3.1.2 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 聚焦弱电解质电离核心概念，通过基础认知-综合应用-拓展迁移三层设计，构建从概念理解到实际应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电离常数影响因素、溶液导电性|以选择形式考查单一概念（如第1题温度对Ka影响）| |综合应用|电离度计算、pH稀释曲线分析|结合图表（如第6题pH-体积曲线）考查多知识点整合| |拓展迁移|实际情境电离应用|联系药物吸收（第12题）等真实问题，体现科学态度与责任|

1．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10-5。下列有关结论可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10-5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10-5 解析：选D。题中Ka为醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，A、B错误；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10-5，C错误，D正确。 2．在溶液导电性实验装置里，相同温度下分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6 mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同。如果把这两种溶液混合后再实验，则下列说法正确的是(　　) A．灯光变暗；电离常数：CH3COOH＝NH3·H2O B．灯光变暗；电离常数：CH3COOH>NH3·H2O C．灯光变亮；电离常数：CH3COOH<NH3·H2O D．灯光变亮；电离常数：CH3COOH＝NH3·H2O 解析：选D。相同温度下，20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6 mol·L-1氨水装置中的灯光亮度相同，说明等浓度的二者溶液中离子浓度相等，即二者电离常数相等；醋酸和氨水两种溶液混合生成强电解质醋酸铵，自由移动的离子浓度变大，溶液的导电能力增强，灯光变亮。 3．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　) 解析：选B。根据甲、乙的电离平衡常数可知，二者都是弱酸，温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，排除A、C选项；当浓度增大时，电离程度减小，排除D选项。 4．(2026·宣城高二期末)已知：常温下，Ka(HF)＝6.3×10-4、Ka(HCN)＝6.2×10-10。下列说法正确的是(　　) A．pH相同的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：c(HF)>c(HCN) B．物质的量浓度相同的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF>HCN C．向NaCN溶液中滴加HF溶液，反应的离子方程式为CN－＋HF===HCN＋F－ D．将NaF溶液和HCN溶液混合，反应的离子方程式为F－＋HCN===HF＋CN－ 解析：选C。由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，故pH相同的氢氟酸的浓度小于氢氰酸的浓度，物质的量浓度相同的氢氟酸的pH小于氢氰酸的pH，故A、B错误；由强酸制弱酸的原理可知，氰酸钠溶液与氢氟酸反应生成氟化钠和氢氰酸，反应的离子方程式为CN－＋HF===HCN＋F－，氢氰酸与氟化钠溶液不反应，故C正确，D错误。 5．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列关于0.1 mol·L-1 HA溶液的叙述错误的是(　　) A．该溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1 B．升高温度，溶液中c(H＋)减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．此酸的酸性比醋酸的弱 解析：选B。根据题意列“三段式”： 　　　　　　　HA　　⥫⥬　　H＋　　＋　　A－ 0.1 0 0 0.1×0.1%　0.1×0.1%　0.1×0.1% 0.1－10-4 10-4 10-4 Ka(HA)＝≈1×10-7<Ka(CH3COOH)，A、C、D正确；升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)增大，B错误。 6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是(　　) A．x为弱酸，Vx<Vy　　B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 解析：选C。由题图知，将pH＝2的两种一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积Vy要比Vx大。 7．(1)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝______________________________________________________。 (2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.6[提示：pH＝－lg c(H＋)]，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略H2CO3的二级电离，则H2CO3⥫⥬HCO＋H＋的电离平衡常数Ka＝__________(已知10-5.6＝2.5×10-6)。 (3)25 ℃时，在2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图所示。 25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝___________________________ __________________________________________(列式求值)。 答案：(1)　(2)4.2×10-7 (3)＝＝4.0×10-4 8．(2026·丹东高二期末)常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10-5、1.8×10-4。下列关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法正确的是(　　) A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍的过程中，保持不变 解析：选D。等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸的酸性强、电离程度大，所以浓度相同时，溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH反应的离子方程式为HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误；＝，将CH3COOH溶液稀释100倍的过程中，Ka不变，保持不变，故D正确。 9．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅱ表示盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析：选B。醋酸属于弱电解质，稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化比盐酸中c(H＋)的变化小，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度：b＞c，故导电能力：b＞c，B项正确；a点、b点时溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，故c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多，C、D项错误。 10．(2026·天津南开中学高二检测)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱酸的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 C．室温时，若在HZ溶液中加入少量盐酸，则不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)逐渐减小 解析：选A。在相同温度下，相同浓度的弱酸，电离度越大，对应的电离常数越大，电离度：HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；在相同温度下，弱酸的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1＝K2＝K3，B不正确；室温时，若在HZ溶液中加入少量盐酸，则c(H＋)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z－)减小，所以增大，C不正确；表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度逐渐减小，但电离产生的离子浓度逐渐增大，所以从左至右c(X－)逐渐增大，D不正确。 11．(2026·潍坊高二期末)苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25 ℃时，有0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C6H5CH2COOH的电离平衡常数表达式为_______________，溶液中c(H＋)＝________mol·L-1(C6H5CH2COOH的Ka＝4.9×10-5)。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(C6H5CH2COO－)________，电离平衡常数________。 (3)25 ℃时，HClO的Ka＝4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液________(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，则请写出反应的离子方程式，若不能反应，则请说明原因：______________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是__________(填标号)。 A．加水稀释　　　　　　B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 解析：(1)C6H5CH2COOH的Ka＝4.9×10-5，是一种弱酸，电离方程式为C6H5CH2COOH⥫⥬C6H5CH2COO－＋H＋，电离平衡常数表达式为Ka＝；0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液中，设c(H＋)为x mol·L-1，列三段式： C6H5CH2COOH⥫⥬C6H5CH2COO－＋H＋ 起始浓度/ (mol·L-1) 　　　0.01 　　　 0 0 转化浓度/ (mol·L-1) 　　　x 　　　 x x 平衡浓度/ (mol·L-1) 　　　0.01－x 　　　x x Ka＝≈＝4.9×10-5，解得x＝7×10-4。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中c(H＋)增大，C6H5CH2COOH的电离平衡逆向移动，c(C6H5CH2COO－)减小；温度不变，电离平衡常数不变。 (3)C6H5CH2COOH的Ka＝4.9×10-5，HClO的Ka＝4.7×10-8，说明C6H5CH2COOH的酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，C6H5CH2COOH与NaClO溶液能发生反应：C6H5CH2COOH＋ClO－===C6H5CH2COO－＋HClO。 (4)根据“越稀越电离”可知，加水稀释，C6H5CH2COOH的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确；升高温度，C6H5CH2COOH的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误；加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离度减小，C错误；加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误。 答案：(1)Ka＝ 7×10-4　(2)增大　减小　不变　(3)能　C6H5CH2COOH＋ClO－===C6H5CH2COO－＋HClO　(4)A 12．(2026·包头高二期末)常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1.0×10-3，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如下图(只有HA可自由穿过胃黏膜进入血液)，已知，pH＝－lg c(H＋)。若不考虑溶液体积的变化，则下列说法错误的是(　　) A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C.在胃中，＝10-2 D．血液与胃中药量之比约为104.4 解析：选B。HA的电离方程式为HA⥫⥬H＋＋A－，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确；血液pH＝7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH＝1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误；Ka＝＝1.0×10-3，胃中pH＝1.0，c(H＋)＝1×10-1 mol/L，则胃中＝1×10-2，C正确；由c(HA)＝可得，血液中药量为c血液(HA)＋c血液(A－)＝(1＋104.4)c血液(HA)；胃中药量为c胃(HA)＋c胃(A－)＝(1＋10-2)c胃(HA)，HA在胃和血液中的分子浓度相同(自由穿透)，故＝≈104.4，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $