江苏淮安市2025-2026学年高二下学期期末调研测试 化学试卷

2025一2026学年度第二学期期末高二调研测试 化学试题 2026.06 考试时间75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16Na-23S-32C1-35.5Zn-65As-75 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是 A.无磁不锈钢 B.芳纶纤维 C.金刚石薄膜 D.耐温高硼玻璃 2.NCl3可做消毒剂，常用反应：NH4C1+3CL2=NCL3+4HC1制备。下列化学用语错误的是 A,NH4+中N原子杂化方式为sp3 B.CI-CI中σ键的示意图：像 C.HCI的电子式为H:: D.NC分子的空间填充模型： 3.下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 一浓盐酸 米和淡的混合液 1漠丙烷有 a 2%AgNO 溶液 溶液 碳 苯 骏性 钠： 2%氨水 丙 A,利用装置甲比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B.利用装置乙检验1-溴丙烷的消去产物 C.利用装置丙制备一定浓度的银氨溶液 D.利用装置丁验证苯和液溴发生取代反应 4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,甲烷具有可燃性，可用作气体燃料 B.苯的密度比水小，可用于萃取溴水中的B2 C.2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 D.明矾溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，可用于杀菌、消毒 5.某药物合成原料X的结构如图1所示，下列有关X的说法正确的是 A.分子中所有碳原子不可能在同一平面 B.分子中不含手性碳原子 C.一定条件下，1molX最多与3molH2加成 D.在碱性条件下水解的产物之一为CH3OH 图1 阅读下列材料，完成6~8题： 白磷(P4)可由Ca3P04)2、Si02和过量的C焙烧制得，其分子结构及晶胞如图2所示， 黑磷结构类似石墨。次磷酸(HPO2)为一元弱酸。用尿素[CO(NHZ)2]可制得三聚氣酸 NN36 和二氯异氰承酸钠C。】等消毒剂。常温下4是液体，其燃谠熟 高二化学试卷第1页共6页 为621.7kJmo'。CO(NH2h可用来处理汽车尾气中的氨氧化物，含CONH22的碱性废水 可用电解法转化为N2除去。 O表示Pg 6.下列有关说法正确的是 A.白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子 B.白磷中的P-P键之间的夹角为10928” 白磷分子 白磷晶胞 C.白磷与黑磷互为同位素 图2 D.三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 7.下列化学反应表示正确的是 A.单质白磷制取：2Ca(P02+6S10+5C墙选6CaSi03+P4+5C02t B.H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH=PO2+3H20 C.N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(1)HO2(g)=N2(g+2H2O(g)△H=621.7kmo1 D.惰性电极电解除C0NH)2的电极反应：CONH2)2-6e+8OH=N2+CO+6H2O 8.下列有关说法正确的是 A.第一电离能：I(O)>IQN) B.原子半径：N)>P) C.CONH2)2中N的化合价为-3价 D.1mol尿素（，N&-NH,)分子中含有8molo键 9.通过对有机物X进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪(Z),下列说法错误的是 OH QH OH COOH HNO3 COOH Co0旺 反应1 反应2 NOz NH X A.X的名称为2-羟基苯甲酸 B.1molY最多消耗2 molNaOH C.在盐酸中的溶解性：X>Z D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.NaCl(aq)-CO2>NaHCO3(s) △→Na2C03(S) B.Ca(CIO)2(aq)-CHsCOoH>HCIO 、 光照→02 C.CuSO(aq)NOH(Cu(OH) 葡萄糖 △ >Cu20 D.FeS2(s) 室气→S0(gH02→Hs04(aq 煅烧 高二化学试卷第2页共6页 11.碳酸二甲酯[(CHO)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学合成碳酸 二甲酯的工作原理如图3所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质)，下列说法 正确的是 A.B为直流电源正极 A直流电源☐B B.石墨1极发生的电极反应为： 2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+ CHOH、C0→ 02 (CHO)2CO C.H由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 石盘1极 质子交换膜石鼎2极 D.当石墨2极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4molH+通过 图3 12.已知Cu2+在溶液中与H20或C1等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究 铜盐溶液颜色的变化（已知绿色可由蓝、黄色调和而成）。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 滴加少量 加入足量 加水 0.1mol+L-NaCI溶液 NaCl固体 无水CuS040.1nmot-L1CaS04溶液 蓝色 底部NaC固体表面为 白色 蓝色 黄色，振荡后溶液为绿色 A.由①、②推测，Cu2+与H20生成的[Cu(H2O)4]2+呈蓝色 B.由②、③、④推测，溶液中存在：[Cu(H20)4]2+4C1÷[CuC14]2-+4H20 C.由④可知，Cu+与C结合的产物一定呈绿色 D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色 60 (T56.6列 13.钛单质及其化合物在化工生产中有广泛的应用。以Ti和TiC4 总50 I 40 (T40.00)月 为原料制备TiC过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： 脑30 I 20 1Ti(s)+TiCl(g)=2TiCl(s) △H1<0 ②TiC2(s)+TiCl4(g)=2TiCl3(g)△H2>0 900 T。1000 TC 3Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(g) △H3>0 图4 在恒容密闭容器中，投料比n(T):(TiC4)2：1,平衡反应体系中各含钛组分的物质 n(Ticl) 的量分数[例如TiC6的物质的量分数=n(所有含钛组分×I00%]随温度变化如图4所示。下 列说法正确的是 A.曲线I对应的物质为TC2 B.To℃时，TiC4的平衡转化率约为90% C.上述平衡体系中，2n(T)>2n(TiC2)+3n(TiC3)+4n(TiCl4) D.900C时，压缩容器体积会增大平衡时TiC4的物质的量 二、非选择题（本题共有4题，共61分) 14.(16分)疏酸厂排放的酸性污水中除H2SO4外，还含少量弱酸H3AsO3及As(V)的化合 物，经“中和”、“氧化”、“沉砷等步骤后可安全排放。 (1)中和。“中和时加入石灰乳调节pH至12，所得滤渣的主要成分是▲。 高二化学试卷第3页共6页 已知：As(V)的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关 系如图5所示。 1.01 HAsOa HAsO (2)氧化。“氧化”时反应终点pH=6。 0.8 0.6 ①此时溶液中c(H2AsO):c(HAsO=▲。 AsO HAsO ②加入H2O2氧化HAsO3的主要反应的离子方 程式为▲。 话0.02.2 11 2 4 60 P的8 10 12 (3)沉砷 图5 ①“沉砷”时加入0.01molL-1FeC,溶液，当体系中pH>9后，随pH增大，砷的去 除率增大的原因可能是▲。 ②如果先加FeCl3溶液，再加H2O2氧化，H2O2的用量会大幅增加，原因是▲。 (4)污水中的H3AsO3也可以通过加入适量硫化钠，将其转化为As2S3沉淀而去除，该反 应的化学方程式为▲。 (5)已知：抗坏血酸可以将As(V)还原为As(Ⅲ)。0.5%的KBH4溶液可选择性的将溶液中 的As(Ⅲ)还原为AsH3气体，而As(V)不会被还原。污水中其他杂质不参与反应。 为测定该硫酸厂排放的污水样品中As(V)的含量，采取了如下方案： ①取100mL污水样品，加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气 体，测定生成的AsH3气体的体积为336mL（已折算为标况下，下同)： ②另取100mL污水样品，向溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5% 的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH气体，测定生成AsH3气体的体积为448mL。 通过计算得到As(V)的含量为▲gL1。(写出计算过程) 15.(15分)G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： n-BuLi CH NO2 (C2H5)20 CH,ONa tolucne NO CHO NBS TNAB,O, SnCl,-2H,O NaOH CH CH,OH NO H D (1)B分子中官能团名称▲ (2)B→C的转化过程经历了BX→C的两步转化，其中X→C发生消去反应，X的结 构简式为▲。 (3)FG的反应类型为▲反应。 高二化学试卷第4页共6页 OH HQ OH (4)D与水在铑催化作用下生成Y( ),写出同时满足下列条件的Y的一种同 NO 分异构体的结构简式▲ ①碱性条件下水解后酸化，只生成Z和W两种产物，且（亿）：n(W)=2:1,Z能发生 银镜反应，W能与FCl3溶液发生显色反应。 ②分子中含有-NH2,且只有4种不同化学环境的氢原子。 NO, NH, (5)写出以 为原料制备HOOC COOH的合成路线流程图▲一（无机试剂、 OH 题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题千)。 16.(16分)锌灰（含Zn0及少量e、Cu等金属的氧化物）可用于制备硫化锌（ZnS,难 溶于水)、葡萄糖酸锌等产品。某学习小组在实验室模拟制备ZS的流程如下： ①KMnO, 稀疏酸 ②调pH=4 Zn粉 锌灰酸没」→ 除铁除铜沉锌 →ZnS 浸渣， Fe(OH)Mno, 滤渣 回答下列问题： (1)C2+的基态核外电子排布式为▲，S元素位于元素周期表▲区。 (2)“酸浸”后的溶液中，一定存在的金属阳离子有Z+、Fe3+、▲一（填离子符号）。 (3)写出除铁时步骤①中发生反应的离子方程式：▲。 (4)“除铁”时，若需检验溶液中是否有℉元素残留，应选择的试剂为▲（填序号）。 A.Cu B.KSCN溶液 C.CuSO4溶液 D.新制氯水 (5)ZS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化 如图6所示。 充电 ZnS LiZn S Li,S 9Zm2* ●Zn2*或L 图6 ①图示的LixZnyS晶胞中x:y=▲。 ②放电过程中，负极的电极反应式为▲一。 高二化学试卷第5页共6页 (6)“除铜”所得滤液净化后可用于制备葡萄糖酸锌晶体。含等物 01 质的量ZnS04与葡萄糖酸钙溶液在90℃下可制备葡萄糖酸锌 溶液；95%的乙醇有利于葡萄糖酸锌结晶，结晶率与温度的关 系如图7所示。请补充完整制备葡萄糖酸锌晶体的实验方案： 60 取100mL1molL-1葡萄糖酸钙溶液，▲，过滤，洗涤，低 温干燥得葡萄糖酸锌晶体。 30 （实验中须使用的试剂：1mo1L-1ZnS04溶液、95%的乙醇) 0 30 60 温度℃ 17.（14分)将C02转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”， 图7 还具有良好经济效益。C02催化加氢制甲醇，发生以下反应： 反应①CO2(g+3H(g）)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=x kJ.mol-1 反应②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ'mol1 (1)反应②在高温下能正向自发进行，可能原因是▲一。 (2)反应C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.2kJmo1,则x=_▲。 (3)恒压密闭容器中，按照C02)：n(H2)=1:3投料，发生反应①和②。测得平衡 时CO2的转化率、C0和CH3OH的选择性随温度的变化如图8所示 [选择性=(c0减n(CH,oH)、 n(eoj+x(Ca,0a*00%]。 HO 0-Ga-0-2m+H* 地60 +H 氧原子空位 0-Zn CH,OH -0-Ga☐-Zn *H +C0 (270,24 n -0Ga（ Zn 150200250300350400 温度/心 -0-Ga-0-Zn- +H 图8 图9 ①下列说法正确的是▲（填序号）。 A.图8中，曲线b表示CH3OH的选择性随温度的变化 B.200~350℃范围内，H2的平衡转化率始终低于C02 C.未达平衡前，改用选择性高的催化剂，有可能提高CH3OH的产率 ②图8中270-400C范围内C02平衡转化率随温度升高而增大原因是▲。 ③270℃时反应②的分压平衡常数为▲（保留2位有效数字，已知气体分压=气 体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,)。 (4)Zn-O-Ga催化CO2制甲醇，其反应历程如图9所示。Zn-O-Ga无催化活性，形成 氧原子空位后才具备催化活性，H2先在Zn-O-Ga表面解离为H*,随后参与C02的 还原过程。 已知：1.“口”表示氧原子空位，”表示微粒吸附在催化剂上： ⅱ.催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒。 ①在答题卡中补充完整M的结构式▲； ②若原料气中H2比例过低过高均会减弱催化剂活性，原因是▲。 高二化学试卷第6页共6页 准安市2025-2026学年度第二学期高二年级期末调研测试 化学试题参考答案及评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.B2.D3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.C10.A11.B12.C13.B 二、非选择题：共4题，共61分。除注明外，每空2分。 14.（16分) (1)CSO4（或硫酸钙)（化学式或名称均得2分） (2)①10：1(2分) ②H3AsO3+H2O2=H2AsO4+H+H20（2分，化学式 正确未配平得1分，化学式漏写或错误得0分) (3)①随着pH增大，AsO浓度增大，与Fe3+生成FeAsO4沉淀；生成的Fe(OH)3 增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀（3分，答对一点给1分，全对得3分) ②Fe3+催化H202分解(2分，答H202受热分解不给分) （4)3Na2S+2H3AsO3+3H2S04=As2S3↓+3Na2S04+6H20(2分，化学式正确未配平 得1分，化学式漏写或错误得0分) (5）n[AsV]=4380102=0.005mol 22.4L/mo1 (1分) m[As(V)]=0.005mol×75g·mol1=0.375g (1分) As(V)的含量=0,3758=3.75gL-1 (1分)（共3分） 0.1L 15.（15分) (1)碳氟键（或氟原子）、醛基(2分) (2) (3分)(3)还原(2 NO, HO 分) NH, NH, H,C CH, HCOO OOCH (4)HC00 OOCH 或 H,C CH (3分，其他符合题意答案均给分) -CH -CH, NO2 O,N Br 浓H,SO, NBS TNAB,O, △ KOH NaOH OH NO. NH2 HOOC KMnO,/H* COOH SnCl2·2H,0H00C COOH (5) CH,CH,OH→ (5分) 高二化学参考答案（选修）第1页共2页 (5分，一步1分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分；第4、第5两步顺序不可 调换，调换则最后两步不得分) 16.(16分) （1)[Ar]3d9或1s22s22p3s23p3d9(1分)p(1分) (2)Fe2+、Cu2+ (各1分，共2分) (3)MnO4+3Fe2+4H+=3Fe3+MnO2↓+2H20(2分，化学式正确未配平得1分，化 学式漏写或错误得0分) (4)BD(漏选、错选均不得分，2分) (5)①6：1(2分) ②Zn+Li2S-2e=ZnS+2L+(2分，化学式正确未配平得1分，化学式漏写或错误得0分) (6)水浴加热至90℃(1分，未注明90℃该步不得分，但不熔断)，边搅拌边加入100L 1mol·L-ZnS04溶液（1分，试剂选择错误则熔断)，充分反应后，过滤(1分，未过滤则 熔断)，适当冷却后向滤液中加入95%的乙醇，冷却至0℃结晶。(1分，试剂和结晶温度 共1分，漏写则该步不得分)（共4分） 17.(14分) (1)△S>0(1分) (2)-49.0(2分) (3)①BC(漏选得1分，错选倒扣1分，扣完为止。共2分) ②反应1的△H<0,随温度升高反应正向程度减小（或平衡常数K减小），CO2转化 量减小(1分)；反应2的△H>0,随温度升高反应正向程度增大（或平衡常数K增 大)，CO2转化量增大（1分)，且增大幅度大于减小幅度(1分)。（共3分）》 ③0.015(2分) H OC一H (4)①-0-Ga-0-zn-(2分) ②H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱(1分)；H2太多，生成的H2O过 多， 使催化剂中毒(1分)。（共2分)