精品解析：天津市蓟州区擂鼓台中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Na-23 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 2. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A. 电负性：H＜C＜O B. 价电子数：O＜C C. 原子半径：Mg＜Al D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. 键角： C. 熔沸点： D. 在反应中失去电子 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 晶体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 9. 元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、、的键角逐渐增大 D. 、、的酸性逐渐减弱 10. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 常温下，将氯气通入溶液中： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 11. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B. SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀 D. 含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放 12. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离乙醇和乙酸乙酯 C．氯气的尾气处理 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 13. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 15. 下列方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液： B. 与浓盐酸反应： C. 与反应： D. 将少量灼热的加入中： 16. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上该物质与足量反应可生成 17. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和溶液制备纯碱：饱和溶液 B. 工业制取盐酸：饱和溶液和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁：浓缩海水 18. 近年来我国航天事业发展迅速，下列所涉及化学知识的叙述正确的是 A. “天舟六号”壳体使用的硬铝是纯净物 B. “长征七号”表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. “天宫”空间站太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有的石墨烯与地球上的石墨都是碳元素的同素异形体 19. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 20. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 21. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以下关于说法正确的是________。 A. N是配位原子 B. 提供孤电子对 C. 提供空轨道 D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出表达式即可)。 22. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： 在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取纯碱的部分装置如下图所示。 （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为________。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制得纯碱。 A. B. C. D. 23. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Na-23 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确； B．绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确； C．碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选C。 2. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A. 电负性：H＜C＜O B. 价电子数：O＜C C. 原子半径：Mg＜Al D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和O为同周期元素，C在O的左边，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，在CH4中，H显+1价，则H的电负性小于C，所以电负性：H＜C＜O，A正确； B．C的价电子排布式为2s22p2，O的价电子排布式为2s22p4，则价电子数：O＞C，B不正确； C．Mg、Al为同周期元素，Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Al，C不正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg和Al为同周期元素，且Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不正确； 故选A。 3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油属于油脂的氢化（硬化），是加成反应，而植物油可制肥皂，是利用植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于油脂的皂化，是水解反应，性质和用途之间无关联，A错误； B．在鸡蛋清溶液加入，能使鸡蛋清溶液产生盐析而析出蛋白质，可以利用这一性质来分离出蛋白质，性质和用途之间有关联，B正确； C．葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性，能与银氨溶液反应还原出单质银，可以利用这一原理在工业上生产银镜，性质和用途之间有关联，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，这使得它具有极强的吸湿性和溶于水后形成高黏度溶液的特性，可用于制作高分子吸水材料，性质和用途之间有关联，D正确； 故答案为：A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．基态的价层电子排布式：，故B错误； C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确； D．用电子式表示的形成过程：，故D错误； 答案选C。 5. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. 键角： C. 熔沸点： D. 在反应中失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．CO2是直线形分子，键角为180∘；SiH4是正四面体形分子，键角约为109∘28′ ，所以键角：，B正确； C．SiO2是共价晶体，原子间以共价键结合，熔点很高；H2O是分子晶体，分子间以范德华力和分子间氢键结合，熔沸点较低，所以熔沸点：，C错误； D．CO2中C元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，D错误； 故选B。 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．一起时溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A不选； B．要反应，不能大量共存，故B不选； C．要发生氧化还原反应，生成的硫酸根与钡离子要反应，不能大量共存，故C不选； D．相互间不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 8. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 晶体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确； B．标准状况下， 22.4L为1mol，则1mol中含有的电子数为，B项正确； C．17g为1mol,1mol中含有3mol共价键，C项正确； D．溶液中，的物质的量为1mol，水电离出氢氧离子，据电荷守恒：，阳离子数目大于，D项错误； 答案选D。 9. 元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、、的键角逐渐增大 D. 、、的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则、、的原子半径依次增大，，故A错误； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，，故B错误； C．元素、、位于周期表中ⅤA族，元素非金属性大于H，从上到下原子半径依次增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，、、的键角逐渐减小，故C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确； 故选D。 10. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 常温下，将氯气通入溶液中： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B. SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀 D. 含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸的稳定性差，见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气等，需避光保存，所以应保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．葡萄酒中的某些果香和色素等易被氧气氧化，加入SO2后，SO2可作抗氧化剂，能够优先与O2发生反应，从而防止葡萄酒中一些成分被氧化，B正确； C．在钢铁设备上安装镁合金或锌块，可阻止铁失电子，从而保护钢铁，避免设备遭受腐蚀，C正确； D．Hg2+、Pb2+属于重金属离子，会造成土壤、水源等污染，对于含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加入化学试剂进行处理，加水稀释只能降低其浓度，不能消除其危害，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离乙醇和乙酸乙酯 C．氯气的尾气处理 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示装置可将乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热，生成物经导管进入接收试管；导管末端位于接收液液面上方，可防止倒吸，能完成乙酸乙酯的制备，A正确； B．分液漏斗只能直接分离互不相溶且能形成明显液层的液体，乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用图示装置直接分离，B错误； C．图中进气长导管浸入NaOH溶液，锥形瓶为单孔密闭装置，没有压力平衡或防倒吸通道；停止制气或气流减弱时，溶液可能沿导管倒吸。应在保证氯气与NaOH溶液充分接触的同时设置防倒吸或压力平衡措施，C错误； D．图中用水作封闭液，会与水反应，其反应为，反应会改变待测气体的组成和体积，不能准确测得其体积，D错误； 故选A。 13. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的在酸性条件下可被高锰酸钾氧化，干扰亚铁离子的检验，A不能达到实验目的； B．蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液会促进水解生成，无法得到无水，B不能达到实验目的； C．和均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法准确鉴别，C不能达到实验目的； D．新制氯水可将NaBr和KI中的、分别氧化为和，Br2、I2溶解在中的颜色不同（的四氯化碳溶液为橙红色，的四氯化碳溶液为紫色），可进行鉴别，D能达到实验目的； 因此，答案选D。 14. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 15. 下列方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液： B. 与浓盐酸反应： C. 与反应： D. 将少量灼热的加入中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式电荷不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，故B正确； C．与反应生成硝酸和NO，离子方程式为，故C正确； D．将少量灼热的加入中，生成乙醛、Cu和水，化学方程式为，故D正确； 答案选A。 16. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上该物质与足量反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物有1个手性碳原子，为与氨基相连的碳原子，A正确； B．分子中存在饱和碳原子（如与氨基相连的碳原子） ，饱和碳原子与其相连的原子形成四面体结构，所以所有原子不可能共平面 ，B正确； C．该有机物含有酚羟基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱碱性，既能与酸反应，也能与碱反应，C正确； D．该有机物有1个羧基，因此理论上1mol该物质与足量反应可生成1molCO2，即44gCO2，D错误； 故选D。 17. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和溶液制备纯碱：饱和溶液 B. 工业制取盐酸：饱和溶液和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁：浓缩海水 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上制备纯碱时，应该先向饱和食盐水中通入NH3，营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再通入CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，A错误； B．电解饱和溶液会生成H2和Cl2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，以此制取盐酸，B正确； C．工业制硝酸的正确流程为NH3在催化剂作用下氧化生成NO，NO进一步氧化为NO2，最后NO2溶于水生成HNO3，C错误； D．海水提镁的流程为：浓缩海水中加石灰乳沉淀Mg(OH)2，盐酸溶解Mg(OH)2生成MgCl2溶液，经蒸发结晶、脱水得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到Mg，D错误； 故选B。 18. 近年来我国航天事业发展迅速，下列所涉及化学知识的叙述正确的是 A. “天舟六号”壳体使用的硬铝是纯净物 B. “长征七号”表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. “天宫”空间站太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有的石墨烯与地球上的石墨都是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“天舟六号”壳体使用了硬铝，硬铝是铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金铝合金，所以硬铝不是纯净物，A错误； B．合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。‌长征七号表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，B错误； C．天宫空间站太阳能电池帆板的主要成分不是二氧化硅，天宫空间站太阳能电池帆板的主要成分是砷化镓，C错误； D．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有的石墨烯与地球上的石墨都是碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 19. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析； 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A正确； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B错误； C．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确； 故选B。 20. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需要加入浓溶液并加热，才能使生成的逸出，实验未进行加热操作，不易逸出，不能证明待测液中不含，A错误； B．与可结合生成红色络合物，加入后再滴加硫氰化钾无明显现象，说明更易与结合，即配位能力，B正确； C．反应中挥发的乙醇、副反应生成的都具有还原性，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成的气体是，C错误； D．乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证明酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 21. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以下关于说法正确的是________。 A. N是配位原子 B. 提供孤电子对 C. 提供空轨道 D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出表达式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）、 （3）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，根据相似相溶原理，因此在水中溶解度较大 （4）A （5） 【解析】 【小问1详解】 O原子的原子序数为8，基态电子排布式为，其价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为：；由一水合甘氨酸锌的结构简式可知，中心离子与2个原子和3个原子（其中1个来自水分子，2个来自羧基）形成配位键，故其配位数为5； 【小问2详解】 甘氨酸（）分子中，亚甲基（）上的碳原子形成4个键，无孤电子对，采取杂化；羧基（）上的碳原子形成3个键和1个键，无孤电子对，采取杂化； 【小问3详解】 甘氨酸分子中含有亲水基团氨基和羧基，甘氨酸是极性分子，根据“相似相溶”原理易溶于极性溶剂水中，且氨基和羧基均能与水分子形成分子间氢键，从而使其在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 A．中原子含有孤电子对，是配位原子，A正确； B．作为中心离子提供空轨道，不提供孤电子对，B错误； C．作为配体提供孤电子对，不提供空轨道，C错误； D．配离子内部存在配位键和极性共价键，不存在离子键，D错误； 故选A。 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，位于晶胞的顶点和面心，个数为，位于晶胞体内，个数为4，即1个晶胞中含有4个。晶胞的质量，晶胞的体积，则晶胞密度。 22. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： 在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取纯碱的部分装置如下图所示。 （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为________。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制得纯碱。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）B 【解析】 【分析】装置Ⅰ为发生装置，利用碳酸钙与稀盐酸反应制备气体；装置Ⅱ为除杂装置，用于除去中混有的气体；装置Ⅲ为侯氏制碱法的核心反应装置，利用溶解度较小的特点，在氨化的饱和食盐水中通入析出晶体；最后通过高温灼烧分解制得纯碱，需根据高温加热固体的实验要求选择合适的仪器。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙为难溶固体，在离子方程式中需保留化学式，故反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 装置Ⅲ中盛有溶有足量的饱和食盐水，通入后，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠以沉淀形式析出。总反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后过滤得到的固体为碳酸氢钠，在300℃下加热灼烧固体使其分解制取纯碱（碳酸钠）。高温灼烧固体应在坩埚中进行。 A项仪器为蒸发皿，主要用于溶液的蒸发浓缩和结晶，A不符合题意； B项仪器为坩埚，主要用于高温灼烧固体物质，B符合题意； C项仪器为圆底烧瓶，常用于液态物质的加热反应容器，C不符合题意； D项仪器为烧杯，常用于配制溶液或作为较大量的反应容器，D不符合题意； 故答案选B。 23. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）a、d （4） （5）sp、、 （6） （7） （8） （9）6 （10） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为 。 【小问1详解】 根据分析知，A→B反应的类型为还原反应或加成反应； 【小问2详解】 H中官能团的名称为酮羰基、酯基； 【小问3详解】 a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，错误；故选a、d； 【小问4详解】 C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为； 【小问5详解】 苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是杂化； 【小问6详解】 根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为； 【小问7详解】 F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：； 【小问8详解】 根据分析知，G的结构简式为 ； 【小问9详解】 A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共有6种； 【小问10详解】 结合题给信息，可以推出：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $