精品解析：安徽省合肥市第四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级12月学情调研 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Mn：55 Ba：137 一、选择题(本小题共有14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 【答案】D 【解析】 【详解】A．清晨密林中的空气属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，光线透过树叶缝隙可观察到该现象，A正确； B．不同金属元素的焰色反应呈现不同特征颜色，节日燃放的烟花的色彩就是焰色反应的应用，B正确； C．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质（如氧气）反应，避免食品被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，C正确； D．制作豆腐时添加石膏，是利用作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与的难溶性无关，D错误； 故选D。 2. 分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 胶体 B 烧碱 漂白粉 水 C 浓硫酸 BaO D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应除生成盐和水外，还生成，是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱，浓硫酸是硫酸和水的混合物，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是盐属于电解质，各项分类均正确，C正确； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 熔融的电离方程式：(熔融) C. NaCl固体溶于水形成的水合阳离子： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、、，电离方程式书写正确，A正确； B．熔融电离生成和，正确电离方程式为，选项给出的是电解熔融氯化镁的反应方程式，B错误； C．溶于水形成的水合阳离子为，带正电，水分子中带部分负电，应是朝向，图示为带部分正电的朝向中心阳离子，不符合实际，C错误； D．的核电荷数为17，图示中核电荷数为18，与的结构不符，D错误； 故选A。 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 () A. 的摩尔质量为216 B. 与石墨都是碳的同素异形体 C. 质量相等的CO和在同温同压下所占的体积相同 D. 转化为过程中碳元素被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，该选项未标注单位，A错误； B．与石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．同温同压下气体体积与物质的量成正比，和的摩尔质量不同，等质量的二者物质的量不相等，所占体积不相同，C错误； D．转化为的反应为，中碳平均化合价为，生成的中碳为0价（化合价降低，被还原），仅少量碳转化为中+2价的碳，不能说明碳元素被氧化，D错误； 故选B。 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．、、、之间相互不发生反应，且澄清透明的溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确； C．与铁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中，会与反应生成和，且与结合生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，A错误； B．用NaHCO3治疗胃酸过多，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。已知：和NaOH会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A. 生成时消耗分子的数目为 B. 常温下，溶液中含的数目为 C. 每生成时转移电子的数目为 D. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明生成的处于标准状况，无法计算其物质的量，故不能确定消耗的分子数目，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．由反应方程式可知，生成时转移电子，因此生成时转移电子物质的量为，数目不为，C错误； D．和均由原子构成，混合气体中原子的物质的量为，故原子总数为，D正确； 故选D。 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 9. 合理的实验设计是实验成功的关键。下图实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证与水反应放热 B．向容量瓶中转移溶液 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．验证干燥的是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，温度达到脱脂棉着火点，且反应生成助燃的，若脱脂棉燃烧即可证明反应放热，A正确； B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免刻度线上方残留液体导致定容体积偏大，图中玻璃棒位置错误，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，淀粉和均可透过滤纸，无法用过滤法分离，应选用渗析法除杂，C错误； D．鲜花本身含有水分，干燥的会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，无法验证干燥是否具有漂白性，应使用干燥的有色布条进行实验，D错误； 故选A。 10. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠遇水生成结晶水合物，该过程放热，导致温度升高，现象和结论均正确，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与CuSO4生成蓝色沉淀，而非直接置换出红色，现象和结论均错误，B错误； C．焰色反应显黄色只能说明溶液含，但溶液可能是钠盐或其他含钠的混合物（如溶液），结论不严谨，C错误； D．在中燃烧生成，现象应为苍白色火焰和白雾（液体小颗粒），而非白烟（固体颗粒），现象描述错误，D错误； 故答案选A。 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 【答案】D 【解析】 【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生+H+=，再发生+H+ =CO2↑+H2O；从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol(M点)，加入1mol HCl后NaHCO3变为3mol(N点)，说明Na2CO3物质的量为1mol(生成1mol)，即a=1，原NaHCO3为2mol，即b=2，所以a：b=1：2，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，由实验1可得出：a：b=1:2，A正确； B．由分析可知，原天然碱中含有1molNa2CO3、2molNaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积5L，溶液中钠离子的浓度为=0.8mol/L，B正确； C．实验2中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故其离子方程式为，C正确； D．实验3中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，由于Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，故氯水颜色褪去，则有，D错误； 故答案为：D。 14. 金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则发生氧化反应 B. 反应①属于置换反应，溶液M的溶质为 C. 溶液M转化为溶液N的反应可能为： D. 常见的试剂b可能是KSCN溶液或溶液 【答案】A 【解析】 【分析】金属Cu在稀硫酸和试剂a的共同作用下反应生成硫酸铜溶液；随后硫酸铜溶液与过量的金属单质b发生工业炼铜的反应①，置换得到金属Cu，同时得到溶液M；溶液M在稀硫酸和试剂a的作用下转化为溶液N；最终向溶液N中加入试剂b后得到血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，由此反推可知过量金属单质b为Fe，溶液M为FeSO4溶液。 【详解】A．若试剂a为，Cu在稀硫酸和的作用下生成CuSO4，反应为，反应中中元素化合价从-1降低为-2，得电子发生还原反应，A错误； B．反应①是，属于置换反应，溶液M的溶质为，B正确； C．溶液M中在酸性条件下被氧化为，所给离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．溶液N含，遇会生成血红色络合物，试剂b可以是溶液或溶液，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题共58分) 15. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具，如图为铁元素的“价-类”二维图： 据图回答下列问题： （1）c的化学式是________。 （2）d→e转化的实验现象是____________________，方程式为____________________________________。 （3）f所表示的物质之一为草酸亚铁晶体()，兴趣小组同学通过查阅资料得知，一定温度下，草酸亚铁能够分解生成几种物质，残留物为黑色固体，设计如下方案进行实验探究： 【猜想假设】黑色固体可能是C、铁粉、________、的一种或多种。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸 固体全部溶解，无气泡产生 黑色固体是b．________ ②取①中溶液少许于另一支试管中，加入a．________溶液 溶液不变色 （4）小组同学通过深入探究得出反应生成的气体中含有CO和，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】a为单质，b为+2价氧化物，c为+3价氧化物，d为+2价氢氧化物，e为+3价氢氧化物，f为亚铁盐，g为铁盐。 【小问1详解】 由二维图可知，c属于氧化物，且铁元素的化合价为+3价，故c为氧化铁，其化学式为。 【小问2详解】 根据二维图，d为，e为。d转化为e是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，该过程的实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁的常见氧化物中，和均为黑色固体，故猜想中缺少的黑色固体为。实验操作① 加入足量稀盐酸，固体全部溶解且无气泡产生，说明固体中不含不溶于酸的，也不含能与酸反应产生氢气的铁粉；实验操作 ② 取①中溶液加入a溶液，溶液不变色，说明溶液中不含，即原固体中不含（因为溶于酸会生成）。检验常用的特征试剂是溶液，故a为溶液； 综合上述现象可知，该黑色固体只能是。 【小问4详解】 根据第（3）问的探究结果，草酸亚铁晶体受热分解生成了黑色固体，结合题干已知生成的气体中含有和，同时晶体中的结晶水会逸出。根据质量守恒定律和氧化还原反应规律，反应的化学方程式为：。 16. 今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 （2）由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 （3）实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 （4）由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A. 一定存在 B. 100 mL溶液中含 C. 和可能存在 D. 可能存在，一定不存在 （5）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） （4）ABD （5）取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明是无色水溶液，在溶液中显蓝色，在溶液中显黄色，二者均为有色离子，无需实验就能直接判断不存在。 【小问2详解】 实验③中加​得到的沉淀经盐酸洗涤后，部分不溶解：不溶于盐酸的2.33g沉淀是，说明原溶液含；剩余的沉淀可溶于盐酸，是​，说明原溶液含。 【小问3详解】 BaSO4​不与盐酸反应，只有和盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 实验②中得到的物质的量为，即为0.04 mol，带0.04 mol正电荷； 的物质的量为，​的物质的量为，阴离子总负电荷为。 A. 根据电荷守恒，阴离子总负电荷（0.06 mol）大于的正电荷（0.04 mol），溶液必须有阳离子平衡电荷，因此一定存在，A正确； B. 由上述计算可知100mL溶液中为0.02 mol，B正确； C. 与、会生成沉淀，与也不能大量共存，因此二者一定不存在，C错误； D. 实验①加生成的沉淀可以是​、​，不一定是，因此可能存在；与​不共存，一定不存在，D正确； 故选ABD。 【小问5详解】 、​也能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此需要先用稀硝酸酸化，再加除去​和​后，再检验。 17. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为________________________________________，该流程中可循环利用的物质是____________。 （2）过碳酸钠()在使用时必须戴手套的原因____________________________。 （3）过碳酸钠()具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_________。 A. B. C. D. 稀硫酸 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠()中的含量，其反应原理为：，回答下列问题： ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为________g。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：____________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品8.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.0 mL，该过碳酸钠样品中的质量分数为____________(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2） 过碳酸钠溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀皮肤 （3）B （4） ①. ②. 容量瓶 ③. 偏高 ④. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气、后通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体热解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环用于制备碳酸氢钠的过程，将碳酸钠固体溶于H2O2中，结晶得到过碳酸钠()，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知，碳酸氢钠热解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：；产生的二氧化碳可以循环用于制备碳酸氢钠的过程，因此该流程中可循环利用的物质是； 【小问2详解】 过碳酸钠具有和的双重性质，即过碳酸钠溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀皮肤。因此过碳酸钠()在使用时必须戴手套； 【小问3详解】 A．是分解的催化剂，会催化分解，导致过碳酸钠失效，A不符合题意； B．和、均不发生反应，不会使过碳酸钠失效，B符合题意； C．具有还原性，能和具有氧化性的发生氧化还原反应，导致过碳酸钠失效，C不符合题意； D．稀硫酸会和反应而消耗碳酸钠，导致过碳酸钠失效，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 ①a．配制溶液，需要的的物质的量为 ，其质量为 ； b．配制溶液，则配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶； c．定容时俯视刻度线，会导致所加溶剂偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ②消耗的的物质的量为 ，根据与的反应式()，参与反应的的物质的量为 ，其质量为 ，则该过碳酸钠样品中的质量分数为。 18. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备收集少量(夹持装置已略去)。 资料：①“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。 ②常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （1）①利用、NaCl在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：____________________________________。 ②装置中，冰水浴的作用是____________________________________。 ③氢氧化钠溶液的作用：____________________________________。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_________，原因是_______________________________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入一定浓度的84消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因___________________________(用离子方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是________________。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是________________________。 【答案】（1） ①. ②. 使冷凝液化，便于收集 ③. 吸收尾气（如等），防止污染环境 ④. 稳定剂Ⅱ ⑤. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的最低浓度 （2） ①. 控制变量，保证两支试管中溶液总体积相等，作对比实验 ②. ③. ④. 温度升高，受热易分解，导致其浓度下降，氧化性减弱 【解析】 【分析】本实验装置用于制备、收集少量，圆底烧瓶内、在浓盐酸酸性条件下发生反应生成与，混合气体通入冰水浴装置，利用在液化的性质，将冷凝液化完成收集，未被冷凝的尾气通入溶液吸收处理，避免有毒气体污染空气；另外设置两组实验探究84消毒液的性质与使用条件，实验1通过对比，研究酸性对84消毒液漂白能力的影响，实验2借助ORP数值，探究温度对消毒液氧化性的影响，同时结合图像对比两种稳定剂释放的特点，选出适合水果保鲜的稳定剂。 【小问1详解】 ①与在酸性条件下发生归中反应，中从价降到中的价，从价升高到中价，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平离子方程式：； ②题目给出资料在时液化成红棕色液体，冰水浴温度低于，可以将气态冷凝为液态，从而实现的液化收集； ③反应生成的、均是有毒气体，不能直接排放，溶液可以吸收、多余的等尾气，防止有毒气体逸出污染环境； ④水果保鲜需要长时间维持最低有效浓度，观察图像，稳定剂Ⅰ释放迅速，浓度快速冲高后快速下降，维持有效浓度时间很短；稳定剂Ⅱ能够缓慢释放，可以较长时间维持保鲜所需的最低浓度，因此保鲜效果较好的是稳定剂Ⅱ； 【小问2详解】 ①实验1是对比实验，试管2加入稀醋酸，试管1加入水，目的是控制变量，保证两支试管内溶液总体积一致，作为空白对照，排除加入液体体积不同带来的实验干扰； ②84消毒液有效成分为，醋酸酸性强于次氯酸，发生复分解反应：；题干信息说明相同浓度下氧化性强于，生成更多，漂白能力增强，纸片褪色更快； ③ORP数值越大代表氧化性越强，观察实验2图像，条件下ORP数值最高，随时间下降幅度小，消毒液氧化性保持最好，因此84消毒液较为合适的使用温度为； ④84消毒液发挥作用的有效成分为，热稳定性差，温度升高，受热发生分解，体系中浓度降低，溶液氧化性减弱，所以时ORP值下降较快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级12月学情调研 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Mn：55 Ba：137 一、选择题(本小题共有14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 2. 分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 胶体 B 烧碱 漂白粉 水 C 浓硫酸 BaO D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 熔融的电离方程式：(熔融) C. NaCl固体溶于水形成的水合阳离子： D. 的结构示意图： 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 () A. 的摩尔质量为216 B. 与石墨都是碳的同素异形体 C. 质量相等的CO和在同温同压下所占的体积相同 D. 转化为过程中碳元素被氧化 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用NaHCO3治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。已知：和NaOH会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是 A. 生成时消耗分子的数目为 B. 常温下，溶液中含的数目为 C. 每生成时转移电子的数目为 D. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 9. 合理的实验设计是实验成功的关键。下图实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证与水反应放热 B．向容量瓶中转移溶液 实验装置 实验目的 C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D．验证干燥的是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 14. 金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是 A. 若试剂a为，则发生氧化反应 B. 反应①属于置换反应，溶液M的溶质为 C. 溶液M转化为溶液N的反应可能为： D. 常见的试剂b可能是KSCN溶液或溶液 二、非选择题(本题共4小题共58分) 15. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具，如图为铁元素的“价-类”二维图： 据图回答下列问题： （1）c的化学式是________。 （2）d→e转化的实验现象是____________________，方程式为____________________________________。 （3）f所表示的物质之一为草酸亚铁晶体()，兴趣小组同学通过查阅资料得知，一定温度下，草酸亚铁能够分解生成几种物质，残留物为黑色固体，设计如下方案进行实验探究： 【猜想假设】黑色固体可能是C、铁粉、________、的一种或多种。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸 固体全部溶解，无气泡产生 黑色固体是b．________ ②取①中溶液少许于另一支试管中，加入a．________溶液 溶液不变色 （4）小组同学通过深入探究得出反应生成的气体中含有CO和，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：__________________________________________________。 16. 今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 （2）由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 （3）实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 （4）由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A. 一定存在 B. 100 mL溶液中含 C. 和可能存在 D. 可能存在，一定不存在 （5）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 17. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为________________________________________，该流程中可循环利用的物质是____________。 （2）过碳酸钠()在使用时必须戴手套的原因____________________________。 （3）过碳酸钠()具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是_________。 A. B. C. D. 稀硫酸 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠()中的含量，其反应原理为：，回答下列问题： ①配制溶液。 a．通过计算，需称量的质量为________g。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：____________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品8.0 g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液40.0 mL，该过碳酸钠样品中的质量分数为____________(结果保留小数点后一位)。 18. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备收集少量(夹持装置已略去)。 资料：①“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。 ②常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （1）①利用、NaCl在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：____________________________________。 ②装置中，冰水浴的作用是____________________________________。 ③氢氧化钠溶液的作用：____________________________________。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_________，原因是_______________________________。 （2）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入一定浓度的84消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________________________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因___________________________(用离子方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是________________。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $