10.2常见的酸和碱第1课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦酸的物理性质、浓硫酸特性、稀释及用途，通过“酸”的起源故事和酸糖、白醋、柠檬图片导入，结合实验观察浓盐酸与硫酸的颜色、状态、气味，对比其挥发性、吸水性等性质，搭建从生活实例到实验探究再到性质应用的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过实验10 - 4观察性质、10 - 5演示腐蚀性、10 - 6规范稀释操作，培养科学探究与实践能力，利用对比表格分析敞口放置变化，发展科学思维，联系洁厕灵、蓄电池等用途体现性质决定用途的化学观念。结构化小结帮助学生系统梳理，学生能提升探究与应用能力，教师可高效开展教学。

课题二 常见的酸和碱 第1课时 酸的物理性质和用途、浓硫酸的特性 1 新课引入 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 酸糖 2 二、酸的物理性质 3 二、酸的物理性质 无色液体 出现白雾 无 刺激性气味 无 浓 浓 溶质 挥发性 盐酸是HCl气体的水溶液。 白雾是挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸液滴。 不能用浓盐酸制取CO2，会导致CO2不纯，混有HCl 4 二、酸的物理性质 浓盐酸有挥发性要密封保存，浓硫酸为什么也要密封保存？ 浓硫酸具有吸水性 作气体干燥剂，不可干燥碱气体NH3 物理性质 5 二、酸的物理性质 浓硫酸作干燥剂，那气体该如何进出？ H2 H2、H2O 长进短出 浓硫酸具有吸水性 作气体干燥剂，可干燥酸性或中性气体，如CO2、HCl、H2 6 二、酸的物理性质 【小组讨论】敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 7 三、浓硫酸的腐蚀性 纸张变黑 木棍变黑 纱布变黑 8 三、浓硫酸的腐蚀性 炭化现象 --化学变化 化学性质 也叫脱水性 若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，怎么办？ 9 四、浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水放热 酸入水 沿杯壁 慢慢倒 不断搅 四、浓硫酸的稀释 散热 五、酸的用途 五、酸的用途 课题 2 常见的酸和碱 第1课时 小结 1、酸的物理性质 浓盐酸--挥发性 浓硫酸--吸水性 2、浓硫酸的腐蚀性 3、浓硫酸的稀释 4、酸的用途 导学案 15 三、浓硫酸的腐蚀性 吸水性:物理性质，可以吸收游离的水分子，例如空气中的水蒸气等。如浓硫酸可以干燥气体，就是利用其吸收气体中混有的水蒸气。 脱水性:化学性质，主要作用于含氢、氧元素的有机物，如蔗糖等。这些有机物中的氢、氧元素并非以水分子的形式存在，但浓硫酸能将它们按水的组成比例脱去。 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 16 $