河南省漯河临颍县晨中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高三上学期化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。） 1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是 A. 若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是 D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 2. 某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿z轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲，乙。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 丙原子的坐标参数 C. 与V距离最近且相等的Ga有4个 D. 该合金的密度为 3. 2025年4月，第十个“中国航天日”即将到来。下列有关中国空间站说法正确的是 A. 外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 B. 太阳能电池的单晶硅——半导体材料 C. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 D. 外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. Z元素的最外层电子数为6 C. 简单氢化物的稳定性： D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 6. 下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制480 mL一定物质的量浓度的溶液 500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 8. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 、、互为同位素 D. 乙烯的结构简式为： 9. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 可利用如图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D. 浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封 10. 氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、Ⅱ和IV属于氮的固定 B. 过程I中表现氧化性，作氧化剂 C. 过程Ⅲ的硝化过程可能发生： D. 过程IV为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 11. 某科研团队利用废炉渣（主要成分为，还含有少量、、、等）制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾（），其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：。下列说法正确的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分为和 B. “氧化Ⅰ”中溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C. “氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式： D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用、和熔融制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B. 放电时，向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨I电极附近发生的反应为 D. 当外电路通过，石墨Ⅱ电极上共消耗 13. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 14. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2 二、非选择题（本小题共4小题，共58分） 15. 铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物()常用于电池材料、催化反应等领域。化合物有如下转化关系： 已知：溶于氨水生成深蓝色。 （1）气体混合物Y中除水蒸气、氨气外，还含有______(填化学式)，溶液Z中主要阳离子有______。 （2）的电子式为______。 （3）在溶液中易与水形成而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到，和相比，更稳定的是______。 （4）X与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为______。 （5）已知W的摩尔质量为，则W的化学式为______。 （6）是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在NaOH溶液中用NaClO氧化可制备，所制得中可能含有，请设计实验检验是否存在______。 16. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。 I．Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为______。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是______(填对应的仪器名称)。 A. B. C. D. II．Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由______色变为______色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 <V2，所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的______(填“>” 、“<”或“=”)。 III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象的原因是______。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有_______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉_______。 （6）可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。 18. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 2025-2026学年高三上学期化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本小题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） （3） （4） （5） （6）取少量固体于试管中，加入氨水，若固体部分溶解，呈深蓝色溶液，则存在 【16题答案】 【答案】（1）NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2）坩埚 （3） ①. 黄 ②. 橙 （4）c （5）＞ （6）CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 （7）70% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2 （3）PbSO4 （4） （5）0.5 （6） ①. d ②. 碱浸脱氯 （7） ①. 放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 【18题答案】 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $