2025-2026学年高二化学上学期第一阶段练习试卷（人教版选择性必修一）

**基本信息** 以生活情境、科技前沿为载体，融合反应速率、化学平衡、焓变核心知识，注重科学思维与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应速率影响因素（1、4题）、热化学方程式（3、7题）、平衡状态判断（11题）|结合《哪吒2》冰法术考吸热反应（2题），用控制变量法分析H₂O₂与HI反应速率（5题）| |非选择题|4题/52分|焓变计算（15题）、中和热测定实验（17题）、化学平衡综合（18题）|通过CO₂合成甲醇机理考反应速率控制步骤（18题），设计量热计实验数据处理（17题），体现科学探究与实践|

2025—2026学年度高二第一学期第一次大练习 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 O～16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．膨松剂(如碳酸氢钠)在加热时分解产生CO2，使馒头膨胀，与速率无关，A选； B．加酶洗衣粉通过酶催化加快反应速率，与速率有关，B不选； C．冰箱低温减缓食物腐败的化学反应速率，与速率有关，C不选； D．抗氧化剂通过降低氧化反应速率延长保质期，与速率有关，D不选； 故选A。 2. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程； A．浓硫酸稀释放出大量的热，故A不选； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B不选； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故C选； D．金属镁条与盐酸反应是放热反应，故D不选； 故选C。 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 答案选C。 4．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 【答案】D 【解析】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意； ②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意； ③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意； ④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意； 因此符合题意的为①③， 故答案选D。 5．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A． B．实验原理为 C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】B 【解析】A．结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响，所以，A错误；B．该实验是过氧化氢溶液与氢碘酸反应，过氧化氢为氧化剂，反应方程式为，B正确；C．温度到及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，C错误；D．实验Ⅱ温度高，反应速率应该最快，D错误；故选B。 6. 已知：反应。现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是 A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒 B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C. 优化该装置，正确操作后测定的反应热 D. 用溶液更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定需用环形玻璃搅拌棒，铜丝为热的良导体，会导致热量损失，装置中不应使用铜丝搅拌棒，A错误； B．中和热测定需减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入，分三次倒入会增加热量散失，造成实验误差，B错误； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，与NaOH反应时放出的热量小于强酸强碱中和，ΔH为负值，放出热量越少则ΔH越大，优化该装置，正确操作后测定的反应热ΔH>-57.3 kJ/mol，C正确； D．为保证醋酸完全反应，NaOH应稍过量，使用0.50 mol/L NaOH可能因醋酸未完全反应导致误差，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应（）是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 8. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程图可知，产物相对能量低于反应物相对能量，A正确； B．根据反应历程图可知，中间产物Z变为过渡态IV，需要活化能最大，为186.19 kJ·mol−1，B正确； C．能量越低越稳定，P2能量更低，更稳定，C正确； D．相同条件下反应需要活化能越小，则反应速率更快，故相同时间内，D错误； 故选D。 9. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，容器体积固定，反应物X和Z的浓度未改变，反应速率不变，A正确； B．W为固体，其量的增减不会影响反应速率，B错误； C．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大（温度对所有反应的速率均有促进作用），C错误； D．缩小容器容积会增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 11.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等  ②3正(H2) = 2逆(NH3)  ③该反应的ΔH不再变化  ④容器内的温度不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A．④⑥ B．③④ C．①⑤ D．②③ 【答案】A 【解析】①断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态； ②速率关系错误，正确应为2υ正(H2)=3υ逆(H2)； ③ΔH是定值，与是否平衡无关； ④反应过程中温度会变化，当不再变化时即达到平衡状态； ⑤总质量和体积均不变，密度始终不变，故密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡； ⑥平衡常数K受温度影响，当温度不变，即K不变，能判断该反应已经达到化学平衡；故选A。 11．（25-26高二上·江西·期末）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，→TS5相对能量差最大，因此，该反应的决速步骤为，A项正确； B．该反应涉及极性键键的断裂和非极性键键的形成，B项正确； C．由图可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，D项正确； 答案选C。 12.一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B．物质A的平衡转化率为20% C．该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D．当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 【答案】C 【分析】有三段式： 【解析】初始时、5 min时，0~5 min用C表示的平均反应速率为，根据相同时间内用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，0~5 min用A表示的平均反应速率为，A正确；根据上述三段式可知，10 min时，结合表中数据15 min时，说明反应处于平衡状态，平衡时，物质A的平衡转化率为，B正确；根据上述分析可知，反应处于平衡状态，但反应达到平衡的时间可能是10 min之前的某个时间，即该反应建立平衡状态需要经历的时间可能小于十分钟，C错误；反应平衡时、、，物质C的体积分数约为，D正确；故选C。 13．（25-26高二上·山东菏泽·期中）丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 【答案】D 【解析】A．通过比较第一组和第二组数据，I2浓度相同，丙酮浓度加倍时速率也加倍，故m=1；比较第二组和第四组数据，丙酮浓度相同，I2浓度变化不影响速率，故n=0，A错误；B．代入第一组数据计算得，k=5.6×10-3min-1，B错误；C．因n=0，I2浓度变化对速率无影响，C错误；D．第三组速率是第二组速率的两倍，丙酮浓度需加倍至1.00 mol·L-1，D正确；故答案选D。 14、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①   kJ⋅mol-1() ②   kJ⋅mol-1() 在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的热量为 A．kJ B．kJ C．kJ D．kJ 14、B 【解析】本题以热化学方程式为素材，考查反应热的计算知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平街思想的核心素养。 已知：①    ()；②    ()，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应        ，若有标准状况下4.48L(0.2mol) CO被氧化，则放出的热量kJ，B项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15．（15分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 【答案】（1）-4a（2分） （2）①无（2分） 降低（2分） ②  （3分） （3）2NA或1.204×1024（2分） （4）①+13.8（2分） ② （2分） 【解析】（1）根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 （2）①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为 ；（3） ① ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得， × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或 )。 （4）①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则 +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为 。 16、（17分）I．回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 (2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 (3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J  (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 16、(1) （3分） (2) 134 （2分） <（2分） (3) （3分） (4) > （2分） 或（3分） (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) （2分） （1）断裂1mo氮氮键吸收946kJ的能量、断裂1mo氧氧键吸收498kJ的能量，生成2mol氮氧键放出1264 kJ的能量，该反应的热化学方程式为。 （2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图示，该反应的活化能为134kJ/mol。根据图分析，1mol CO与1mol完全反应生成1mol CO2与1molNO放热368-134=234kJ，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应，反应消耗CO的物质的量小于0.5mol，后放出的热量<117kJ。 （3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为J。 （4）①参加反应的铁粉越多，放出的热量越多，反应后溶液温度越高，温度：b>c。 ②根据ii ，0.01mol铁反应放热，反应。 （5）化学能可转化为热能，如：燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨。 17、（14分）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 17、 （1）温度计（2分） （2）3.4 （2分） 1.4 （3分） 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （2分） （3）=（2分） （4）（3分） 【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。 【解析】（1）该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计； （2）①三次数据中反应前后温度差分别为3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4℃，故答案为：3.4； ②盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4； ③由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)； （3）KOH和NaOH均为强碱，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=； （4）盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。 18．（12分）（25-26高二上·海南·期末）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器中和的物质的量之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______ 【答案】（1）或（3分） Ⅰ（2分） （2）BC （2分） （2分） （3分） 【解析】（1）①根据反应机理图可知，反应Ⅰ的是吸热反应，热化学反应方程式为或； ②活化能最大的反应决定总反应速率，由图像可知，反应Ⅰ的活化能最大，因此总反应的速率主要由反应Ⅰ决定； （2）①A．由于该反应在恒温恒容条件下进行，容器中压强与气体的物质的量成正比，是变量，当压强恒定，则反应达到平衡，A正确； B．单位时间内消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无法说明是否达到平衡，B错误； C．初始容器中和的物质的量之比为1:3，由于改变量也是1：3，因此任何时刻容器中和的物质的量之比均为1:3，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量等于，随着反应的进行气体质量不变，但是气体物质的量改变，即混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变，当其不变，即为平衡，D正确； 答案选BC； ②0~10 min内，； ③该温度下，反应达到平衡状态时，， 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二第一学期第一次大练习 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 2. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 5．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A． B．实验原理为 C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 6. 已知：反应。现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是 A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒 B. 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C. 优化该装置，正确操作后测定的反应热 D. 用溶液更准确 7. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 8. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 9. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等  ②3正(H2) = 2逆(NH3)  ③该反应的ΔH不再变化  ④容器内的温度不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A．④⑥ B．③④ C．①⑤ D．②③ 11．甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 12.一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B．物质A的平衡转化率为20% C．该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D．当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 13．丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 14、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①   kJ⋅mol-1() ②   kJ⋅mol-1() 在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的热量为 A．kJ B．kJ C．kJ D．kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 16、（17分）I．回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 (2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 (3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J  (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 17、（14分）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 18．（12分）（25-26高二上·海南·期末）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器中和的物质的量之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______ 学科网（北京）股份有限公司 $