第3章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

本讲义聚焦高中化学“强酸与强碱的中和滴定”核心知识点，系统梳理从中和滴定原理理解、pH变化特点探究，到滴定管构造与使用（检查、润洗、调零等操作）、实验操作流程（准备、滴定、重复实验）及数据记录处理的完整学习支架。 该资料通过分层实验活动培养科学探究与实践能力，结合“润洗原因”“锥形瓶处理”等问题讨论渗透科学思维中的证据推理，强化化学观念中定量实验的研究价值。课中助力教师规范实验教学，课后通过问题解析帮助学生深化理解，弥补操作细节与误差分析的盲点。

实验活动2　强酸与强碱的中和滴定 1．练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。 2．试剂：0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造 (1)酸式滴定管：具有玻璃活塞结构，用于盛装酸性、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 (2)碱式滴定管：具有乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性、强氧化性溶液。 2．滴定管的使用方法 操作 名称 具体操作 检查 仪器 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 润洗 仪器 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2～3次 加入 反应液 分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3_mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 续　表 操作 名称 具体操作 调节起 始读数 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示：)，并使液面位于“0”刻度，准确记录读数 放出 反应液 根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1．实验操作 准备 工作 向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数，并填入数据记录表中；向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色 滴定 操作 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入数据记录表中 重复实验 重复实验两次，并记录相关数据，填入数据记录表中 数据处理 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 2．数据记录 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 2 3 1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ 答案：酸式(或碱式)滴定管在洗涤时，内壁会残留少量的水，若不用待装液润洗，则会降低所盛溶液的浓度，最终影响实验的精确度，因此需要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次，以减小实验误差。 2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？ 答案：锥形瓶不能用待测的碱(或酸)润洗，否则会使溶质的物质的量偏大，测定结果偏高；锥形瓶装待测液前也不需要干燥，因为残留的蒸馏水对溶质的物质的量没有影响，对测定结果也没有影响。 学科网（北京）股份有限公司 $