精品解析：安徽省六安市舒城晓天中学2025-2026学年高一上学期12月质量检测 化学试题

晓天中学2025年秋学期第三次质量检测 高一化学 命题范围：必修一：第一章至第三章 可能用到的原子量： C12 H1 O16 Na23 Cl35.5 N14 S32 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023个 C. 0.5 mol H2O中所含H原子数约为6.02×1023个 D. 2摩尔氯含有1.204×1024个氯分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是表示物质中所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确； B．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，而不是准确值，B不正确； C．0.5 mol H2O中所含H原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，约为6.02×1023个，C正确； D．“2摩尔氯”的描述不准确，是表示氯分子还是氯原子，没有交代清楚，D不正确； 故选C。 2. 比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A. 质量相同 B. 分子总数相同 C. 原子总数不同 D. 氧原子总数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.1mol氧气的质量为1molx32g/mol=32g,1mol一氧化碳的质量为1molx28g/mol=28g ,质量不同,故A错误； B.1mol氧气和1mol一氧化碳所含的分子数都为NA个,故B正确； C.1mol氧气和1mol一氧化碳的分子数相同且氧气分子和一氧化碳分子都为双原子分子 ,所含的原子数都为2NA个,故C错误； D.1mol氧气中含有的氧原子数为2NA,1mol一氧化碳中含有的氧原子数为NA,氧原子总数不同,故D错误； 答案选B。 3. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量浓度：mol•L-1 B. 摩尔质量：g•mol-1 C. 阿伏伽德罗常数：mol-1 D. 气体摩尔体积：mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度指单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，单位是mol•L-1，故A正确； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol-1，故B正确； C．阿伏加德罗常数指1mol任何微粒含有的微粒数，单位为mol-1，故C正确； D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L/mol，故D错误。 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 的质量是 B. 的摩尔质量是 C. 的气体摩尔体积是 D. 的质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2的摩尔质量为 32g/mol，的质量是32g，A错误； B．的式量为58.5，摩尔质量是，B正确； C．在标准状况下的气体摩尔体积是，C错误； D．的质量是98g，单位错误，D错误； 答案选B。 5. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意； B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 6. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 7. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是 A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2 C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律，密度之比等于相对分子质量之比。各混合气体中，无论以何比例混合，其密度都不变，说明混合物中各组成的相对分子质量相等。 【详解】A．二者的相对分子质量不相等，分别是16和28，选项A错误； B．二者的相对分子质量不相等，分别是42和44，选项B错误； C．二者的相对分子质量不相等，分别是30和28，选项C错误； D．二者的相对分子质量相等，均是28，选项D正确； 答案选D。 9. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 10. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故合理选项是A。 11. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意； B．1mol有4mol H原子，1mol由和组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数，B符合题意； C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意； D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意； 答案选B。 12. 同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是 A. 体积之比为7∶11 B. 密度之比为7∶11 C. 物质的量之比为7∶11 D. 分子数之比为7∶11 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。 【详解】A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，A错误； B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，B正确； C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，C错误； D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，D错误； 答案选B。 13. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答。 【详解】由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜，因此铁的还原性大于铜。则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键。 14. 下列溶液中浓度最大的是 A. 5mL的NaCl溶液 B. 3mL的溶液 C. 1mL的溶液 D. 2mL的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．5mL的NaCl溶液浓度为； B．3mL的溶液没有； C．1mL的溶液浓度为0.3mol/L； D．2mL的溶液浓度为0.15mol/L； 故浓度最大的为C，故选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 往溶液加入足量锌粉： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： D. 小苏打溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式产物不符合客观事实，正确的离子方程式为：，故A错误； B．往溶液加入足量锌粉，铁完全被置换，离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．小苏打为，用小苏打与溶液混合，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 16. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是将液态H2O加热转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应生成氢气和四氧化三铁，C装置干燥氢气，D装置收集氢气； 【详解】A．装置A是将液态H2O加热转化为气态，为实验提供持续不断的水蒸气，A正确； B．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰，因生成的H2中含有较多的水蒸气，碱石灰不与H2反应，可以干燥H2，B正确； C．氢气具有可燃性，去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃，不纯的H2导入肥皂液在空气中点燃会出现爆鸣现象，C正确； D．铁与H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，此反应中铁单质部分被氧化成+3价、部分被氧化为+2价，D错误； 故选D。 二、填空题(共52分) 17. 按要求完成下列各小题： （1）写出下列物质的化学式或名称：次氯酸___________，___________。 （2）覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________。 （3）写出与水反应的化学方程式___________。 （4）与盐酸反应的离子方程式___________。 （5）①稀盐酸 ②固体 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化氯 （2） （3） （4） （5）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 次氯酸的化学式为：，的名称为：二氧化氯； 【小问2详解】 覆铜板腐蚀液为氯化铁溶液，主要成分的化学式为：； 【小问3详解】 与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ③在熔融状态下能导电，是电解质； ④在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑤在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑥在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑦溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。 根据以上分析，④⑥属于非电解质。 18. 是一种白色固体，难溶于水，在潮湿空气中容易变质，温度高于时分解，可用于制备补铁剂。下图是制备的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）检测进入沉淀池的溶液是否变质是确保产品纯度的一个重要环节，检测溶液是否变质的操作为__________。 （2）沉淀池中发生的离子方程式为__________。 （3）操作Ⅰ的实验操作方法为__________。 （4）操作Ⅱ为产品的洗涤、干燥。在实际生产过程中，固体产品要先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗。选用无氧水洗涤的原因是__________。 （5）若将在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，在空气加热的反应方程式__________。 【答案】（1）取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN，若出现血红色，则说明溶液变质，若无现象，则没有变质。 （2） （3）过滤 （4）防止被氧化 （5） 【解析】 【分析】溶液在沉淀池中与过量的反应生成沉淀，过滤得到碳酸亚铁固体，先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗、干燥得到固体，据此分析解答。 【小问1详解】 溶液若变质，溶液中会出现，因此检验溶液是否变质，可通过检验是否存在的方法来检验，故答案为取少量溶液于一支试管中，滴加KSCN，若出现血红色，则说明溶液变质，若无现象，则没有变质。 【小问2详解】 沉淀池生成沉淀，根据反应物和反应，可得反应的离子方程式。 【小问3详解】 操作Ⅰ后得到固体和滤液，可知操作Ⅰ为过滤。 【小问4详解】 具有还原性，很容易氧气氧化，因此洗涤时要用无氧水洗涤，防止被氧化。 【小问5详解】 在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，可知生成，其过程发生了氧化还原反应，有氧气参与，故反应的化学方程式是。 19. 某工厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制绿矾晶体()，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）的名称是___________，上图“操作”是指一个实验基本操作，其名称为___________。 （2）“浸取”步骤中，、和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：、___________。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则的化学式是___________。 ②若试剂是，转化原理为。化工生产中②比①好，其原因是___________。 （5）从溶液得到的方法是___________。 【答案】（1） ①. 七水硫酸亚铁晶体 ②. 过滤 （2） （3）增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎 （4） ①. H2O ②. 铁消耗掉过量的稀硫酸，同时生成硫酸亚铁利于提高物质利用率 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 【解析】 【分析】烧渣酸浸得到硫酸铁、硫酸亚铁，过滤除去不溶二氧化硅，滤液加入还原剂将铁离子还原为亚铁离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到绿矾； 【小问1详解】 的名称是七水硫酸亚铁晶体；上图“操作”为分离固液的操作，是过滤； 【小问2详解】 和稀硫酸生成硫酸铁和水，； 【小问3详解】 可采用的步骤可从反应物的浓度、反应温度和反应物间接触面积来考虑。具体为增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子个数不改变，可推知 Y应为H2O； ②酸的化学性质之一就是和活泼金属反应，在酸浸过程中稀硫酸过量，因此再加入还原剂铁时，会导致过量的稀硫酸被反应掉生成硫酸亚铁，所以工生产中②比①好，其原因是：铁消耗掉过量的稀硫酸，同时生成硫酸亚铁利于提高物质利用率。 【小问5详解】 从溶液得到的方法蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 20. 某同学进行实验时需要溶液左右。 （1）写出的电离方程式：___________。 （2）实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 （4）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. （3）ac （4）④①③⑤⑥② 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中(或熔融态)完全电离，其电离方程式为：； 【小问2详解】 ①因为容量瓶只有指定的规格，因此配制的溶液需要用容量瓶；②若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为：×10-3××286g/mol=7.15g≈（托盘天平精确度为0.1g）；故答案分别为：容量瓶；； 【小问3详解】 a．容量瓶使用前需检查是否漏水，a正确； b．容量瓶不可加热，b错误； c．定容时，仰视刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低，c正确； d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，用托盘天平称重时，称取的晶体中含量偏高，溶质的质量偏高，所得溶液浓度偏高，d错误， 故选ac； 【小问4详解】 配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（量取）（操作④）→溶解（稀释）（操作①）→冷却→转移（操作③）→蒸馏水洗涤（操作⑤）→定容（操作⑥）→摇匀（操作②）→装瓶贴签等，故答案为：④①③⑤⑥②。 【点睛】配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晓天中学2025年秋学期第三次质量检测 高一化学 命题范围：必修一：第一章至第三章 可能用到的原子量： C12 H1 O16 Na23 Cl35.5 N14 S32 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023个 C. 0.5 mol H2O中所含H原子数约为6.02×1023个 D. 2摩尔氯含有1.204×1024个氯分子 2. 比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A. 质量相同 B. 分子总数相同 C. 原子总数不同 D. 氧原子总数相同 3. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量浓度：mol•L-1 B. 摩尔质量：g•mol-1 C. 阿伏伽德罗常数：mol-1 D. 气体摩尔体积：mol•L-1 4. 下列说法正确的是 A. 的质量是 B. 的摩尔质量是 C. 的气体摩尔体积是 D. 的质量是 5. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、、Cl- B. K＋、Ag＋、、Cl- C. Ba2＋、Na＋、Cl-、 D. Na＋、Cu2＋、、Cl- 6. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 7. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 8. 下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是 A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2 C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4 9. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 10. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 11. 有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 12. 同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是 A. 体积之比为7∶11 B. 密度之比为7∶11 C. 物质的量之比为7∶11 D. 分子数之比为7∶11 13. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 14. 下列溶液中浓度最大的是 A. 5mL的NaCl溶液 B. 3mL的溶液 C. 1mL的溶液 D. 2mL的溶液 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 往溶液加入足量锌粉： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： D. 小苏打溶液与溶液混合： 16. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 二、填空题(共52分) 17. 按要求完成下列各小题： （1）写出下列物质的化学式或名称：次氯酸___________，___________。 （2）覆铜板腐蚀液主要成分的化学式___________。 （3）写出与水反应的化学方程式___________。 （4）与盐酸反应的离子方程式___________。 （5）①稀盐酸 ②固体 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 18. 是一种白色固体，难溶于水，在潮湿空气中容易变质，温度高于时分解，可用于制备补铁剂。下图是制备的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）检测进入沉淀池的溶液是否变质是确保产品纯度的一个重要环节，检测溶液是否变质的操作为__________。 （2）沉淀池中发生的离子方程式为__________。 （3）操作Ⅰ的实验操作方法为__________。 （4）操作Ⅱ为产品的洗涤、干燥。在实际生产过程中，固体产品要先用无氧水洗涤，再用无水乙醇冲洗。选用无氧水洗涤的原因是__________。 （5）若将在空气中加热（高于），会得到一种暗红色固体，在空气加热的反应方程式__________。 19. 某工厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制绿矾晶体()，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）的名称是___________，上图“操作”是指一个实验基本操作，其名称为___________。 （2）“浸取”步骤中，、和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：、___________。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则的化学式是___________。 ②若试剂是，转化原理为。化工生产中②比①好，其原因是___________。 （5）从溶液得到的方法是___________。 20. 某同学进行实验时需要溶液左右。 （1）写出的电离方程式：___________。 （2）实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 （4）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $