精品解析：广东佛山市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试（二）化学试题

佛山市第一中学2026届高考适应性测试(二) 化学试题 满分100分，时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．刀枪把(竹木) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．戏衣(丝绸) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹木的主要成分是纤维素，故选A； B．羽毛的主要成分是蛋白质，故不选B； C．毛发的主要成分是蛋白质，故不选C； D．丝绸的主要成分是蛋白质，故不选D； 选A。 2. 下列相关微粒或物质的化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子：Na B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 的价电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为12的钠原子，质量数等于质子数+中子数=11+12=23，可表示为：，A正确； B．石墨和C60是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，C正确； D．碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，CO2中碳原子与周围2个氧原子分别共用2对电子，其电子式为：，D错误； 答案选D。 3. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，具有质量轻、硬度大、强度大等特点，是一种新型无机非金属材料，故A正确； B．铁制品表面镀上铜保护层，利用铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，故B错误； C．煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应，煤的气化是把煤炭转化为气体燃料的过程，石油裂化是大分子分解为小分子的过程，均属于化学变化，石油的分馏是控制温度范围，分离混合物的过程，无新物质生成，为物理变化，故C错误； D．载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，故D错误； 答案选A。 4. 实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl在试管底加热时发生分解，生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl固体，附着在试管内壁或导管内，不能制取NH3，A不符合题意； B．氯化钙通常可作中性气体或酸性气体的干燥剂，但能与NH3反应生成CaCl2∙8NH3而不能用于干燥NH3，B不符合题意； C．NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，为防止氨气与空气发生对流，在集气试管口通常放一团疏松的棉花，C符合题意； D．将NH3通入稀H2SO4溶液中，会发生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杯酚”与C70不能形成超分子，“杯酚”能与C60和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故A错误； B．干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体，熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，故B错误； C．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，故C错误； D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别金刚石和玻璃，故D正确； 答案选D。 6. 一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 作原电池的正极 B. 放电时，向气体扩散电极移动 C. 反应初始阶段产生的是，后期会产生沉淀 D. 气体扩散电极发生的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池工作时，Mg发生失电子的反应生成Mg2+、作负极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH-，OH-与结合生成NH3⋅H2O，即Mg电极为负极，气体扩散电极为正极，放电时电解质溶液中向正极移动，向负极移动，则反应初始阶段Mg2+与(NH4)3PO4反应生成MgNH4PO4沉淀，后期向正极移动、溶液碱性增强，生成Mg(OH)2沉淀，正极反应为O2+4+2H2O+4e-=4NH3⋅H2O，据此分析解答。 【详解】A．镁/海水燃料电池工作时，Mg发生失电子的反应生成Mg2+，故作负极，A错误； B．原电池工作时，Mg电极为负极，气体扩散电极为正极，向正极移动，向负极（Mg电极）移动，B错误； C．反应初始阶段Mg2+与(NH4)3PO4反应生成MgNH4PO4沉淀，后期向正极移动、溶液碱性增强，生成Mg(OH)2沉淀，C错误； D．原电池工作时，Mg电极为负极，气体扩散电极为正极，正极上O2得电子生成OH-，与迁移过来的结合生成NH3⋅H2O，则正极反应式为O2+4+2H2O+4e-=4NH3⋅H2O，D正确； 故答案为：D。 7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜中铜离子可使细菌中蛋白质变性，消毒游泳池中的水，A错误； B．泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后生成大量的二氧化碳气体，而钠会在氧气中燃烧产生Na2O2，与泡沫灭火器生成的CO2反应产生氧气，助燃火势，甚至可能引发爆炸，B错误； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，C正确； D．在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸钾则被还原为绿色的 Cr3+，D错误； 故选C。 8. 某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C. 该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机分子含有碳碳三建、氨基、酯基3种官能团，A正确； B．该有机物分子与足量加成后的产物含有2个手性碳原子如图所示，B错误； C．该有机分子氨基可以与酸反应，酯基可以与碱反应，C正确； D．该有机分子苯环上可以发生取代反应，碳碳三键可以发生加成反应，苯环侧链及炔基可以发生氧化反应，D正确； 故选B。 9. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 与的混合物中所含中子数目为 D. 常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体中没有，A错误； B．水解，的溶液中含有的数目小于，B错误； C．与的摩尔质量均为20g/mol，分子中的中子数均为10，与的混合物中所含中子数目为=，C错误； D．环氧乙烷()分子中含有7个键，环氧乙烷()含有键的数目为，D正确； 故选D。 10. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A错误； B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，故B正确； C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有漂白性，故C错误； D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D错误； 故选：B。 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某杯酚可用于分离和 分子直径小于分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 C 溶液显酸性 能与水分子形成氢键 D 能用NaOH溶液吸收 属于酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60分子直径小于C70分子直径，选用空腔大小与C60或C70大小适配的杯酚，可分离C60和C70，故A正确； B．镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体，与小苏打溶于水吸热无因果关系，故B错误； C．硫酸氢钠溶液显酸性是因为硫酸氢钠能电离出氢离子：，故C错误； D．ClO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，所以二氧化氯不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：A。 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C. 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 【答案】D 【解析】 【分析】如果是元素，则a是；b是、；c是。如果是元素，则a是；d是；e是二价铁盐；f是三价铁盐；g是。 【详解】A．若b能与反应生成，则b是，其含有共价键，A正确； B．具有还原性，蒸发结晶得到，灼烧后得到，B正确； C．遇生成蓝色沉淀，可以鉴别和，C正确； D．不能与溶液反应，D错误； 故选D。 13. 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是 A. 固体X可以是碱石灰 B. 甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 C. 实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰 D. 装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。 【详解】A．由分析可知，固体X为碱石灰或氧化钙或氢氧化钠固体均可，A正确； B．干燥氨气不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会生成八氨氯化钙，故B错误； C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故C正确； D．C中反应为，还原剂与氧化剂的物质的量比为4∶3，故D正确； 故答案为：B。 14. 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W 是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法正确的是 A. 基态 R 原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键和离子键 C. 电负性： X > Z > Y D. 该化合物中Y的杂化类型有sp2和sp4 【答案】B 【解析】 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则Z为N，X、W形成一个共价键，则X为H，W是本周期元素中电负性最大的元素，则W为F，Y有四个价键，则Y为C，一价阴离子中R可形成6个价键，则R为P。 【详解】A．R为P，基态R原子的电子排布式为，则电子在原子核外的空间运动状态有9种，A不正确； B．离子液体是室温下呈液态的离子化合物，存在离子键，阳离子内五元环上右侧的Z即N原子与Y即C形成了配位键，单键为键，双键中有1个键、1个键，则该化合物中包含了键、键、配位键和离子键，B正确； C．同周期从左到右电负性递减，氢元素非金属性较碳弱，则电负性：Z > Y > X，即N > C > H，C不正确； D．该化合物中Y的杂化类型有sp2和sp3，D不正确； 故答案选B。 15. 在恒温、恒压条件下，a mol A和b mol B在一个体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A. 物质A、B的转化率之比为1∶2 B. 起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b−0.5n)∶(a+b) C. 当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D. 充入一定量Ar(g)，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据三段式计算： 则A、B的转化率之比为∶=b∶2a，A选项错误； B．恒温、恒压条件，起始时和达到平衡后容器的体积之比等于物质的量之比，(a+b)：(a+b−0.5n)，B选项错误； C．2v正(A)=v正(B)，又2v正(A)=v逆(B)，故v正(B)=v逆(B)，说明反应达到平衡状态，C选项正确； D．由于容器体积可变，充入惰性气体，相当于减小压强，平衡应向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，D选项错误； 故选C。 16. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析； 【详解】A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确； C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误； D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②与水反应可生成两种酸性气体。 （1）滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。 （2）若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。 （3）“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 （4）“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。 （5）实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是________。 （6）将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. CuS ②. H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ （2） ①. 减少 ②. H2O2与Fe2+反应消耗了H+ （3）2.9≤pH＜7或[2.9,7) （4）Na+、 （5）提高产品的产率 （6） 【解析】 【分析】结合流程可知，废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，向溶解得到的溶液中加入H2S生成CuS 沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被H2S还原为Fe2+；过滤后向滤液中通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；再次过滤后向滤液中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；又一次过滤后向滤液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，向NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O晶体，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，硫化氢与铜离子发生复分解反应生成硫化铜沉淀，硫化氢还与三价铁发生氧化还原反应生成二价铁和硫单质，则滤渣1的主要成分是S和CuS；生成S的离子方程式为：； 【小问2详解】 依据分析，通入氯气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；若用过氧化氢溶液代替氯气，过氧化氢在酸性条件下与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：；与通入氯气相比，过氧化氢氧化亚铁离子时，会消耗溶液中的氢离子，所以试剂X的使用量会减少； 【小问3详解】 调节pH的目的是使三价铁沉淀，镍离子不沉淀； 则三价铁沉淀完全时：； 镍离子开始沉淀时：； 镁离子开始沉淀时：； 则“调pH”时的范围为； 【小问4详解】 由除杂、沉镍时所加试剂可知，“沉镍”后滤液中的阳离子主要有； 【小问5详解】 滤渣洗涤液中可能混有镍离子，通过清洗滤渣，将所得的洗涤液与滤液合并，可以减少镍离子损失，提高镍元素利用率，从而提高产品的产率； 【小问6详解】 由题目所给信息可知，将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为：。 18. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 【答案】（1）30 mol （2） （3）酸浸 （4），加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀 （5）950 （6） （7） ①. CuFeS2 ②. ③. 4 【解析】 【分析】将硫化铜钴矿主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等在空气中氧化焙烧将S转化为SO2，Fe转化为Fe2O3、Cu转化为CuO、Co转化为CoO，焙烧之后的固体加入H2SO4溶液进行酸浸将得到Fe3+、Cu2+和Co2+，加入有机物进行萃取出Cu2+和含Co2+、Fe3+的水层，对含Cu2+的有机层进行反萃取出Cu2+，电解含铜液得到Cu，含钴、铁的水层加入氨水以除去Fe3+，得到滤渣Fe(OH)3，然后向滤液中加入Mg(OH)2进行沉钴，据此分析解题。 【小问1详解】 反应，中S为-2价， 的化合价为，则Cu的化合价为，化合价升高的有：S从和，即失去了个电子；化合价降低的有：Co从，O从，即得到了个电子，因此当生成1 mol 时，该反应转移30 mol电子，故答案为：30mol； 【小问2详解】 如图，当相比()大于时杂质的萃取率较高；而小于时铜的萃取率快速下降，因此最合适，故答案为：1:1； 【小问3详解】 电解含铜液时，阴极析出铜，阳极发生反应：，电解后的溶液为硫酸，返回“酸浸”步骤进行循环利用，故答案为：酸浸； 【小问4详解】 已知Fe3+水解方程式为：，则“调pH”时，加入氨水，溶液中降低，促进水解平衡正向移动，从而出现红褐色沉淀，故答案为：，加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀； 【小问5详解】 由题干信息可知，用Mg(OH)2来沉淀Co2+，故“沉钴”结束后溶液中两种沉淀均达到溶解平衡，则有，故答案为：950； 【小问6详解】 CuS被氧化成CuSO4，则S由-2价升高+6价，升高8个单位，则NaClO3被还原成NaCl，Cl的化合价由+5价降低到-1价，降低6个单位，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 ①该晶胞中Cu：4个在棱上，6个在面上，即；Fe：8个在顶点上，4个在面上，1个在体心，即；S：8个在体内，即，故该物质的化学式为CuFeS2，故答案为：CuFeS2； ②由题干晶胞图可知，2号原子在右侧面上，已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为，故答案为：； ③以图中3号Cu为例，晶体中与一个Cu紧邻的S有4个，故答案为：4。 19. 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 （1）以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：___________和。 （2）在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：； 表面反应：； 脱附： 其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。 ①分析说明原料气中过量的理由___________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。 A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 （3）为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。 ①当时，___________(填“>”、“=”或“<”) ②时，___________； ③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 ②. CD （3） ①. > ②. 9.93 ③. ，根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的 【解析】 【小问1详解】 ①基态的价电子排布图为，与的价电子排布图为，未成对的电子数之比为4:5。 ②阴极区发生反应，可知阴极有铁生成，电极反应式为； 【小问2详解】 ①原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ②A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误； B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误； C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，故C正确； D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确； 选CD。 【小问3详解】 ①，Ka1=10-7.46、Ka2=10-12.4； 当时， ,>； ②Ka1×Ka2=,时，,9.93； ③根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的。 20. 一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下： 已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%。 ②。 回答下列问题： （1）中的官能团名称为___________。 （2）写出结构简式：A___________，D___________，G___________。 （3）H生成Y的化学方程式为___________。 （4）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：___________。 （5）尿素()氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式：___________。 （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机化合物的结构简式为___________。(不考虑立体异构) ①可发生银镜反应； ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色； ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。 【答案】（1）醛基、(酚)羟基 （2） ①. ②. CH3COOH ③. （3） （4） （5） （6）、 【解析】 【分析】A是一种烃的含氧衍生物，其氧元素的质量分数为1-82.98%=17.02%，设其分子中含有1个氧原子，则M= ≈94，符合A的相对分子质量小于100的条件，A中C、H元素的相对质量为94×82.98%≈78，再由B的结构简式可知，A中含有苯环，所以A为苯酚，由E的结构简式、D的分子式推出D为CH3COOH，则C为CH3CHO，结合F和H的结构简式、G的分子式推出G为，(6)能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，只含有一个环状结构且能使三氯化铁溶液显紫色，则含有苯环和酚羟基，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，则符合以上条件的同分异构体有、，由此分析解题。 【小问1详解】 中的官能团名称为醛基和(酚)羟基，故答案为：醛基和(酚)羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为：，D的结构简式为：CH3COOH，G的结构简式为：；故答案为：；CH3COOH；； 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，H生成Y的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 H的分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团，则存在顺反异构，则H的顺式异构体的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 尿素()氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物，则尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 由题干合成路线图可知，H的分子式为：C9H8O3，不饱和度为：6，则H的同分异构体中，能同时满足如下条件，能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，只含有一个环状结构且能使三氯化铁溶液显紫色，则含有苯环和酚羟基，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，则符合以上条件的同分异构体有、，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026届高考适应性测试(二) 化学试题 满分100分，时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．刀枪把(竹木) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．戏衣(丝绸) A. A B. B C. C D. D 2. 下列相关微粒或物质的化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子：Na B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 的价电子的轨道表示式： D. 的电子式： 3. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 4. 实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 6. 一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 作原电池的正极 B. 放电时，向气体扩散电极移动 C. 反应初始阶段产生的是，后期会产生沉淀 D. 气体扩散电极发生的电极反应： 7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C. 该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 9. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 与的混合物中所含中子数目为 D. 常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 10. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某杯酚可用于分离和 分子直径小于分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 C 溶液显酸性 能与水分子形成氢键 D 能用NaOH溶液吸收 属于酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C. 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 13. 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是 A. 固体X可以是碱石灰 B. 甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 C. 实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰 D. 装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 14. 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W 是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法正确的是 A. 基态 R 原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键和离子键 C. 电负性： X > Z > Y D. 该化合物中Y的杂化类型有sp2和sp4 15. 在恒温、恒压条件下，a mol A和b mol B在一个体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A. 物质A、B的转化率之比为1∶2 B. 起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b−0.5n)∶(a+b) C. 当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D. 充入一定量Ar(g)，平衡向正反应方向移动 16. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a极与外加电源的正极相连 B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D. 该电解池的总反应为 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②与水反应可生成两种酸性气体。 （1）滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。 （2）若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。 （3）“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 （4）“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。 （5）实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是________。 （6）将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。 18. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 19. 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 （1）以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：___________和。 （2）在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：； 表面反应：； 脱附： 其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。 ①分析说明原料气中过量的理由___________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。 A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 （3）为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。 ①当时，___________(填“>”、“=”或“<”) ②时，___________； ③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。 20. 一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下： 已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%。 ②。 回答下列问题： （1）中的官能团名称为___________。 （2）写出结构简式：A___________，D___________，G___________。 （3）H生成Y的化学方程式为___________。 （4）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：___________。 （5）尿素()氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式：___________。 （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机化合物的结构简式为___________。(不考虑立体异构) ①可发生银镜反应； ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色； ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $