10.3常见的盐第4课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦盐的化学性质（酸碱性、与金属/酸/碱/盐的反应）及化肥（氮、磷、钾、复合肥），以厨房“神秘白色粉末”情境导入，围绕碳酸钠串联盐的性质探究，再过渡到化肥的种类与作用，构建生活-性质-应用的学习支架。 其亮点在于情境化设计（科学探究与实践），通过“刀与碱不反应”“醋与碱反应”等问题链培养科学思维，化肥部分结合作用对比与合理施用渗透科学态度与责任。实例丰富，如用废液处理实验巩固复分解反应，帮助学生联系生活学化学，教师可借之提升教学实效。

课题三 常见的盐 第4课时 盐的化学性质和化肥 1 新课引入 这是一包神秘的白色粉末。它来自我们厨房的橱柜，在做面食时经常用到它，能让面团变得松软多孔。但如果不小心，它也会让厨房里的醋沸腾起来，甚至有人误以为它是白糖，差点造成事故。那么它是什么？ 碳酸钠 2 一、盐的酸碱性 大部分盐呈中性，但Na2CO3、NaHCO3、K2CO3溶液呈碱性 Na2CO3为什么叫做食用碱？ 人体摄入适量的碳酸钠，能调节胃液的酸碱度，这适量的范围即可食用范围。 3 二、盐 + 金属 用食用碱做好面团，用刀切面，为什么刀和食用碱不会反应？ 因为钠比铁活泼，所以铁不会和碳酸钠反应 新盐 + 新金属 盐 + 金属== CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu （强置弱） 4 三、盐+酸 吃碱面时，有些人喜欢加醋，这醋和碳酸钠会反应？ Na2CO3 + HCl == 2 2NaCl + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3 新盐 + 新酸 盐 + 酸 == 5 四、盐 + 碱 实验室含碳酸钠的废液，能否用澄清石灰水处理？ 澄清石灰水 碳酸钠溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + HCl == 2 2NaCl + CO2↑ + H2O 新盐 + 新碱 盐 + 碱 == 用稀盐酸处理至中性，再排放 6 五、盐 + 盐 实验室含碳酸钠的废液，能否用氯化钙溶液处理？ 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 两种新盐 盐 + 盐 == Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓ + CuCl2 7 盐的化学性质有5条 （1）碳酸钠溶液呈碱性，能使________变红 （2）盐 + _________===___________ + _________ （3）盐 + _________===___________ + _________ （4）盐 + _________===___________ + _________ （5）盐 + _________===___________ 酚酞 金属 新盐 新金属 酸 新盐 新酸 碱 新盐 新碱 盐 两种新盐 盐的化学性质要考虑溶解性，有酸可不溶，无酸必可溶 置换反应 复分解 反应 8 盐的化学性质有5条 盐的化学性质要考虑溶解性，有酸可不溶，无酸必可溶 CaCO3 + HCl == 2 CaCl2 + CO2↑ + H2O 难溶 稀盐酸 CaCO3 + BaCl2 ？ 9 化肥 植物生长所需要的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，但植物最需要补充的是_________ 植物通过光合作用等，从空气中的CO2和H2O获得C、H、O Ca、Mg在土壤中获得 N、P、K 化肥 有氮 缺 氮 氨水NH3·H2O 化肥 有磷 无磷 化肥 化肥 化肥 $