精品解析：甘肃甘南藏族自治州舟曲一中2025-2026学年秋季学期第二次月考高一年级化学试题

舟曲一中2025年秋季学期第二次月考试卷 高一年级化学 考试时间：75分钟；试卷分值：100 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 NH4Cl Mg(OH)2 HF 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 6. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 9. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 11. 下列溶液中比硝酸钡溶液中大的是 A. 的硝酸铝溶液 B. 的硝酸钠溶液 C. 的硝酸镁溶液 D. 的硝酸钾溶液 12. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 13. 设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 22.4LCO2含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为 C. 1molH2O分子含有的质子数目为 D. 2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为 14. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。下列两种方法可制备： 方法一： 方法二： 下列说法中正确的是 A. 方法一中，是氧化剂，是还原剂 B. 方法一中，被还原，中的为+2价； C. 方法二中，氧化剂与还原剂个数比为1:2 D. 方法二中，若产生2个，则转移电子个数为2个 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①；②H2O；③；④；⑤氢氧化钠溶液；⑥；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）和物质⑥是氧元素的________。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （4）写出①和④在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：__________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是______。 A. B. C. D. 16. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. B. C. D. （2）关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A. 都含有氯离子 B. 都含氯分子 C. 都是电解质 D. 都能导电 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （5）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的______________(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂粉精漂白的原理___________________________。 17. 实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填序号)，仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格为________mL。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L。 （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为____________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用_________mL规格的量筒最好。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为______________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）某汽车安全气囊内含、和等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)____________。 ii.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________________。 iii.一个安全气囊通常装有50g ，其完全分解所释放的为_____g。(保留小数点后一位) （3）为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_____________________________，其中还原剂是__________(填化学式)，氮元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟曲一中2025年秋季学期第二次月考试卷 高一年级化学 考试时间：75分钟；试卷分值：100 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素； 故选A。 2. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误； B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误； D．将浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 3. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 NH4Cl Mg(OH)2 HF 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是强电解质，不是弱电解质，B错误； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是强电解质，HF是弱电解质，是非电解质，D正确； 因此，答案选D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO是固体氧化物，不能拆成O2-，正确的是：，A错误； B．SO3与足量OH⁻反应生成，符合酸性氧化物与强碱反应的规律，B正确； C．BaCO3是难溶物，不能拆为，应保留化学式，正确的是：，C错误； D．FeSO4中Fe为+2价，应写为而非，正确的是：，D错误； 故选B。 6. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热时，试管夹的位置应在距试管口处，图中试管夹位置错误，A错误； B．点燃酒精灯需使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精泄漏引发火灾，B错误； C．溶液蒸发结晶应使用蒸发皿，图中仪器为坩埚，仅适用于固体灼烧，仪器选择错误，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成稳定水柱，说明装置气密性良好，操作正确，D正确； 故选D。 8. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 9. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 11. 下列溶液中比硝酸钡溶液中大的是 A. 的硝酸铝溶液 B. 的硝酸钠溶液 C. 的硝酸镁溶液 D. 的硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的：强电解质完全电离，，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和电离出的对应离子数目决定。 【详解】A．的溶液中，，大于，A正确； B．的溶液中，，小于，B错误； C．的溶液中，，小于，C错误； D．的溶液中，，小于，D错误； 故选A。 12. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 13. 设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是 A. 22.4LCO2含有的分子数为 B. 12gC完全反应转移的电子数为 C. 1molH2O分子含有的质子数目为 D. 2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量，A错误； B．完全反应时，C从0价升至+4价（生成CO2），每个C转移4e⁻，总转移电子数为，B正确； C．1个H2O分子含个质子，含个质子，C错误； D．未提供溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选B。 14. 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。下列两种方法可制备： 方法一： 方法二： 下列说法中正确的是 A. 方法一中，是氧化剂，是还原剂 B. 方法一中，被还原，中的为+2价； C. 方法二中，氧化剂与还原剂个数比为1:2 D. 方法二中，若产生2个，则转移电子个数为2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．方法一中，中元素化合价没有发生改变，不是氧化剂，中氧元素化合价升高是还原剂，A错误； B．方法一中，中氯化合价降低被还原，中氧元素化合价为-2，则为+4价，B错误； C．方法二中，2个中氯化合价降低，为氧化剂，4个HCl中2个HCl中的氯化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂个数比为1:1，C错误； D．方法二中，中氯化合价由+5变为+4被还原为，若产生2个，则转移电子个数为2个，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①；②H2O；③；④；⑤氢氧化钠溶液；⑥；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩。 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）和物质⑥是氧元素的________。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是__________分类法。 （4）写出①和④在水中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：__________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）同素异形体 （3）交叉分类法 （4） （5） （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 A．是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，A符合题意； B．只含共价键，其水溶液因与水反应生成了弱电解质亚硫酸而导电，属于非电解质，B不符合题意； C．与水反应只生成亚硫酸，故属于酸性氧化物，C符合题意； D．不是碱性氧化物，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 与是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。 【小问3详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。 【小问4详解】 碳酸是二元弱酸，故碳酸氢根不能拆；硫酸是强酸，故电离产生、、。与反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 溶于水显碱性，可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为。 【小问6详解】 、均能与酸反应生成二氧化碳，106 g消耗2 mol氢离子，而84 g消耗1mol氢离子，所以等质量的消耗氢离子的物质的量少于，所以更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液中逐滴滴加等浓度乙酸溶液至过量，滴加初期是强电解质NaOH转化为强电解质乙酸钠，但由于浓度减少，故导电能力减小，故C、D不符合题意；当等体积混合时溶液中全部是乙酸钠，此时有一定的导电能力，故A不符合题意；继续滴加乙酸，电解质较弱，导电能力减小，故B符合题意。 16. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. B. C. D. （2）关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A. 都含有氯离子 B. 都含氯分子 C. 都是电解质 D. 都能导电 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （5）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的______________(填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂粉精漂白的原理___________________________。 【答案】（1）C （2）B （3）D （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是氯气，氯气是有毒气体，选C。 【小问2详解】 A．液氯中只有，A错误； B．液氯与新制氯水都含氯分子，B正确； C．液氯是单质，氯水是混合物，二者均不是电解质，C错误； D．液氯不导电，D错误； 故选B。 【小问3详解】 A．氯水和久置氯水均含，加溶液都能生成白色沉淀，A不符合题意； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不符合题意； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均能产生，生成气泡，C不符合题意； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红后不褪色，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 A．氯水中的成分见光会分解为，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生，的浓度会逐渐增大，B正确； C．见光分解会产生氧气，因此的体积分数减小，C错误； D．见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 【小问5详解】 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂粉精，若石灰乳未完全反应，产品中混有较多的​，其碱性远强于漂白粉的有效成分次氯酸钙，会使漂白粉碱性明显偏大；家庭使用漂粉精时，利用空气中的和水蒸气与次氯酸钙反应生成具有漂白性的HClO，对应化学方程式为。 17. 实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填序号)，仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格为________mL。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L。 （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为____________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用_________mL规格的量筒最好。 【答案】（1） ①. AC ②. 分液漏斗 ③. 500 （2）BCD （3） ①. 小于 ②. 大于 （4） ①. 13.6 ②. 25 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 【小问1详解】 根据分析知，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即AC；仪器C是分液漏斗；因为没有450mL的容量瓶，所以本实验所需容量瓶的规格为500mL； 【小问2详解】 A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D．容量瓶上只有1个刻度线，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故选BCD； 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，即所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，即所配制溶液浓度大于0.1mol/L； 【小问4详解】 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择25mL量筒。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为______________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）某汽车安全气囊内含、和等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)____________。 ii.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________________。 iii.一个安全气囊通常装有50g ，其完全分解所释放的为_____g。(保留小数点后一位) （3）为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_____________________________，其中还原剂是__________(填化学式)，氮元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. 还原产物 ②. ③. 32.3 （3） ①. ②. CO ③. 降低 【解析】 【小问1详解】 是11号元素，核外含有11个电子，原子的结构示意图为，在反应中容易失去1个电子形成稳定结构； 【小问2详解】 i. 反应​中，​里元素为+1价，反应后生成0价的，元素化合价降低，被还原，因此是还原产物； ii. 和发生置换反应生成和，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到对应方程式：； iii. 根据反应关系​，，则； 【小问3详解】 和在催化剂作用下生成参与大气循环的无毒气体，产物为​和，配平得到对应方程式：；反应中里元素从+2价升高到+4价，因此是还原剂；中元素从+2价降低到0价生成​，氮元素化合价降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $