精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高一年级 12月月练习 化学学科 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量有：H--1 N--14 O--16 Na--23 Cl--35.5 Mn--55 一、单选题(每道题4分，共56分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠； 综上A、B、C不合题意，答案选D。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的现象是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是一种胶体是对雾的分类，并非题干要求的“形成美景的现象”，A不符合题意； B．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系，光不属于分散系，不是胶体，B不符合题意； C．月光穿过雾（气溶胶）时出现光亮通路的现象属于丁达尔效应，是题目所问的现象，C符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为，是雾属于胶体的本质原因，不属于现象，D不符合题意； 故选C。 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A项错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B项正确； C．铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C项错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误； 答案选B。 5. 实验室制取的原理为，其中作 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】中Mn元素从+4价降低到+2价，得电子，作氧化剂； 故选B。 6. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意； B．中S的化合价从+4降至0，被还原，必须加入还原剂提供电子，B符合题意； C．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但可自身歧化（如分解为），无需外加还原剂，C不符合题意； D．中C的化合价未变化，属于非氧化还原反应，无需还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 7. 标准状况通常是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 8. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 9. 下列有关的说法中，正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质量为 C. 标准状况下，所占的体积为 D. 将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol,单位错误，故A错误； B．1mol NaOH 的质量为m=nM=1mol ×40g/mol =40g,故B错误； C．NaOH为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．NaOH物质的量浓度=1mol/L，故D正确； 故选：D。 10. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作； 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 11. 自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A. 稀硝酸和溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸和溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】氯离子检测时应先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为A。 12. 在超市的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品，这里的钙和铁是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品中标注的“钙”“铁”指元素，因营养成分以离子或化合物形式存在，属于宏观概念的元素，A正确； B．原子是微观粒子，食品中的钙、铁并非以游离原子形式存在，B错误； C．单质是游离态的元素，如金属铁或钙单质，但这类形态不易被人体吸收且食品中不会直接添加，C错误； D．分子是构成物质的微粒之一，但钙、铁在食品中通常以离子或化合物形式存在，而非独立分子，D错误； 故选A。 13. 下列叙述中，错误的是 A. Fe2O3是碱性氧化物 B. Fe3O4常用作红色颜料 C. Fe3O4又称磁性氧化铁 D. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．常用作红色颜料的是（俗称铁红），为黑色晶体，不能用作红色颜料，B错误； C．具有磁性，别称为磁性氧化铁，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步发生，因此可用铁制容器盛装浓硫酸，D正确； 故选B。 14. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 正确 C NaOH溶液与FeCl3溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 错误 D 向FeCl3溶液中滴加足量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，评价错误，A错误； B．该离子方程式氧元素不守恒，正确的离子方程式为，评价错误，B错误； C．是强碱、是可溶性强电解质，二者反应生成沉淀，题给离子方程式书写正确，评价错误，C错误； D．和足量铁粉反应生成，题给离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，评价正确，D正确； 故选D。 二填空题(每空3*12=36分) 15. 1.实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①___________、②____________、④______________。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)____________________。 2.铁与水反应 （3） 实验装置 操作及现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色 实验结论 红热的铁能与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。 （4）湿棉花作用：________________________________________________。 【答案】（1） ①. 2.9 ②. 胶头滴管 ③. 250mL的容量瓶 （2）①④⑤②③ （3） （4）提供水蒸气 【解析】 【小问1详解】 根据公式，，可得，，托盘天平精度为，故称量2.9 g；定容后期为防止加液超过刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水；配制250 mL溶液需选用规格匹配的250 mL容量瓶作为定容容器； 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制流程为：计算称量→溶解→转移溶液→洗涤并转移洗涤液→定容→摇匀，对应操作序号即为①④⑤②③； 【小问3详解】 红热的铁与水蒸气在高温条件下发生氧化还原反应，生成黑色四氧化三铁和可燃性气体氢气，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该反应方程式； 【小问4详解】 该反应的反应物为铁和水蒸气，湿棉花中的水分受热蒸发产生水蒸气，为反应提供水蒸气。 16. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B____________，D____________，F______________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：_________________________________________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：____________________________。 （4）G溶液中金属阳离子检验操作：____________________________________________。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KCl ③. Fe(OH)3 （2） （3） （4）取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明存在 【解析】 【分析】根据转化图可知，白色沉淀H为氯化银；溶液做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则溶液中含有钾离子，可判断D溶液为氯化钾溶液；白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则红褐色沉淀F为氢氧化铁，白色沉淀E为氢氧化亚铁；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则G溶液为氯化铁溶液；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则A为铁，B溶液为氯化亚铁，C溶液为KOH。 【小问1详解】 由分析可知，B、D和F的化学式分别为、KCl和； 【小问2详解】 由分析可知，E为、F为；白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F的反应方程式为； 【小问3详解】 G为，G中加入Fe反应的离子方程式为； 【小问4详解】 G中的检验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明存在。 三计算。(写出计算过程) 17. 实验室用8.7g MnO2与足量浓盐酸加热反应，计算过程写出来： （1）消耗MnO2的物质的量为__________？ （2）标准状况下，11.2 L N2的分子个数为__________？ 【答案】（1）0.1 mol （2）3.01×1023 【解析】 【小问1详解】 首先计算的摩尔质量：相对原子质量为55，相对原子质量为16，因此，根据物质的量与质量的关系公式，代入计算得：； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，先根据计算的物质的量：，再根据分子数公式，得分子数为，约等于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高一年级 12月月练习 化学学科 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量有：H--1 N--14 O--16 Na--23 Cl--35.5 Mn--55 一、单选题(每道题4分，共56分) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的现象是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 4. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 5. 实验室制取的原理为，其中作 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 6. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. B. C. D. 7. 标准状况通常是指 A. B. C. D. 8. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g 9. 下列有关的说法中，正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质量为 C. 标准状况下，所占的体积为 D. 将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 10. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 11. 自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A. 稀硝酸和溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸和溶液 D. 稀硫酸 12. 在超市的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品，这里的钙和铁是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 13. 下列叙述中，错误的是 A. Fe2O3是碱性氧化物 B. Fe3O4常用作红色颜料 C. Fe3O4又称磁性氧化铁 D. 常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 14. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 正确 C NaOH溶液与FeCl3溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 错误 D 向FeCl3溶液中滴加足量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 正确 A. A B. B C. C D. D 二填空题(每空3*12=36分) 15. 1.实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①___________、②____________、④______________。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)____________________。 2.铁与水反应 （3） 实验装置 操作及现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色 实验结论 红热的铁能与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。 （4）湿棉花作用：________________________________________________。 16. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出B和D的化学式：B____________，D____________，F______________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：_________________________________________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：____________________________。 （4）G溶液中金属阳离子检验操作：____________________________________________。 三计算。(写出计算过程) 17. 实验室用8.7g MnO2与足量浓盐酸加热反应，计算过程写出来： （1）消耗MnO2的物质的量为__________？ （2）标准状况下，11.2 L N2的分子个数为__________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $