第一章 物质及其变化知识梳理 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件系统梳理了“物质及其变化”单元核心知识，涵盖物质分类、转化、分散系、电解质、离子反应及氧化还原反应，通过分类层级梳理、性质通性归纳、反应规律总结构建知识网络，体现从物质类别到性质应用的逻辑脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如设计“金属/非金属氧化物与酸/碱性氧化物关系”小组图示活动培养模型建构能力，通过Fe(OH)3胶体制备实验及物质鉴别实践提升探究能力，分层设置思考与应用问题，助力学生巩固知识，教师可精准实施复习教学。

第一章 物质及其变化 核心知识梳理 作者编号：35011 1.物质的分类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 无机化合物 有机化合物 …… 金属单质 稀有气体 作者编号：35011 氧化物的分类 CaO、Fe2O3、Na2O CO、SO3、H2O CO2、SO3、Mn2O7、SiO2 CaO、Fe2O3 CO、NO 氧 化 物 从组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从性质 【知识拓展】NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物 与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物 与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物 作者编号：35011 酸\碱性氧化物的通性（拓展内容） CaO + H2O == Ca(OH)2 CaO + 2HCl == CaCl2+ H2O CO2+CaO == CaCO3 碱性氧化物的通性 多数能与水反应生成相应的碱 都能与酸反应生成一种盐和水 能与某些酸性氧化物化合成盐 CaO 、Na2O 、 CuO 、Fe2O3 等 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2+CaO == CaCO3 酸性氧化物的通性 多数能与水反应生成相应的酸 都能与碱反应生成一种盐和水 能与某些碱性氧化物化合成盐 CO2 、SO2 、 SO3 、SiO2 、P2O5等 思考：Fe3O4是碱性氧化物吗？ 思考：预测SO2会有什么性质 作者编号：35011 【信息支持】：Mn2O7+H2O=2HMnO4 （高锰酸是一种强酸） 【思考】非金属氧化物和酸性氧化物的有什么关系？金属氧化物和碱性氧化物的有什么关系？请小组合作用图示画出它们之间的关系？ （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。 作者编号：35011 物质的“类”与通性 同一类别的物质，往往性质具有一定的相似性。分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，可以基于物质类别预测陌生物质的性质。还可以发现同类物质之间的内在联系，认识不同类别物质之间的转化关系，为物质制备、鉴别和提纯提供思路。 作者编号：35011 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 生成物 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液不变色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O NaOH+ HCl = NaCl + H2O CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1、酸的通性： 原因:所有的酸溶液中都含有H+ 盐和水 盐和氢气 盐和水 新盐和新酸 物质的“类”与通性 作者编号：35011 物质的“类”与通性 2、碱的通性： 原因:所有的碱溶液中都含有OH- 碱的主要化学性质 反应实例（以NaOH为例） 生成物 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl 盐和水 盐和水 新盐和新碱 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇酸显______。 红色 作者编号：35011 物质的“类”与通性 3、盐的通性： 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 生成物 与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 与金属反应 Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 新盐和新碱 新盐和新酸 新盐和新盐 新盐+新金属单质 作者编号：35011 【学以致用】选择化学试剂鉴别HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液。 物质的“类”与通性 作者编号：35011 2.物质的转化 作者编号：35011 3.分散系及其分类 分散系的概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系。 ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④泡沫 ⑤ 牛奶、酒精的水溶液 ⑥ 油漆、Fe(OH)3胶体 ⑦ 泡沫塑料 ⑧ 珍珠（包藏着水的碳酸钙） ⑨ 有色玻璃、合金 作者编号：35011 按分散质粒子的直径大小可以分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。 3.分散系及其分类 溶液 胶体 浊液 1nm 100nm d 根据分散质粒子直径大小 【注意】 ①单位的换算：1m = 102cm = 103 mm = 106 um = 109 nm = 1012 pm ②溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径大小不同； ③分散系都是混合物而不是纯净物； 作者编号：35011 常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液；墨水、肥皂水；Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 胶体 可根据胶体粒子的组成分类 ①粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等。 ②分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体等。 作者编号：35011 胶体 Fe(OH)3胶体的制备 原理： FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl △ 步骤： 往沸水中加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。 注意： 1、必须使用饱和FeCl3溶液，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。 4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉。 作者编号：35011 胶体 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物··· 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、··· 不带有电荷: 固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子 作者编号：35011 胶体 胶体的性质 电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂中作定向移动的现象。 通电前 通电后 作者编号：35011 胶体 胶体的性质 丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 作者编号：35011 胶体 胶体的性质 聚沉：使胶体聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫作聚沉。 胶体聚沉的方法有： ① 加酸、碱、盐； ② 加带相反电荷胶粒的胶体； ③ 加热或搅拌。 胶体聚沉的应用：明矾净水、卤水点豆腐、江河入海口处三角洲的形成 KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的目的。 作者编号：35011 胶体 鉴别胶体和溶液可以采用丁达尔效应，那如何分离胶体和溶液呢？ 已知: 滤纸的直径在100nm左右 半透膜的直径在1nm左右 胶体微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜， 而溶液中的分子和离子既能透过滤纸，也能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯, 使胶体和溶液分离 鸡蛋膜就是一种半透膜 作者编号：35011 4.电解质的电离 物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 熔融状态或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。 作者编号：35011 4.电解质的电离   电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下能发生电离 在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离 所含物 质类型 酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等 非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等 作者编号：35011 判断电解质 判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质 硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词： （1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质。 （√）：硫酸是纯净物 作者编号：35011 判断电解质 （2）或：两个条件满足其一即可； 判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） （ √ ） （×） （×） 剖析电解质定义中的关键词： 作者编号：35011 判断电解质 （3）熔融：对于各种状态的物质，熔融的含义不同 对于常温下是固体的物质（如NaCl，KNO3），熔融态就是指加热至熔化的状态； 对于常温下是液体的物质（如酒精，硫酸），熔融态是指纯液态的状态； 对于常温下是气体的物质（如HCl，NH3），熔融态是指气体液化后的形式。 剖析电解质定义中的关键词： 作者编号：35011 判断电解质 剖析电解质定义中的关键词： 判断：CO2是不是电解质？ CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。 （4）导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。 类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3 SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O 作者编号：35011 4.电解质的电离 几种“特殊电解质”在水中的电离 1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为NaHCO3= Na++HCO3- 不写为NaHCO3=Na++H++CO32- 2.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，应写为NaHSO4=Na++H++SO42- 作者编号：35011 3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH CH3COO-+H+ 4.BaSO4 BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离为Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的电离方程式，应写为BaSO4 = Ba2++SO42-。 5.H2O 在液态水中， H2O与H2O相互作用，使少量H2O可逆性地电离为H+和OH-，故 H2O的电离方程式，应写为H2O H++OH-。 6. NH3·H2O NH3·H2O是一种一元碱，但该化学式在形式上与一般的碱不同。 NH3·H2O在水中可逆性地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O NH4++OH- 。 4.电解质的电离 作者编号：35011 5.离子反应 离子反应发生的条件 ①复分解型 离子反应 生成难溶物（沉淀） 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 作者编号：35011 5.离子反应 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 离子反应常见物质的拆分原则 作者编号：35011 微提醒 浓H2SO4不拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O 微溶物 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 作者编号：35011 6.氧化还原反应 +11 2 8 1 Na +17 7 8 2 Cl Na+ Cl- 失e- 得e- 0 0 +11 2 8 Na+ +1 +17 8 8 2 Cl- -1 电子得失 +17 7 8 2 Cl H +1 1 H Cl +1 -1 共用电子对 偏向氯，偏离氢 作者编号：35011 6.氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 失去电子或共用电子对偏离 得到电子或共用电子对偏向 化合价升高 被氧化 氧化反应 化合价降低 被还原 还原反应 氧化还原反应的本质 电子转移 升失氧 降的还 作者编号：35011 氧化还原反应与四大基本反应关系 （1）化合反应： 有单质参加的是氧化还原反应。 （2）分解反应： 有单质生成的是氧化还原反应。 （3）置换反应： 全部是氧化还原反应。 （4）复分解反应： 都不是氧化还原反应。 6.氧化还原反应 作者编号：35011 6.氧化还原反应 氧化还原反应电子转移的表示方法 1.单线桥法 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 不同元素 作者编号：35011 6.氧化还原反应 氧化还原反应电子转移的表示方法 2.双线桥法 ①标变价：标出变价元素的化合价 ②连双线：箭头从反应物指向生成物的同一种元素 ③注得失：写出“失去”、“得到”及相应的电子数 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×e-,化合价升高,被氧化 得到2×e-,化合价降低,被还原 价态变化原子个数 ×每个原子得失电子数 作者编号：35011 7.氧化剂和还原剂 常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、S H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl-     作者编号：35011 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 7.氧化剂和还原剂 作者编号：35011 氧化性、还原性强弱的比较 1.方程式法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 作者编号：35011 氧化性、还原性强弱的比较 2. 根据反应条件 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强 氧化性：F2 ＞ Cl2 F2+H2 2HF 暗处 Cl2+H2 2HCl 光照 作者编号：35011 氧化性、还原性强弱的比较 3.根据变价元素被氧化（被还原）的程度 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 氧化性：Cl2 ＞ S 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，对应的氧化产物或还原产物价态越高或越低，对应物质的氧化性或还原性越强 作者编号：35011 氧化性、还原性强弱的比较 4.根据元素的活动性顺序比较 金属元素活动性顺序表 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 易失不易得 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 作者编号：35011 氧化性、还原性强弱的比较 非金属元素活动性顺序表 易得不易失 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 4.根据元素的活动性顺序比较 作者编号：35011 【例题】已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 氧化性、还原性强弱的比较 作者编号：35011 $