降为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气； 【详解】A．LiAlH4中H由-1价升高为0价得到氢气，H2O中H由+1价降为0价得到氢气，生成4个时，转移了4个电子，A错误； B．由分析，4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量比为1∶1，B错误； C．由分析，为还原剂，C错误； D．由分析，氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 20. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，反应中转移10e-，A正确； B．反应中O元素的化合价由CaO2中-1价升至O2中0价，由CaO2中-1价降至H2O中-2价，反应中转移2e-，B正确； C．反应中P元素的化合价由+3价升至+5价，S元素的化合价由+6价降至+4价，反应中转移2e-，C正确； D．反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中0价，KClO3得到1×5e-，Cl元素的化合价由HCl中-1价升至Cl2中0价，反应中转移5e-，D错误； 故选D。 二、填空题(共40分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___________。 （2）Mg、Al、S、Zn___________。 Ⅱ．已知下列物质： ①碳酸氢钠固体   ②蔗糖   ③氢氧化钡   ④SO2   ⑤稀盐酸    ⑥硫酸氢钠固体   ⑦铝   ⑧H3PO2(次磷酸) （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （4）写出①的溶液与⑤反应的离子方程式___________。 （5）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子反应方程式___________。 （6）将过量的①投入③的溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。 （7）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于___________(填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 【答案】（1）HCl （2）S （3） ①. ⑤⑦ ②. ②④ （4） （5） （6） （7）ae 【解析】 【小问1详解】 、、均为含氧酸，属于无氧酸，和其他物质组成规律不同； 【小问2详解】 、、都是金属单质，是非金属单质，和其他物质类别不同； 【小问3详解】 能导电的物质需要含有自由移动的离子或自由电子；①碳酸氢钠固体：属于盐，是电解质；固体，离子不能自由移动，不能导电。 ②蔗糖：化合物，不能电离，属于非电解质；不能导电。 ③氢氧化钡：碱，属于电解质；固体，离子不能自由移动，不能导电。 ④SO2：化合物，自身不能电离，溶于水导电是生成亚硫酸，属于非电解质；不能导电。 ⑤稀盐酸：HCl 的水溶液，混合物；有自由移动离子，可以导电；既不是电解质，也不是非电解质。 ⑥硫酸氢钠固体：盐，属于电解质；固体，离子不能自由移动，不能导电。 ⑦铝：金属单质，有自由电子，可以导电；单质，既不是电解质，也不是非电解质。 ⑧次磷酸 H3PO2：酸，属于电解质；纯净物，没有配成溶液，不能导电；则能导电的是：⑤⑦ ；属于非电解质的是：②④； 【小问4详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出，是弱酸的酸式酸根不能拆分，和盐酸电离出的反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，是氧化物不能拆分，和反应生成亚硫酸根和水，删去未参与反应的即得离子方程式； 【小问6详解】 过量碳酸氢钠和氢氧化钡反应时，氢氧化钡完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，2 mol 和2 mol 反应生成2 mol 和2 mol水，其中1 mol 和结合生成碳酸钡沉淀，剩余1mol 留在溶液中，离子方程式为； 【小问7详解】 与足量反应仅生成一种盐，说明只有1个可电离的氢原子，属于一元酸；水溶液中存在分子，说明其不能完全电离，属于弱酸，因此选ae。 22. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为ClO-+Fe3++OH-=+Cl-+H2O，回答下列问题： （1）氧化性：ClO-___________(填“＞”或“＜”)。 （2）还原产物为___________(填离子符号)。 （3）配平该离子反应方程式：___________________________。 （4）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高生成，为氧化产物，故氧化性。 【小问2详解】 还原产物是氧化剂发生还原反应（化合价降低）得到的产物，元素从价降为价，对应产物为还原产物。 【小问3详解】 化合价升降法配平步骤：①升价、降价，得失电子最小公倍数为，因此、系数为，、系数为；②电荷守恒：右边总电荷为，左边现有电荷为，因此系数为；③氢原子守恒得系数为，验证氧原子守恒，配平完成，得。 【小问4详解】 单线桥法规则：箭头由失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），总转移电子数为，因此桥上标注：  。 23. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 （1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. NaNO2被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C＞Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （2）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①H2O2仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，参加反应的Fe和被还原的HNO3 的个数比为_______________。 （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况：__________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 可将氧化为，作氧化剂被还原，故A、D错误；维生素C能将还原为实现解毒，说明维生素C具有还原性；根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得还原性：维生素C > ，故B、C正确。 【小问2详解】 A为复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂；B中作氧化剂，中O元素全部从-1价升高为0价，仅体现还原性；C为的分解反应，部分O元素化合价降低、部分升高，既体现氧化性又体现还原性；D中中O元素全部从-1价降低为-2价，仅体现氧化性。 【小问3详解】 反应中的N元素从+5价降低为NO中的+2价，发生还原反应，作氧化剂；1mol Fe参加反应时，4mol 中只有1mol N被还原为NO，故参加反应的Fe和被还原的的个数比为。 【小问4详解】 该反应中，的Mn元素从+7价降低到+2价，每个Mn得5个电子，2mol 共得10mol电子；中部分Cl元素从-1价升高到0价，共有10mol Cl失10mol电子，按双线桥规则标注得失电子、化合价变化和反应类型：。 24. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑+___ZnCl2+___H2O ② 回答下列有关问题： （1）配平反应①：___________。 ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑ +___ZnCl2+___H2O （2）用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：__________。(写出化学方程式再用单线桥表示) （3）反应①的还原剂是_____，反应②中氧化产物是_____。 （4）反应①中每生成1个AsH3分子时，转移____个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原电子守恒：中为价，转化为中价的，1个共得到；每个从0价升高到价失去，故的系数为6。再根据原子守恒配平其余物质的系数，即； 【小问2详解】 单线桥法需在反应物一侧，从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），桥上标注转移电子总数，即； 【小问3详解】 反应①中化合价升高失电子，作还原剂；反应②中元素化合价从升高到0，被氧化，对应产物为氧化产物； 【小问4详解】 生成1个时，1个得到6个电子，故转移6个电子；反应①每转移生成1个气体，反应②每转移生成3个气体，故转移相同电子数时，生成气体分子个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $