10.2常见的酸和碱第2课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应）及相似原因，通过复习常见酸的名称、组成、性质小结导入，搭建前后知识联系的学习支架。 亮点是以实验探究为核心，融合科学探究与实践、科学思维。通过点滴板实验、金属及金属氧化物与酸反应等探究，引导学生分析现象总结规律，导电性实验从微观H⁺解释性质相似，培养宏微结合思维，助力学生构建知识体系，方便教师教学。

课题二 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质及其相似原因 1 复习引入 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 小结 从名称上看，读作_____ 从组成上看都含有____元素 从性质上看溶液都呈____性 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 某酸 读作某酸某一定不是酸 氢 酸 2 二、酸的化学性质 酸有什么共同的化学性质呢？（共性） 问题与预测： （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸和稀硫酸使石蕊和酚酞分别呈什么颜色？ （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 3 二、酸的化学性质 结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色 探究一、酸和指示剂反应 红色 无色 红色 无色 点滴板的优点： 节约药品 4 二、酸的化学性质 探究二、酸和活泼金属反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 ↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ Mg +H2SO4= MgSO4 +H2 ↑ Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 5 二、酸的化学性质 Mg+2HCl = MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 ↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 ↑ Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 探究二、酸和活泼金属反应 ☆酸+活泼金属 =____________（反应条件：位于____的金属） 金属离子与酸根离子构成的化合物 氢前 盐 + 氢气 书75页 盐： 生成物有什么共同之处？ 6 二、酸的化学性质 探究三、酸和金属氧化物反应 铁锈消失，溶液变黄色 +3价的铁离子，溶液为黄色 7 二、酸的化学性质 探究三、酸和金属氧化物反应 6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 水 盐 + 酸 + 金属氧化物 = （1）生成物有什么共同之处？ （2）反应前后，元素的化合价是否改变？ 复分解反应的书写规律：反应物化学式的左边元素交换位置，且化合价不变 8 二、酸的化学性质 探究三、酸和金属氧化物反应 6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O 反应初期是表面的铁锈发生反应 反应后期是里面的铁发生反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 不能，因为表面的铁锈除去后，里面的铁继续反应。 9 二、酸的化学性质 探究三、酸和金属氧化物反应（实验延伸） 向稀盐酸或稀硫酸中加入氧化铜粉末 实验现象：固体________，溶液变为__________ 化学方程式为___________________________ ________________________________ CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O 消失 蓝色 10 习题巩固 1、写出氧化铝分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 2、未打磨的镁条长时间浸入足量的稀盐酸中，发生的化学方程式有哪些？ 3、在一定条件下，下列反应不能通过加酸实现的是（ ） Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 +3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2O MgO＋H2SO4= MgSO4＋H2O MgO＋2HCl = MgCl2＋H2O B 11 课题 2 常见的酸和碱 第2课时 小结 酸的化学性质 1.能与指示剂反应 2.能与活泼金属反应 3.能与金属氧化物反应 三、酸具有相似化学性质的原因 导电的原因是？ 有带电荷的微粒 金属固体--电子 溶液--离子 13 三、酸具有相似化学性质的原因 ☆酸是由_____和_____________构成的 H+ 酸根离子 $