化学 试卷-【鼎成中考】河南省2026年初中学业水平考试（一）

鼎成学业质量监测 河南省2026年初中学业水平考试（一) 化学 注意事项： 城 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 址 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上的答案无效。 题号 二 三 四 总分 分数 相对原子质量H:1 C:12 0:16Na:23 Mg:24Al:27 S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64 得分 评卷人 、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.蓝靛膏是传统植物染色中常用的染料，下列蓝靛膏的制作步骤中属于化学变化的是( A.原料收割 B.浸泡发酵 C.静置沉淀 D.沥水成膏 製 2.绿色低碳旅行逐渐成为新风尚，下列做法不符合这一理念的是 A.乘坐公共交通出行 B.随身携带环保布袋 C.旅行垃圾随意丢弃 D.人住环保认证酒店 3.实验室中，存放浓硫酸的试剂柜应张贴的标志是 爆炸性物质 易燃固体 毒性物质 腐蚀性物质 B Q D 4.下列物质在氧气中燃烧，能生成有刺激性气味气体的是 茶 A.硫粉 B.红磷 C.木炭 D.镁条 5.2026年央视春晚智能机器人大秀才艺，春晚舞台尽显“智感”年味。下列智能机器人制作的 常见材料，属于金属材料的是 ( 蟋 A.塑料关节壳体B.合成橡胶密封圈C.玻璃钢外罩 D.铝合金手臂 6.下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的操作图示正确的是 Π实验台 水 A.塞紧橡胶塞 B.加热高锰酸钾 C.收集氧气 D.熄灭酒精灯 7.2026年1月2日，南京大学项目组的一项发明公开了一种超细晶粒纳米铁的制备方法和水处 理应用。本发明提供的超细晶粒纳米铁的平均晶粒尺寸低至1.0~1.2nm,是目前公开报道 的晶粒尺寸最小的纳米铁。构成纳米铁的微观粒子为 () A.分子 B.原子 C.离子 D.电子 鼎成学业质量监测化学第1页（共4页） 8.冬末春初，部分大棚辣椒果实表面出现大小不一的紫色斑块，需追施磷肥合理防治。下列肥 料属于磷肥的是 A.KNO3 B.Caa (PO)2 C.C0(NH2)2 D.KCl 9.锂离子电池是我国目前储能电池市场的主流选择。锂在元素周期表 中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ( 3 Li A.锂属于金属元素 B.锂原子的质子数为3 锂 C.锂的相对原子质量为6.94g D.图中x的数值为1 6.94 10.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程 中会发生化学反应：2CaC03+2S02+02一2CaS04+2X,则X是 ( A.C02 B.CaO C.03 D.CO 11.小明利用如图简易的注射器装置进行电解水实验。下列说法 不正确的是 ( 硬纸板 A.注射器B中的液面比A中下降得快 注射器A 注射器B B.水中可加人少量硫酸钠溶液以增强导电性 电极 电极 C.注射器B中的气体能使带火星的木条复燃 水 D.该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的 12.质量分数为16%的氯化钠溶液可用于选种，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种 子下沉（氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大）。实验室用固体氯化钠配制100g 该氯化钠溶液，下列说法正确的是 () A.所需氯化钠固体的质量为1.6g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的右盘上称量 C.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.若用量筒量取水时俯视读数，可能会导致所配制溶液的质量分数偏大，选出的优质麦种数量 减少 13.超微细轻质碳酸钙是重要的涂料成分，如图是生产超微细轻质碳酸钙的工艺流程。下列说 法不正确的是 A.煅烧炉中发生的反应属于分解反应石灰石 生石灰 B.反应釜中只发生了一个反应：Ca0+ H,0=Ca(0H)2 C.反应釜中C0,从下口通入可增大反 -Co 超微细 ·轻质 应物间的接触面积 煅烧炉 反应釜过滤器干燥器研磨机 碳酸钙 D.过滤器、干燥器在流程中起到分离 提纯的作用 14.某固体样品可能含有氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化铝中的一种或多种，取4g该样品与9.8% 的稀硫酸充分反应，消耗稀硫酸的质量为100g,该固体样品的组成情况最多有() A.3种 B.6种 C.7种 D.9种 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15,硝石的主要成分硝酸钾受热会分解，生成KN0,和一种空气中体积分数居第二位的气体，则 该气体的化学式为 ,KNO,中N的化合价为 16.中国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识，依据题意回答下列问题。 (1)“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，说明分子具有的性质是 (2)“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的 (填“大”或“小”)。 (3)“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该原理类似于实验室中 的 (填“结晶”或“蒸馏”)操作。 鼎成学业质量监测化学第2页（共4页） 17.中科院煤化所与国内多家科研机构合作，利用某种催 Q00。氢原子 化剂实现对水和液态甲醇(CH,OH)的高效活化，在低 O氧原子 温下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意 ○碳原子 图如图所示，甲醇中碳、氧元素的质量比为 催化剂 (填最简比)，反应中有 种氧化物，该反应的化 学方程式为 - 18.为了探究中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置。 推动注射器活塞，将稀盐酸注入小试管，发生反应的化学方程式为 稀盐酸 活塞 ,一段时间后，观察到装有红 墨水的U形管左边水位 (填“下降”或“上升”)，证明该中 氧 化钠 和反应放热；若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，能否达到实验 浴液 目的，并说明理由： 水 19.化学小组利用A~E五种初中化学常见的物质构建了如图关系(“一”表示物质间 能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、D均是黑色固 体，C、E为组成元素相同的气体。B的化学式为 ;D转化为E的化学方 程式为 ,A在生产、生活中的一种用途为 20.某不纯的工业烧碱中含有氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，取适量该样品与100g质量分数为 7.3%的稀盐酸混合，恰好得到中性溶液，该过程中碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 将反应所得的中性溶液蒸干，最终所得固体的质量为 go 得分评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，燃料炉中的酒精燃烧而纸张不 燃烧。 (1)请从燃烧条件角度分析纸张不会燃烧的原因。 (2)写出酒精完全燃烧的化学方程式。 22.(3分)某同学欲利用如图装置（夹持装置已略去）对镍(N)、铁、铜的金 少量硫酸铜溶液 属活动性顺序进行探究。实验中观察到a管中镍片表面有红色固体生 成，待a管充分反应后打开弹簧夹K,观察到b试管中铁片表面有固体 眼镍片 K 生成。（已知镍元素在化合物中常显+2价) (1)写出b试管中发生反应的化学方程式。 (2)写出三种金属由强到弱的活动性顺序。 时铁片 (3)若仅将铁片和镍片互换位置，其他操作均相同，能否达到实验目的，为什么？ 23.（2分)如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。 (1)写出一个可用A装置制取气体的化学方程式。 (2)如果用B装置收集二氧化碳，写出验满的方法。（写出实验步骤 及现象) 24.(3分)某化学小组用如图装置完成实验探究。甲同学打开分液漏斗的活塞，待液体全部流 下，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到烧杯B中液体沿导管进入锥形瓶A中，在锥形瓶A中产 生白色沉淀。 (1)写出锥形瓶A中C0,与NaOH溶液发生反应的化学方程式。 (2)乙同学提出替换该装置的实验试剂，也能观察到相同的实验现象，烧杯B中还可以用什 鼎成学业质量监测化学第3页（共4页） 么试剂替代？（写一种即可） NaOH 县分液漏斗 (3)丙同学欲探究甲同学实验结束后锥形瓶A中上层清 浓溶液 单 液的溶质成分，取适量样品于试管中滴加足量稀盐酸， 弹簧夹 观察到有气泡冒出，写出甲同学实验后锥形瓶A中上层 清液的溶质成分。 CaCl,溶液 B 得分 评卷人 四、综合应用题（共10分） 25.我国是海洋大国，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。某化学兴趣小 组围绕“海洋资源的综合利用与制盐”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 (1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”或“单质”)，占海水中溶解物 质总量的99.8%以上，可提取的化学物质达50多种。 (2)鱼类占世界海洋水产品总量的80%以上，鱼肉中富含的营养物质是 (3)我国海油实现了海上复杂油气资源的规模开发，海底蕴藏的石油和天然气均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 活动二：利用海水资源 (4)海水淡化：同学们查阅资料收集到如图1、图2所示的两种常见的海水淡化方法。 加压 海水 20℃时海水中主要盐类及含量/9% (蒸发 海水 淡水 3.000r.2.696 反渗透膜 2.000- Mg2+ Na H,0S02 C 淡水 1.000 0.328 0.210 CI- HO Na 冷凝 H,O 0.000 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 图1 膜法海水淡化 图2热法海水淡化 图3 ①“膜法海水淡化”：加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜，水分子能通过反渗透膜。 一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量分数会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②“热法海水淡化”：海水经蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是分子的 (填 字母)。 a.种类 b.质量 c.数目 d.间隔 (5)海水晒盐：氯化钠是一种重要资源，在海水中储量丰富， 结合图3、图4，回答下列问题。 矩50 、MgsS0, ①晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐， 37.8 NaCl 而是还有部分水时就开始收集，结合图3，说明这样做的目 30 的是什么。 20 ②粗盐精制过程中，可以通过向粗盐中加人热饱和氯化钠 020406080100温度/℃ 图4 溶液，溶解Mg$0,来除杂。结合图4的溶解度曲线，判断所 用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是 ℃，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 为 (写出计算式)。 (6)海水提镁：从海水中富集镁元素，可通过电解熔融的MgCl,制取镁单质，该反应的化学方 程式为MgCL,(熔融)通电Mg+C,↑，若要制取7.2kg的镁，需要氯化镁的质量为多少？ 鼎成学业质量监测化学第4页（共4页）鼎成学业质量监测 河南省2026年初中 化学参 1.【答案】B 【解析】B项，浸泡发酵的过程中有新物质生成，属 于化学变化。故选B。 2.【答案】C 【解析】C项，旅行垃圾随意丢弃，会破坏环境卫 生，垃圾中的有害物质还可能会污染土壤、水源等， 对生态环境造成不良影响，不符合绿色低碳旅行的 理念。故选C。 3.【答案】D 【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂 瓶应存放在贴有腐蚀性物质标志的试剂柜中。故 选D。 4.【答案】A 【解析】A项，疏粉在氧气中燃烧，产物为$0，气体， 燃烧现象为发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性 气味的无色气体，放出热量，符合题意；B项，红磷在 氧气中燃烧，产物为P20,固体，燃烧现象为产生大量 的白烟，发出黄色火焰，放出热量，不符合题意； C项，木炭在氧气中燃烧，产物为C02气体，燃烧现象 为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊 的无色无臭气体，不符合题意；D项，镁条在氧气中 燃烧，产物为Mg0固体，燃烧现象为发出耀眼的白 光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。故选A。 5.【答案】D 【解析】A项，塑料关节壳体由塑料制成，塑料属于 合成材料，不符合题意；B项，合成橡胶密封圈由合 成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； C项，玻璃钢外罩由玻璃钢制成，玻璃钢属于复合材 料，不符合题意；D项，铝合金手臂由铝合金制成，铝 合金属于金属材料，符合题意。故选D。 6.【答案】C 【解析】A项，连接橡胶塞和试管时，应手握橡胶 塞，将其慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在 实验台上再使劲塞进塞子，以免损坏试管，错误； B项，加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，且试管口要 放一团棉花，错误；D项，熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新 盖好，错误。故选C。 7.【答案】B 【解析】构成纳米铁的微观粒子为铁原子。故选B。 学业水平考试（一）】 考答案 8.【答案】B 【解析】A项，KNO3含有氮、磷、钾中的钾元素和氨 元素，属于复合肥料，不符合题意；B项，Ca3(P04)2 含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C项，CO(NH2)2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮 肥，不符合题意；D项，KCI含有氨、磷、钾中的钾元 素，属于钾肥，不符合题意。故选B。 9.【答案】C 【解析】A项，锂的偏旁为金字旁，为金属元素，不 符合题意；B项，元素周期表一格中左上角的数字代 表该元素原子的序数，即锂的原子序数为3，又因为 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电 子数，即锂原子的质子数为3，不符合题意；C项，相 对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位 为“1”，而不是“g”,符合题意；D项，在原子中，核内 质子数等于核外电子数，3=2+x,x=1,不符合题 意。故选C。 10.【答案】 A 【解析】依据：化学反应前后原子的种类和数目 不变。 原子种类 Ca C 0 反应物中原子数目 12 2 已知生成物中原子数目 2 0 8 2 差值(2X中原子数目) 0 0 X的化学式 C0, 11.【答案】 A 【解析】A项，实验开始后，与电源正极相连的注 射器B中收集到的气体为氧气，与电源负极相连的 注射器A中收集到的气体为氢气，且产生氧气和氢 气的体积比约为1：2，注射器A中生成的气体更多， 液面下降得更快，符合题意；B项，在水中加入少量 的硫酸钠溶液，硫酸钠在溶液中会解离出钠离子和 疏酸根离子，增强溶液的导电性，不符合题意； C项，注射器B中产生的气体是氧气，氧气支持燃 烧，能使带火星的木条复燃，不符合题意；D项，电 解水实验生成了氢气和氧气，依据化学反应前后元 素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成 的，不符合题意。故选A。 12.【答案】D 【解析】A项，所需氯化钠的质量为100g×16%= 16g,错误；B项，固体氯化钠应该放在托盘天平左 盘的称量纸上称量，错误；C项，溶解氯化钠时，用 玻璃棒搅拌能加快氯化钠的溶解速度，不能改变氯 化钠的溶解度，错误；D项，用量筒量取水时俯视读 数，则实际量取的水的体积偏少，会导致最终所配 溶液的溶质质量分数偏大，因为氯化钠溶液的溶质 质量分数越大，溶液密度越大，且优质种子的密度 比选种液大时才会下沉，所以当选种液的密度变大 时，可能会有更多的种子（包括部分优质种子）上 浮，导致选出的优质麦种数量减少，正确。故选D。 13.【答案】B 【解析】A项，煅烧炉中发生反应的化学方程式为 CaC0,商温Ca0+C0,↑，属于分解反应，不符合题 意；B项，反应釜中发生2个化学反应，化学方程式 依次为Ca0+H,0—Ca(0H)2,Ca(0H)2+C02 CaC03↓+H20,符合题意；C项，反应釜中C02从 下口通入，能增大C02与氢氧化钙溶液的接触面积， 使反应更充分，不符合题意；D项，过滤器分离碳酸 钙固体和溶液，干燥器可以除去碳酸钙固体表面的 水分，不符合题意。故选B。 14.【答案】C 【解析】反应消耗硫酸的质量为100g×9.8%= 9.8g。氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化铝分别与 9.8g硫酸反应的质量关系如下： Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 160 294 5.3g 9.8g Cu0 H2SO-CuS0+H2O 80 98 8g 9.8g Mg0 H,SO,MgSO,+H,O 40 98 4g9.8g A1203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20 102 294 3.4g9.8g 取4g该样品与稀疏酸反应，消耗9.8g硫酸，若该 固体样品只含有一种金属氧化物，则是Mg0,若该 固体样品含有多种金属氧化物，则至少含有一大 (消耗9.8g硫酸所需金属氧化物的质量大于4g) 一小（消耗9.8g疏酸所需金属氧化物的质量小于 4g),分析如下表所示： 消耗9.8g硫酸所需金属氧化物的质量 含有金属氧化 CuO 物的种类 Fe2O3 Mgo AL,03 5.3g 8 g 4g 3.4g 1种金属氧化 物(1种情况) 2种金属氧化 V 物(2种组合) V 3种金属氧化 W 物(3种组合) V 3 4种金属氧化 物(1种组合) 综上所述，该固体样品的组成情况最多有7种。故 选C。 15.【答案】02+3 【解析】空气中体积分数居第二位的气体为02。 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，设 KN02中N的化合价为x,列式可得：+1+x+(-2)× 2=0,x=+3。 16.【答案】(1)分子在不断地运动 (2)大(3)蒸馏 【解析】(3)用浓酒和糟入甑，先对其加热，液体蒸 发变为气体，然后采用冷凝的方法使气体变为液 体，从而将混合物分离，该原理类似于实验室中的 蒸馏操作。 17.【答案】3：42 CH,0H+H,0催化剂C0,↑+3H,↑ 【解析】甲醇中碳、氧元素的质量比为12：16= 3:4,氧化物指由2种元素组成，其中1种元素是氧 元素的化合物，则该反应中属于氧化物的有H,0 和C02o 18.【答案】HCl+NaOH一NaCl+H20下降 不能，因为氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】该反应是放热反应，一段时间后，大试管 中温度升高，气体膨胀，压强增大，观察到装有红墨 水的U形管左边水位下降。因为氢氧化钠固体溶 于水会放出热量，所以如果将氢氧化钠溶液换成氢 氧化钠固体，则无法根据U形管中液面变化判断中 和反应是否放热。 19.【答案】Cc0+Cu0△Cu+C0,(或4C0+ Fe,0,商温3Fe+4C0,等)供给呼吸（合理即可） 【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质： ①C、E为组成元素相同的气体，则可确定气体为 C0和C02。②B、D均是黑色固体，B能转化为C, 也能转化为E,则B为C;B和D能发生反应，C和 D也能发生反应，则D为Cu0或Fe,O4。③C能与 D(CuO或Fe304)反应，D能生成E,结合①的分析 可知，C为C0,E为CO2。④A与B、A与C都能发 生反应，即A分别能与C、C0发生反应，A也能转 化为D(Cu0或Fe304),则A为02。代入验证，推 导正确。 20.【答案】NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C02↑ 11.7 【解析】氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸混 合，发生反应的化学方程式分别为HCl+NaOH一 NaCl +H2O Na,CO3 +2HCI =2NaCl H2 O C02↑、NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑， 因为反应恰好得到中性溶液，则反应后得到的为氯 化钠溶液，蒸干溶液，最终得到的固体为氯化钠。 根据化学反应前后元素的质量不变，则NaCl中氯 元素的质量等于HCl中氯元素的质量。HCI中氯元 塞的质量为100g×7.39%×(353×1009%)=7.1昌 则氯化第的质量为71g+(总3×100%)=1.76 故最终所得固体的质量为11.7g。 21.【答案】(1)温度达不到纸的着火点。(1分) (2)C2H0H+30 ,点燃2C02+3H,0(1分） 22.【答案】(1)Fe+NiS0,=FeS04+Ni(1分) (2)Fe>Ni>Cu(或铁>镍>铜，1分) (3)不能，无法比较Ni和Cu的金属活动性强弱。 (1分) 【解析】(2)a管中镍片表面有红色固体生成，即 镍置换出硫酸铜溶液中的铜，说明镍的金属活动性 强于铜，因a管中疏酸铜溶液为少量，则待a管充分 反应后打开弹簧夹K,a管中的NiSO4溶液流入b 试管中，b试管中铁片表面有固体生成，说明铁的金 属活动性强于镍，综上所述，三种金属的活动性顺 序为铁>镍>铜。(3)若仅将铁片和镍片互换位 置，其他操作均相同，a管中少量疏酸铜溶液和铁片 能发生反应，证明铁的金属活动性强于铜，打开弹 簧夹K,反应生成的硫酸亚铁溶液流入b试管中，镍 片表面无明显现象，能验证铁的金属活动性强于 镍，但无法比较镍和铜的金属活动性强弱。 23.【答案1(1)2H,0,"02H,0+0,↑（或C0,+ 2HCl=CaCL2+H20+C02↑，或Zn+H2S04= ZnS04+H2↑，1分) (2)将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明 二氧化碳已收集满。（1分) 【解析】(2)如果用B装置收集二氧化碳，则气体 从B装置的导管a端进入，验满时应将燃着的木条 放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 集满。 24.【答案】(1)2Na0H+C02=Na2C03+H,0(1分) (2)Ca(0H)2溶液（合理即可，1分） (3)Na,COa、NaCl或NaCO3、NaOH、NaCl(或一定 有Na,C03、NaCl,可能有NaOH,1分) 【解析】打开分液漏斗活塞，NaOH与CO2发生反 应生成Na2C03和H20;烧杯B中液体沿导管进入 锥形瓶A中，锥形瓶A中产生白色沉淀的化学方程 式为Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl。 (2)若要能观察到相同的实验现象，则烧杯B中的 溶液需满足倒吸进入锥形瓶A中后，能与Na2CO3 反应生成白色沉淀，则可选用氢氧化钙、氢氧化钡、 氯化钡等溶液。(3)根据以上分析，反应后锥形瓶 A中上层清液一定含有NaCl,另取适量锥形瓶A中 上层清液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出，说 明该上层清液中一定还含有Na2C03,可能含有 NaOH。 25.【答案】(1)元素(1分) (2)蛋白质(1分) (3)不可再生(1分) (4)①变大(1分)②d(1分) (5)①目的是防止其他盐类杂质结晶析出，提高产 品纯度。（合理即可，1分） ②70(1分) 37.8g 37.8g+100g ×100%(1分)》 (6)解：设需要氯化镁的质量为x。 MgC,(熔融)通电Mg+C,↑ 95 24 x 7.2kg 95 ,一(1分) 24=7.2kg x=28.5kg(1分) 答：需要氯化镁的质量为28.5kg。 【解析】(3)石油、天然气均属于化石能源，化石能 源为不可再生能源。(4)①加压后钠离子、镁离子 等不能通过反渗透膜，水分子能通过反渗透膜，则 一段时间后，装置左侧海水中溶质的质量不变，溶 剂质量减小，则溶质的质量分数会变大。②海水蒸 发时，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，冷 凝时水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故 整个过程中发生改变的是分子的间隔。(5)①结合 图3可知，海水全部晒干时，NaCl析出的同时，粗盐 中含有的硫酸镁、氯化镁等杂质也会析出，故海水 未全部晒干就收集盐，能使其他盐类杂质大部分溶 解在水中，提高产品纯度。②结合图4可知，70℃ 时，硫酸镁的溶解度最大，此时与NaCl的溶解度相 差也最大，则70℃时热饱和氯化钠溶液溶解疏酸 镁的量最多，故所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度 是70℃；70℃时氯化钠的溶解度为37.8g,此时氯化 钠能和溶凉背溶质质业分数为73 -×100%。