3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 以pH计算为核心，通过生活实例→基础计算→综合应用→拓展探究的分层设计，强化溶液酸碱性判断、离子浓度计算等化学观念，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|pH比较、单一溶液酸碱性判断|结合生活情境（洁厕灵、消毒液），第1题通过物质pH排序巩固酸性强弱认知| |技能应用|离子浓度计算、酸碱混合pH|第2-8题涉及常温/不同温度下c(H⁺)、c(OH⁻)计算，第6题通过稀释与中和对比提升运算能力| |综合拓展|图像分析、新定义应用|第9-13题结合pH变化曲线、AG新定义，第12题融合酸碱中和与水电离，培养综合问题解决能力|

1．(2026·湛江高二期末)根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是(　　) A.洁厕灵　醋　食盐水　“84”消毒液 B.醋　洁厕灵　“84”消毒液　食盐水 C.洁厕灵　“84”消毒液　醋　食盐水 D.“84”消毒液　醋　食盐水　洁厕灵 解析：选A。洁厕灵(HCl)、醋(主要成分为醋酸)均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比醋酸的强，故洁厕灵的pH比醋的小，食盐水显中性，“84”消毒液(NaClO)显碱性，pH大于7，故上述物质pH从小到大依次为洁厕灵、醋、食盐水、“84”消毒液。 2．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L-1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，④＝10-12。此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　) A.①③④② B．④①③② C.④③①② D．①④③② 解析：选B。氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H＋)＜10-4 mol·L-1，③溶液中的c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，④常温下，溶液中＝10-12，则c(H＋)＝10-2 mol·L-1；综上所述，酸性由强到弱的顺序为④①③②。 3．室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是(　　) A.此溶液中c(NH3·H2O)＝1×10-3 mol·L-1 B.此溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10-11 mol·L-1　 C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10 D.将此溶液与等体积的1×10-3 mol·L-1盐酸反应，恰好完全中和 解析：选B。室温下，一定浓度氨水的pH为11，c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-3 mol·L-1，由于NH3·H2O是一元弱碱，不完全电离产生OH－，因此此溶液中c(NH3·H2O)＞1×10-3 mol·L-1，故A错误；常温下pH＝11的氨水中，氢氧根离子抑制水的电离，氨水中氢离子是水电离出的，为1×10-11 mol·L-1，则氨水中由水电离出的c(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，故B正确；由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所得溶液的pH范围为10<pH<11，故C错误；由于一水合氨是弱电解质，pH为11的氨水的浓度大于1×10-3 mol·L-1，加入等体积的1×10-3 mol·L-1盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误。 4．(2026·徐州高二质检)在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L-1，c(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的pH见下表： 序号 NaOH溶液体积/mL 盐酸体积/mL pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为(　　) A.1　　　 　B．4 C．5　　　 　D．6 解析：选B。根据题意可知，该温度下水的离子积常数是1×10-12。由①可知，该NaOH溶液中c(OH－)＝10-4 mol·L-1；由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，盐酸中c(H＋)＝＝10-4 mol·L-1，则c＝4。 5．(2026·成都高二测试)常温下，已知稀溶液的密度近似为1 g/cm3，故稀溶液总体积可等于分体积之和。下列说法正确的是(　　) A.若将pH＝3的硫酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则溶液呈中性 B.升高温度，纯水电离出的c(H＋)增大，所以c(H＋)大于c(OH－) C.将pH＝4的醋酸溶液稀释100倍后，pH＝6 D.将10 mL 0.01 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH＝11 解析：选A。常温下，pH＝3的H2SO4溶液中H＋浓度为10-3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中OH－浓度为1×10-3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，A项正确；升高温度，促进水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，且c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；pH＝4的醋酸溶液中H＋浓度为1×10-4 mol/L，醋酸溶液的浓度大于10-4 mol/L，加水稀释100倍后，促进醋酸电离，pH小于6，C项错误；混合后溶液中c混(OH－)＝ mol/L＝1×10-2 mol/L，常温下水的离子积Kw＝1×10-14，则溶液中氢离子的浓度为1×10-12 mol/L，pH＝12，D项错误。 6．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1。加入的水与NaOH溶液的体积之比为(　　) A.9∶1 B．10∶1 C.11∶1 D．12∶1 解析：选C。设pH＝1的盐酸的体积为1 L。将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，则所加的水是原溶液体积的9倍，即9 L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，设所加NaOH溶液的体积为x L，10-1×1－10-1·x＝10-2×(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积之比为9 L∶ L＝11∶1。 7．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。下列说法不正确的是(　　) 加入氨水的 体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A.滤液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-10 mol·L-1 B.水的电离程度逐渐增大 C.所加氨水的pH＝10 D.若Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，则氨水的浓度约为5.6×10-4 mol·L-1 解析：选B。由题表数据可知，加入氨水之前溶液的pH＝4，即滤液的pH＝4，c(H＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，故滤液中由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L-1＝1.0×10-10 mol·L-1，A正确；酸、碱溶液均抑制水的电离，由题表数据可知，随氨水的滴加，溶液由酸性变为中性再变为碱性，故水的电离程度先增大后减小，B错误；由题表数据可知，当加入氨水的体积为12 mL后，溶液pH保持不变，此时溶液的pH近似为氨水的pH，即氨水的pH＝10，C正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝，c(NH3·H2O)＝＝ mol·L-1≈5.6×10-4 mol·L-1，D正确。 8．某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10-12。 (1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________。　 (2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合： ①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_________； ②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______________________________________________________。 解析：(1)此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，两溶液等体积混合后恰好完全中和，混合后溶液的pH＝6。(2)①若所得混合溶液呈中性，则0.1 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，所以a∶b＝1∶1。②若所得混合溶液的pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol/L， ＝0.01 mol/L，解得a∶b＝9∶11。 答案：(1)6　(2)①1∶1　②9∶11 9．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是(　　) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y) 解析：选C。由题图可知，两种碱溶液起始的pH相同，稀释相同倍数后pH不同，则X、Y的碱性强弱一定不同，二者的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释后X溶液的pH小于Y溶液，则稀释后Y溶液碱性更强，故B错误；由题图可知，起始的pH相同，若9＜a＜11，则1 mL X、Y两种碱溶液分别加水稀释到100 mL，溶液的pH变化均小于2，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故C正确；由题图可知，pH＝11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，故D错误。 10．(2026·大连高二月考)常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A.曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 B.1.0×10-8 mol·L-1乙溶液的pH为8 C.pH＝2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D.c＝0.5 mol·L-1时，温度升高10 ℃，曲线甲与曲线乙对应溶液中酸根离子浓度比增大 解析：选B。高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，根据题图可知，浓度为1.0 mol·L-1时，曲线乙对应溶液的pH＝0，说明曲线乙表示强酸，曲线甲对应溶液的pH>0，说明曲线甲表示弱酸，故曲线乙代表高氯酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系，A正确；高氯酸是酸，溶液不可能显碱性，常温下pH＜7，B错误；乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀释过程中乙酸继续电离，故pH<3，C正确；乙酸电离是吸热过程，高氯酸完全电离，升高温度，乙酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故曲线甲与曲线乙对应溶液中酸根离子浓度比增大，D正确。 11．室温时，将x mL、pH＝a的稀NaOH溶液与y mL、pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A.若10x＝y且a＋b＝13，则pH＞7 B.若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 C.若x＝y且a＋b＝14，则pH＝7 D.若x＝10y且a＋b＝14，则pH＜7 解析：选C。室温时，pH＝a的稀NaOH溶液中c(OH－)＝10a-14 mol/L，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－b mol/L。若10x＝y且a＋b＝13，则＝＝10a＋b-15＝0.01，即n(H＋)＞n(OH－)，酸过量，pH＜7，A项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则＝＝，因a＞b，故酸过量，pH＜7，B项错误；若x＝y且a＋b＝14，则＝＝10a＋b-14＝1，即n(H＋)＝n(OH－)，酸碱恰好完全中和，溶液呈中性，pH＝7，C项正确；若x＝10y且a＋b＝14，则＝＝10a＋b-13＝10，碱过量，pH＞7，D项错误。 12．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L-1，c(OH－)＝10－y mol·L-1，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为________，该温度T ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的pH见下表。 实验序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的 pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝__________，实验②中由水电离产生的c水(OH－)＝________mol·L-1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合： 体积 甲 乙 丙 丁 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合发生反应的离子方程式：____________________________________________________________ ______________________________________________________。 ③按甲方式混合后所得溶液的pH为______________________________________________________。 解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据题图可知，x＋y＝12，故Kw＝1×10-12；水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，Kw也越大，故该温度T ℃>25 ℃。 (2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。由实验①可知，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10-4 mol·L-1，由实验③可知，22.00×10-3 L×10-4 mol·L-1＝22.00×10-3 L×10－a mol·L-1，解得a＝4；实验②中所得溶液的pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由水电离产生的c水(OH－)＝10-7 mol·L-1。 (3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合，反应前n(Ba2+)＝10-3 mol，n(OH－)＝2×10-3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10-3 mol，实际反应的Ba2+、OH－、H＋、SO的物质的量均为10-3 mol，故发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ ＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝10-11 mol·L-1，溶液的pH＝11。 答案：(1)1×10-12　>　(2)4　10-7　(3)①中 ②Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ③11 13．(2026·德州高二测试)有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是(　　) A.25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B.25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C.25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D.25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)　 解析：选D。25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，AG＝lg 1＝0，故A错误；25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，c(H＋)>c(OH－)，根据AG的定义，AG>0，故B错误；25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根据AG的定义，AG<0，故C错误；25 ℃时，AG＝lg c(H＋)－lg c(OH－)＝lg c(H＋)－lg＝2lg c(H＋)＋14＝14－2pH＝2(7－pH)，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $