北京市景山学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026北京景山学校高三（上)开学考 化 学 (考试时间90分钟满分100分) 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 石墨 六方金刚石 A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同 C.合成过程破坏了石墨的大π键 D.合成过程属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H,O的VSEPR模型为 B.Mg的3s电子云轮廓图为 C.乙烯的结构简式为CH2=CH2 D.过氧化钠的电子式为Na[O:ONa 3.下列说法不正确的是 A.脱氧核糖核酸(DNA)分子中含氢键和磷酯键 B.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 CH,-COOH CH,CHCOOH C. 分子和 分子结合生成的二肽不止一种 NH, NH2 D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 4.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH2=Ca(ClO)2+CaCl,+2H,O。下列说法 不正确的是 第1页/共18页 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.HCIO溶液比漂白粉溶液更稳定 C.漂白粉与水和空气中的CO,反应产生HCIO,更有利于发挥消毒功能 D.由于CIO+CI+2H+=CL,个+H,O,漂白粉与洁厕剂（含盐酸）不能混用 5.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色 固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 6.18O可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中：C12+H2O2=2H+2C1+O2 ②用18O示踪技术研究①的反应历程是： CL2+H218O2=H++CI+H8o8OC1、Hf80180C1=H+CI+802 下列说法不正确的是 A.O2与18O,分子的中子数不同 B.H,O2分子中含极性键和非极性键 C.H,O,与水混溶，能与水形成氢键 D.①中H2O2中0-O键断裂 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H,O+2e=H,个+2OH 催化 B.硝酸工业中NH3的催化氧化：4NH,+5O2 4NO+6H,O C.常温下，0.1mol.L醋酸溶液的pH为2.88：CH,COOH三CH,COO+H D.浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2HNO,=AgNO,+NO,个+H,O 8.有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 第2页/共18页 NH, HN-C-CH. 定条件 HN-C-CH, NHCI NH ① 催化剂 盐酸」 ② ③ ④ CH. -CH. CH 0 X 下列说法不正确的是 A.X中含配位键 B.可用NaOH溶液实现④ C.F水解可得到E D.有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 9.分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的pH均大于7. 少量NH,)2SO,固体 一少量NaHSO,固体 哥氨水 氨水 ① ② 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A.与原氨水相比，pH均减小 B.NH,·H,O的电离平衡移动方向相同 n(NH) C.与原氨水相比， 均增大 n(NH H,O) D.均存在c(NH)>c(SO?) 10.反应CO(g)+H,O(g)→CO2(g)+H2(g)在工业上有重要的应用，在P膜反应器中的工作原理示 意图如图所示。 C0、 H20→ 催化剂 Pd膜 H24 ●H2 ●H 下列说法不正确的是 A.CO2和H2均是非极性分子 第3页/共18页 B.H,吸附并透过Pd膜的过程中S-So键发生断裂和形成 C.Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D.增大CO和HO(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 11.聚乳酸羟基乙酸共聚物PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。（未配平） 一定条件 40 X Y PLGA (未配平) 下列说法正确的是 A.X和Y分子中所有的原子共平面 B.X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C.制备PLGA的反应属于缩聚反应 D.m、n的大小对PLGA的降解速率有影响 12.恒温恒容密闭容器中，投入H2和L2,其初始浓度均为c。molL,发生反应H2(g)+L2(g)=2HI(g)。 反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H,的平衡转 化率为b。 9000/货71 b E2 a 盟 H(g)+I2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+2(g)=2HⅢ(g)△H=E2-E B.用HΠ表示反应开始到th的平均速率是 aco mol.L.h C.该温度下，H2(g)+L2(g)=2HI(g)K=b21(1-b) 第4页/共18页 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于c(1-b)molL 13.熔融碱金属碳酸盐（如Na,CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 CO Na2O(s) CO CO ① NazCO ② CO, Na+ C03 C(焦炭) 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na,CO,至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 催化剂 C.该过程的总反应为C+CO, 2C0 △ D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 14.已知12存在如下平衡：①L2(H20)、三L2(CC14) K:②L2+「→5K2研究，在H0、CC14 和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL4 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b: 上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 a 6 c 资料：依据Na,S,O3与L2的反应，以淀粉为指示剂，用NaS2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K,>1 B.三支试管中，c[l2(H,O)]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则cL2(CCl4)门一定减小 D.测c中c2(CCL,)】:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 (1)1BC-NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13C原子中，核外存在对自旋相反的电子。 第5页/共18页 (2)我国科学家利用CCl4与N、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研 究思路。 CI Na 700C ①CI、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为_。 ②CCl,的C-CI键是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线 所示部分为其晶胞，如图c所示)。 图b 图c ①石墨晶胞所含碳原子数为 ②金刚石的密度为pg/cm3,晶胞形状为立方体，边长为anm(1nm=I0-cm,阿伏加德罗常数的值为 (用含P,a的关系式表示) (4)碳在物质转化中起着重要作用。Si0,与C12较难发生反应：Si02(S)+2C12(g)= SiCl4(g)+O,(g)△H>0,加碳生成C0可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因： 16.肼(N,H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作NH分子中H原子被NH2取代的产物。N2H4易溶于水的原因之一，是N,H4与水分子 间存在 作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH3+NaCIO=N,H4·H,O+NaCl。制备流程示意图如下。 NH; NHH2O NH: 个 Cl, NaCl、 NaOH溶液反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器日 →NaOH溶液 资料：N2H4的还原性强于NH3 第6页/共18页 ①反应器1中产生NaCIO的离子方程式是 ②反应器2中NaCIO与NH,作用产生NH,CI. ③反应器3中NH,Cl与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N2H4·H2O的化学方 程式是 ④反应器3中通入大量的NH3,可减少N2H,和NH,Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因： (3)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+H,O,=N,H·H,O+HO,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6C,水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165C;丁酮连氮难溶于水。 i.制备丁酮连氮： 2NH3+HO2+2 催化剂 EN-N- 4H20 丁酮 丁酮连氮 ⅱ.制备NH4·H,O:将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①i的化学方程式是 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100°C左右反应，能促进NH4·H,O的生成， 原因是 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氨的性质，说明双氧水法的优点 17.伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 HO-0 CHOH O/Cu B HO =0 D △ C。H。Og CH2 E NH, 0 CN G NaNO NSO Na.S,O J C,H.O -CH,OH 多步反应 CH.ON NH C,H,0,N4 H,0 (1)A中含有的含氧官能团有 (2)A→B的化学方程式是。 (3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 第7页/共18页 (4)推测I→J的反应中Na2S,O4的作用是 (5)D的结构简式是 (6)K分子内脱水生成L,L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是 (7)F→G的过程如下。 C=N 中间 中间 异构化 0 产物1 产物2 C.HON, F 中间产物2的结构简式是 (8)E→F、F→G和K→L反应物中的N-H键、B→D的反应物 中a位的C-H HO 键，极性强，易断裂，原因分别是 l8.Fe,O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe,O3Fe,O4,含少量SiO2、AlO3等）生 产FeO4的过程如下。 NaOH溶液 H2SO4 FeS2 铁粉 烧渣 铁精粉 溶液B 碱浸 酸浸 还原 溶液C 精制 FeSOa溶液 资料：i.0.lmol/LFe2+生成Fe(OHD2,开始沉淀时pH=6.3,沉淀完全时pH=8.3 ii. 0.lmol/LFe3+生成Fe(OH3,开始沉淀时pH=1.5,沉淀完全时pH=2.8 (1)碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 ②NaOH溶解Al,O3的化学方程式是 (2)酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 70 35 c1浓度/molL ①浓度低于c,mol·L,随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 第8页/共18页 ②浓度高于cmol·L，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 (3)还原 用离子方程式表示FeS,的作用： (4)用FeSO4溶液制备Fe,O4 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FSO,溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓 缓通入空气并记录pH变化（如下图）。经检测t1-t,时段产生Fe,O4。 7.8 6.6 玉 5.0 0.0 时间 ①白色沉淀是 。0-t,时段，c(Fe2+)减小，有红褐色物质产生。 ②c(Fe2+)减小，促进Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH(aq)正向移动，pH应增大，但t,-t,时段体系 p基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。 19.化学小组实验探究SO2与BaCL2溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备$O2,将足量$O2依次通入下列溶液中，C中溶液变浑 浊，D中产生大量沉淀。 浓H,SO →尾气处理 Cu片 饱和 0.4 mol/L 0.4 mol/L BaClz NaHSO,溶液BaCl,溶液 NaOH的混合溶液 A B C D ①浓HSO4与Cu反应的化学方程式是 ②B中饱和NaHSO3溶液的作用是 (2)实验二：取D中沉淀，加入0.3olL1盐酸，沉淀溶解。写出D中产生沉淀的离子方程式： 0 第9页/共18页 (3)实验三：取C中浊液进行如下实验。 3mL0.3mol/L盐酸 2mL浊液 →沉淀未完全溶解 3mL0.3mol/L盐酸 离心 分成 沉淀完全溶解 4mL浊液 取沉淀 两等份 3mL蒸馏水 沉淀未放置、 沉淀 ini 完全溶解V→质量增大 ①C中沉淀为。 ②ii中加入3mL蒸馏水的目的是。 ③用化学方程式表示v中沉淀质量增大的原因： ④中沉淀完全溶解、i中沉淀未完全溶解的原因是 (4)实验四：用0.04molL-1BaCl2溶液代替0.4molL1BaCL2溶液重复实验一，C中无沉淀，D中有沉 淀。解释实验四和实验一现象异同的原因： 实验结论：一定条件下，SO,能与BaCl2溶液反应生成沉淀。 第10页/共18页 参考答案 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B B D D A C B D D D B B 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.【答案】(1)2 (2) ①.Cl>Mg>Na ②.1个sp杂化 96 (3) ①.4 ② p-(ax107)月 (4)C和O,生成C0并放热，使SiO,+2CL2+2C=SiCL,+2C0反应趋势变大（碳与O,反应生成C0放 出热量，使体系温度升高，同时降低C(O2),均促进反应正向进行) 【小问1详解】 基态13C原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2,核外存在2对自旋相反的电子； 【小问2详解】 ①同周期从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Cl>g>Na; ②CC4的中心原子为C,价层电子对数为4+4-4×1=4，孤电子对为0，亲化方式为p杂化，C-C1键 2 是由碳的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 ①图c为石墨的晶胞，内部有1个C原子，面上有2个C原子，棱上有4个C原子，项角有8个C原子， C原子个数为1+2x)+4x+4x1+ ,1 。1。1 +2×5+2×二=4； 612 3 6 11 .8×12 ②金刚石晶胞中C原子数为48×86×28，质量为N。8,体积为aXI0少cm3报指密度公式 8 8×12 96 NA NA= p=(ax1073 -(ax10 【小问4详解】 第11页/共18页 SiO2(S)+2CL2(g)=SiCl4(g)+O2(g)△H>0,△S<0,反应难以自发进行，加碳生成CO,放出热量， 使温度升高，总反应SiO,+2CL,+2C=SiCI。+2C0趋势变大，同时消耗了O2,使平衡正向进行。 16.【答案】（1)氢键 (2) ①.CL,+2OH=C+CIO+H,O ② NH,CI+2NH,+H,O=N,H,H,O+NH,CI ③.增大NH,的浓度，可加快主反应NH,C1与WH, 反应生成水合肼的反应速率，同时降低NH,C1的浓度，使N,H,和NH,CI的副反应速率减慢，从而减少副 反应发生 (3) 〉=N N +3H,0=N2H4H20+20三 ②.该水解反应平衡常数小， 加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向 移动，促进水合肼生成 (4)丁酮连氨难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氨结构中，不会像次氯酸钠法中 生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCI等副产物生成，后续分离提纯水 合肼的操作更简便。 【分析】氯气和氢氧化钠溶液在反应器1中生成次氯酸钠，溶液进入反应器2后通入大量氨气，NCIO与 NH,作用产生NH,CI,反应器3中NH,CI与大量的NH3充分反应后生成N2H4·H,O,将产生的混合液 送入回收器回收氨气循环利用，在蒸发器中得到N,H4·H,O。 【小问1详解】 NH4含有N原子，电负性较大的N可与水分子中的H形成氢键，这是肼易溶于水的重要原因。 【小问2详解】 ①反应器1中Cl,通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，对应离子方程式为 Cl2+2OH=CI+C1O+H2O。 ③NHCl和大量NH,反应生成水合肼和NH,CI,其化学方程式为 NH,CI+2NH,+HO=N,H,·H,O+NH,CIl。 ④增大NH3的浓度，可加快主反应NH,C1与NH,反应生成水合肼的反应速率，同时降低NH,C1的浓 度，使N,H4和NHCI的副反应速率减慢，从而减少副反应发生。 【小问3详解】 第12页/共18页 ①丁酮连氮水解断裂N-N相连的双键结构，和水反应生成水合肼与2分子丁酮，其化学方程式为 NN( +3H,0=N,H,H,0+20 ②该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱 离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成。 【小问4详解】 丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氨结构中，不会像次氯酸钠法中生成 的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合 肼的操作更简便。 17.【答案】(1)醚键、羟基 CH.OH CHO (2) 4029 +2H2O 3 (4)作还原剂，将一N=O转化为一NH2 COOH (8)N的电负性较大，C-H键邻位的-COOH为吸电子基团 NH 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下 与氧气共热发生催化氧化反应生 CHO HO 则B为 与HOOCCH2COOH反应转化为 COOH 则D为C COOH 与CH3CH2NH2发生取代反应生成 、与HOOCCH2CN先发生取代反应生成 发生构型 第13页/共18页 转化得到 与亚硝酸钠反应生成 10. 则J为 NH COOH 发生取代反应生成 发生脱水反应生成 或 【小问1详解】 CH.OH 由结构简式可知， 的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基； 【小问2详解】 CH,OH 由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下 与氧气共热发生催化氧化反应生成 HO CH.OH CHO 和水，反应的化学方程式为2 +02 Cu →2 +2H20,故 CHO 答案为：2 +02G →2 +2H20: 【小问3详解】 第14页/共18页 由分析可知，核磁共振氢谱只有1组峰的E的结构简式为、 故答案为： 【小问4详解】 与Na,S,O,发生还原反应生成 NH 由分析可知，IJ的反应为 则NaS204 NH NH, 的作用为作还原剂，将一N=O转化为一NH2,故答案为：作还原剂，将一N=O转化为一NH2; 【小问5详解】 COOH COOH 由分析可知，D的结构简式为 ，故答案为： 【小问6详解】 由分析可知，工的结构简式为 故答案为： 【小问7详解】 由分析可知，中间产物2的结构简式为 故答案为： NH 【小问8详解】 E→F、F→G和KL反应物中的N-H键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；B→D的反应 物H0 OH 中α位的C-H键极性强，易断裂是因为C-H键邻位的-COOH为吸电子基团所致，故 答案为：N的电负性较大，C-H键邻位的COOH为吸电子基团。 18.【答案】(1) ①.增大烧渣的接触面积，提高反应速率 ② AL,O,+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)] (2)①.c(H)浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ②.硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆 第15页/共18页 盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行 (3)FeS2+14Fe3++8H,0=15Fe2++2S0?+16Ht (4) ①.Fe(OH), ②.Fe(OH,(s)≥Fe2+(aq)+2OH(aq)产生OH的速率与 6Fe2++O2+6H,0=2Fe,O4↓+12H产生H+的速率基本相同，Ht+OH=H2O,pH基本不变 【分析】黄铁矿烧渣（主要成分为Fe,O3、Fe,O4,含少量SiO,、Al,O,等）用NaOH碱浸除去SiO2和 Al2O3,铁精粉为铁的氧化物，加入硫酸酸浸得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B,再加入FeS2还原把Fe3+还原 为Fe2+,溶液C经过铁粉精制最终得到FeSO4溶液。 【小问1详解】 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是增大烧渣的接触面积，提高反应速率； ②Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为： Al2O,+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)]; 【小问2详解】 ①由图可知，浓度低于coL,随浓度增大，铁浸出率增大，原因是随硫酸浓度增大，氢离子浓度增 大，铁精粉与酸反应的速率加快； ②浓度高于c,ol·L,随浓度增大，铁浸出率减小，原因是：硫酸浓度增大，铁的硫酸盐达到饱和析 出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行； 【小问3详解】 加入FeS2还原Fe3+为Fe2+,S元素被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，反应的离 子方程式为：FeS2+14Fe3++8H,0=15Fe2++2SO2+16H; 【小问4详解】 ①将NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀为Fe(OH)2; ②t,-t2时段内，存在电离平衡和氧化反应：Fe(OHD2(s)、三Fe2+(aq)+2OH(aq), 6Fe2++02+6H,0=2Fe,0,↓+12H,电离产生OH的速率与氧化反应产生H+的速率基本相同， H+OH=HO,pH基本不变。 19.【答案】(1)①.Cu+2H,S0,(浓)≌CuS0,+S0,个+2H,0 ②.吸收SO2中的H,SO,酸 雾 第16页/共18页 (2)S0,+Ba2++2OH=BaS0,↓+H,0 (3) ①.BaS03 ②.排除加水稀释对沉淀溶解的影响 ③.2BaS03+O2=2BaSO4 ④ 与i相比，的浊液中含有Ba+和H,SO,,且浊液中的水降低了盐酸的浓度，均不利于BaSO,溶解 (4)实验四和实验一相比，前者C中c(Ba2+)较小，c(Ba2+)c(SO）<Kp(BaSO,),无沉淀生成，后 者c(Ba+)较大，c(Ba2)c(SO)>Km(BaSO)，有沉淀生成；二者D中都发生 20H+S02=SO}+H,O,c(SO)较大，均存在：c(Ba2+)c(SO)>Kp(BaSO,),都有沉淀生成 【分析】A中浓硫酸和铜加热制得二氧化硫，生成的二氧化硫气流中可能夹带一些浓硫酸，经过亚硫酸氢钠 可除去浓硫酸，C、D装置用于探究二氧化硫与氯化钡的反应。 【小问1详解】 浓HSO4与Cu在加热条件下反应得到硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是： Cu+2H,SO4(浓)≌CuSO4+SO2个+2H,0; 【小问2详解】 少量浓硫酸被夹带在二氧化硫气流中，故B中饱和NHSO,溶液的作用是：吸收SO,中的H,SO,酸雾： 加入0.3oL1盐酸，沉淀溶解，说明沉淀为亚硫酸钡，所以D中产生沉淀的离子方程式为二氧化硫在碱 性条件下和钡离子反应得到亚硫酸钡沉淀：SO,+Ba2++2OH=BaSO,↓+H,O; 【小问3详解】 ①从四步实验来看，沉淀是可以溶于盐酸的，硫酸钡不能溶于盐酸，亚硫酸钡可以溶于盐酸，所以沉淀 为：BaSO3; ②进一步探究i中沉淀未完全溶解的原因，中加入3mL蒸馏水的目的是与ⅱ形成对比，排除加水稀释对 沉淀溶解的影响： ③沉淀为亚硫酸钡不溶于水，但是容易被空气中氧气氧化得到硫酸钡，导致质量增加，方程式为： 2BaSO,+0,=2BaSO; ④与i相比，i的浊液中含有Ba+和H,SO,使得溶解平衡BaSO,(s)三Ba2+(aq+SO子(aq),逆向移动， 且浊液中的水降低了盐酸的浓度，均不利于BaSO,溶解： 【小问4详解】 实验四和实验一相比，氯化钡浓度变小，前者c中c(Ba+)较小，c(Ba+)c(SO)<K,(BaSO,), 第17页/共18页 BaS0,(s)三Ba2*(aq+SO(aq)，平衡正移无沉淀生成，后者c(Ba2+)较大， c(Ba2+)c(SO)>Km(BaS03),BaS0,(s)、Ba2+(aq)+S0(aq),平衡逆向移动有沉淀生成；二者 D中都发生2OH+SO2=SO+H,0,c(SO)较大，均存在：c(Ba2）c(SO)>Kp(BaSO,),都 有沉淀生成。 第18页/共18页