第五单元 化学反应的定量关系（复习课件）化学新教材人教版五四学制八年级全一册

该初中化学单元复习课件系统梳理了质量守恒定律、化学方程式书写及计算三大核心内容，通过单元脉络图将质量守恒定律的实验验证、实质与应用，化学方程式的概念、书写步骤，以及计算依据与步骤等子知识点串联，构建完整的定量关系知识网络。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，如通过铜粉加热等实验对比分析质量守恒条件，结合最小公倍数法等配平技巧培养模型建构能力，设计典例与变式分层练习及中考真题综合演练，帮助学生巩固定量思维，教师可精准把握复习重点提升教学效率。

单元复习 人教版五四学制八年级全一册 第五单元 化学反应的定量关系 1 1 质量守恒定律 2 如何正确书写化学方程式 3 利用化学方程式的简单计算 考点导览 2 能准确叙述质量守恒定律的内容；能从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。 能描述验证质量守恒定律的典型实验装置、现象及结论；能运用该定律解释相关实验现象和生活中的化学问题。 能说明化学方程式的定义及其所表示的意义；能正确书写和配平简单的化学方程式。 能根据化学方程式进行简单计算；能规范书写计算步骤，掌握根据化学方程式计算的解题格式。 复习目标 内容 实质 概念 步骤 依据 书写 读法 应用 实验验证 质量守恒定律 利用化学方程式的简单计算 如何正确书写 化学方程式 化学反应的 定量关系 单元脉络 质量守恒定律 01 5 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 实验内容 铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 气球的作用： 气球变瘪的原因： 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 1．铜粉加热前后质量的测定 ∆ 2Cu + O2 = 2 CuO 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。 形成密闭体系并缓冲气压； 消耗了锥形瓶内氧气， 使瓶内气体压强小于外界大气压。 ＝ 考点梳理 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 实验内容 铁和硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 2.铁和硫酸铜反应前后质量的测定 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。 ＝ 考点梳理 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 实验内容 碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 3.碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 ＞ 考点梳理 质量守恒定律 一、探究质量守恒定律 实验内容 碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 4.镁条的燃烧前后质量的测定 ＜ 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 氧化镁质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致质量变大。 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 考点梳理 质量守恒定律 净水装置 1.所有的化学反应 遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 2.有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。 方法技巧 都　 密闭容器　 改进装置 考点梳理 质量守恒定律 二、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容： 大量实验证明，参加化学反应的各物质________总和，________反应后生成的各物质的质量总和。 等于 质量 适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。 质量范围：所有参加反应的反应物质量(不包括没有反应完的部分和催化剂的质量)和所有生成物的质量。 注意事项 2.微观本质：在化学反应前后，原子的_____、______、______保持不变。 种类 数目 质量 氢气与氧气反应的微观过程 考点梳理 质量守恒定律 二、质量守恒定律 3.化学反应前后的变和不变 可能改变 改变 不变 微观 原子 数目 原子 质量 原子 种类 宏观 元素 质量 元素 种类 物质的 总质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子数目 考点梳理 下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 典例 1 D 1.抓定律适用边界：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不适用该定律。 2.区分核心概念：有无新物质生成是物理、化学变化的判断依据；质量不变不能直接等同于化学变化。 3.警惕绝对化词语：选项出现 “所有、全部、一定” 等表述，优先判断是否错误。 解题思维 例题精析 实验 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( ) A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 典例 2 C 1. 看质量分数变化：分数减小→反应物；分数增大→生成物；分数不变→可能是催化剂或不参与反应。 2.计算质量之比：密闭容器总质量不变，质量分数的变化量之比 = 参加反应的质量之比。 解题思维 例题精析 关于氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（　　） A．丙物质的化学式为NH3 B．该反应属于化合反应 C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D．该反应中元素的化合价均发生了改变 变式 1 C 变式巩固 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据： 下列有关此反应的说法正确的是（ ） A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8:1 变式 2 D 变式巩固 如何正确书写 化学方程式 02 17 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式 1.定义： 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.意义：   意义 以2H2 + O2 = 2H2O为例 质的方面 表明_______、______和________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的__________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为_______ 微观 各物质间反应时的___________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 考点梳理 如何正确书写化学方程式 二、化学方程式的书写 1.书写原则： 2.书写步骤： （1）必须以___________________为基础。 （2）必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 科学实验的事实 质量守恒定律 （1）根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式。 （2）根据质量守恒定律进行配平：即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 （3）标明反应条件和生成物状态：若反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”；若反应物无固体，生成物中有固体，在固体的化学式右边要注“↓”。 考点梳理 如何正确书写化学方程式 化学方程式的配平方法 1.最小公倍数法： ①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管）。②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等。 2.奇数配偶法： ①找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。②倘若是，则在奇数原子的化学式前添加“2”，然后再依此化学式为起点，配平其他元素的原子。 方法技巧 考点梳理 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于 ，下列分析不合理的是（　　） A．从反应类型看．该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 典例 1 C 1.反应类型角度：对比反应物、生成物的物质种类，判断基本反应类型。 2.微观粒子角度：方程式的化学计量数之比等于参与反应的微观粒子个数比。 3.现象与结论区分：实验现象是感官能观察到的内容，描述现象不能写出生成物的名称。 解题思维 例题精析 写出下列反应的化学方程式: （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）电解水 ； （3）高锰酸钾在加热条件下分解 。 典例 2 1. 写对化学式：准确写出反应物、生成物的化学式，不能写错物质符号。 2. 配平原子数目：依据质量守恒，保证方程式左右每种原子的个数相等。 3. 标注反应条件：区分点燃、加热（▲）、通电、高温等条件，不要混淆。 4. 标注气体 / 沉淀符号：反应物无气体，生成物的气体后面标⬆️。 解题思维 例题精析 关于下列关于 的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 变式 1 C 变式巩固 根据要求 写出下列化学方程式或化学式: （1）电解水时产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 。 （2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 。 （3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为 ，则X的化学式为 。 变式 2 Cl2  变式巩固 利用化学方程式的简单计算 03 25 物质组成的表示 一、计算依据 1.理论依据：______________。 2.基本依据： 质量守恒定律 （1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （2）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比， 这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 等于 考点梳理 物质组成的表示 二、计算步骤及注意事项 步骤 示例 注意事项 设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位 写 正确书写化学方程式  2KMnO4 ∆K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学方程式要书写正确 找 找出已知量、未知量的关系 316 32 31.6g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列 列出比例式   = 等式两边化学意义应相同 求 求解 x=3.2g 计算结果要带单位 答 简明作答 答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到大约3.2g氧气。 不可用“略”字或用省略号作答 以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例： 考点梳理 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 典例 1 【答案】（1）7:3 （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 例题精析 1.化学式计算：元素质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）的比值。 2.方程式计算格式：设未知数不带单位，写出完整化学方程式。 3.找准比例关系：相对质量要乘化学计量数，实际质量带上对应单位，列比例式求解。 4.答题格式完整：计算结束后，写出规范的答句。 解题思维 例题精析 “84”消毒液常用于环境消毒，其生产原理是： 。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 变式 1 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 变式巩固 关于 复旦大学实验室在《科学》杂志（Science）发表关于质子交换膜电解水装置（PEMWE）催化剂的最新研究成果，为绿色氢能可持续发展提供技术支撑。请利用化学方程式计算：若电解水，可制得氢气的质量为多少克？ 变式 2 【答案】解：设电解180g水，可制得氢气的质量为x x=20g 答：若电解180g水，可制得氢气的质量为20克。 变式巩固 综合演练 32 1.（2026·天津·中考真题）根据下图所示实验完成下列小题。某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 (1)下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 D 综合演练 (2)实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是( ) A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 A 综合演练 2.（2026·江苏苏州·中考真题）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( ) A. 甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B. 乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C. 生成乙和丙的分子个数比为1：1 D. 反应后氧原子个数增多 B 综合演练 3. （2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备二氧化氯的原理是 。下列说法不正确的是( ) A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为71:64 A 综合演练 4.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1:2 D 综合演练 5.（2026·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。下列说法正确的是( ) A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) D 综合演练 6.氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是多少？ 解：设理论上可以得到氢气的质量为x。 x=12t 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 综合演练 感谢观看 人教版五四学制八年级全一册 40 $