江苏南京师范大学附属中学、天一中学、海门中学、海安高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I卷(选择题 共39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于高分子的是 A. 石墨烯 B. 丝绸 C. 石英光纤 D. 304不锈钢 2. 二甲双胍()是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是 A. 电负性：N>C>H B. 二甲双胍分子中有两种杂化方式的氮原子 C. 基态原子核外电子的轨道表示式： D. 二甲双胍分子中键与键的数目之比为13:2 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A.制备氯气 B.除去中的HCl C.分离和氯化锰溶液 D.蒸干氯化锰溶液制 A. A B. B C. C D. D 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成以下2个小题： 铜是人类最早使用的金属之一，可由辉铜矿(主要成分)在高温下与反应制得，可用于制备将还原为的高效催化剂(如图)，在存在下能与氨水反应生成；纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为 5. 下列说法正确的是 A. 中的核外有1个未成对电子 B. 晶体中，原子周围最近的原子为12个 C. 中、作为配体与形成配位键 D. 被还原为后，键角将变大 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 与在高温下反应： B. 纳米铁粉处理酸性含废水： C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式： D. 铁的发蓝处理： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能使蛋白质变性，可用于游泳池水杀菌 B. 显酸性，可作为铜制品的刻蚀液 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 熔点高，可用作电解法制备铝 8. 磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP等)的方法制备FePO4，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中H+穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动 B. 电解结束一段时间后，NaOH浓度不变 C. 阳极的电极反应： D. 每生成1mol FePO4，石墨电极产生2molO2 9. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示。下列说法正确的是 A. 中含有两种官能团 B. 分子与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 C. 在水中的溶解度比大 D. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应等 10. 一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述不正确的是 A. 转化过程中存在键的断裂和硫氧键的生成 B. 与发生总反应离子方程式为 C. 在整个转化过程中，水做催化剂，、为中间产物 D. 由图可知，“水分子桥”的形成与氢键有关 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A. A B. B C. C D. D 12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。 下列说法正确的是 A. 若“吸收”后，则 B. 若“吸收”后溶液，则 C. 若“吸收”后，则溶液中 D. 若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为： 13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中，下，时，平衡时和占含碳产物的物质的量百分数及平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. ，的平衡转化率始终高于 B. 一定温度下，加入生石灰或选用高效催化剂，能提高平衡时产率 C. ，温度升高使I中平衡转化率下降幅度大于Ⅱ中平衡转化率增加幅度 D. 时反应Ⅱ的平衡常数约为0.15 II卷(非选择题 共61分) 14. 锌及其化合物在冶金、材料行业有着不可替代的作用。一种以高硅氧化锌矿(主要成分为和，还含少量、、钙、镁、镉(Cd)等元素)制备活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：、难溶于水。 （1）“两段酸浸”工艺的主要目的是___________________________。 （2）酸浸一段时间过后，测得“一段滤渣”中锌元素的含量反而开始逐渐升高，原因可能是____________________________。 （3）用离子方程式表示“氧化除杂”的过程______________________。 （4）“操作A”过程中pH不宜过低，其原因是___________________________。 （5）写出用“碳铵沉锌”步骤中，生成碱式碳酸锌的化学方程式________。 （6）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种配合物的结构如下图-1所示(—OTs中O做配位原子)，则该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为________mol。 （7）立方硫化锌晶胞如图-2所示，晶胞的边长为，密度为，表示阿伏加德罗常数的数值，则硫化锌的摩尔质量可表示为________(已知：，答案用相应的字母表示)。 15. 化合物G是合成某种治疗糖尿病药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为________。 （2）E→F的反应类型为________。 （3）中碳原子的杂化方式为________。 （4）D→E的反应需经历D→X→E的过程。中间体X的分子式为，其结构简式为________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。能发生水解反应最终生成两种有机产物，其中一种产物的六元含氮杂环上有2个化学环境相同的N原子，分子中不同化学环境的氢原子数目比为6:2:1，能与盐酸反应；另一种芳香族产物能与溶液反应有气体放出，分子中含有四种化学环境不同的氢原子。 （6）已知：(R1和R2表示烃基或氢，R3表示烃基) 写出以和为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解并易被氧化变质。常用作合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 （1）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为________________________；生成的基态的核外电子排布式为____________；亚硫酸铵中含有的的空间构型为________。 （2）“反应”时生成的化学方程式为_____________________；反应过程中控制条件还可能发生反应，其平衡常数K与、、的代数关系式K=________。 （3）“反应”中，所加的亚硫酸铵的量常需大于理论用量，理由是_____________________。 （4）“洗涤”时应选用无水乙醇作洗涤剂而不用水，原因是_________________________。 （5）已知：易溶于浓度较大的体系中，在酸性条件下也可以生成，温度、对产率的影响如下图所示。 制得的固体样品中含有少量的、固体杂质。根据以上信息，请设计提纯的实验方案：把样品置于烧杯中，________________。(实验中须使用的试剂有：饱和溶液、的溶液、无水乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 17. 氢气是一种清洁能源，制氢技术研究具有重要意义。 （1）利用图-1，图-2所示的铜—氯循环可以实现氢气的制备。 时，将水蒸气以一定流速通过固体进行水解和热解，再电解循环。已知：高于时，开始分解生成。 ①88 min时，含铜产物中含量最高的物质是________(填写化学式)。 ②88~160 min时，产物中CuO逐步增多的可能原因是_________________________。 ③盐酸和CuCl反应产生一种一元弱酸，之后用惰性电极电解的总反应化学方程式为___________________。 （2）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能反应机理如下图-3所示。 ①产生的可通过电解法变废为宝，实现碳中和。模拟使用惰性电极电解溶液可制备丙烯，每转移2.7 mol电子时，生成丙烯的质量为________g。 ②其他条件不变时，以水溶液代替催化释氢速率更快，得到氢气更纯净。结合图-3分析，制得氢气更纯净的原因是___________________________。 （3）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸盐，进一步酸化可得到乙醇酸，电解原理如图-4所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如图-5所示。 已知：法拉第效率=生成的目标氧化产物所需电量÷电解过程通过的总电量 ①阳极的电极反应式为___________________。 ②乙醇酸的法拉第效率在图示时间范围内小于100%的原因可能是____________________。 化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I卷(选择题 共39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. B 6. D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C II卷(非选择题 共61分) 【14题答案】 【答案】（1）提高锌元素的浸出率，使矿石中的锌更充分地溶解，提升原料利用率 （2）随着反应进行，减小，水解生成胶体，吸附形成共沉淀 （3） （4）pH 过低时，溶液中 浓度过大， 会与结合生成弱电解质 HF，降低溶液中游离的浓度，不利于、沉淀生成，会降低钙、镁杂质的去除效果 （5） （6）2 （7） 【15题答案】 【答案】（1）醛基、氟原子（碳氟键） （2）还原反应 （3）、 （4） （5）、、、（或其他合理结构） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （或） ③. 三角锥形 （2） ①. ②. （3）亚硫酸根易被空气中的氧气氧化，过量的亚硫酸铵可以保证充分还原，防止CuCl被重新氧化，提高CuCl的产率 （4）CuCl不溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少溶解损失，乙醇易挥发，干燥快，还能避免CuCl在潮湿环境中水解、被氧化变质 （5）加入饱和NaCl溶液搅拌至充分溶解，过滤除去不溶性杂质，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加的溶液，控制pH在2～2.5，搅拌、趁热过滤，用无水乙醇洗净的所得固体置于真空干燥箱中干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 发生热分解生成和，经水解循环又产生，因此含量逐步升高 ③. （2） ①. 6.3 ②. HCOONa是强电解质，更容易产生和，且反应过程中会生成NaOH，可以吸收分解产生的，从而使氢气更纯净 （3） ①. ②. 生成其他含碳副产物（如、等） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $