精品解析：四川省广安市育才学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

广安市育才学校高25级12月考化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. HNO3 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 3. 关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A. 将消毒液放在阴凉、避光的地方 B. 84消毒液可用于漂白 C. 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D. 可与洁厕剂混合使用 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 蔗糖溶液 6. 在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A. 红褐色沉淀 B. 白色沉淀 C. 血红色溶液 D. 血红色沉淀 7. 常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是 A. Na B. NaCl C. D. NaOH 8. 碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 焰色试验呈黄色 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+ = H2O D. 石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO 10. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 2 mol·L-1  MgCl2溶液 B. 500 mL2.5 mol·L1  NaCl溶液 C. 300 mL 5 mol·L-1  CaCl2溶液 D. 250 mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液 11. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 12. 下列可以大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原产物 B. Al在反应中被还原 C. N2是氧化剂 D. 生成3 molCO时，转移3 mol电子 14. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题，每空两分 15. Ⅰ.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物： A． B． C． D． （1）可用作红色颜料的是__________（填字母代号，下同）； （2）具有磁性的黑色晶体是__________； （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是__________； Ⅱ. （4）已知下列物质： ①熔融氧化钠②蔗糖③氢氧化钡④⑤稀盐酸⑥硫酸氢钠固体⑦铝⑧（次磷酸） 其中能导电的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________。 Ⅲ.按要求写出方程式： （5）①钠在空气中燃烧的化学方程式：_______________。 ②铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。 ③过氧化钠与水反应的化学方程式______________。 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②还原产物为__________（填离子符号）。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②该反应中，还原剂为__________（填离子符号）。 17. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 注意：该浓硫酸的物质的量浓度为。 某学生实验时，需要用到的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答： （1）配制过程中需用到玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、胶头滴管。 （2）定容时，应改用__________（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 （3）该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有__________和__________。 （4）配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为__________mL（保留1位小数）。 （5）若“定容”时，采用俯视刻度线，将导致配得的溶液中溶质的实际浓度__________（填“偏高”“偏低”）。 18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________。 （3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________。 （4）写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。 （5）实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________，图②作为最佳发生装置是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安市育才学校高25级12月考化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A错误； B．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．HNO3的水溶液可以导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭燃烧是与反应生成的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A. 将消毒液放在阴凉、避光的地方 B. 84消毒液可用于漂白 C. 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D. 可与洁厕剂混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO易与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，故消毒液放在阴凉、避光的地方，A项正确； B．NaClO具有强氧化性，故84消毒液可用于漂白，B项正确； C．NaClO溶液浓度过大对人体有害，故消毒液不是越浓越好，在使用时，要适当稀释，C项正确； D．洁厕剂中含有盐酸，二者混合使用会生成有毒的氯气，故84消毒液不可与洁厕剂混合使用，D项错误； 答案选D。 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O可通过歧化反应实现，不一定需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确； C．Zn→Zn(NO3)2的转化过程中锌元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂能实现，故C错误； D．Na2O→NaOH过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选：B。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳属于悬浊液，无丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液属于溶液，无丁达尔效应，B不符合题意； C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 6. 在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A. 红褐色沉淀 B. 白色沉淀 C. 血红色溶液 D. 血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】 氯化铁溶液中与硫氰化钾中的 发生络合反应，生成硫氰化铁，该络合物溶于水使溶液呈血红色，方程式为：。 故选C。 7. 常用于呼吸面具和潜水艇里氧气供给的物质是 A. Na B. NaCl C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常用作供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源； 故选C。 8. 碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 焰色试验呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误； B．碳酸钠易溶于水，故B错误； C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误； D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+ = H2O D. 石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，A项错误； B．碳酸钙难溶于水，不拆写为离子符号，B项错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，遗漏离子反应，C项错误； D．石灰水中通入过量的CO2，生成碳酸氢钙，离子方程式为OH- + CO2 = HCO，D项正确； 故选D。 10. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 2 mol·L-1  MgCl2溶液 B. 500 mL2.5 mol·L1  NaCl溶液 C. 300 mL 5 mol·L-1  CaCl2溶液 D. 250 mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L-1 ； B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol·L-1 ； C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为10mol·L-1 ； D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1 ； 综上所述，答案选C。 11. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 12. 下列可以大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．与反应生成和，生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，C错误； D．在溶液中呈黄色，不符合溶液无色的要求，D错误； 故选A。 13. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原产物 B. Al在反应中被还原 C. N2是氧化剂 D. 生成3 molCO时，转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂，CO为氧化产物，A错误； B．在该反应中Al元素化合价由反应前Al2O3中的+3价变为反应后AlN中的+3价，化合价不变，因此Al在反应中未被还原，也未被氧化，B错误； C．在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，AlN为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol CO，反应过程中转移6 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 14. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应方程式为：，由此分析回答； 【详解】A．对氯水进行光照，次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，下降，A错误； B．由次氯酸分解方程式可知，氧气的体积分数变大，当分解结束时，氧气体积分数不再变化，B正确； C．由次氯酸分解方程式可知生成HCl，浓度增大，当分解结束时，氯离子的浓度不再变化，C错误； D．次氯酸分解产生盐酸，盐酸是强电解质，因此电导率增大，当分解结束时，电导率不再变化， D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题，每空两分 15. Ⅰ.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物： A． B． C． D． （1）可用作红色颜料的是__________（填字母代号，下同）； （2）具有磁性的黑色晶体是__________； （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是__________； Ⅱ. （4）已知下列物质： ①熔融氧化钠②蔗糖③氢氧化钡④⑤稀盐酸⑥硫酸氢钠固体⑦铝⑧（次磷酸） 其中能导电的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________。 Ⅲ.按要求写出方程式： （5）①钠在空气中燃烧的化学方程式：_______________。 ②铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。 ③过氧化钠与水反应的化学方程式______________。 【答案】（1）B （2）D （3）A （4） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 俗称铁红，为红棕色粉末，常用作红色颜料，因此选B； 【小问2详解】 俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体，因此选D； 【小问3详解】 为白色沉淀，在空气中易被氧气氧化，反应现象为迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的，因此选A； 【小问4详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①熔融氧化钠存在自由移动的离子，⑤稀盐酸是混合物，存在自由移动的离子，⑦铝是金属单质，存在自由移动的电子，三者均可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②蔗糖、④均满足非电解质的定义；注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问5详解】 ①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件为点燃，化学方程式为：； ②铁与水蒸气在高温条件下反应，产物为四氧化三铁和氢气，反应物中水为气态，因此生成物氢气不需要标注气体符号，化学方程式为：； ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒、得失电子守恒，化学方程式为。 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②还原产物为__________（填离子符号）。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。 。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②该反应中，还原剂为__________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 纯净物 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中中元素化合价从+1价降为-1价，作氧化剂；中元素化合价从+3价升为+6价，为氧化产物，因此氧化性； ②还原产物是氧化剂被还原生成的物质，被还原得到，故还原产物为； ③单线桥法标注规则：箭头从失电子元素指向得电子元素，线上标注总转移电子数。该反应中2个共失去6个电子，被3个得到，因此箭头从指向，标注，表示为； 【小问2详解】 ①是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物； ②还原剂是反应中化合价升高的反应物，该反应中中元素化合价从+2价升为+3价，因此还原剂为。 17. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 注意：该浓硫酸的物质的量浓度为。 某学生实验时，需要用到的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答： （1）配制过程中需用到玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、__________、胶头滴管。 （2）定容时，应改用__________（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 （3）该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有__________和__________。 （4）配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为__________mL（保留1位小数）。 （5）若“定容”时，采用俯视刻度线，将导致配得的溶液中溶质的实际浓度__________（填“偏高”“偏低”）。 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2）胶头滴管 （3） ①. 搅拌 ②. 引流 （4）13.6 （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室无240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制稀硫酸，因此缺少的玻璃仪器为250 mL容量瓶； 【小问2详解】 定容操作规范为：待液面距离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切； 【小问3详解】 稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌可加速溶解、加快热量散发；将冷却后的稀硫酸转移至容量瓶时，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出导致溶质损失； 【小问4详解】 根据稀释前后溶质物质的量不变，即，稀溶液体积取250 mL（即0.25 L），代入数据得； 【小问5详解】 定容时俯视刻度线，会使实际加入的蒸馏水体积小于容量瓶标定容积，溶液体积V偏小，溶质物质的量n不变，根据，所得溶液浓度偏高。 18. 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________。 （3）若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________。 （4）写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。 （5）实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________，图②作为最佳发生装置是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除氯气中的HCl ②. 浓硫酸 （3） ①. a有色布条不褪色，b有色布条褪色 ②. 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性 （4） （5） ①. 5∶3 ②. b 【解析】 【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥；氯气经过性质探究装置后通入滴有酚酞试剂的NaOH溶液中，既能检验氯气的化学性质，又能吸收氯气防止污染空气； 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；利用装置A，二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2，该反应的离子方程式：； 【小问2详解】 根据分析，装置B的作用：除去氯气中混有的氯化氢；装置C中的试剂：浓硫酸； 【小问3详解】 若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：a干燥的有色布条不褪色，b湿润的有色布条褪色；说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性； 【小问4详解】 D中氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 反应中部分HCl元素化合价没有变化，HCl表现还原性和酸性，被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为10：6=5：3；该反应为固体+液体不加热制取气体，故最佳发生装置是b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $