精品解析：云南省保山市智源高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期1月月考化学试题

保山市智源中学2024-2025学年上学期高一年级 第二次月考　化学试卷 (考试时间75分钟　满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56 第Ⅰ卷　选择题 一、选择题（3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项） 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 2. 下列说法正确的是 A. 氧气和臭氧互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和是同一种物质 3. 氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B. 镓元素的相对原子质量是31 C. 氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D. 镓元素的同位素：69Ga与71Ga化学性质不相同 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，某元素在地壳中的含量居第四位，其元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水在高温下可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的钾盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol/LNa2SO4溶液中Na+数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有5NA个中子 C. 常温常压下，含NA个Cl原子的Cl2是35.5g D. 含0.01mol的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH- 9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. 元素的非金属性：Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D. W、Z的简单氢化物热稳定性：Z>W 11. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A. A B. B C. C D. D 12. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 13. 利用下图装置制备并收集气体，不能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 高锰酸钾固体 B 稀硫酸 纯碱 C 稀硫酸 锌粒 D O2 水 Na2O2固体 A. A B. B C. C D. D 14. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 胶体的种类很多，烟属于固溶胶，雾属于液溶胶 B. 每生成1molZnO，共转移2mol电子 C. NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成448mLN2，共转移0.1mol电子 第II卷非选择题 二、填空题（本题共4个题，共58分） 15. 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________（化学式，下同），碱性最强的是_____________。 （2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______________；气态氢化物中，最稳定的是_________________（化学式），②③④⑤形成的简单氢化物中沸点最高的是___________（化学式）。 （3）④和⑥两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_____________。 （4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号和“>”表示)。 （5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________________。 （6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是__________。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 16. 铁是用途最广泛的金属，为了探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是______________________。 （2）仪器F的名称为_______________，装置F的作用是__________________________________，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是________________________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用细导管的原因是________________________________，收集器浸泡在冷水中的作用是________________________________________。 17. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）D的化学式为______________，F的电子式为______________，B的结构式为______________。 （2）D、B、H混合生成J和I的离子方程式：_____________________________________。 （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：_______________________________________ （4）J转变为I的化学方程式：_________________________________ 18. I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题： （1）操作①为______________，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量__________g。 ②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________________。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。 （4）小组同学推测露置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式________________。 （5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下图实验： 已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______________、盐酸酸化过的氯化钡溶液。 （6）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加铁粉和______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市智源中学2024-2025学年上学期高一年级 第二次月考　化学试卷 (考试时间75分钟　满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56 第Ⅰ卷　选择题 一、选择题（3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项） 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B错误； C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．La-Ni合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 氧气和臭氧互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误； B．同素异形体是同种元素构成的不同单质，和是化合物，B错误； C．金刚石和石墨是不同的碳单质，互为同素异形体，C正确； D．和是两种不同的物质，D错误； 故选C。 3. 氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B. 镓元素的相对原子质量是31 C. 氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D. 镓元素的同位素：69Ga与71Ga化学性质不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮原子最外层有5个电子，得到3个电子形成氮离子，核外电子数为10，与的核外电子排布（2、8结构）相同，A正确； B．由元素周期表信息可知，31是镓元素的原子序数，镓的相对原子质量为69.72，B错误； C．元素所在周期数等于原子核外电子层数，氮原子核外有2层电子，位于第二周期，镓原子核外有4层电子，位于第四周期，二者不在同一横行，C错误； D．同位素的质子数、核外电子排布均相同，化学性质几乎完全相同，故与化学性质相同，D错误； 故答案为A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫离子的核电荷数为16，图示结构示意图核电荷数为18，属于氩原子的结构示意图，正确的结构示意图为：，A错误； B．次氯酸分子中氧原子为中心原子，分别与氢原子、氯原子形成单键，结构式为，B正确； C．是共价化合物，只含共价键，不存在离子，图示电子式写成了离子形式，不符合要求，正确的电子式为：，C错误； D．是共价化合物，形成过程中原子通过共用电子对结合，不会生成离子，右侧产物书写错误，正确的过程为：，D错误； 故选B。 5. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，某元素在地壳中的含量居第四位，其元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a与水在高温下可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的钾盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】在地壳中含量居第四位的元素为铁元素，因此a是Fe单质，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是亚铁盐，g是铁盐，h是高铁酸盐。 【详解】A．a为，高温下铁与水蒸气反应生成和，属于置换反应，A正确； B．b为，c为，二者均难溶于水，不能与水发生反应生成对应的和，B错误； C．e为，d为，在潮湿空气中易被氧化为，C正确； D．h的钾盐为，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，具备双重功能，D正确； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol/LNa2SO4溶液中Na+数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有5NA个中子 C. 常温常压下，含NA个Cl原子的Cl2是35.5g D. 含0.01mol的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，数不一定为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含中子数，B错误； C．含个原子的物质的量为，质量为，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是大量的聚集体，故胶体粒子数小于，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可以是酸性环境，也可以是碱性环境，若为酸性环境，氯离子与次氯酸根会反应生成氯气，不能大量共存，A错误； B．NaHSO4会电离出氢离子，提供酸性环境，高锰酸根与亚铁离子会发生氧化还原反应，B错误； C．含有三价铁离子的溶液颜色为黄色，无色溶液中不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，四种离子互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，先氧化，待完全氧化后才会氧化，恰好完全反应时已完全反应，该离子方程式漏写与的反应，正确离子方程式为：，A错误； B．电离出2个，电离出2个，反应的离子方程式应为，选项中、系数配比错误，B错误； C．酸性强弱为，向溶液通入少量生成沉淀和，离子方程式书写正确，C正确； D．与水的反应为的歧化反应，生成的中氧元素全部来自，中的全部进入，不会生成，正确的是 ，D错误； 故选C。 9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误； B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确； C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误； D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 故选B。 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. 元素的非金属性：Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D. W、Z的简单氢化物热稳定性：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】W为-2价，结合原子半径可知W为O，Z原子半径比O略大，且有三种价态为N，Y+3价为，X+2价为Mg。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，即，A错误； B．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，B正确； C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D错误； 故选B。 11. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性，与不反应，故错误； B．Li的活泼性小于Na，在中燃烧生成，故B错误； C．通入溶液中，先与水反应，F2不能从溶液中置换出，故错误； D．和溶液均呈碱性，可以使酚酞试液变红，故正确； 选D。 12. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 13. 利用下图装置制备并收集气体，不能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 高锰酸钾固体 B 稀硫酸 纯碱 C 稀硫酸 锌粒 D O2 水 Na2O2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成，不与浓硫酸反应可用其干燥，密度大于空气，可用向上排空气法收集，多余可被溶液吸收，能达到实验目的，A不符合题意； B．稀硫酸与纯碱反应生成，不与浓硫酸反应可用其干燥，密度大于空气，可用向上排空气法收集，多余可被溶液吸收，能达到实验目的，B不符合题意； C．密度小于空气，应采用向下排空气法（短进长出）收集，图示收集装置为向上排空气法，无法收集到，且不与反应，不能用NaOH进行尾气处理，故不能达到实验目的，C符合题意； D．水与固体反应生成，不与浓硫酸反应可用其干燥，密度大于空气，可用向上排空气法收集，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 14. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 胶体的种类很多，烟属于固溶胶，雾属于液溶胶 B. 每生成1molZnO，共转移2mol电子 C. NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成448mLN2，共转移0.1mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟、雾的分散剂均为气体（空气），二者都属于气溶胶，不属于固溶胶或液溶胶，A错误； B．反应中化合价从0升高到+2，中化合价从-3升高到0，中化合价从+5降低到0，电子守恒可知每生成1mol，共转移5mol电子，B错误； C．中部分化合价升高、部分化合价降低，因此其既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未说明气体处于标准状况，无法计算448mL的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 第II卷非选择题 二、填空题（本题共4个题，共58分） 15. 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________（化学式，下同），碱性最强的是_____________。 （2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______________；气态氢化物中，最稳定的是_________________（化学式），②③④⑤形成的简单氢化物中沸点最高的是___________（化学式）。 （3）④和⑥两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_____________。 （4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号和“>”表示)。 （5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________________。 （6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是__________。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 【答案】（1） ①. HClO4 ②. NaOH （2） ①. ②. HF ③. H2O （3） （4）Cl->O2->Na+>Al3+ （5）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] （6）BC 【解析】 【分析】根据元素周期表中各个元素的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，由此解答； 【小问1详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同一周期元素，非金属性从左到右逐渐增强、同一主族，非金属性从上到下逐渐减弱，但是O、F没有最高价氧化物对应的水化物，因此除了O、F外非金属性最强的元素为Cl，对应的最高价氧化物对应水化物为；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，同一周期元素，金属性从左到右逐渐减弱、同一主族，金属性从上到下逐渐增强，因此金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物为； 【小问2详解】 所有元素中最不活泼的是惰性气体Ar，原子结构示意图为；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性最强的元素为F，对应的气态氢化物为；②③④⑤形成的简单氢化物分别为、、、，只有水是液体，其余均为气体，因此沸点最高的是 【小问3详解】 ④和⑥两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为，为离子化合物，是由两个和一个组成的，电子式为； 【小问4详解】 ④、⑥、⑦、⑨的简单离子分别为、、、，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外有3个电子层，其余三种离子核外只有2个电子层，因此的离子半径最大；当电子层数相同时，离子的核电荷数越多，离子半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问5详解】 ⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物为和，两者反应生成，因此化学方程式为； 【小问6详解】 A．单质熔沸点属于物理性质，与元素的金属性无关，不可以作为判断金属性的依据，A错误； B．单质与冷水反应的越剧烈，说明金属性越强，可以作为判断金属性的依据，B正确； C．最高价氧化物对应水化物碱性越强，说明金属性越强，可以作为判断金属性的依据，C正确； 故选BC。 16. 铁是用途最广泛的金属，为了探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。 Ⅰ．实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是______________________。 （2）仪器F的名称为_______________，装置F的作用是__________________________________，实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是________________________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ．实验小组乙设计了制备无水的实验，装置如图所示：(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （5）硬质玻璃管直接接入收集器而不用细导管的原因是________________________________，收集器浸泡在冷水中的作用是________________________________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入E使潮解、吸收多余的氯气防止污染环境 ③. A （3）吸收中的HCl；平衡气压防堵塞 （4）乙 （5） ①. 防止粉末堵塞导管 ②. 冷凝FeI2（写为使FeI2转化为固体给满分） 【解析】 【分析】Ⅰ．制备无水：装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的气体，同时长颈漏斗可起到平衡气压、监测是否堵塞的作用；装置C用于验证干燥与湿润的氯气是否具有漂白性；装置D中铁与氯气加热反应生成；装置E用于收集升华的固体；装置F盛放碱石灰，用于吸收尾气防止污染，同时防止空气中的水蒸气进入E中使潮解； Ⅱ．制备无水：利用碘与铁粉反应，焦性没食子酸的碱性溶液用于吸收空气中的氧气，防止铁被氧化；球形干燥管用于干燥气体；加热使碘升华并与铁反应，生成的在冷水浴的收集器中凝华收集，与收集器连接的试管的作用是防止水进入收集器中，所用试剂为浓硫酸，溶液的作用是吸收多余的碘蒸气，由此解答； 【小问1详解】 任何有气体参与或生成的实验，在连接好仪器装入药品之前，首先应进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器F的名称为球形干燥管；其内部装有碱石灰，作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E使生成的潮解；实验开始时，为了防止装置内的空气（氧气）在加热时氧化铁屑，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，然后再点燃D处的酒精灯； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，装置B中盛有饱和食盐水，可以吸收氯气中混有的气体；同时带有长颈漏斗，当后续装置发生堵塞时，B中压强增大，液体会被压入长颈漏斗中，从而起到平衡气压、防堵塞的作用； 【小问4详解】 从B中出来的氯气带有水分，为了验证氯气是否具有漂白性，应先让湿润的氯气接触湿润的有色布条（Ⅰ处），观察到褪色；然后通过干燥剂（Ⅱ处，不能用碱石灰，因为碱石灰会吸收氯气，只能用中性或酸性干燥剂如无水氯化钙）干燥氯气；最后让干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ处），观察到不褪色，因此依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙； 【小问5详解】 根据题干信息，无水加热易升华，遇冷易凝华成固体，如果使用细导管，生成的固体容易将导管堵塞，因此硬质玻璃管直接接入收集器；收集器浸泡在冷水中是为了降低温度，使升华的气体迅速冷凝为固体，便于收集。 17. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）D的化学式为______________，F的电子式为______________，B的结构式为______________。 （2）D、B、H混合生成J和I的离子方程式：_____________________________________。 （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：_______________________________________ （4）J转变为I的化学方程式：_________________________________ 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. ③. H-O-H （2） （3） （4） 【解析】 【分析】G为黄绿色气体单质，是​；E在G中燃烧发出苍白色火焰，E是，产物H为；K为红褐色沉淀，是；F焰色反应显黄色说明含Na元素，B是常见无色液体，结合B和C反应生成E（）和含Na的F，可知B是、C是、F是；A是黑色粉末单质，A和B（）高温反应生成D和E（），该反应为铁和水蒸气的高温反应，因此A是，D是；后续物质验证：D（）、B（）、H（）混合生成和；结合J和I可通过、相互转化，可知J是、I是，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析知D是；F是，属于离子化合物，电子式为；B是水，结构式为H-O-H； 【小问2详解】 由分析知D是、B是、H是；可看作​，在酸性条件下完全溶解，生成物质的量的之比为1:2的和，离子方程式：； 【小问3详解】 常温下和NaOH溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：； 【小问4详解】 J到I的转化对应和​反应生成，化学方程式：。 18. I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题： （1）操作①为______________，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量__________g。 ②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________________。 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。 （4）小组同学推测露置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式________________。 （5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下图实验： 已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______________、盐酸酸化过的氯化钡溶液。 （6）查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加铁粉和______________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 13.9 ②. 250mL容量瓶 ③. AD （4） （5）KSCN溶液 （6）适量的稀硫酸 【解析】 【分析】铝、铁、铜合金加足量溶液，Al与反应生成可溶性四羟基合铝酸钠进入滤液A，Fe、Cu及不反应杂质成为滤渣B；滤渣B加过量稀硫酸（试剂Y），Fe溶解生成进入滤液D，后续经蒸发浓缩等操作得到绿矾晶体，剩余Cu（滤渣E）加稀硫酸和，被氧化生成，最终实现三种金属的回收利用。 【小问1详解】 合金加足量NaOH溶液后，铝溶解进入溶液，铁、铜和不反应杂质以固体形式存在，分离固液的操作是过滤。 【小问2详解】 酸性条件下作为强氧化剂，可将氧化为，自身被还原为H₂O，其离子方程式为。 【小问3详解】 ①实验室无240mL规格容量瓶，需配制250mL溶液，绿矾（）摩尔质量为，计算得。 ②配制一定物质的量浓度溶液时，需选用对应体积的容量瓶定容，本题需配制250mL溶液，因此补充250mL容量瓶。 ③误差依据公式​分析： A：晶体失去部分结晶水，相同质量的固体中的物质的量偏大，偏高，最终浓度偏高，A符合题意； B：定容前容量瓶残留蒸馏水，对最终定容的溶液体积无影响，浓度无偏差，B不符合题意； C：未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在容器壁，偏小，浓度偏低，C不符合题意； D：定容俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 酸性环境下，溶液中的被空气中的氧化生成，根据化合价升降守恒、电荷守恒、元素守恒配平可得方程式：。 【小问5详解】 检验的特征试剂为KSCN溶液，遇生成血红色络合物，对应实验现象“溶液变红”。 【小问6详解】 由氧化率-pH关系图可知，pH越低（酸性越强），的氧化率越低，因此配制溶液时，加铁粉抑制被氧化、将可能生成的还原回，同时补充稀硫酸降低溶液pH，进一步减缓的氧化速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $