精品解析：甘肃天水市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

天水一中2026-2027学年第一学期高二年级开学检测考试 化学试卷 试卷总分：100分 时长：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(每小题4分，共44分) 1. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B. 盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液体，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，A正确； B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，B正确； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．水泥生产过程中加入适量的石膏可调节水泥的硬化速率，而不是，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是丙烯的分子式，结构简式需要体现官能团碳碳双键，正确结构简式为，A错误； B．是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，图示中中心原子半径小于两端原子，不符合原子半径比例，B错误； C．是共价化合物，结构式为，电子式中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共用电子对，所有原子均达到稳定结构，图示电子式书写正确，C正确； D．的质子数为17，核外电子数为18，故的结构示意图为，D错误； 故选C 3. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中除产物外还有副产物生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济性反应”，A符合题意； B．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，B不符合题意； C．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，C不符合题意； D．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，D不符合题意； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B. 1与足量的反应转移的电子数为 C. 33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 D. 4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，1参与反应，转移的电子数为，B正确； C．题目中没有说明是标准状况下的气体，条件不足，无法准确计算溶液中氯离子的个数，C错误； D．和的最简式均是，4.6g和的混合物中含有“”的物质的量是0.1，含有的电子的数目为2.3，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该过程吸热，A正确； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，B错误； C．化学反应伴随旧键的断裂、新键的形成，一定会伴随能量的变，C正确； D．能量越低，物质越稳定，金刚石能量高，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 试管中产生白色沉淀 待测液中含有 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失 皂化反应已彻底完成 D 在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 试管中产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2生成白色沉淀可能由Ag+或CO等引起，无法直接确定SO，结论不严谨，A错误； B．醋酸铅是重金属盐，导致蛋白质变性（不可逆），而非盐析（可逆），B错误； C．皂化反应完全后产物溶于水，分层消失说明油脂彻底水解，且实验条件充分，C正确； D．未中和稀硫酸，酸性环境无法与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，操作错误，D错误； 故选C。 7. 如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 电极b为正极 C. 熔融Na发生了还原反应 D. 电子由电极a经外电路流向电极b 【答案】C 【解析】 【分析】此装置为原电池，a侧为负极失电子发生氧化反应，b侧为正极得电子发生还原反应，据此分析： 【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．反应中Na失电子发生氧化反应，为负极（电极a），中得电子发生还原反应，为正极（电极b），B正确； C．熔融Na中Na元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），D正确； 故答案选C。 8. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. 反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1mol生成失去电子8mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8mol电子需要2mol O2，C正确； D．反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选D。 9. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 乙烷分子中最多有4个原子共平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷分子中单键可以旋转，可以使得最多有4个原子共平面，故A项正确； B．正庚烷、正己烷、正丁烷三种烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，故B项正确； C．烷烃分子中只有C-C键和C-H键，1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，因此1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键，故C项正确； D．己烷(C6H14)的同分异构体中含4个甲基的物质主链含有4个碳原子，相应物质的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3C-CH2CH3共2种，故D项错误； 故答案选D。 10. 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. 反应至时， B. 内， C. a点反应速率： D. 达平衡时缩小容器体积，正、逆反应速率均加快 【答案】C 【解析】 【分析】在1L的恒容密闭容器中A、B、C三种气体，5min时测得容器中A、B、C三种气体的物质的量为0.2mol、0.4mol、0.2mol，A消耗的物质的量：B生成的物质的量：C生成的物质的量=(0.8-0.2)：0.4：0.2=3：2：1，则反应的化学方程式为3A2B+C。 【详解】A．5min反应达平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于计量系数之比，则2v正(A)=3v逆(B)，A正确； B．0~5min内，，B正确； C．a点表示A和B的物质的量相等，但该点A和B的反应速率不相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知该反应中任意时刻，即，，C错误； D．缩小体积，A、B、C浓度均增加，正、逆反应速率均加快，D正确； 故答案为C。 11. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 【答案】C 【解析】 【分析】12.8g Cu的物质的量为：，失去电子总量为。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【详解】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为：，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为：，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和体积比为，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子：，O2得电子，O2的物质的量为：，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 二、解答题(方程式每空4分，其余每空2分，共56分) 12. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）CD （5） ①. ②. 该反应为可逆反应 （6）c 【解析】 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 铜和浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3；SO3能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问4详解】 A．a和b不连接时，Fe与Cu2+直接发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，铜片上发生的反应为，故B正确； C．a和b用导线连接时，形成原电池，电子流向：由铁片→导线→铜片，电子不能在溶液中传递，故C错误； D．a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁片上发生氧化反应，溶液中向铁电极(负极)移动，故D错误； 答案为CD； 【小问5详解】 “合成塔”中发生反应是合成氨的反应，化学方程式为；“合成塔”中1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2 mol； 【小问6详解】 a．铜能被硝酸溶解，不能作为罐体材料； b．铂属于贵重金属，不能作为罐体材料； c．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； d．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料； 故答案为c。 13. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 【答案】（1）②③④ （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4）分液漏斗、烧杯 （5）B （6）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O （7）⑤ （8）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，卤水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，用纯碱溶液吸收溴单质，发生歧化反应得到溴离子、溴酸根，所得溶液中加入硫酸，发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴； Ⅱ．从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰加蒸馏水浸泡、经过滤得到含碘离子溶液，加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水及硫酸锰等可溶性物质的混合溶液，加入有机溶剂苯萃取碘单质，上层为碘的苯溶液，下层为含硫酸锰等可溶性物质的水溶液，经分液得到含碘的苯溶液。 【小问1详解】 ①过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水；②蒸馏法蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水；③电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水；④利用半透膜只会让水分子和离子通过，采用反渗透法可使海水淡化；故海水淡化的方法主要有②③④； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是：富集(或浓缩)溴元素； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中、Br-在H+参与下发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式是：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 萃取时所用的主要仪器的名称为分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 坩埚用于灼烧固体，海带灼烧须在坩埚中进行，选B。 【小问6详解】 步骤④中MnO2把I-氧化，生成Mn2+、I2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。 【小问7详解】 据分析，海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 【小问8详解】 选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；与苯的密度、颜色无关，故答案为：AB。 14. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. A （3） 加入浓硫酸或加热及时蒸出乙酸乙酯 （4） ①. 分液 ②. 上 （5） 洗去残留的 （6） 不再结块（或呈自由流动状态） （7） 72.0 【解析】 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 C为三颈烧瓶；B是球形冷凝管，用于冷凝回流，A为加料口，可逐滴滴加反应物； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，加浓硫酸催化加快反应速率，同时吸收生成的水，使酯化平衡正向移动；加热蒸出产物既加快速率，又促进平衡正向移动，可同时提高速率和产率； 【小问4详解】 乙酸乙酯不溶于水，与洗涤液分层，用分液分离；乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，需保留上层； 【小问5详解】 饱和碳酸钠洗涤后，酯层会残留碳酸钠，饱和氯化钠可洗去碳酸钠，避免后续加入氯化钙时生成碳酸钙沉淀，干扰分离； 【小问6详解】 无水硫酸镁吸水后会结块，当有机层干燥完全后，硫酸镁不再吸水，保持松散不结块，说明干燥完毕； 【小问7详解】 乙酸为限量反应物，理论生成乙酸乙酯，理论质量；实际纯乙酸乙酯质量，产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中2026-2027学年第一学期高二年级开学检测考试 化学试卷 试卷总分：100分 时长：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(每小题4分，共44分) 1. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B. 盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B. 1与足量的反应转移的电子数为 C. 33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 D. 4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 5. 下列说法不正确的是 A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应一定会伴随能量的变化 D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定 6. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 试管中产生白色沉淀 待测液中含有 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失 皂化反应已彻底完成 D 在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 试管中产生砖红色沉淀 淀粉水解生成了葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是 A. 实现了化学能向电能的转化 B. 电极b为正极 C. 熔融Na发生了还原反应 D. 电子由电极a经外电路流向电极b 8. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. 反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 9. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 乙烷分子中最多有4个原子共平面 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 10. 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. 反应至时， B. 内， C. a点反应速率： D. 达平衡时缩小容器体积，正、逆反应速率均加快 11. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 二、解答题(方程式每空4分，其余每空2分，共56分) 12. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 13. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 14. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $