10.2 第1课时 几种常见的酸（习题课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦常见酸（盐酸、硫酸）的性质、用途及安全操作，从生活中的酸（如食醋、胃液）导入，衔接物质性质的前序知识，搭建“性质-用途-安全”的学习支架，帮助学生构建化学观念。 其亮点在于通过“核心提炼”梳理关键性质，分层训练（知识分点练、综合应用练、拓展探究练）结合实验分析（如稀释浓硫酸操作），培养科学思维与探究能力，强调安全操作（如浓硫酸沾到皮肤的处理）渗透科学态度，助力学生提升实践能力，为教师提供分层教学资源。

初中化学 九年级下册（RJ版） 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第1课时　几种常见的酸 目录 CONTENTS 核心提炼 A 知识分点练 B 综合应用练 C 拓展探究练 1. 盐酸是 色液体，有 气味。浓盐酸具有 ⁠ 性，敞口放置会在瓶口形成白雾。盐酸常用于金属表 面 、制造药物等，人体 中含有盐酸，可帮助 消化。 2. 浓硫酸有强烈的 性，能使纸张、木材等“脱 水”变黑。 无　 刺激性　 挥 发　 除锈　 胃液　 腐蚀　 返回目录 上一页 下一页 3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上质量分数为3％～5％的 溶液。 4. 浓硫酸具有 性，常用作某些气体的干燥剂。 5. 稀释浓硫酸时，应将 沿容器内壁慢慢注入 ⁠ 中，并用 不断搅拌。 碳酸氢钠　 吸水　 浓硫酸　 水　 玻璃棒　 返回目录 上一页 下一页 知识点1　常见的酸 1. 下列关于盐酸和硫酸的叙述正确的是（　A　） A. 人体胃液中含有盐酸 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 打开浓硫酸瓶塞，瓶口出现白雾 D. 稀硫酸具有较强的吸水性 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 2. 酸在生活中广泛存在，请将你所知道的酸的名称或化学式填 入下列横线上。 （1）食醋中含有 （填名称）。 （2）胃液中含有 （填化学式，下同）。 （3）瓶装汽水中含有 ⁠。 （4）铅酸蓄电池中含有硫酸，其化学式为 ⁠。 醋酸（或乙酸）　 HCl　 H2CO3　 H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 知识点2　浓硫酸的腐蚀性和稀释 阅读下列材料，完成3～4小题。 　　为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火 药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 3. 在运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是（　A　） A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃液体 D. 易于自燃的物质 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 4. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正 确的是（　C　） A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大 量水冲洗，然后再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 5. 两种稀释浓硫酸的操作如图所示，请回答下列问题。 （1）B图中加水仪器的名称是 ⁠。 （2）B图中锥形瓶内产生的现象是 ⁠。 产生这一现象的原因是 ⁠ ⁠。 分液漏斗　 液体沸腾，液滴四溅　 水的密度小于浓硫酸的，浮在浓硫酸 上面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 （3）稀释浓硫酸的正确操作是 （填字母）。 （4）A图中玻璃棒的作用是 ，B图中玻璃导管的 作用是 ⁠。 A　 搅拌散热　 平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的气体及时排出　 5. 两种稀释浓硫酸的操作如图所示，请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 知识点3　酸的用途 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　B　） A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工增雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 浓硫酸具有腐蚀性，用作干燥剂 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 7. （2025·山西中考改编）从16世纪开始，盐酸制取就进 入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。 （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对 环境的危害是 ⁠ ⁠。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和 衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 为 ⁠。 （4）盐酸是酸洗钢材表面 （填物质名 称）的重要化学品。 污染空气 腐蚀　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2􀲔　 氧化铁（或铁锈）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 （　C　） A. 两者都能用于除铁锈 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 9. 在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸 和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们组成情况的变化，下列 说法正确的是（　D　） A. 溶液的质量都减小 B. 溶质的质量都不变 C. 溶质的质量分数都增大 D. 溶质的质量分数都减小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 10. 如图所示，甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中盛放的是用石 蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ， 紫色小花会（　D　） A. 变红 B. 变蓝 C. 变白 D. 不变色 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 11. 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 （1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”） 硫酸在白纸上写的字变黑。 （2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质 不完全相同。 浓　 溶质质量分数　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 12. 化学学习小组以“酸”为主题开展了以下探究。 [活动一]浓盐酸的性质 （1）小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了如图所示的实 验。实验中观察到烧杯②中的现象是 ⁠ 。说明浓盐酸具有的物理性质是 ⁠。 溶液由红色变成无 色　 挥发性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 （2）实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤：计算、量 取、 、冷却至室温、装瓶贴标签。现配制500 g质量分 数为10％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3） mL（结果精确至0.1）。 混匀　 27.7　 [活动二]浓硫酸的稀释 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 13. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影 响，实验装置如图1所示，两个实验测得的温度随时间的变化 如图2所示。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿 润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合 理的是（　A　） A A. 紫色石蕊纸条变成红色说明浓硫酸易挥发 B. 实验2更易造成液滴飞溅 C. 0～30 s内，实验1比实验2放热慢 D. 实验1的操作是将浓硫酸注入水中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 上一页 下一页 谢谢观看 $