精品解析：福建省漳州市云霄立人学校2025-2026学年高一上学期第1次月考 化学试题（A卷 ）

云霄立人学校2025-2026学年上学期第1次月考 高一化学试题（A卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 第I卷 选择题 48分 一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，在溶液中与Fe能发生置换反应，故A项正确； B．“真金不怕火炼”说明金在空气中加热时不会与空气中氧气等物质反应，体现了金的化学性质稳定，故B项正确； C．对青蒿素的提取是利用萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错误； D．剂钢为合金，属于混合物，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 2. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源 C. 受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，故A选； B． 稀有气体用作电光源，属于稀有气体的物理性质，故B不选； C．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，故C不选； D．活性炭吸附污水中色素或异味物质是利用活性炭的吸附性，故D不选； 故选：A。 3. 下列化学用语正确的是 A. HClO中Cl的化合价为：-1 B. Cl的原子结构示意图： C. 小苏打的化学式：NaHCO3 D. 中子数为18的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得的化合价为+1，A错误； B．原子的核外电子数等于质子数17，结构示意图为，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，故中子数为18的氯原子应表示为，D错误； 故选C。 4. 下列溶液中最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】物质的量浓度与体积无关。 【详解】A．100mL1.5mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1.5mol/L=1.5mol/L。 B．75mL 1mol/LAlCl3的溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。 C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2×0.5mol/L=1mol/L。 D．200mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1×2mol/L=2mol/L。 因此氯离子浓度最大的为B，答案选B。 5. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. SO2+H2O=H2SO3 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2+H2O=H2SO3反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，则水既不是还原剂，也不是氧化剂，A项错误； B．Cl2 + H2O = HCl + HClO反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，则水既不是还原剂，也不是氧化剂，B项错误； C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2反应中水中O元素的化合价升高，被氧化，水是还原剂，C项正确； D．2Na + 2H2O =2NaOH+ H2↑反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D项错误； 答案选C。 6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A. Na和O2 B. H2和Cl2 C. NaOH和CO2 D. 木炭(C)和O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下钠在空气中被氧化为Na2O，点燃或加热时则生成Na2O2，反应条件不同，产物也不同，A项不符合题意； B．氢气和氯气无论点燃或光照都生成氯化氢，B符合题意； C．CO2通入氢氧化钠溶液中，NaOH过量时生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3，C项不符合题意； D．木炭与O2反应，当O2不足时C不完全燃烧生成CO，当O2足量时，则完全燃烧生成CO2，D项不符合题意。 故选B。 7. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 C. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗可除去大部分硫酸，再涂上碳酸氢钠溶液中和残留酸，操作符合安全要求，A正确； B．给玻璃仪器加热不是都需要加垫石棉网，例如试管为玻璃仪器，可直接加热，该表述错误，B错误； C．取用化学药品时观察包装上的安全警示标志，能提前防范安全风险，符合实验安全规范，C正确； D．闻化学药品气味时需用扇闻法，仅使极少量气体飘入鼻腔，不能将鼻子凑近药品，防止发生中毒或呼吸道刺激，D正确； 故选B。 8. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B. 装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体 C. 装置丙分离CCl4中的Br2 D. 装置丁分离植物油和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．装置甲为洗气装置，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液不能出去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故A错误； B．装置乙为蒸发装置，除去氯化钠晶体中混有的碘晶体应选用升华的装置，不能选用蒸发装置，故B错误； C．装置丙为过滤装置，溴能溶于四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，不能用过滤的方法分离，应选用蒸馏的方法，故C错误； D．装置丁为分液装置，植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液应选用分液的方法，故D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，但是钾离子需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，故A错误； B．固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，原溶液中含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误； C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，故C错误； D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，故D正确； 故选D。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．之间发生反应生成水，之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，A错误； B． 之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误； C． 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D． 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 钠与溶液反应： C. 盐酸滴在大理石上：+ 2H+ = CO2 + H2O D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，反应的离子方程式为：，B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O，C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D正确； 故选D。 12. 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是 A. 加热，观察是否有气体放出 B. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C. 加热后称量，看质量是否变化 D. 溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠受热易分解，所以无论是否含有碳酸钠，加热固体都会产生气体，故A错误； B. 碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根，所以无论是否含有碳酸钠，溶于水后加石灰水都会有沉淀生成，故B错误； C. 碳酸氢钠受热易分解，加热后质量一定发生变化，故C错误； D. 碳酸氢钡可溶于水，所以溶于水后加氯化钡溶液，若有沉淀生成说明含有碳酸钠，故D正确； 故答案为D。 13. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 反应②和③为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．反应②中氧的化合价由-1变为-2价，反应③中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17gNH3所含质子数为10NA B. 0.2 mol/L 溶液中，的个数为 C. 2.24 L 和混合气体的氧原子个数 D. 标准状况下，4.48 L 中，所含的氢原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故17g 所含质子数为，A正确； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，故无法计算氧原子个数，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数目为，D错误； 故选A。 15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被还原 C. H2SO4发生氧化反应 D. 生成1 mol ClO2，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O中，NaClO3中Cl元素从+5价降低到+4价，作氧化剂，Na2SO3中S元素从+4价升高到+6价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．ClO3中Cl元素从+5价降低到+4价，作氧化剂，A错误； B．Na2SO3中S元素从+4价升高到+6价，被氧化，B错误； C．H2SO4中元素化合价没有发生变化，C错误； D．根据分析可知，生成1 mol ClO2，转移电子数为NA，D正确； 故选D。 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确； B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确； 故答案为C。 第II 卷 非选择题 52分 17. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。 请回答下列问题。 （1）H2O的摩尔质量为_______，3.6g H2O的物质的量为_______。 （2）中，元素Cr的化合价为___________；配制0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液450mL，则需要用天平称取K2Cr2O7___________g。（已知：M（K2Cr2O7）=294g· mol-1） （3）在上述反应中，氧化剂是______________。 （4）在上述的反应中，若生成，标准状况下，的体积为_______L ，转移电子的数目有____________________个。 【答案】（1） ①. 18 g·mol-1 ②. 0.2 （2） ①. +6 ②. 14.7 （3） （4） ①. 11.2 ②. 1.204×1024或2NA 【解析】 【小问1详解】 以为单位时，物质的摩尔质量数值等于其相对分子质量，的相对分子质量为18，因此摩尔质量为；根据公式，的物质的量为； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，设的化合价为，可得，解得；实验室无450mL规格容量瓶，需配制500mL溶液，所需溶质的物质的量，质量； 【小问3详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。该反应中中的元素从价降低为价，因此为氧化剂； 【小问4详解】 的物质的量为，标准状况下体积；反应中元素从0价升高到价，每生成转移电子，因此生成时转移电子的物质的量为，数目为。 18. 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。 I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示： （1）钇原子核内有___________个质子，钇元素形成氧化物的化学式是___________。 Ⅱ．电解质是维持人体生理活动的基础之一，请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态 （2）上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。(本小题填序号) （3）区别溶液与胶体的实验方法是利用胶体具有__________________的特性。 （4）写出⑦在水中的电离方程式___________。 （5）写出①和⑥的反应方程式___________。 Ⅲ．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。 （6）用双线桥表示此反应中电子转移的方向和数目 。并计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （7）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 39 ②. Y2O3 （2） ①. ⑤⑦ ②. ①③ （3）丁达尔效应 （4） （5）不足：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；过量： （6）；1:4 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据钇元素在元素周期表中的信息，其原子序数为39，故原子核内质子数为39；根据钇在元素周期表中的信息可推知，其最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，表现为+3价，氧元素通常为-2价，根据化合价代数和为零的原则，其氧化物的化学式为。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤熔融、⑦固态在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；①、③乙醇自身不能电离出离子，属于非电解质；②是单质，④胶体、⑥溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 胶体粒子的大小在1~100nm之间，能使光线发生散射，从而产生丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此常利用丁达尔效应来区别溶液与胶体。 【小问4详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子只能小部分电离，因此不能拆。 其电离方程式为。 【小问5详解】 与溶液反应生成碳酸钾和水（若二氧化碳过量则生成碳酸氢钾），化学方程式为（或）。 【小问6详解】 在反应中，元素的化合价由0价升高到+1价，失去电子，作还原剂；中部分元素的化合价由+4价降低到0价，得到电子，作氧化剂。反应中4个原子共失去4个电子，3个分子中只有1个分子中的原子得到4个电子生成单质，另外2个分子化合价未变。因此，起氧化剂作用的与还原剂的物质的量之比为1:4。双线桥表示电子转移时，箭头分别从反应物中的氧化剂、还原剂指向生成物中的还原产物、氧化产物，并标明得失电子数，用双线桥表示此反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问7详解】 电池中含有活泼金属钠，钠与水会发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量热，可能引起电池爆炸。该反应的离子方程式为。 19. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3，查阅相关资料可知：氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为________________。实验开始时，应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）实验室常用装置A制取氯气，反应的化学方程式为______________________。 （3）装置B的作用是____________________________，同时用作安全瓶 (监测实验时装置C中是否发生堵塞)；E中冷水的作用是____________________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________(填字母)。 A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的________(填“e、f、g或h”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除氯气中的HCl气体 ②. 使FeCl3凝华（或收集FeCl3） （4）B （5）2Fe+3Cl22FeCl3 （6）h 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水，用于除去气体，同时长颈漏斗起到安全瓶的作用；装置C用于验证氯气是否具有漂白性，通过对比湿润和干燥氯气对有色布条的作用得出结论；装置D中铁屑与纯净干燥的氯气在加热条件下反应生成；装置E利用冷水降温，收集易升华的；最后需要连接尾气处理装置，既要吸收多余的有毒氯气，又要防止空气中的水蒸气进入装置导致潮解。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；实验开始时，为了防止装置中的空气（氧气）在加热时氧化铁屑，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽整套装置内的空气，然后再点燃D处酒精灯； 【小问2详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有气体，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而极易溶于水，故装置B的作用是除去氯气中混有的气体；根据题干信息“无水加热易升华”，装置E中冷水的作用是降低温度，使气态的凝华变为固体，便于收集； 【小问4详解】 装置C用于验证氯气是否具有漂白性。从装置B出来的氯气是湿润的，因此I处应放入湿润的有色布条，观察其褪色情况；Ⅱ处为U形管，需放入固体干燥剂干燥氯气，由于碱石灰会与氯气反应，故只能选用无水氯化钙；Ⅲ处放入干燥的有色布条，观察干燥氯气能否使其褪色。通过对比说明起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。因此，I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选B； 【小问5详解】 装置D中，铁与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，必须进行尾气处理；同时，题干指出“无水在空气中易潮解”，因此尾气处理装置还需要防止空气中的水蒸气进入装置E。虚线框中的h装置盛有碱石灰，碱石灰既能吸收多余的氯气，又能吸收空气中的水蒸气，符合实验要求，故导管应接h。 20. 一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得。 （1）与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。 （2）荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数）____________。 ②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中________。 ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。在下列配制过程示意图中，错误的是________（填选项字母）。 ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为________（填选项字母）。 A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：。 ①该反应中起氧化作用的微粒是________。 ②若反应中生成了224mLCl2（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 4 mol·L-1 ②. 0.04 ③. AD ④. BD （3） ①. ClO- ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 ①该溶液的总质量为1200 g，含有次氯酸钠的质量为1200 g×25%=300 g，次氯酸钠的摩尔质量为74.5 g/mol，物质的量浓度为； ②Na+原本的浓度为4 mol/L，稀释100倍后，浓度为0.04 mol/L； ③A．配制稀硫酸时，不能将水加入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．将液体转移到容量瓶中时需要玻璃棒引流，B正确； C．转移液体时用玻璃棒引流，C正确； D．定容时应该平视刻度线，D错误； E．定容后盖上瓶塞，将容量瓶倒置，将液体摇匀，E正确； 故本题选AD； ④A．俯视刻度线会使容量瓶中的溶液实际体积偏小，溶液浓度偏高，A错误； B．未洗涤玻璃棒和烧杯，容量瓶中溶质的总量偏小，溶液浓度偏低，B正确； C．容量瓶中剩余蒸馏水，不影响溶质总量和溶液最终的体积，溶液浓度不变，C错误； D．定容摇匀后再加入蒸馏水，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D正确； 故本题选BD； 【小问3详解】 ①该反应中ClO-的氯原子由+1价降低到0价，因此ClO-作氧化剂； ②标准状况下，224 mL Cl2的量为，根据离子方程式，每生成1 mol Cl2，转移1 mol电子。因此转移的电子的物质的量为0.01 mol。 21. 铝是地壳中含量最多的金属元素，金属铝既能与酸溶液发生反应，也能与强碱溶液发生反应。把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算： （1）标准状况下，生成氢气的体积_______L。（写出计算过程） （2）5.4g铝的物质的量为n =____________mol。（写出公式，并代入数据计算） 【答案】（1）6.72L （2）0.2mol 【解析】 【小问1详解】 铝的物质的量；根据反应，与的物质的量之比为，因此，标准状况下气体摩尔体积，故； 【小问2详解】 的摩尔质量，代入数据得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云霄立人学校2025-2026学年上学期第1次月考 高一化学试题（A卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 第I卷 选择题 48分 一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物 2. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源 C. 受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等 3. 下列化学用语正确的是 A. HClO中Cl的化合价为：-1 B. Cl的原子结构示意图： C. 小苏打的化学式：NaHCO3 D. 中子数为18的氯原子： 4. 下列溶液中最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 5. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. SO2+H2O=H2SO3 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A. Na和O2 B. H2和Cl2 C. NaOH和CO2 D. 木炭(C)和O2 7. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 C. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 8. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A. 装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B. 装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体 C. 装置丙分离CCl4中的Br2 D. 装置丁分离植物油和氯化钠溶液 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 钠与溶液反应： C. 盐酸滴在大理石上：+ 2H+ = CO2 + H2O D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 12. 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是 A. 加热，观察是否有气体放出 B. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C. 加热后称量，看质量是否变化 D. 溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 13. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 反应②和③为氧化还原反应 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17gNH3所含质子数为10NA B. 0.2 mol/L 溶液中，的个数为 C. 2.24 L 和混合气体的氧原子个数 D. 标准状况下，4.48 L 中，所含的氢原子数目为 15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被还原 C. H2SO4发生氧化反应 D. 生成1 mol ClO2，转移电子数为NA 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 第II 卷 非选择题 52分 17. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。 请回答下列问题。 （1）H2O的摩尔质量为_______，3.6g H2O的物质的量为_______。 （2）中，元素Cr的化合价为___________；配制0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液450mL，则需要用天平称取K2Cr2O7___________g。（已知：M（K2Cr2O7）=294g· mol-1） （3）在上述反应中，氧化剂是______________。 （4）在上述的反应中，若生成，标准状况下，的体积为_______L ，转移电子的数目有____________________个。 18. 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。 I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示： （1）钇原子核内有___________个质子，钇元素形成氧化物的化学式是___________。 Ⅱ．电解质是维持人体生理活动的基础之一，请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态 （2）上述物质中属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。(本小题填序号) （3）区别溶液与胶体的实验方法是利用胶体具有__________________的特性。 （4）写出⑦在水中的电离方程式___________。 （5）写出①和⑥的反应方程式___________。 Ⅲ．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。 （6）用双线桥表示此反应中电子转移的方向和数目 。并计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （7）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：__________________________________________________。 19. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3，查阅相关资料可知：氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为________________。实验开始时，应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）实验室常用装置A制取氯气，反应的化学方程式为______________________。 （3）装置B的作用是____________________________，同时用作安全瓶 (监测实验时装置C中是否发生堵塞)；E中冷水的作用是____________________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________(填字母)。 A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的________(填“e、f、g或h”)。 20. 一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得。 （1）与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。 （2）荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： ①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数）____________。 ②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中________。 ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。在下列配制过程示意图中，错误的是________（填选项字母）。 ④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为________（填选项字母）。 A．定容时，俯视刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：。 ①该反应中起氧化作用的微粒是________。 ②若反应中生成了224mLCl2（标准状况），转移电子的物质的量为________mol。 21. 铝是地壳中含量最多的金属元素，金属铝既能与酸溶液发生反应，也能与强碱溶液发生反应。把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算： （1）标准状况下，生成氢气的体积_______L。（写出计算过程） （2）5.4g铝的物质的量为n =____________mol。（写出公式，并代入数据计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $