广东佛山市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试（二）化学试题

**基本信息** 以传统戏曲道具、北斗卫星材料、海水电池等真实情境为载体，覆盖化学核心知识，梯度设计适配高考二模能力考查，强化科学思维与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质组成、化学用语、实验操作、反应原理|第1题结合戏曲道具考蛋白质成分，体现文化传承；第3题以北斗卫星碳纤维考无机非金属材料，关联科技前沿| |非选择题|4题/56分|工业流程、催化原理、有机合成|17题以废弃催化剂回收NiSO₄晶体，融合溶度积计算与分离提纯；19题结合铁催化合成氨历程，考查科学思维与反应原理应用|

适应性测试（二）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D D C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D B B C C 17．(1) CuS H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ (2) 减少 H2O2与Fe2+反应消耗了H+ (3)2.9≤pH＜7或[2.9,7) (4)Na+、 (5)提高产品的产率 (6) 18．(1)30 mol (2) (3)酸浸 (4)，加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀 (5)950 (6) (7) CuFeS2 4 19．(1) (2) 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 CD (3) > 9.93 ，根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的 20．(1)醛基、(酚)羟基 (2) CH3COOH (3) (4) (5) (6)、 学科网（北京）股份有限公司 $佛山市第一中学2026届高考适应性测试(（二) 化学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A.刀枪把（竹木） B.头盔（羽毛） C.髯口（毛发） D.戏衣（丝绸） A.A B.B C.C D.D 2.下列相关微粒或物质的化学用语错误的是 A.中子数为12的钠原子：Na B.石墨和C6和互为同素异形体 3d C.Mm+的价电子的轨道表示式： D.C0,的电子式：0：C0: 3.化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A.我国发射的“北斗组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C.煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D.载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 4.实验室制备H3的实验原理及装置均正确的是 试卷第1页（共10页） NH CI 氯化钙 -鑫一 A.制取氨气 B.干燥氨气 NH,→= 煤油 棉花 稀H,SO4题 C.收集氨气 D.吸收氨气 A.A B.B C.C D.D 5.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A.利用“杯酚”可分离C6和C7加，是因为超分子具有“自组装的特征 B.干冰的熔点低于SiO2,2个C=0键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C.稳定性：HO>HS,是由于水分子间存在氢键 D.X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 6.一种镁海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。下列说法正确的是 & 气体 Mg电极 扩散 电极 含NH4)3PO4 的海水 A.Mg作原电池的正极 B.放电时，PO向气体扩散电极移动 C.反应初始阶段产生的是Mg(OH)2,后期会产生MgNH,PO4沉淀 D.气体扩散电极发生的电极反应：O2+4NH4+2H,0+4e=4NH3HO 7.劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 试卷第2页（共10页） B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 c 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铭酸钾还原 A.A B.B C.C D.D 8.某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A.分子中含有3种官能团 B.该分子与足量H2加成后的产物含有4个手性碳原子 C.该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D.该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 9.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHC气体中H*数目为NA B.1 LImol.L的NaCIo溶液中含有clo的数日为NA C.2gH,180与D,160的混合物中所含中子数日为2NA D.常温下，0.1mol环氧乙烷（尸）含有o键的数目为0.7N 10.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是 气球 铜丝 a酸性KMnO4 b试剂X c紫色石蕊 热浓硫酸 品红溶液 A.铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 试卷第3页（共10页） B.为验证So2的氧化性，试剂X可选用NaS C.品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明$O2具有氧化性 D.a、c两处均可观察到褪色现象 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 某杯酚可用于分离C6和和C0 C0分子直径小于C分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 c aHSO4溶液显酸性 H$O4能与水分子形成氢键 D CIo2能用NaOH溶液吸收 C1o2属于酸性氧化物 A.A B.B C.C D.D 12.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 +3 +2 +1 单质 氧化物 盐 碱 A.若b能与C02反应生成O2,则b中含有共价键 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d C.可用K[Fe(CN)6]溶液鉴别e与f D.g可溶于浓的c溶液 13.NH可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装置已略去， K1、K,为止水夹)，下列说法不正确的是 试卷第4页（共10页） 接尾气处理装置 浓氨水 浓硝酸 催化剂 甲 固体X 铜片 A B A.固体X可以是碱石灰 B.甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 C.实验时宜先通入O2,再通入NH有利于减少空气对实验的干扰 D.装置C的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=4：3 14.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易 液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法正确的是 A.基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B.该化合物中包含了σ键、π键和离子键 C.电负性：X>Z>Y D.该化合物中Y的杂化类型有sp和即4 15.在恒温、恒压条件下，amolA和b mol B在一个体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)一2C(g),一段时 间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A.物质A、B的转化率之比为1：2 B.起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b-0.5n):(a+b) C.当2v(A)V递(B)时，反应一定达到平衡状态 D.充入一定量Ar(g),平衡向正反应方向移动 16.据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成HO2,其电化学装置 如图所示。下列有关说法不正确的是 试卷第5页（共10页） 电源 质子交换膜 0 OH+H2O2 酸溶液 碱溶液 H,0+02 A.a极与外加电源的正极相连 B.H由a极区通过质子交换膜移向b极区 C. 相同条件下，消耗的O2与生成的O2体积比为1：1 电解」 D.该电解池的总反应为O2+2H,0 E2H,02 二、非选择题：共4题，共56分。 17.某科研小组以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等）为原料，按下列流程回收NiCl26HO晶 体，回答下列问题。 盐酸 HS CL X NH,F Na.CO. 盐酸 废弃 操作A 催化剂 溶解→除铜→氧化→调H→除杂 沉镍 溶解 NiCL,6H,O 有机物 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解 Fe(OH)3 Fe(OH)2 CaF MgE 质 Ni(OH)2 Mg(OH)2 K/25C 5×10-12 1.0×10-383 1.0×10-17 2×10-14 4×10-11 9×10-9 ②SOC1,与水反应可生成两种酸性气体。 (1)滤渣1的主要成分是S和 (写化学式)，生成$的离子方程式为 .0 (2)若用HO2代替C12,试剂X的用量会 (填“增加减少”或“不变)，原因是 (3)“氧化”后测得溶液中N2+、Fe3+和Mg2+的浓度分别为2molL、0.1molL1和0.05mol·L1,“调pF'时的范围为 (忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于1×10ol·L1可认为已除尽). (④“沉镍'后滤液中的阳离子主要有 试卷第6页（共10页） (⑤)实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是 (⑥将所得NiCl2·6H,O与SOCL,混合加热可制备无水iC1,,反应的化学方程式为 18.硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4(C0为+3价，S为-2价)，还含有CoS、 CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 空气 H,SO,有机物 反萃取→含铜液→电解→Cu 硫化铜 氧化 氨水氢氧化镁 钴矿 焙烧 酸浸 萃取 →含钴液→调pH→沉钴→Co(OH)2 尾气吸收 滤渣 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 Mg(OH) Co(OH) 溶度积(Kp) 5.7×1012 6.0×10-15 回答下列问题： (1)“氧化焙烧时发生反应：C1Co2S4+702 高温 2CoSO4+CuSO4+SO,当生成1 mol so2时，该反应转移电子的物 质的量为 【②取时有礼相©)与水祖A的体比对绵、钻、铁萃取效果的影响如下图所示，选择相此为 最合适。 100 80 C0 20 ◆Cu Fe 3:1 2:1 1:1 1:21:3 Vo (3)电解后的溶液返回■ 步骤进行循环利用。 (4)请用平衡移动原理解释“调pF时出现红褐色沉淀的原因 c(Mg2+) (5)沉钴结束后溶液中 c(Co") 0 试卷第7页（共10页） (⑥“氧化焙烧和酸浸”也可用氯酸钠(NaClo3)-H,SO,体系代替，CuS被NaCIo3氧化成CuSO4的离子方程式 (⑦)铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： 。-Fe o-S oCu 2a pm a pm a pm 图1 图2 ①该化合物的化学式为 ②已知1的原子分数坐标为 111 448 则2的原子分数坐标为 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有个。 19.铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 (1)以H,O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米FeQ作催化剂，在250°C和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态Fe2+与Fe+离子中未成对的电子数之比为 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式： 2Fe+3HO+N2=2NH3+Fe2O3. (2)在Fe催化作用下，合成氨反应N,(g)+3H,(g)三2NH(g)△H=-92.4kJmo的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：N(g)→2N;H(g)→2H； 表面反应：N+H≌NH;NH+H=NH;NH+H≌NH; 脱附：NH≥NH(g) 其中，N,的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K,压强3.0x10Pa,原料中N和H2物质的量之比为1：2.8。 ①分析说明原料气中N,过量的理由 0 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 A.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 试卷第8页（共10页） B.当温度、压强一定时，在原料气(N,和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C.基于H有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.分离空气可得N，通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故 发生。 (3)HL为某邻苯二酚类配体，其pK1=7.46,pK2=12.4.常温下构建F©IⅢ)-H,L溶液体系，其中 c(Fe3#)=2.0×10molL,c(H,L)=5.0x103mol.L.体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示， c(&) 分布系数δ()= 2.0×104mol-L· Fe3 [FeL]" [FeL2] 1.0 0.8 [FeL 0.6 0.4 [FeL(OH) 0.2 0.04 0 123 4 5 6 891011 PH Fε（四H,L体系部分物种分布图 ①当pH=8时，c(HL) cL)填>”、=或<) ②c()-c(H)时，pH= ③当pH=10时，参与配位的cL)~ nolL(写出计算过程) 20.一种联合生产树脂(X)和香料()的合成路线设计如下： OH OH OH X的某种体型结构片段 试卷第9页（共10页） 10%NaOH -CHO CHCI OH B X 0 CH3一( ①[AgNH),]O CH,02P03 OH C ②H+ CH3一C D Y二定条件 CH=CH-C-OH←一CHoO4 G 己知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%。 R-C ② +H2O →RCOOH+R'COOH. R-Co 回答下列问题： CHO 中的官能团名称为 (2)写出结构简式：A 0 @ (3)H生成Y的化学方程式为 二0 (④)H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式： O (5)尿素( )氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。 写出尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式： (⊙H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机化合物的结构简式为 (不考虑立体异构) ①可发生银镜反应： ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色： ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1。 试卷第10页（共10页） 佛山市第一中学2026届高考适应性测试（二） 化 学 请注意：满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．刀枪把(竹木) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．戏衣(丝绸) A．A B．B C．C D．D 2．下列相关微粒或物质的化学用语错误的是 A．中子数为12的钠原子：Na B．石墨和C60互为同素异形体 C．的价电子的轨道表示式： D．的电子式： 3．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 4．实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 6．一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．作原电池的正极 B．放电时，向气体扩散电极移动 C．反应初始阶段产生的是，后期会产生沉淀 D．气体扩散电极发生的电极反应： 7．劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 A．A B．B C．C D．D 8．某有机化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．该分子与足量加成后的产物含有4个手性碳原子 C．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应 D．该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 9．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．与的混合物中所含中子数目为 D．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 10．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B．为验证的氧化性，试剂可选用 C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D．a、c两处均可观察到褪色现象 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某杯酚可用于分离和 分子直径小于分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 C 溶液显酸性 能与水分子形成氢键 D 能用NaOH溶液吸收 属于酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 12．部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．若b能与反应生成，则b中含有共价键 B．将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C．可用溶液鉴别e与f D．g可溶于浓的c溶液 13．可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是 A．固体X可以是碱石灰 B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 C．实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰 D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 14．由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W 是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法正确的是 A．基态 R 原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B．该化合物中包含了σ键、π键和离子键 C．电负性： X > Z > Y D．该化合物中Y的杂化类型有sp2和sp4 15．在恒温、恒压条件下，a mol A和b mol B在一个体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为1∶2 B．起始时和达到平衡后容器的体积之比为(a+b−0.5n)∶(a+b) C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入一定量Ar(g)，平衡向正反应方向移动 16．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a极与外加电源的正极相连 B．由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D．该电解池的总反应为 二、非选择题：共4题，共56分。 17．某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质                                         ②与水反应可生成两种酸性气体。 (1)滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。 (2)若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。 (3)“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 (4)“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。 (5)实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是________。 (6)将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。 18．硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 (2)“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 (3)电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 (4)请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 (5)“沉钴”结束后溶液中______。 (6)“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 (7)铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 19．铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 (1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：___________和。 (2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：； 表面反应：； 脱附： 其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。 ①分析说明原料气中过量的理由___________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。 A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 (3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。 ①当时，___________(填“>”、“=”或“<”) ②时，___________； ③当时，参与配位的___________(写出计算过程)。 20．一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下： 已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%。 ②。 回答下列问题： (1)中的官能团名称为___________。 (2)写出结构简式：A___________，D___________，G___________。 (3)H生成Y的化学方程式为___________。 (4)H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：___________。 (5)尿素()氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线型高分子化合物的化学方程式：___________。 (6)H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机化合物的结构简式为___________。(不考虑立体异构) ①可发生银镜反应； ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色； ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $