精品解析：天津市南开田家炳中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期阶段性质量监测 高三年级化学学科 相对原子质量：H 1、C 12、P 31、Zn 65、S 32、Cu 64、O 16、Ga 70、As 75 第Ⅰ卷 共36分 选择题（每小题只有1个正确答案） 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化铝属于无机非金属材料，用其制成的晶圆属于无机非金属材料，A正确； B．聚乳酸属于可降解高分子材料，推广使用可减少难降解塑料造成的“白色污染”，B正确； C．芳纶纤维属于有机高分子材料，可用于制造特种防护服，C正确； D．太阳能电池帆板中用于光电转换的主要材料是硅，不是二氧化硅，D错误； 故选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 蛋白质溶液中加入溶液可使其变性 B. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 C. 葡萄糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于轻金属盐，蛋白质溶液中加入溶液会发生盐析，不会使蛋白质变性，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常在几万乃至几百万，油脂的相对分子质量较小，一般为几百，不属于高分子化合物，B错误； C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其含有醛基可以发生银镜反应，C错误； D．核酸可以水解为核苷酸（进一步水解为磷酸、五碳糖、含氮碱基），蛋白质可以水解为氨基酸，二者都能发生水解反应，D正确； 故答案选D。 3. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 稳定性： 分子间有无氢键 C 熔点： 分子间范德华力强弱 D 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电负性大于，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中键极性更强，更易电离出，酸性更强，关联正确，A不符合题意； B．稳定性强于是因为键键能大于键，分子稳定性由共价键键能决定，与分子间氢键无关，关联错误，B符合题意； C．和均为分子晶体，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高，关联正确，C不符合题意； D．18-冠-6的空腔直径与直径匹配，与直径不匹配，因此只能与形成超分子，关联正确，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A. 、、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 B. 呈两性，说明Al有一定的非金属性 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、聚合氯化铝水解生成胶体，可作混凝剂吸附水中悬浮杂质，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意； B．呈两性，既可与强酸反应又可与强碱反应，说明具有一定非金属性，B不符合题意； C．胶体分散质粒子直径为，病毒蛋白质分子直径约，分散在空气中可形成气溶胶，C不符合题意； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水时与水反应生成，电离产生自由移动的离子使水溶液导电，D不符合题意； 故答案选A。 5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中存在大量，会与发生氧化还原反应，A错误； B．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生沉淀、气体、氧化还原等反应，澄清透明仅指无浑浊、不要求无色，四种离子能大量共存，C正确； D．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性：强碱性条件下与反应生成；酸性条件下具有强氧化性，与反应生成氮氧化物而非，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用乙醇处理废弃的Na： C. 向溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，可与盐酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．乙醇羟基中的氢可被钠取代生成乙醇钠和氢气，化学方程式书写正确，B不符合题意； C．中与结合能力强于，加入少量时，优先发生反应，选项所给方程式与事实不符，C符合题意； D．与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选C。 7. 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 晶体中含分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误； B．分析方程式可知，每当生成2molP转移10mol电子，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误； C．NaN3晶体中含有Na+和，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确； D．NaCl由离子构成，不存在分子，D错误； 故选C。 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第六周期第ⅢA族的铊（Tl）能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第六周期第ⅦA族的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐（）是易溶于水的白色固体 D. 第四周期第ⅥA族的硒的氢化物（）是无色有毒，比稳定的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，的金属性远强于，仅能与盐酸反应产生氢气，不能与溶液反应，A错误； B．第ⅦA族（卤族）元素单质从上到下颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，且卤素单质具有易溶于有机溶剂、难溶于水的相似性，故砹为有色固体，易溶于四氯化碳、难溶于水，B正确； C．第ⅡA族元素的硫酸盐从上到下溶解度逐渐减小，已知微溶、难溶，故难溶于水，C错误； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，故的稳定性弱于，D错误； 故答案选B 9. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 能发生取代、加成、氧化反应和消去反应 C. 可以和 溶液发生显色反应 D. 可以和 溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，甘草素中含有如图*所示的一个手性碳原子：，故A正确； B．由结构简式可知，甘草素中不含有醇羟基，不能发生消去反应，故B错误； C．由结构简式可知，甘草素中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故C正确； D．由结构简式可知，甘草素中含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确； 故选B。 10. 水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极反应式为 C. 充电时，b极与电源正极连接 D. 充电时，a极生成时转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干中水系碱性镍-锌二次电池的工作原理图可得，放电时a极为负极，发生氧化反应：，b极为正极，发生还原反应：；充电时a极为阴极，发生还原反应：，b极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．根据分析，放电时a极为负极，发生氧化反应：，A正确； B．根据分析，放电时b极为正极，发生还原反应：，B正确； C．根据分析，充电时，b极为阳极，与电源正极连接，C正确； D．根据分析，充电时，a极反应式为，，D错误； 故选D。 11. 将和空气的混合气体通入、和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中CuS作氧化剂 C. 历程③中 D. 若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，故A正确； B．CuS反应过程中S元素化合价由-2升高至0，化合价升高，作还原剂，故B错误； C．历程③中，Fe元素化合价由+2升高至+3，，O元素化合价由0降低至-2，根据化合价升降守恒可知，故C错误； D．未指明标准状况，气体体积不可知，故D错误； 故选：A。 12. 氰酸（HOCN）与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 异氰酸的稳定性弱于氰酸 B. 异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C. 氰酸的总键能大于异氰酸的总键能 D. 使用催化剂能降低该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，由图可知异氰酸的能量低于氰酸，异氰酸稳定性更强，A错误； B．中碳氮之间为碳氮三键，中碳氮之间为碳氮双键，异构化过程中碳氮之间的化学键发生变化，B正确； C．该反应为放热反应，，且反应物总键能生成物总键能，可知氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物与生成物的总能量差，无法改变反应的，D错误。 第Ⅱ卷 共64分 13. 为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施。CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。请回答下列问题： （1）电池工作时，电子由电极________（填“A”或“B”，下同）流向电极________。 （2）电极B的电极反应式为________________________，该电池中可循环利用的物质为________。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图2所示。 ①电极A应连接________（填“C”或“D”），穿过阴离子交换膜的离子为________。 ②当反应生成14.4 g 时，图2左侧溶液________（填“增加”或“减少”）的质量为________g。 （4）二氧化碳是________分子（填“极性”或“非极性”），其电子式是________________。 （5）已知：① ； ② ； 制取二甲醚的热化学方程式为：，ΔH=________。 【答案】（1） ①. A ②. B （2） ①. ②. （3） ①. C ②. ③. 减少 ④. 3.6 （4） ①. 非极性 ②. （5） 【解析】 【分析】图1中可由两侧进料和反应方向判断燃料电池的正、负极，再据此确定电子流向及电极反应。图2由该燃料电池供电，应先对应电源极性和电解池的阴、阳极，再结合两极反应与阴离子交换膜判断离子迁移和溶液质量变化。第（5）问按盖斯定律组合已知反应。 【小问1详解】 图1中，A侧通入CO，CO在该电极失去电子被氧化，故A为负极、B为正极。原电池中电子由负极经外电路流向正极，因此电子由A流向B； 【小问2详解】 B为正极，氧气在B极得到电子并与二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为。A极的电极反应可表示为。A极生成的二氧化碳可送至B极参与反应，因此可循环利用的物质为二氧化碳； 【小问3详解】 A为燃料电池负极，应连接电解池阴极C。C为Ti惰性电极，水在C极发生还原，电极反应为。左槽生成的氢氧根离子穿过阴离子交换膜进入右槽；D为Cu阳极，电极反应为。 氧化亚铜的摩尔质量为，生成14.4 g氧化亚铜时，。由两极反应可知，生成0.100 mol氧化亚铜时，左槽消耗0.200 mol水，，故左侧溶液质量减少3.6 g； 【小问4详解】 二氧化碳分子呈直线形且结构对称，两个碳氧键的极性相互抵消，所以二氧化碳是非极性分子，其电子式为：； 【小问5详解】 将①乘以2后与②相加，消去甲醇，根据盖斯定律，。 14. 镓（Ga）是一种战略性元素，位于第ⅢA族。科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布图为________________________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为________。 （2）已知的熔点为1000℃，而的熔点只有77.9℃ ①中Ga原子的杂化方式为________。 ②的熔点比高的原因是________________________________________________。 （3）Ga可与（甲基麦芽酚）形成配合物，该配合物中与Ga形成配位键的原子是________（填元素符号），1 mol甲基麦芽酚中含有的σ键数目为________（设为阿伏加德罗常数的值），甲基麦芽酚中碳原子和氧原子第一电离能更大的是________（填元素符号）。 （4）某Ga、As组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，两种元素的相对原子质量分别为。 ①该化合物的化学式为______________。 ②该晶胞中As原子间的最近距离为_________________nm（用含ρ、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（或纺锤形） （2） ①. ②. 为离子晶体，而为分子晶体，离子键比分子间作用力强 （3） ①. O ②. ③. O （4） ①. GaAs ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga为第31号元素，基态核外电子排布为，价层价电子为。依据泡利原理和洪特规则，4s轨道内为一对自旋相反的电子，3个4p轨道中只有一个轨道有一个电子，其余两个轨道为空，故价层价电子排布图为： 该基态原子的最高能级为4p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 在中，中心Ga原子周围形成3个σ键且无孤电子对，价层电子对构型为平面三角形，因此Ga采取杂化。为离子晶体，熔化时需克服较强的离子键；为分子晶体，熔化时主要克服较弱的分子间作用力，所以前者的熔点比后者高； 【小问3详解】 题图中的3个O原子均有孤电子对，能够向Ga提供孤电子对形成配位键，故配位原子为O。题图所示分子式为，六元环的6条环边及环外的羰基碳氧键、碳氧键和碳碳键各含一个σ键，重原子间共有9个σ键；分子中6个氢原子形成6个σ键，因此每个分子共有15个σ键，1 mol中含有个σ键。同周期元素的第一电离能总体随核电荷数增大而增大，O位于C右侧，故O的第一电离能更大； 【小问4详解】 题图中，As位于晶胞的顶点和面心，晶胞中As原子数为；晶胞内部有4个Ga原子，故，化学式为GaAs。一个晶胞含4个GaAs，且，所以一个晶胞的质量为。设晶胞边长为a，由得。As原子构成面心立方点阵，最近的两个As原子分别位于同一面的顶点和面心，其距离为面对角线的一半，即晶胞边长的。又，故。 15. 布洛芬（结构简式为）是一种常见的解热镇痛药，缓释布洛芬可用于短期对症性治疗。酮基布洛芬片因其服用剂量小、疗效高、耐受性好等显著优点，临床使用更加广泛。酮基布洛芬的一种合成路线如图所示： （1）有机物A的化学名称为________________。 （2）B中官能团的名称为________________，反应②的反应类型为________________________。 （3）有机物C的结构简式为___________________________。 （4）下列有关酮基布洛芬的叙述正确的是________________。 a．能发生取代反应，氧化反应，还原反应 b．1 mol该物质与碳酸钠反应，最多可以生成44 g c．酮基布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 d．酮基布洛芬分子存在一种对映异构体 （5）G是C的同分异构体，写出符合下列条件有机物G的结构简式_____________。 ①属于苯的二取代物，不含其它环状结构，且该化合物属于酰胺类； ②与溶液作用显紫色； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）缓释布洛芬在人体内能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整__________。 【答案】（1） （2） ①. 羧基、氯原子 ②. 取代反应 （3） （4）ad （5） （6） 【解析】 【分析】根据题干条件，A转化为B发生取代反应，取代了甲基上的，故此步反应条件应为光照；B转化为C的过程中，、个数均没有改变，多了1个和1个，少了一个，故可知C结构： ，此步发生取代反应，取代了，同理，E结构为：，D转化为E发生取代反应，苯环取代了D中的；E转化为F发生取代反应，取代了E中测量碳上的；F转化为酮基布洛芬步骤中在酸性条件下可以将变为，据此分析解答。 【小问1详解】 A的结构为苯环上羧基()为母体，间位（3位）连有甲基，按照芳香酸命名规则得到该名称； 【小问2详解】 B的结构含（羧基）和中的氯原子；反应②中B的原子被的取代生成C，符合取代反应的定义； 【小问3详解】 B的分子式为，和发生取代反应后被替换，分子式变为，结构简式为：； 【小问4详解】 a．酮基布洛芬含羧基可发生酯化（取代）反应，烷基/苯环侧链可被氧化，羰基可加氢发生还原反应，a正确； b．羧酸酸性强于碳酸，酮基布洛芬仅含羧基，与碳酸钠反应最多生成，质量为22g，无法得到44g ，b错误； c．结构中与苯环、羧基相连的为饱和碳，连接了甲基等基团，所有碳原子不可能共平面，c错误； d．（连、、苯环的碳）为手性碳原子，存在1对对映异构体，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 条件②说明含酚羟基，条件①说明是苯的二取代酰胺，结合4组峰的高度对称性，两个取代基在苯环对位，剩余基团匹配酰胺结构后氢原子比例符合要求，结构简式为：； 【小问6详解】 缓释布洛芬的两个酯基在酸性条件下水解，酯键断裂后分别得到布洛芬、乙二醇和对应的高分子羧酸，即为：。 16. 胆矾（）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是________________。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成________（填化学式）污染环境。 （3）现有浓质量分数为98%，密度为1.8 g/mL。若实验需100 mL 1.8 mol/L的溶液，则需用量筒量取________mL浓。若配制稀没有冷却至室温就定容，所配稀浓度________1.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为________。 （5）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是________________________。 （6）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是__________________________________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果________________________________________________________（不要求写具体操作过程）。 【答案】（1）除去原料表面的油污 （2） （3） ①. 10.0 ②. 大于 （4） （5）胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会造成胆矾溶解损失，降低产率 （6） ①. 溶液C经步骤③加热浓缩后，过量的已完全分解 ②. 取适量滤液D，向其中加入适量溶液使恰好完全沉淀，静置后取上层清液，加入少量溶液，溶液不变色 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【小问1详解】 碱性溶液可以除去油污，故步骤①的目的是除去原料表面的油污； 【小问2详解】 在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境； 【小问3详解】 质量分数为98%、密度为1.8g·cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为：mol/L=18.0mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×18.0mol•L-1=100mL×1.8mol•L-1，解得：V=10.0mL；若配制稀没有冷却至室温就定容，则加水的体积偏少，故所配稀浓度大于1.8 mol/L。 【小问4详解】 步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问5详解】 胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会造成胆矾溶解损失，降低产率，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤而用乙醇洗涤。 【小问6详解】 i．H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，故答案为：溶液C经加热蒸发后H2O2已完全分解(或Cu2+能催化H2O2分解)； ⅱ．I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化，滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色，除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案及结果为：取适量滤液D，向其中加入适量溶液使恰好完全沉淀，静置后取上层清液，加入少量溶液，溶液不变色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段性质量监测 高三年级化学学科 相对原子质量：H 1、C 12、P 31、Zn 65、S 32、Cu 64、O 16、Ga 70、As 75 第Ⅰ卷 共36分 选择题（每小题只有1个正确答案） 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 2. 下列叙述正确的是 A. 蛋白质溶液中加入溶液可使其变性 B. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 C. 葡萄糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 3. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 稳定性： 分子间有无氢键 C 熔点： 分子间范德华力强弱 D 冠醚18-冠-6能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A. 、、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 B. 呈两性，说明Al有一定的非金属性 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用乙醇处理废弃的Na： C. 向溶液中加入少量NaOH溶液： D. 将通入水中制备硝酸： 7. 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 晶体中含分子数目为 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 第六周期第ⅢA族的铊（Tl）能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B. 第六周期第ⅦA族的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C. 第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐（）是易溶于水的白色固体 D. 第四周期第ⅥA族的硒的氢化物（）是无色有毒，比稳定的气体 9. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 能发生取代、加成、氧化反应和消去反应 C. 可以和 溶液发生显色反应 D. 可以和 溶液反应 10. 水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极反应式为 C. 充电时，b极与电源正极连接 D. 充电时，a极生成时转移电子 11. 将和空气的混合气体通入、和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中CuS作氧化剂 C. 历程③中 D. 若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 12. 氰酸（HOCN）与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 异氰酸的稳定性弱于氰酸 B. 异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C. 氰酸的总键能大于异氰酸的总键能 D. 使用催化剂能降低该反应的 第Ⅱ卷 共64分 13. 为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施。CO可直接作为燃料电池的燃料，某CO燃料电池的结构如图1所示。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。请回答下列问题： （1）电池工作时，电子由电极________（填“A”或“B”，下同）流向电极________。 （2）电极B的电极反应式为________________________，该电池中可循环利用的物质为________。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的制备纳米，其装置如图2所示。 ①电极A应连接________（填“C”或“D”），穿过阴离子交换膜的离子为________。 ②当反应生成14.4 g 时，图2左侧溶液________（填“增加”或“减少”）的质量为________g。 （4）二氧化碳是________分子（填“极性”或“非极性”），其电子式是________________。 （5）已知：① ； ② ； 制取二甲醚的热化学方程式为：，ΔH=________。 14. 镓（Ga）是一种战略性元素，位于第ⅢA族。科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布图为________________________，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为________。 （2）已知的熔点为1000℃，而的熔点只有77.9℃ ①中Ga原子的杂化方式为________。 ②的熔点比高的原因是________________________________________________。 （3）Ga可与（甲基麦芽酚）形成配合物，该配合物中与Ga形成配位键的原子是________（填元素符号），1 mol甲基麦芽酚中含有的σ键数目为________（设为阿伏加德罗常数的值），甲基麦芽酚中碳原子和氧原子第一电离能更大的是________（填元素符号）。 （4）某Ga、As组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，两种元素的相对原子质量分别为。 ①该化合物的化学式为______________。 ②该晶胞中As原子间的最近距离为_________________nm（用含ρ、的代数式表示）。 15. 布洛芬（结构简式为）是一种常见的解热镇痛药，缓释布洛芬可用于短期对症性治疗。酮基布洛芬片因其服用剂量小、疗效高、耐受性好等显著优点，临床使用更加广泛。酮基布洛芬的一种合成路线如图所示： （1）有机物A的化学名称为________________。 （2）B中官能团的名称为________________，反应②的反应类型为________________________。 （3）有机物C的结构简式为___________________________。 （4）下列有关酮基布洛芬的叙述正确的是________________。 a．能发生取代反应，氧化反应，还原反应 b．1 mol该物质与碳酸钠反应，最多可以生成44 g c．酮基布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 d．酮基布洛芬分子存在一种对映异构体 （5）G是C的同分异构体，写出符合下列条件有机物G的结构简式_____________。 ①属于苯的二取代物，不含其它环状结构，且该化合物属于酰胺类； ②与溶液作用显紫色； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）缓释布洛芬在人体内能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整__________。 16. 胆矾（）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是________________。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成________（填化学式）污染环境。 （3）现有浓质量分数为98%，密度为1.8 g/mL。若实验需100 mL 1.8 mol/L的溶液，则需用量筒量取________mL浓。若配制稀没有冷却至室温就定容，所配稀浓度________1.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为________。 （5）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是________________________。 （6）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是__________________________________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果________________________________________________________（不要求写具体操作过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $