3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

**基本信息** 高中化学电解质同步练习，通过“概念辨析-原理应用-综合实践”三阶设计，覆盖强/弱电解质判断、电离平衡及生活应用，适配新授课分层教学，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-3题）|强/弱电解质概念|选择题直接考查核心概念，如电解质归类（题1）、弱电解质判断依据（题2），夯实化学观念| |进阶层（4-7题）|电离平衡移动|结合计算与推理，如氨水稀释离子浓度变化（题4）、平衡移动措施分析（题5），培养科学思维| |综合层（8-13题）|浓度比较、实验与生活应用|联系情境（乳酸电离、血浆缓冲），如实验导电能力变化（题12）、缓冲体系作用（题13），体现科学态度与责任|

1．下列关于强电解质、弱电解质的归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电 解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电 解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 解析：选B。NaOH溶液属于混合物，不属于电解质，A错误；CaCO3在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B正确；石墨是单质，不属于电解质，C错误；CH3COONH4属于盐，溶于水能完全电离，属于强电解质，D错误。 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是(　　) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 解析：选D。熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A不符合题意；有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B不符合题意；水溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，而与溶液中离子的浓度及离子所带电荷数有关，C不符合题意；弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明该物质是弱电解质，D符合题意。 3．(2026·仙桃高二月考)下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　) A.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液的弱 B.0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 C.常温下，0.1 mol·L-1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L-1 D.等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全中和 解析：选C。溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，A不符合题意；0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH是弱碱，B不符合题意；常温下，0.1 mol·L-1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 mol·L-1，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C符合题意；等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全中和，说明MOH是一元碱，但不能说明MOH是弱碱，D不符合题意。 4．25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A.c(NH) B．c(OH－) C. D． 解析：选C。一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，但c(OH－)和c(NH)减小；C、D项中，浓度之比等于物质的量之比，故选C。 5．某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，则应采取的措施是(　　) ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体 A.①② B．②④ C.③④ D．②③ 解析：选B。适当升高温度，平衡正向移动，NH、OH－的浓度均增大，①不符合题意；加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，NH的浓度增大，OH－的浓度减小，②符合题意；通入NH3，即增大NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，NH、OH－的浓度均增大，③不符合题意；通入少量氯化氢气体，与OH－反应，平衡正向移动，NH的浓度增大，OH－的浓度减小，④符合题意。 6．用如右图所示的装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是　(　　) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析：选C。A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，溶液的导电能力增强，小灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，小灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。 7．把1 L 0.1 mol·L-1醋酸用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H＋)变为原来的 C.的值增大 D.溶液的导电能力增强 解析：选C。由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。 8．Ⅰ.常温下，①100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填空。 (1)c(CH3COO－)：①________②。 (2)电离程度：①________②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。 (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。 Ⅱ.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式为HA⥫⥬H＋＋A－。 (1)若向溶液中加入适量NaA固体，则平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是____________________________________ ______________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，则平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：Ⅰ.(1)<　(2)>　(3)<　＝　(4)＝ Ⅱ.(1)逆　溶液中c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向移动，即逆向移动　(2)正　减小 9．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离的微观示意图如下。下列相关说法正确的是(　　) A.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 B.MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化 C.固体MCl中因含有阴、阳离子而导电 D.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合成水合离子 解析：选B。根据题图可知，MCl在水中完全电离，属于强电解质，A错误；MCl在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；MCl为离子化合物，含有阴、阳离子，但MCl为固体时，含有的离子不能自由移动，不能导电，C错误；根据题图可知，M＋与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误。 10．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。现有20 mL 0.1 mol·L-1的硼酸稀溶液，下列说法错误的是(　　) A.温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，c(H＋)减小 C.加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为H3BO3＋3OH－⥫⥬BO＋3H2O D.加入H3BO3固体，硼酸的电离平衡正向移动，硼酸的电离程度减小 解析：选C。弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸的电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；加水稀释，硼酸的电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故B正确；硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－，故C错误；加入H3BO3固体，硼酸的电离平衡正向移动，但硼酸的电离程度减小，故D正确。 11．(2026·绵阳高二月考)当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOH⥫⥬CH3CH(OH)COO－ ＋ H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A.升高体系的温度，该平衡向左移动 B.加入少量蒸馏水，溶液中n[CH3CH(OH)COO－] 增大，同时c(H＋)也增大 C.加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液中c(H＋)增大　 D.向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入过量相同大小的锌粒，所产生氢气的量相同 解析：选D。弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，A项错误；加水稀释促进乳酸的电离，溶液中n[CH3CH(OH)COO－]增大，但c(H＋)减小，B项错误；加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液中c[CH3CH(OH)COO－]增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小，C项错误；乳酸和盐酸都是一元酸，向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入过量大小相同的锌粒，产生氢气的量相同，D项正确。 12．(1)在如下图所示的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 ①向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来？为什么？ ______________________________________________________ ______________________________________________________。 ②哪两个烧杯中的液体混合后导电能力会减弱？为什么？ ______________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如下图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是__________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。　 a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 解析：(2)a中发生反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，溶液的导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，溶液的导电能力最强，再滴加氨水，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当Ca(OH)2和CO2恰好完全反应时，体系中只有CaCO3沉淀和H2O，溶液的导电能力接近于0，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2+＋2HCO，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 答案：(1)①向C烧杯中加水灯泡会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，加水后醋酸会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　②A烧杯中的液体和D烧杯中的液体混合发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低，导电能力减弱 (2)b　ac　d 13．(2026·上海高二期末)血浆中存在H2CO3/HCO“缓冲”体系：H＋(aq)＋HCO(aq)⥫⥬H2CO3(aq)⥫⥬CO2(aq)＋H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　) A.血浆中不存在CO B.血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动 C.人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 解析：选D。该体系中HCO能够电离产生CO，则血浆中一定存在CO，A错误；血液中CO2浓度增大，题述平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，故人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C错误；H2CO3/HCO“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $