2026-2027学年高二上学期鲁科版选择性必修1校本练习：11.21

高二化学校本作业参考答案11.21 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 【答案】D 【详解】A．防腐剂苯甲酸钠用于减慢食品腐败的反应速率，A不符合题意； B．抗坏血酸作为抗氧化剂，目的是减缓氧化反应速率，B不符合题意； C．不锈钢通过减缓钢铁的腐蚀反应速率来防锈，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，D符合题意； 故选D。 2．反应4A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可以采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 【答案】D 【详解】A．加压会使各物质浓度瞬间增大，正、逆反应速率均增大，A不符合题意； B．减压会降低各物质浓度，正、逆反应速率均减小，虽然平衡向体积增大的逆反应方向移动，但A的浓度低于原平衡浓度，B不符合题意； C．减少E的浓度会使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C不符合题意； D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，D符合题意； 故选D。 3．过量的铁粉与的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加固体  ②加固体  ③将盐酸用量减半，浓度不变  ④加固体  ⑤加溶液  ⑥加入硝酸钾溶液  ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．①⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①加CH3COONa固体，H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，降低H+浓度但CH3COOH会继续电离产生H+，H+总物质的量不变，反应速率减慢且H2产量不变，①正确； ②加NaOH固体会中和H+，减少H2产量，②错误； ④加CuO固体会消耗H+并引入Cu2+，导致H2减少且Fe置换出Cu形成原电池加速反应，④错误； ⑤加NaCl溶液稀释H+浓度，减慢速率且H2产量不变，⑤正确； ⑥加入硝酸钾溶液会引入，与H+形成硝酸，反应会生成NO，抑制H2生成，⑥错误； ⑦降温减慢速率且不影响H2产量，⑦正确； 故选A。 4．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．通过观察产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响 B．通过比较溶液褪色的时间长短，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响 D．通过观察混合气体的颜色变化，探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．双氧水浓度不同，不能根据产生气泡的快慢，探究不同催化剂对反应速率的影响，故A错误； B、两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，不能依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，故B错误； C、改变压强，2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡不移动，不能通过观察混合气体的颜色变化，探究压强对化学平衡的影响，故C错误； D、2NO2N2O4 ΔH＜0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，降低温度平衡正向移动，颜色变浅，通过热水和冷水中气体颜色差异可探究温度对平衡的影响，故D正确； 选D。 5．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．面粉生产车间爆炸因面粉表面积增大加快反应速率，解释正确，A正确； B．二氧化锰作为催化剂应降低活化能，而非增大，解释错误，B错误； C．加入少量硫酸铜，与锌发生置换反应生成铜单质附着在锌的表面上，形成原电池，加快反应速率，解释正确，C正确； D．充入惰性气体导致浓度降低，速率减慢，解释正确，D正确； 故答案选B。 6．金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B．吸附到催化剂Ni表面放出能量 C．中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D．     【答案】A 【详解】A．反应中乙烷（C2H6）含C-C非极性键和C-H极性键，反应过程中C-C非极性键断裂、C-H极性键断裂；生成的CH4含C-H极性键，中间体及产物中未涉及非极性键生成（如H-H或C-C键），A错误； B．由能量图可知，C2H6(g)吸附到Ni表面形成中间体1，能量从0.00降至-56.21 kJ/mol，能量降低，放出能量，B正确； C．决速步骤为活化能最大的步骤；中间体2（-154.82 kJ/mol）到过渡态2（49.50 kJ/mol）的活化能为49.50 - (-154.82) = 204.32 kJ/mol，是各步骤中最大的，故该步为决速步骤，C正确； D．初始状态（Ni(s)+C2H6(g)）能量为0.00 kJ/mol，最终产物（NiCH2(s)+CH4(g)）能量为-6.57 kJ/mol，ΔH=产物能量-反应物能量=-6.57 kJ/mol，D正确； 故答案选A。 7．利用与在酸性条件下电化学催化还原制备HCOOH的反应机理和不同催化剂(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图甲、乙所示(“*”表示吸附态)。下列说法错误的是 A．图甲中M为催化剂 B．图乙中总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．催化剂BiIn的催化剂效果更好 D．与制备HCOOH的反应为吸热反应 【答案】B 【详解】A．图甲中M参与反应形成中间产物（如H-M-H、M-COOH等），最终又再生为M，符合催化剂参与反应、反应前后质量和化学性质不变的特点，A正确； B．总反应是吸热反应，总反应的∆H=总反应正反应的活化能-总反应逆反应的活化能＞0，总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大，B错误； C．催化剂效果取决于活化能，图乙中BiIn曲线的活化能最低，催化效果更好，C正确； D．由图乙可知，生成物HCOOH(g)相对能量高于反应物，ΔH=生成物总能量-反应物总能量＞0，为吸热反应，D正确； 故选B。 8．对于以下基元反应2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，描述不正确的是 A．能量变化可用图表述上述反应历程 B．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响∆H C．升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D．增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数增加 【答案】D 【详解】A．化学反应中断键吸收能量，形成化学键放出能量，H2(g)+I2(g)2HI(g)是放热反应，则2HI(g)H2(g)+I2(g)是吸热反应，能量变化可用图表述上述反应历程，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的能量，不影响∆H，B正确； C．升高温度，活化分子百分数会增加，增加了单位时间内有效碰撞的次数，从而加快反应速率，C正确； D．增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数不变，但可以增大单位体积内活化分子的个数，从而加快反应速率，D错误； 故选D。 二、解答题 9．KMnO4是一种常见的氧化剂，在酸性条件下能与H2C2O4发生反应。为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验(H2C2O4溶液足量)： 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1 H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 y 2.0 5.2 3 1.0 x 3.0 2.0 6.4 (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)结合探究目的和表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (3)表格中x= ，y= 。 (4)实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为 。 (5)有同学查阅资料发现，Mn2+对该反应能起到催化作用。为了验证这一发现，请帮助该同学完成实验。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度 H2C2O4 溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1 H2SO4 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①实验4中向试管中加入的固体最好是 (填化学式)。 ②t (填“>”、“＜”或“=”)4。 【答案】(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快 (3) 4.0 3.0 (4)0.015 mol·L-1·min-1 (5) MnSO4 < 【分析】该实验探究外界条件对化学反应速率的影响，实验时根据KMnO4溶液的褪色时间体现反应速率，H2C2O4溶液足量，KMnO4溶液应该等量，据此判断x和y的值； 【详解】（1）KMnO4在酸性条件下能与H2C2O4发生反应，生成Mn2+、CO2、H2O，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）由于三组实验的草酸浓度不同，所以KMnO4溶液应该等量，故y的值为3.0，溶液的总体积要相等，由实验1可知溶液的总体积为10.0mL，故x的值为4.0，由实验数据可知，H2C2O4溶液浓度越大，褪色时间越短，反应速率越快； （3）由上一小问的分析可知，y的值为3.0，x的值为4.0； （4）实验1中KMnO4的物质的量为0.2 mol·L-1=0.0006 mol，要反应完，故实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为=0.015 mol·L-1·min-1； （5）①与实验1作对比实验，则硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4； ②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4 min，从而说明Mn2+是催化剂。 10．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 Ⅰ．实验一：测定化学反应速率 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液。0.5 mol/L 溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。 (2)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 (3)①实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。 ②V= ，a= 。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率 。 Ⅱ．硫酰氯常用于有机合成。制备原理：   。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 为了测得反应级数，实验数据记录如下： 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 (4)根据上述实验结果，计算m= ，n= ，k= 。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 计时器 (3) Na2S2O3溶液的浓度 2 20 (4) 1 1 0.6 【详解】（1）该实验需要测定产生气体的体积，实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性； （2）测定反应速率需要测定一段时间内产生气体的体积，还需要的仪器为计时器；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为：； （3）研究外界因素对反应速率的影响时，需要固定单一变量，实验I、II中Na2S2O3溶液的体积不同，故温度相同，a为20，溶液总体积为20 mL，故V=2 mL，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ、ⅡⅠ探究温度对化学反应速率的影响。 ①根据分析，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响； ②根据分析，V=2，a=20； ③初始时，40 s时为，反应为：，则该反应在40 s内的平均化学反应速为； （4）b组SO2浓度为a组的2倍，速率也为a组的2倍，故m=1；b组SO2浓度为c组的2倍，Cl2浓度为c组的2倍，速率为c组的4倍，故n=1；将m=1、n=1代入a组数据中可得：，解得。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学校本作业11.21 1.化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2.反应4A(g)二2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 浓度增大，可以采取的措施是 A.加压 B.减压 C.减少E的浓度D.降温 3.过量的铁粉与1001L0.0 ImolI◆1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量， 可以使用如下方法中的 ①加CH,COONa固体②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加C1O固体⑤ 加NCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发） A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.①⑤⑥⑦ 4.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 2mL 0.5mol-L FeCl. CuSO HCO,溶液 溶液 溶液 2mL KMnO, 溶液 10%H202溶液3%H202溶液 0.1mol-L 0.05mol-L" A.通过观察产生气泡的快慢，探究 B.通过比较溶液褪色的时间长短，探究 不同催化剂对反应速率的影响 反应物浓度对化学反应速率的影响 2HI(g)=H(g)+l(g）) NO,和 的-电←推 C.通过观察混合气体的颜色变化， D.通过观察混合气体的颜色变化，探究 探究压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 5.下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率 增大反应活化能，单位体积内活化分 B 迅速加快 子数增多，有效碰撞增多，速率加快 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液， 生 锌置换出铜，形成原电池，反应速率 C 成氢气的速率加快 加快 密闭容器中反应：N+3H=2NH3,当温度、 容器体积增大，反应物浓度减小，反 压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 应速率减慢 6.金属Ni催化C,H反应生成CH4的部分反应历程如下：下列说法错误的是 E/kJ·mol 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) N 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH (g) 0.00 过渡态1 ●中间体36.57 -50.00H 、中间体1，-28.89 Ni -45.88 -56.21 ● -100.00 -150.00 中间体2 54.82 -200.00 ● N A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B.C,H,吸附到催化剂Ni表面放出能量 C.中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D.Ni(s)+CH(g)-→NiCH2(S)+CH4(g）△H=-6.57kJ.mol 7.利用CO,与H,在酸性条件下电化学催化还原制备HCOOH的反应机理和不同催化剂⑧i、 Bi证n或I)下的相对能量变化如图甲、乙所示(*”表示吸附态)。下列说法错误的是 co, H-M-H. 0.6 Bi -Biln *HCOOH HCOOH 0.4 -In M+ H-M-COOH 0.2 COx(g)+H-(g) CHO CO 0.0 HCOOH(g) -0.2 H-M-CH H,O M-C=0 *C0 -0.4 *OCHO H 反应进程 图甲 图乙 A.图甲中M为催化剂 B.图乙中总反应的正反应的活化能比逆反应的活化能小 C.催化剂B证n的催化剂效果更好D.CO,与H,制备HCOOH的反应为吸热反应 8.对于以下基元反应2HⅡ(g)→H(g)+2I·(g);2I(g)→I2(g),描述不正确的是 A.能量变化可用图表述上述反应历程 能量↑ H,(g)+2I(g) B.加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响△H C.升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间 H,(g)+,(g) 2HI(g) 内有效碰撞的次数 反应历程 D.增大压强（缩小容器的容积），单位体积内活化分子百分数 增加 9.KO4是一种常见的氧化剂，在酸性条件下能与HCO4发生反应。为了探究外界条件 对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验HCO4溶液足量)： 【实验内容及记录】 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 室温下溶液颜色褪至无 编号 某浓度 H2O 0.2 mol-L1 3 molLH2SO4 色所需时间/min 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 y 2.0 5.2 3 1.0 X 3.0 2.0 6.4 (1)写出反应的离子方程式： (2)结合探究目的和表中的实验数据，可以得到的结论是 (3)表格中x,y= (4)实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为 (⑤)有同学查阅资料发现，Mn+对该反应能起到催化作用。为了验证这一发现，请帮助该同 学完成实验。 室温下，试管中所加试剂及其用量mL 室温下溶液颜 实验 再向试管中加 某浓HC204 0.2molL寸 3 mol-L-1 色褪至无色所 编号 HO 入少量固体 溶液 KMnO4溶液 H2SO4 需时间/min 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ①实验4中向试管中加入的固体最好是 (填化学式)。 ②t (填>”、“<”或=)4。 10.I.实验一：测定化学反应速率 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 nolL Na,S,03溶液。0.5mol/LH,S04溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量 筒、胶头滴管等。 稀硫酸 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行 量司 的操作是 筒 Na,S,O (2)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 多溶液 (填名称)：圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编 Na2S2O3溶液 HSO4溶液 蒸馏水 号 浓度/molL) 体积/mL 浓度/mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 0.1 8 0.5 10 V 20 I 0.1 10 0.5 10 0 a 0.1 10 0.5 10 0 30 (3)①实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。②V= a- ③用pH传感器测得实验在40s时c(H)为0.42mol/L,则该反应在40s内的平均化学 反应速率v(S,O)= Ⅱ.硫酰氯(SOCL,)常用于有机合成。制备原理： S0,(g)+Cl,(g)=SO2C1l,①)△H=-97.3kJ·mol1。实验测得速率方程为 v=kc(SO)c“(Cl)k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应 级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 为了测得反应级数，实验数据记录如下： 序号 c(S0,)/(mol.L1) c(cL,)/(molL） 速率/mol.L.nin） 0.10 0.10 6.0×103 b 0.20 0.10 1.2×10-2 c 0.10 0.05 3.0×103 (4)根据上述实验结果，计算m= n=